甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（解析版）

这是一份甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子量：C-12 O-16 Ca-40 Zn-65
第I卷 (选择题 共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每题3分，共45分)
1. 下列图示变化为吸热反应的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸的稀释是物理变化，是放热过程，A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，B错误；
C．生成物总能量大于反应物总能量，反应过程中吸收能量，C正确；
D．活泼金属置换酸中氢，该反应是放热反应，D错误；
故选C。
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A. 灼热的碳与反应B. 与反应
C. 与反应D. 与反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼热的碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应中碳元素化合价发生改变也是氧化还原反应，，故A不符合题意；
B．碳酸钠与盐酸的反应中没有元素化合价改变，为非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．与燃烧放出大量的热，且碳氧元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故C符合题意；
D．与反应为吸热反应，反应中没有元素化合价改变，为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
3. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A. 化学反应速率通常表示某一时刻的化学反应快慢
B. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
C. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
D. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据化学反应速率公式可知，化学反应速率通常表示某一时间段的化学反应快慢，A错误；
B．化学反应有快有慢，则使用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，B正确；
C．反应速率大的现象不一定明显，如酸碱中和反应，反应速率很快，但无明显现象，C错误；
D．温度升高，反应物的能量增大，单位体积内活化分子的百分数增多，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D不正确；
故答案选B。
4. 下列有关反应热和能量的说法正确的是
A. 有能量变化的过程不一定是化学变化
B. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应
C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D. 活化能越大，说明反应断裂旧化学键需要克服的能量越低
【答案】A
【解析】
【详解】A．物理变化也会伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热，所以有能量变化的过程不一定是化学变化，A正确；
B．反应条件与反应中能量变化无关，则在高温条件下能发生的反应不一定是吸热反应，可能为放热反应，如铝热反应，B错误
C．焓变为等压反应热且无其它能量的转化，故化学反应的焓变不一定等于化学反应的反应热，C错误；
D．活化能越大，说明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大，D错误；
故选A。
5. 工业合成氨的适宜条件是：①适宜温度(400~500℃)②使用铁触媒作催化剂③压强为④将混合气体中的氨气变为液氨，其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是
A. ④B. ①③C. ③④D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】工业生产氨气反应为，反应放热；
①升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高，不符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；
②催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，不符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；
③增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；
④将混合气体中的氨气变为液氨，促使平衡向生成氨气的方向移动，符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；
故选C。
6. 氮化硼是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应I：
反应II：
已知反应常温下自发，反应II常温下不自发，、、熔点分别约为2300℃、3100℃、450℃，下列说法正确的是
A. 反应I的，，
B. 常温下反应I，因此化学反应速率快
C. 性能优良的催化剂可使反应II在常温下自发进行
D. 由各物质熔点可推测在实际生产中反应I所需的温度高于反应II
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应I是化合反应，，故A错误；
B．常温下反应I的，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，故B错误；
C．反应Ⅱ在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，故C错误；
D．结合反应I、反应II及各物质的熔点可推测在实际生产中反应I所需的温度高于反应II，故D正确；
答案选D。
7. 在一定条件下，将和投入容积且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：。2min末测得此时容器中和的浓度为和。下列叙述正确的是
A.
B. 此时的物质的量分数为
C. 内的反应速率为
D. 充入氦气压强增大，化学反应速率加快，平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
【分析】列三段式：
【详解】A．依据变化量之比等于化学计量数之比，C与D的变化量分别是和，即x:2=0.2:0.4，得出x=1，A错误；
B．反应后，总的气体的物质的量为3ml，此时的物质的量分数为，B正确；
C．B为固体，其浓度可以看做常数，C正确；
D．容积不变的密闭容器中，充入氦气压强增大，但不影响反应中各物质的分压，化学反应速率不变，平衡不移动，D错误；
故选D。
8. 一定条件下，和反应生成的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 形成键吸收能量
B. 断裂中的化学键吸收能量
C. ，
D. 一定条件下，、和中，最稳定的为HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．成键放出能量，形成键放出能量243kJ，故A错误；
B．断键需要吸收热量，断裂1mlHCl中的化学键吸收能量是431kJ，故B错误；
C．ΔH可以用反应物的总键能减去生成物的总键能，ΔH=(436+243)-2×431=-183kJ/ml，故C正确；
D．键能越大越稳定，H-H键键能最大，H2最稳定，故D错误；
答案选C。
9. 用6.5g锌粒与100mL1.0ml/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项
①用等质量的锌粉代替锌粒②将反应溶液适当加热③向反应液中滴入少量溶液④用硫酸代替⑤再加入盐酸
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑可知，6.5gZn与100mL1.0ml/L硫酸恰好完全反应，据此分析解题：
【详解】①用等质量的锌粉代替锌粒，增大接触面积加快反应速率，而锌和酸的量均未改变，即H2的量不变，符合题意；②将反应溶液适当加热，加快反应速率，而锌和酸的量均未改变，即H2的量不变，符合题意；③向反应液中滴入少量CuSO4溶液，虽然通过形成原电池反应能够加快反应速率，但由于部分锌置换铜，即锌的量减小，则生成的H2的量也减小，不合题意；④用100mL98%硫酸代替100mL1.0ml/L的稀硫酸，锌与浓硫酸反应不生成H2，而生成SO2，不合题意；⑤再加入盐酸，溶液中H+的浓度不变，反应速率不变，不合题意；综上分析可知，只有①②符合题意，故答案为：A。
10. 一定温度下在1L的密闭容器中放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)。若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在t1时刻重新达到平衡，CO2的浓度变化情况是
A. 增大B. 减少C. 不变D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【详解】在CaC2O4(s)的分解过程中，CO(g)、CO2(g)的物质的量和浓度始终相等，平衡常数始终不变，由K=c(CO)∙c(CO2)可得出，c(CO)和c(CO2)始终不变。所以若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在t1时刻重新达到平衡，CO2的浓度保持不变，故选C。
11. 在恒容容器中，对于可逆反应，达到平衡后，升高温度，混合气体的密度增大，下列判断正确的是
A. B为气体
B. n可能等于3
C. 在其它条件不变的情况下，缩小容器体积，平衡常数K值减小
D. 向平衡体系中再加入一定量的A，正向速率增大，逆向速率减小，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【分析】恒容密闭容器中进行可逆反应： ΔH > 0，升高温度，平衡正向移动，混合气体的密度增大，由于容器体积不变，则混合气体质量变大，则B为固态；
【详解】A．由分析可知，B为固体，A错误；
B．B为固态，其系数不影响平衡的移动，故n可能为3，B正确；
C．平衡常数受温度影响，缩小体积不影响平衡常数K值，C错误；
D．向平衡体系中再加入一定量的A，物质浓度变大，正向速率增大，逆向速率也会变大，A浓度增大，平衡向正反应方向移动，D错误；
故选B。
12. 已知反应的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。800℃时，向一个1L的密闭容器中充入和，20s末达平衡。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 达到平衡后，A的转化率为40%
C. 容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动
D. 平衡常数表达式
【答案】A
【解析】
【详解】A．由表中数据可知，温度越高，K值越大，可知升高温度，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，A正确；
B．800℃时，K=1.0，向一个1L的密闭容器中充入和，由三段式得，，解得，则转化率为，B错误；
C．由于该反应是气体分子数不变的反应，容器体积减小为原来的一半，压强增大，平衡不移动，C错误；
D．由于B是固体，不需要写入平衡常数表达式，故平衡常数表达式为，D错误；
故选A。
13. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知反应：
下列说法正确的是
A. 实验Ⅱ中
B. 实验Ⅲ中a=5
C. 对比实验I、Ⅱ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢
D. 可以预测实验Ⅳ：
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验Ⅱ硫酸的浓度大于实验Ⅲ，浓度越大反应速率越快，所以t1v逆，是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，则在p1、p2、p3中，压强最大的是p3，由图可知，升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，升高温度，K增大。
19. 已知反应，在不同温度(T1、T2)下，向装有足量B固体的2L恒容密闭容器中通入气体，测得C气体的气体体积分数随时间t的变化曲线如下图所示(点都已经达平衡)。请回答：
（1）温度为时，内，C气体的平均反应速率___________。
（2）b点时A的转化率为___________，若某温度下测得上述2L恒容密闭容器中，反应达平衡时C气体的体积分数为，则该温度下该反应以物质的量分数表示的平衡常数___________(用含x的代数式表示)。
（3）反应的___________0(填“>”、“T1，升高温度，C的体积分数降低，平衡逆向移动，则反应的