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广东省陆河外国语学校2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题
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这是一份广东省陆河外国语学校2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟
选择题(共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
2.生活生产中的下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A. 在糕点包装内放置小包除氧剂 B. 在糖果制作过程中添加着色剂
C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 牛奶在冰箱里保存
3.工业上处理含 CO、SO2 烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S 和 CO2。 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/ml； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296 kJ/ml；则该条件下 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的 ΔH 等于
A. - 270 kJ/ml B. +26 kJ/ml C. -582 kJ/ml D. +270 kJ/ml
4. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A. pH=7的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 ml·L－1
C. 若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11ml·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
5. 下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是
A. 随着温度的升高，Kw 减小
B. 随着温度的升高，纯水的pH增大
C. 向0.1ml/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小
D. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
6.汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化，如图所示。下列说法正确的是( )
使用催化剂活化分子百分数不变
使用催化剂，反应物分子的能量变高
使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
7. 在体积均为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反应，下列叙述正确的是
A. 盐酸产生的H2多 B. 反应开始瞬间盐酸反应速度快
C. 两者产生的H2一样多 D. 反应开始瞬间两者速度相等
8. 下列说法正确的是
A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－801.3 kJ·ml－1， 结论：CH4的燃烧热为－801.3 kJ·ml－1
B. 已知2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·ml－1，ΔS=＋494.4 J·ml－1·k－1，结论：该反应在任何温度下都能自发进行
C. 稀溶液中有：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·ml－1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 ml H2O，则会放出57.3 kJ的能量
D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H >0， 结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
9. 某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH的绝对值偏高
10. 研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H++C2O
B. 在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)
C. 向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大
D. 将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
11. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
D. 升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率
12．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．时，正、逆反应速率的大小关系为
B．的平均反应速率
C．内，的转化率为71.4%
D．保持体积不变，充入能减慢其反应速率
13. 下列各组物质的归类，完全正确的是（ ）
A. A B. BC. C D. D
14. 下列有关说法不正确的是
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
C. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
15. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a<0
B. T1℃时，0~100min内，反应的平均速率
C. T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同
D. T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行
16. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. 若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等
C. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大
第二部分 非选择题(共52分)
二、解答题(本题共4小题，共52分，请按要求作答)
17.（8分，每空2分） I．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A. 碳与水蒸气反应B. 氧化钙和水反应
C. CaCO3受热分解D. 锌与盐酸反应
（2）通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=___________
（3）通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H
已知：①H2S(g) H2(g)+S(g) △H1；②2S(g) S2(g) △H2。
则△H =___________(用含△H1、△H2的式子表示)。
（4）利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 ml·L－1的盐酸，则还需加入__________(填序号)。
A．1.0g NaOH固体 B．50 mL0.50 ml·L－1NaOH溶液 C．50mL0.55 ml·L－1NaOH溶液
18. （17分，前4空每空2分，后3空每空3分）某校化学活动小组做了如下探究实验：
实验一：测定相同体积的1ml/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：
（1）写出此反应的离子方程式 ___________。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，则还需要测定的另一个数据是_______。
（3）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，___________。
实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：
（4）V2 =___________；通过实验A、B可探究___________ 的改变对反应速率的影响。
（5）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_______。（忽略混合后溶液体积的变化）
（6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是：反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________。
19. （12分，每空3分）按要求回答下列问题：已知常温时，醋酸的电离平衡常数K = 1.7×10－5碳酸的电离平衡常数K1 = 4.3×10－7， K2=5.6×10－11
（1）两种酸中酸性较强的是___________。
（2）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化。图像中，曲线Ⅰ表示的酸是__________(填化学式)； A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_______(填字母)。
（3）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为___________(用“V1、V2、V3”和“>、 <、=”表示)。
20. （15分，每空3分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。
A. 因为ΔH<0，所以该反应一定能自发进行
B. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
C. 合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高
D. 生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B. 2v正(H2)=3v逆(NH3)
C. 容器内压强保持不变D. 混合气体的密度保持不变
（3）工业上合成氨的部分工艺流程如图：
请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因__________________。
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：
图象中T2和T1的关系是：T1___________T2(填“>、<或=”)；
a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。A
B
C
D
载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
选项
A
B
C
D
强电解质
CaCO3
NaCl
NH3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
Cl2
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
乙醇
H2O
化学键种类
H−H
O=O
O−H
键能/ kJ∙ml−1
436
496
463.4
序号
温度/K
0.02 ml∙L−1 KMnO4
0.1 ml∙L−1 H2C2O4
H2O
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
A
293
2
5
3
t1
B
293
V1
3
5
8
C
313
2
3
V2
t2
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟
选择题(共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
2.生活生产中的下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A. 在糕点包装内放置小包除氧剂 B. 在糖果制作过程中添加着色剂
C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 牛奶在冰箱里保存
3.工业上处理含 CO、SO2 烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S 和 CO2。 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/ml； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296 kJ/ml；则该条件下 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的 ΔH 等于
A. - 270 kJ/ml B. +26 kJ/ml C. -582 kJ/ml D. +270 kJ/ml
4. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A. pH=7的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 ml·L－1
C. 若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11ml·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
5. 下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是
A. 随着温度的升高，Kw 减小
B. 随着温度的升高，纯水的pH增大
C. 向0.1ml/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小
D. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
6.汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化，如图所示。下列说法正确的是( )
使用催化剂活化分子百分数不变
使用催化剂，反应物分子的能量变高
使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
7. 在体积均为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反应，下列叙述正确的是
A. 盐酸产生的H2多 B. 反应开始瞬间盐酸反应速度快
C. 两者产生的H2一样多 D. 反应开始瞬间两者速度相等
8. 下列说法正确的是
A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－801.3 kJ·ml－1， 结论：CH4的燃烧热为－801.3 kJ·ml－1
B. 已知2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·ml－1，ΔS=＋494.4 J·ml－1·k－1，结论：该反应在任何温度下都能自发进行
C. 稀溶液中有：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·ml－1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 ml H2O，则会放出57.3 kJ的能量
D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H >0， 结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
9. 某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH的绝对值偏高
10. 研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H++C2O
B. 在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)
C. 向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大
D. 将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
11. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
D. 升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率
12．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．时，正、逆反应速率的大小关系为
B．的平均反应速率
C．内，的转化率为71.4%
D．保持体积不变，充入能减慢其反应速率
13. 下列各组物质的归类，完全正确的是（ ）
A. A B. BC. C D. D
14. 下列有关说法不正确的是
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
C. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
15. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a<0
B. T1℃时，0~100min内，反应的平均速率
C. T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同
D. T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行
16. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. 若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等
C. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大
第二部分 非选择题(共52分)
二、解答题(本题共4小题，共52分，请按要求作答)
17.（8分，每空2分） I．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A. 碳与水蒸气反应B. 氧化钙和水反应
C. CaCO3受热分解D. 锌与盐酸反应
（2）通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=___________
（3）通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H
已知：①H2S(g) H2(g)+S(g) △H1；②2S(g) S2(g) △H2。
则△H =___________(用含△H1、△H2的式子表示)。
（4）利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 ml·L－1的盐酸，则还需加入__________(填序号)。
A．1.0g NaOH固体 B．50 mL0.50 ml·L－1NaOH溶液 C．50mL0.55 ml·L－1NaOH溶液
18. （17分，前4空每空2分，后3空每空3分）某校化学活动小组做了如下探究实验：
实验一：测定相同体积的1ml/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：
（1）写出此反应的离子方程式 ___________。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，则还需要测定的另一个数据是_______。
（3）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，___________。
实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：
（4）V2 =___________；通过实验A、B可探究___________ 的改变对反应速率的影响。
（5）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_______。（忽略混合后溶液体积的变化）
（6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是：反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________。
19. （12分，每空3分）按要求回答下列问题：已知常温时，醋酸的电离平衡常数K = 1.7×10－5碳酸的电离平衡常数K1 = 4.3×10－7， K2=5.6×10－11
（1）两种酸中酸性较强的是___________。
（2）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化。图像中，曲线Ⅰ表示的酸是__________(填化学式)； A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_______(填字母)。
（3）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为___________(用“V1、V2、V3”和“>、 <、=”表示)。
20. （15分，每空3分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。
A. 因为ΔH<0，所以该反应一定能自发进行
B. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
C. 合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高
D. 生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B. 2v正(H2)=3v逆(NH3)
C. 容器内压强保持不变D. 混合气体的密度保持不变
（3）工业上合成氨的部分工艺流程如图：
请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因__________________。
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：
图象中T2和T1的关系是：T1___________T2(填“>、<或=”)；
a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。A
B
C
D
载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
选项
A
B
C
D
强电解质
CaCO3
NaCl
NH3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
Cl2
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
乙醇
H2O
化学键种类
H−H
O=O
O−H
键能/ kJ∙ml−1
436
496
463.4
序号
温度/K
0.02 ml∙L−1 KMnO4
0.1 ml∙L−1 H2C2O4
H2O
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
A
293
2
5
3
t1
B
293
V1
3
5
8
C
313
2
3
V2
t2
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