四川省成都市天府新区太平中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

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考试时间：90分钟；满分100分；
可能用到的元素相对原子质量：Na-23 Cl-35.5
第I卷 (选择题)
一、单选题(共48分)
1. 日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是
A. 清洗水壶垢用较浓白醋B. 将煤块粉碎后燃烧
C 发馒头加酵母粉D. 月饼盒内放置还原性铁粉
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．白醋的浓度越大与水垢中反应的速率越快，故A不符合题意；
B．粉碎煤块可以增大与氧气的接触面积，从而加快反应速率，故B不符合题意；
C．酵母粉属于生物催化剂，可加快反应速率，故C不符合题意；
D．加铁粉作还原剂，吸收氧气可防止食物的氧化变质，故D符合题意；
故选：D。
2. 盐类水解在生活中的应用非常广泛。下列应用与盐类水解无关的是
A. 配制溶液时加入铁粉B. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用
C. 明矾 []用于净水D. 溶液用于铁表面除锈
【答案】A
【解析】
【详解】A．配制溶液时加入铁粉是为了防止 Fe2+ 被氧化，与水解无关，故 A选；
B．草木灰与铵态氮肥反生碳酸根和铵根的双水解反应，与水解有关，故 B不选；
C．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故 C不选；
D．溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，可以用于铁表面除锈，与水解有关，故D不选；
正确答案是A。
3. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A. 用试纸测出某溶液为3.5B. 用托盘天平称取固体
C. 用量筒量取盐酸D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为
【答案】D
【解析】
【详解】A．用试纸测出的溶液为整数，故A错误；
B．托盘天平的精度为0.1g，故B错误；
C．量筒的精度是0.1mL，可以用量筒量取盐酸，故C错误；
D．滴定管的精度为0.01mL，酸式滴定管量取酸性溶液，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故D正确；
选D。
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的加压后颜色先变深再变浅
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C. 合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度
D. 对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深
【答案】D
【解析】
【详解】A．红棕色的加压后浓度变大颜色变深，后随压强增大正向移动，浓度变小颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气，因为饱和食盐水中Cl-浓度大，同离子效应，促使平衡逆向移动，进而收集到氯气，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．合成反应是放热反应，理论上采取较低的温度促使平衡朝正向进行，提高的产率，能用勒夏特列原理解释，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．对于的平衡体系，反应过程中气体分子数不变，增大压强平衡并没有移动，颜色变深是因为增大压强缩小体积，NO2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故选D
5. 对反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应
B. 该反应
C. 该反应在低温下可以自发进行
D. 该反应在加热时能自发进行的原因是
【答案】D
【解析】
【详解】由可知，该反应为吸热反应，且有气体生成，体系混乱度增大，则，当时反应可自发进行，则该反应在加热时能自发进行，则A、B、C错误，D正确。
故答案选D。
6. 目前国际空间站常采用还原法处理CO2，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。在恒温恒压的密闭容器中进行的该反应，下列不能判断其达到平衡状态的是
A. 混合气体密度不再变化B. 2v(CO2)正＝v(H2O)逆
C. 不再变化D. 不再变化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．恒温恒压下，反应混合物的密度不在改变时，说明气体的物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态，故A不符合题意；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，当2v(CO2)正＝v(H2O)逆，说明H2O的正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，故B不符合题意；
C．H2O和CH4都是生成物，无论反应怎么进行，都生成2ml H2O和1mlCH4，在恒温恒压密闭容器中，一直为定值，无法说明该反应达到化学平衡状态，故C符合题意；
D．H2为反应物，CH4为生成物，氢气不断减少，甲烷的浓度不断增加，当二者浓度不变时，能说明该反应达到化学平衡状态，故D不符合题意；
故选C。
7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．是氯气和水可逆反应，故A不符合题意
B．是碳酸氢根电离方程式，故B不符合题意；
C．是氢硫酸电离方程式，故C不符合题意；
D．是铵根水解方程式，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8. 用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，下列说法正确的是
A. 滴定管装入液体前不需用待装液润洗
B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
C. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大
D. 用图乙的滴定管可准确量取的酸性溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴定管装入液体前需用待装液润洗2~3次，故A错误；
B．滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶内颜色的变化，故B错误；
C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读取标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故C正确；
D．高锰酸钾能腐蚀橡胶，要用图甲的滴定管(酸式滴定管)准确量取的酸性溶液，故D错误；
选C。
9. 反应分两步进行，①；②，反应过程能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能，且)。下列说法正确的是
A. 两步反应的均大于
B. 反应的
C. 反应速率：
D. 三种物质的稳定性：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 由图可知，为吸热反应，，为放热反应，，A错误；
B． ，则反应的，B正确；
C． 已知，反应的活化能越大，反应速率越小，则反应速率：，C错误；
D． 物质本身具有的能量越低，物质越稳定，由图可知，三种物质的稳定性为：，D错误；
故选B。
10. 常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的
A. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
D. 0.1ml/L的醋酸和0.1ml/L的氢氧化钠溶液等体积混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸为强酸溶液，Ba（OH）2为强碱，pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001 ml/L，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.001ml/L，两者等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，室温下pH等于7，A错误；
B．盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液，室温下pH=3的盐酸的浓度远小于pH=11的氨水的浓度， pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7，B错误；
C．醋酸为弱酸，NaOH为强碱，室温下pH=3的醋酸的浓度远大于pH=11的氢氧化钠的浓度， pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，C正确；
D．0.1ml/L的醋酸和0.1ml/L的氢氧化钠溶液等体积混合，两者恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，D错误；
故选C。
11. 下列实验不能达到目的是
A. 用图①装置证明温度对平衡移动的影响
B. 用图②装置可以探究反应物浓度对反应速率的影响
C. 用图③装置可以比较Fe3+与Cu2+对H2O2的催化效果
D. 用图④测定强酸与强碱反应的中和热
【答案】C
【解析】
【详解】A．改变温度现象不同，可验证温度对反应 2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响，故A不选；
B．改变稀硫酸的浓度，收集相同体积的氢气所用时间不同，可以探究反应物浓度对反应速率的影响，故B不选；
C．硫酸铜、氯化铁的阴离子不同，不能比较 Cu2+、Fe3+对 H2O2分解速率的影响，故C选；
D．图中装置可测定反应的温度变化，并且密封比较好，可测定中和热，故D不选；
故选：C。
12. 能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A. 将水加热到100℃，水的pH约为6B. 在水中滴加稀H2SO4
C. 在水中滴加氢氧化钠溶液D. 在水中加入氯化铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．将水加热到100℃，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的pH约为6，但溶液呈中性，故A不符合题意；
B．在水中滴加稀H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故B不符合题意；
C．在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故C不符合题意；
D．在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H甲
D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
【答案】A
【解析】
【详解】A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；
C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；
D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；
故答案选A。
14. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B. 平衡状态时，升温使反应逆向移动
C. 该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·ml-1
D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
【答案】B
【解析】
【详解】A．活化分子间的部分碰撞为有效碰撞，A错误；
B．据图可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆向一定，B正确；
C．据图可知第二步反应的能垒最大，为E正=[16.87-(-1.99)]kJ·ml-1=18.86 kJ·ml-1，C错误；
D．催化剂可降低反应活化能，但不改变反应热，D错误；
综上所述答案为B。
15. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. 500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·ml-l
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A正确；
B．根据反应的焓变定义可得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确；
C．该反应的正反应为放热反应，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．反应是可逆反应，反应不可能完全，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1ml，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＜-2akJ·ml-1，D错误；
答案选D。
16. 室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A. Al3+、Na+、、Cl-B. K+、Na+、Cl-、
C. Mg2+、Na+、Cl-、D. 、K+、、
【答案】D
【解析】
【分析】水电离出H+和OH－物质的量浓度相等，其乘积为为10-24，c(H+)=c(OH－)= 10-12ml/L，抑制了水的电离，溶液呈酸性或碱性。
【详解】A．在碱性溶液中，Al3+、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A错误；
B．在碱性溶液中，能大量共存，而在酸性溶液中CO与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C．在碱性溶液中，Mg2+、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A错误；
D．在碱性溶液中，NH、OH－反应生成氨气，不能大量共存，在酸性溶液中，SiO、与H+反应，不能大量共存，D正确；
答案为D。
17. 某学习小组用K2Cr2O7溶液做如图实验。
已知，溶液中Cr3+显绿色。下列说法错误的是
A. 实验Ⅰ中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深
B. 实验Ⅰ中浓硫酸起强氧化性作用
C. 实验Ⅱ丙试管加入NaOH溶液，平衡向生成方向移动
D. 实验Ⅰ、Ⅱ说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更强
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验Ⅰ中滴入浓硫酸后，浓硫酸吸收水分，同时硫酸电离产生H+，使溶液中c(H+)浓度增大，化学平衡逆向移动，使甲试管中c()增大，溶液橙色加深，A正确；
B．在实验Ⅰ中浓硫酸能够增大溶液中c(H+)，使平衡发生移动，不是体现氧化性，B错误；
C．实验Ⅱ在丙试管加入NaOH溶液，OH-反应消耗H+，使溶液中c(H+)减小，化学平衡向正反应方向移动，浓度减小，浓度增大，因此反应向的方向移动，C正确；
D．在实验Ⅰ中向滴有浓硫酸的K2Cr2O7溶液加入乙醇，溶液变为绿色，而向滴有NaOH溶液的K2Cr2O7溶液加入乙醇，溶液不变绿色，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更强，D正确；
故合理选项是B。
18. 下列关于水溶液的说法不正确的是
A. 的溶液一定呈中性
B. 任何水溶液中，都一定同时存在和
C. 的溶液一定呈酸性
D. 同温同浓度的溶液和溶液中，水的电离程度相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据Kw=c(H+)c(OH-)，时，c(H+)=c(OH-)，故溶液一定呈中性，A正确；
B．温度一定，任何水溶液中水的离子积常数是一个定值，溶液中一定同时存在氢离子和氢氧根离子，B正确；
C．100°C时，水的离子积常数为1×10—l2，中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，都为1×10-6mlL，C错误；
D．酸或碱都抑制水的电离，抑制程度与溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，同温同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度，抑制水电离的程度相同，D正确；
故选C。
19. 在 100℃时，将 0.40 ml NO2气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。监测反应获得如下数据：
下列说法正确的是
A. 0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 ml·L-1.s-1
B. 若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 ml
C. 若仅将起始时充入 NO2的量增至 0.80 ml，达平衡时 NO2转化率将减少
D. 59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 ml·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．0～20 s内，v（N2O4）==0.00125 ml•L-1•s-1，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以v（NO2）=0.0025 ml•L-1•s-1，故A错误；
B．2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）0.40-0.16=0.24 ml，则c（NO2）大于0.12 ml•L-1；若59s时达到平衡状态，则c（NO2）等于0.12 ml•L-1，所以59 s 时，c(NO2)可能大于 0.12 ml·L-1，故D错误；
答案选B。
20. 、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是
A. 在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大
B. 室温下，说明电离产生的一定比电离产生的大
C. 时，，此温度下的溶液一定呈中性
D. 平衡后，改变某一条件时不变，的转化率可能增大、减小或不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．K只与温度有关，使用催化剂，K保持不变，故A错误；
B．电离平衡常数越大，电离程度越大，室温下，说明相同浓度下，CH3COOH电离产生的c(H＋)比HCN电离产生的c(H＋)大，题中没有说明HCN和CH3COOH是否浓度相同，故B错误；
C．该温度下，pH=6的溶液显中性，因此pH=7的溶液显碱性，故C错误；
D．改变一个条件，K不变，说明改变的条件不是温度，如果增大压强，平衡向右移动，SO2的转化率增大；减小压强，平衡向左移动，SO2的转化率降低；如果使用催化剂，SO2的转化率不变，故D正确；
故D 正确。
21. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据 ； 反应可知，两者都为放热反应，和都小于0，且第一个反应放出的热量比第二个多，所以，故A错误；
B．根据 反应可知，稀醋酸属于弱酸，电离需要吸热，所以的溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于，故B错误；
C．500℃、下， ，该反应为可逆反应，所以将和过量的在此条件下反应不能进行彻底，所以放出热量小于，故Ｃ错误；
D．的燃烧热是指1ml完全燃烧，生成稳定氧化物所放出的热量，所以 ，故的燃烧热，故D正确；
故答案：D。
22. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1ml，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4ml时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 化学反应的平衡常数表达式为K=，平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，故A正确；
B. 由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，故B正确；
C.
反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算，故Qc==0.440，简述该设想不能实现的依据：___________。
②已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，若1ml空气含0.8mlN2和0.2mlO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4ml。计算该温度下的平衡常数K=______(保留一位有效数字)。
【答案】（1） ①. 0.05ml·L-1·min-1 ②. AB ③. ④. BC
（2） ①. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/ml ②. 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
（3） ①. 该反应是焓增熵减的反应，所以在任何温度下都不自发 ②. 4×10-6
【解析】
【小问1详解】
①根据图知，达到平衡时n(H2)=0.1ml，0~2min内，υ(H2)==0.025ml·L-1·min-1，根据2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，则υ(HI)=2υ(H2)= 0.05ml·L-1·min-1，故答案为：0.05ml·L-1·min-1。
②相同温度下，若开始加入的HI(g)物质的量是原来的2倍，则所达平衡与原平衡等效。平衡时I2的物质的量是原来的2倍，故A正确；HI的平衡浓度是原来的2倍，故B正确；HI(g)物质的量增加，反应速率加快，达到平衡的时间比原来缩短，故C错误；平衡时H2的体积分数不变，故D错误；故答案选AB。
③化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应III平衡常数表达式为；
A．当υ正(SO2)=2υ逆(O2)时反应达到平衡状态，所以2υ正(SO2)=υ逆(O2)时反应没有达到平衡状态，故错误；
B．反应前后气体总物质的量增大，所以反应前后压强增大，当密闭容器中总压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．反应前后气体质量增大，容器体积不变，所以反应前后气体密度增大，当密闭容器中混合气体的密度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
D．无论反应是否达到平衡状态，密闭容器中氧气的体积分数始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
故答案为：；BC。
【小问2详解】
①i.，ii.，
将方程式ii-i得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/ml，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/ml。
②高温条件下，二氧化硫和碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，故答案为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。
【小问3详解】
①反应是熵增、熵减的反应，△G=△H-T△S