四川省泸县第五中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

这是一份四川省泸县第五中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A．是元素的性质，是物理变化B．是金属单质的性质，是化学变化
C．是金属化合物的性质，是物理变化D．是金属化合物的性质，是化学变化
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
3．下列关于胶体的有关说法中，不正确的是
A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C．胶体静置片刻后会出现分层现象
D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
4．下列说法中正确的是
A．某物质不属于电解质，就属于非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
5．下列有关物质分类的说法，不正确的是
A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、
B．无色溶液中：、Cu2＋、、
C．含有FeCl3的溶液中：、K＋、Cl-、I-
D．酸性溶液中：K＋、ClO-、CH3COO-、Fe2＋
7．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．碳酸钠可用于制玻璃、造纸
D．钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3
8．下列化学方程式中电子转移正确的是
A． B．
C． D．
9．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
11．在酸性条件下可发生反应：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合价是
A．+7B．+6C．+5D．+4
12．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为
A．×100%B．×100%
C．×100%D．×100%
13．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：，KX在一定条件下能自身反应：(未配平)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，该反应中KY与KZ的化学计量数之比为
A．1：1B．2：3C．1：3D．1：2
14．在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．无法确定
第二部分 非选择题(共58分)
15．（10分）回答下列问题：
(1)燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于有机物的是 。
(2)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②已经制得的胶体继续加热会产生 (颜色)的沉淀，原因是发生了 。
16．（12分）在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。
A．AB．BC．CD．D
(2)将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为 、 。
(3)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。
回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是 ，为完成实验应将装置Ⅳ接在 (填字母)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的 Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程 。
③装置Ⅲ的作用是 。
④为制得更纯的 Na2O2，应在通空气 点燃酒精灯(填“前”或“后”)。
17．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
(1)FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式 ，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+： (用离子方程式结合必要的文字描述)
(2)高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO，能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为 。
(3)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为 。
(4)水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。K2FeO4中Fe的化合价为 价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是 。
(5)铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式： 。
18．（14分）按要求完成下列问题
(1)已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是 ； 被氧化的元素是 ；氧化产物是 。
(2)请配平下列方程式
_______Al +_______ + _______NaOH= _______ + _______↑ + _______
(3)用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为 。
②该反应的离子方程式为 。
③请写出反应物氯化铁的电离方程式 。
19．（8分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：
已知：的氧化性弱于
回答下列问题：
(1)上述工业废气中可能造成环境污染的气体有 (至少写两种)，固体1含有的物质是 和；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是 。
(2)若X是空气，则上述反应中NO和的物质的量之比最好为 ，才能恰好转化为溶液；若通入空气过量，导致的结果会是 。
(3)流程中处理含废水时反应的离子方程式为 。
(4)气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为 。
A
B
C
D