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120，黑龙江省哈尔滨市松北区第九中学校2022-2023学年高二上学期12月期中考试化学试题(无答案)
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这是一份120，黑龙江省哈尔滨市松北区第九中学校2022-2023学年高二上学期12月期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了5 Fe—56 Cu—64，50mL溴水，0ml 和1，75，2，完全沉淀时pH=10等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 满分：100分）
Ⅰ卷（共48分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．絮凝剂有助于去除生活废水中的悬浮物，，均可作为絮凝剂
B．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间
D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
2．下列叙述正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知 ，则稀溶液和稀溶液反应的反应热
C．CO（g）的燃烧热为，则反应的
D． ，则初始投入1ml 、0.5ml 充分反应后，放出热量98.3kJ
3．根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ）
4．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．0.01的盐酸，用pH试纸可测量其pH=2.0
B．用规格为50.00mL的碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钠溶液时，将初始读数调整到30.00mL，然后将滴定管内剩余溶液全部放出即可
C．蒸干溶液可制备无水固体
D．实验室将晶体溶于较浓盐酸再加水稀释到所需浓度来配制该溶液，可抑制的水解
5．酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．活化能：反应①>反应②
B．反应①和②、总反应的都小于0
C．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率
D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率
6．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是（ ）
A．降低温度，逆反应速率增大B．该反应的化学方程式为：
C．若增大\，K值增大D．该反应的焓变为正值
7．一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是（ ）
A．难溶电解质在水中形成饱和溶液B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等
C．该难溶电解质的与温度有关D．再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
8．南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铜箔为阴极，发生氧化反应
B．工作时的能量转化形式：太阳能→电能→化学能
C．阳极区可能有和生成
D．固体陶瓷膜可让海水中选择性通过
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>a
B．由B图可知，的燃烧热为
C．图C是常温下向10mL 0.1的HR溶液中逐滴滴入0.1 溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为弱酸
D．图D表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点转化率：
10．已知NaHB在水溶液中存在关系式：，下列说法中正确的是（ ）
A．的电离方程式为：①，②
B．NaHB溶液中的离子浓度
C．NaHB水溶液呈碱性
D．
11．已知某温度下，，，下列叙述正确的是（ ）
A．饱和AgCl溶液与饱和溶液相比，前者的大
B．向氯化银的浊液中加入少量氯化钠溶液，氯化银的减小
C．将0.001的溶液滴入0.001KCl和0.001的混合溶液，则先产生AgCl沉淀
D．向0.0008的溶液中加入等体积的0.002溶液，则完全沉淀
12．氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去，其装置示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．钢筋接电源的正极
B．惰性金属导电网上发生的电极反应为
C．混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D．电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
13．下列有关叙述正确的是（ ）
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．25℃时，pH均为11的溶液和NaOH溶液，则由水电离的离子浓度之比为
C．下列4种pH相同溶液① ②NaClO ③ ④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④
D．可用碱式滴定管准确量取11.50mL溴水
14．国际空间站航天员产生的可用如下反应处理 。若某温度下，向1L密闭容积中充入4.0ml 和1.0ml，测得容器内气体的压强随着时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．4min时的转化率为25%
B．该温度下此反应的化学平衡常数为6.75
C．4min时容器内气体的密度为
D．若采用2L固定容积的密闭容器，其他条件均保持不变，则反应达到平衡时对应体系内压强的点是C点
15．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强），各物质的电导率数据如右表，下列分析不正确的是（ ）
A．依据数据，固体中不存在自由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：
C．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13
D．由③④比较可知，大于
16．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等
B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大
D．相同温度下，说明的电离程度一定比HCN的大
17．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A．氧化过程的离子方程式为
B．0~6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
18．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL 0.3 溶液和25mL 0.3溶液中逐滴滴加0.3稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．X曲线为溶液的反应曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a点溶液中：
D．b、d两点水的电离程度相等
不定项选择题（第小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共12分）
19．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法不正确的是（ ）
A．达平衡时，容器Ⅰ中转化率与容器Ⅲ中转化率之和大于1
B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
C．达平衡时，容器Ⅱ中的平衡浓度为0.016
D．三个容器中的平衡常数
20．汞曾被用于氯碱工业，如图所示。水银电解室中石墨与底部循环流动的水银分别为两极，电解过程中形成钠汞齐（，即钠汞合金）。下列说法错误的是（ ）
A．水银电解室中石墨为阴极
B．解汞室产生的气体b为、C为NaOH
C．电解室中，盐水中的优先于放电
D．电解室总反应为
21．如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该装置工作时的说法正确的是（ ）
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应式为
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗3.2g 时，乙池中理论上最多产生12.8g铜
22．常温下，用10.1000氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．从N点到P点，水的电离程度逐渐变大B．M点对应的溶液中
C．数量级为D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂
Ⅱ卷（共52分）
23．（14分）氯化钴（）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图（部分分离操作省略）：
资料：①生成，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2
②25℃时，，当金属离子浓度小于时可认为该金属离子完全沉淀。
（1）CO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括、和______。
（2）沉淀2是______，25℃时向溶液1中加NaOH溶液调节pH为______时该金属离子刚好沉淀完全（计算结果保留1位小数）。
（3）25℃时若向溶液2中加入NaOH溶液，能否通过调节pH将和完全分离______（填“能”或“否”）。溶液2中加入氨水和溶液的目的是______。
（4）钴（C）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为电解水溶液制备金属钴的装置示意图。
①电解过程中同时能在Ⅱ室获得副产品盐酸，则交换膜a是______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解总离子反应方程式为______。用上述装置生成1ml C时，Ⅲ室溶液中减少______ml离子。
②若移除两交换膜一段时间,电解时阳极发生的电极反应主要是______。金属阳离子的放电能力与金属活动性有关，移除两交换膜后用该装置电解溶液，电解总离子反应方程式为______。
24．（13分）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为______mL。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗
D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②滴定醋酸时，M点时微粒浓度大小关系是______（除外）。
③滴定醋酸过程中，下列关系正确的是______。
A．M点时溶液中有：
B．醋酸恰好反应完全时,溶液中有：
C．滴定过程中，曲线上任何一点,溶液中都有：
D．滴定过程中可能出现：
E．v=20mL时，溶液中有：
④若25℃时，的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为______（用含a的代数式表示）。
25．（13分）我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
（1）工业上可用制备纳米材料，用制备的化学方程式是______。
（2）乙二酸（）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL 0.1溶液中逐滴加入0.1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如右图所示：
①等浓度的和混合溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）并请通过计算说明______。25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则______。
②a点溶液中，______（填“>”“=”或“<”），此时溶液的pH=______。
（3）①酸性高锰酸钾应该用______滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
②若要测定草酸亚铁晶体（）的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.1000的酸性溶液18.00mL。则x=______。（的摩尔质量是）
26．（12分）乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
（1）乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如右图所示：
①反应的______0，______（填“>”、“<”或“=”）。
②T℃时，将乙烷与氦气的混合气体（乙烷的物质的量分数为m%）通入一密闭容器中发生反应：。平衡时容器内压强为p KPa，此时乙烷的平衡转化率为，则乙烯的平衡分压为______KPa，反应的平衡常数______KPa（分压=总压×物质的量分数，计算结果用m、、p表达）。
（2）已知乙烷直接裂解、氧化裂解和氧化裂解反应如下：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______。
A．在反应（Ⅰ）加入催化剂，可降低反应的焓变
B．恒压掺入Ar能提高反应（Ⅱ）的平衡产率
C．降低温度，反应(III)的正反应速率降低、逆反应速率增大
D．增加乙烷的浓度，反应（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移动
②在800℃时发生反应（Ⅲ），乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示，控制，而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因是______；时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是______。（收率=乙烷的转化率×乙烯的选择性）
实验及现象
能量关系
A
将“球”置于热水中，红棕色加深
B
NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高
C
钠投入水中，熔化成小球
D
微热含酚酞的溶液，红色加深
序号
物质
电导率
①
（固体）
0
②
7
③
饱和溶液
37
④
饱和溶液
389
⑤
NaCl 0.001
1989
⑥
0.001
1138
⑦
AgCl饱和溶液
13
容器编号
温度（K）
起始物质的量（ml）
平衡时的物质的量（ml）
平衡常数
Ⅰ
530
0.05
0.05
0
0.025
Ⅱ
530
0.03
0.03
0.006
Ⅲ
510
0
0
0.05
（考试时间：90分钟 满分：100分）
Ⅰ卷（共48分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．絮凝剂有助于去除生活废水中的悬浮物，，均可作为絮凝剂
B．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间
D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
2．下列叙述正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知 ，则稀溶液和稀溶液反应的反应热
C．CO（g）的燃烧热为，则反应的
D． ，则初始投入1ml 、0.5ml 充分反应后，放出热量98.3kJ
3．根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ）
4．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．0.01的盐酸，用pH试纸可测量其pH=2.0
B．用规格为50.00mL的碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钠溶液时，将初始读数调整到30.00mL，然后将滴定管内剩余溶液全部放出即可
C．蒸干溶液可制备无水固体
D．实验室将晶体溶于较浓盐酸再加水稀释到所需浓度来配制该溶液，可抑制的水解
5．酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．活化能：反应①>反应②
B．反应①和②、总反应的都小于0
C．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率
D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率
6．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是（ ）
A．降低温度，逆反应速率增大B．该反应的化学方程式为：
C．若增大\，K值增大D．该反应的焓变为正值
7．一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是（ ）
A．难溶电解质在水中形成饱和溶液B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等
C．该难溶电解质的与温度有关D．再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
8．南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铜箔为阴极，发生氧化反应
B．工作时的能量转化形式：太阳能→电能→化学能
C．阳极区可能有和生成
D．固体陶瓷膜可让海水中选择性通过
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>a
B．由B图可知，的燃烧热为
C．图C是常温下向10mL 0.1的HR溶液中逐滴滴入0.1 溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为弱酸
D．图D表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点转化率：
10．已知NaHB在水溶液中存在关系式：，下列说法中正确的是（ ）
A．的电离方程式为：①，②
B．NaHB溶液中的离子浓度
C．NaHB水溶液呈碱性
D．
11．已知某温度下，，，下列叙述正确的是（ ）
A．饱和AgCl溶液与饱和溶液相比，前者的大
B．向氯化银的浊液中加入少量氯化钠溶液，氯化银的减小
C．将0.001的溶液滴入0.001KCl和0.001的混合溶液，则先产生AgCl沉淀
D．向0.0008的溶液中加入等体积的0.002溶液，则完全沉淀
12．氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去，其装置示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．钢筋接电源的正极
B．惰性金属导电网上发生的电极反应为
C．混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D．电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
13．下列有关叙述正确的是（ ）
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．25℃时，pH均为11的溶液和NaOH溶液，则由水电离的离子浓度之比为
C．下列4种pH相同溶液① ②NaClO ③ ④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④
D．可用碱式滴定管准确量取11.50mL溴水
14．国际空间站航天员产生的可用如下反应处理 。若某温度下，向1L密闭容积中充入4.0ml 和1.0ml，测得容器内气体的压强随着时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．4min时的转化率为25%
B．该温度下此反应的化学平衡常数为6.75
C．4min时容器内气体的密度为
D．若采用2L固定容积的密闭容器，其他条件均保持不变，则反应达到平衡时对应体系内压强的点是C点
15．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强），各物质的电导率数据如右表，下列分析不正确的是（ ）
A．依据数据，固体中不存在自由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：
C．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13
D．由③④比较可知，大于
16．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等
B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大
D．相同温度下，说明的电离程度一定比HCN的大
17．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A．氧化过程的离子方程式为
B．0~6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
18．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL 0.3 溶液和25mL 0.3溶液中逐滴滴加0.3稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．X曲线为溶液的反应曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a点溶液中：
D．b、d两点水的电离程度相等
不定项选择题（第小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共12分）
19．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法不正确的是（ ）
A．达平衡时，容器Ⅰ中转化率与容器Ⅲ中转化率之和大于1
B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
C．达平衡时，容器Ⅱ中的平衡浓度为0.016
D．三个容器中的平衡常数
20．汞曾被用于氯碱工业，如图所示。水银电解室中石墨与底部循环流动的水银分别为两极，电解过程中形成钠汞齐（，即钠汞合金）。下列说法错误的是（ ）
A．水银电解室中石墨为阴极
B．解汞室产生的气体b为、C为NaOH
C．电解室中，盐水中的优先于放电
D．电解室总反应为
21．如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该装置工作时的说法正确的是（ ）
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应式为
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗3.2g 时，乙池中理论上最多产生12.8g铜
22．常温下，用10.1000氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．从N点到P点，水的电离程度逐渐变大B．M点对应的溶液中
C．数量级为D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂
Ⅱ卷（共52分）
23．（14分）氯化钴（）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图（部分分离操作省略）：
资料：①生成，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2
②25℃时，，当金属离子浓度小于时可认为该金属离子完全沉淀。
（1）CO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括、和______。
（2）沉淀2是______，25℃时向溶液1中加NaOH溶液调节pH为______时该金属离子刚好沉淀完全（计算结果保留1位小数）。
（3）25℃时若向溶液2中加入NaOH溶液，能否通过调节pH将和完全分离______（填“能”或“否”）。溶液2中加入氨水和溶液的目的是______。
（4）钴（C）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为电解水溶液制备金属钴的装置示意图。
①电解过程中同时能在Ⅱ室获得副产品盐酸，则交换膜a是______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解总离子反应方程式为______。用上述装置生成1ml C时，Ⅲ室溶液中减少______ml离子。
②若移除两交换膜一段时间,电解时阳极发生的电极反应主要是______。金属阳离子的放电能力与金属活动性有关，移除两交换膜后用该装置电解溶液，电解总离子反应方程式为______。
24．（13分）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为______mL。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗
D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②滴定醋酸时，M点时微粒浓度大小关系是______（除外）。
③滴定醋酸过程中，下列关系正确的是______。
A．M点时溶液中有：
B．醋酸恰好反应完全时,溶液中有：
C．滴定过程中，曲线上任何一点,溶液中都有：
D．滴定过程中可能出现：
E．v=20mL时，溶液中有：
④若25℃时，的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为______（用含a的代数式表示）。
25．（13分）我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
（1）工业上可用制备纳米材料，用制备的化学方程式是______。
（2）乙二酸（）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL 0.1溶液中逐滴加入0.1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如右图所示：
①等浓度的和混合溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）并请通过计算说明______。25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则______。
②a点溶液中，______（填“>”“=”或“<”），此时溶液的pH=______。
（3）①酸性高锰酸钾应该用______滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
②若要测定草酸亚铁晶体（）的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.1000的酸性溶液18.00mL。则x=______。（的摩尔质量是）
26．（12分）乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
（1）乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如右图所示：
①反应的______0，______（填“>”、“<”或“=”）。
②T℃时，将乙烷与氦气的混合气体（乙烷的物质的量分数为m%）通入一密闭容器中发生反应：。平衡时容器内压强为p KPa，此时乙烷的平衡转化率为，则乙烯的平衡分压为______KPa，反应的平衡常数______KPa（分压=总压×物质的量分数，计算结果用m、、p表达）。
（2）已知乙烷直接裂解、氧化裂解和氧化裂解反应如下：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______。
A．在反应（Ⅰ）加入催化剂，可降低反应的焓变
B．恒压掺入Ar能提高反应（Ⅱ）的平衡产率
C．降低温度，反应(III)的正反应速率降低、逆反应速率增大
D．增加乙烷的浓度，反应（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移动
②在800℃时发生反应（Ⅲ），乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示，控制，而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因是______；时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是______。（收率=乙烷的转化率×乙烯的选择性）
实验及现象
能量关系
A
将“球”置于热水中，红棕色加深
B
NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高
C
钠投入水中，熔化成小球
D
微热含酚酞的溶液，红色加深
序号
物质
电导率
①
（固体）
0
②
7
③
饱和溶液
37
④
饱和溶液
389
⑤
NaCl 0.001
1989
⑥
0.001
1138
⑦
AgCl饱和溶液
13
容器编号
温度（K）
起始物质的量（ml）
平衡时的物质的量（ml）
平衡常数
Ⅰ
530
0.05
0.05
0
0.025
Ⅱ
530
0.03
0.03
0.006
Ⅲ
510
0
0
0.05
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