河北省邢台市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份河北省邢台市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了5 K39 Fe56 Cu64， 下列说法正确的是，8kJ/ml， 下列说法正确是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64
一、选择题：(包含10道小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列说法正确的是
A. 1ml在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫的燃烧热
B. 若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低
C. 已知 ，则硫的燃烧热为269.8kJ/ml
D. 鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，故A错误；
B．醋酸电离吸热，则用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低，故B正确；
C．燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，硫燃烧生成的稳定物质为二氧化硫，故C错误；
D．燃煤发电过程产生大量二氧化碳，不利于实现碳中和，故D错误；
故选：B。
2. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是

A. 甲烷燃料电池负极电极反应式是
B. 乙中X为阳离子交换膜
C. 用丙装置给铜镀银，b应是Ag
D. 当电路中通过0.4ml时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况)
【答案】D
【解析】
【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙装置中，Fe铁电极为阴极，石墨电极为阳极，丙装置中，a电极为阴极，b电极为阳极。
【详解】A．甲为原电池，甲烷通入极为负极，KOH碱性溶液中生成碳酸根离子，电极反应式为，故A正确；
B．乙中钠离子透过交换膜向左侧迁移，故X为阳离子交换膜，故B正确；
C．用丙装置给铜镀银，Ag作阳极，Cu作阴极，b是Ag，故C正确；
D．乙中Fe为阴极，水放电生成氢气，故D错误；
故选：D。
3. 某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中吸氧腐蚀实验，相关数据如表所示。
已知铁在负极被氧化的过程由3个步骤构成：
①(吸附物)；
②ads(吸附物)；
③。
下列说法错误的是
A. 铁钉吸氧腐蚀的负极反应式为
B. 上述实验的正极反应式均为
C. 300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率：弱酸性溶液b
C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低
D. 图丁所示，该反应中C一定是气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，故A错误；
B．若，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则a”“”“
（4） ①. 0.002 ②. k1=60k2
（5） ①. > ②. > ③. 2NH3-6e-＋6OH-=N2＋6H2O
【解析】
【小问1详解】
该反应ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔH-TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应能自发进行的条件是低温，故答案为：低温；
【小问2详解】
对题干的三个式子分别编号为①②③，根据盖斯定律：(反应②-③-①)可得ΔH=kJ/ml；
【小问3详解】
反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)正向气体分子数减小，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，NO平衡转化率升高，根据图示可知p1＜p2；由题给图示可知，相同压强下，随着温度升高，NO平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，温度越高，平衡常数越小，故K1＞K2，故答案为：＜；＞；
【小问4详解】
①设0～20min内生成N2O4的物质的量是x ml,列出三段式：，20min时φ(NO2)=，解得x=0.08，v(N2O4)==2.0×10-3ml/(L•min)，故答案为：2.0×10-3；
②设平衡时N2O4的浓度为x ml/L，列出三段式：，60min达到平衡，平衡时φ(NO2)=，解得x=0.075，平衡时，正逆反应速率相等，即v正(NO2)：v逆(N2O4)=2：1，则k1•c2(NO2)：k2•c(N2O4)=2：1，(k1×0.052)：(k2×0.075)=2：1，可得到k1=60k2，故答案为：k1=60k2；
【小问5详解】
①增大NO2浓度，NO2的转化率减小，NH3的转化率增大，图中x的转化率小于投料比为3：4的转化率，说明增大了NO2的浓度，故x的值大于3：4；投料比为3：4时，Q点向P点移动，NO2的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，则Q点v正(NH3)大于P点的v正(NH3)，故答案为：＞；＞；
②原电池中，通入NO2的电极是正极，通入NH3的电极为负极，电解质溶液呈碱性需用OH-平衡电荷，则负极电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
16. 用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定过程中溶液随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
（1）滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（2）下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是___________(填字母序号)。
A. 微热溶液B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸钠固体D. 加少量碳酸钠固体
（3）和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
（4）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是___________。
（5）在室温下，醋酸钠溶液的约为___________(已知醋酸的电离常数)。
（6）室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液的，则所得溶液中的物料守恒式为：______________，所得溶液中___________(忽略混合时溶液体积变化；写出算式，不做计算)
【答案】（1）Ⅰ （2）BC
（3）＜ （4）BC
（5）9 （6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
盐酸为强酸，醋酸为弱酸，两者浓度相同时，醋酸的pH小，故滴定醋酸的曲线是I；
【小问2详解】
A．加热能促进醋酸的电离，故微热溶液，电离程度增大，A错误；
B．加入醋酸后，醋酸的浓度增大，电离程度减小，B正确；
C．加入少量醋酸钠固体后，醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C正确；
D．加入碳酸钠固体，消耗氢离子，促进醋酸的电离，电离程度增大，D错误；
故选BC。
【小问3详解】
当氢氧化钠溶液的体积为20mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，此时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，但醋酸钠溶液为中性时，加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故V1”或“③>①>②
（3） ①. 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 ②. K2NiF4
（4） ①. CuF为离子晶体，CuCl为分子晶体，一般离子晶体的熔沸点比分子晶体高 ②. <
（5）Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)2]2＋＋2OH-＋4H2O
（6）
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有Be、C、O元素，共3种元素；
【小问2详解】
①价层电子对数目4+=4，成键电子对数为4，孤对电子数为0，为正四面体，键角为109°28′；
②PCl3中P原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，分子为三角锥形结构；
③BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；
④CS2中C原子价层电子对数=2+=2且不含孤电子对，空间构型为直线形，键角为180°；
键角由大到小的顺序为④>③>①>②；
【小问3详解】
Ni位于第四周期Ⅷ族，28号元素，核外电子排布式为1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；K原子个数=2+8×=4、Ni原子个数=1+8×=2、F原子个数=16×+4×+2=8，则K、Ni、F原子个数之比=4：2：8=2：1：4，所以其化学式为K2NiF4；
【小问4详解】
①CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，而CuF为离子晶体，一般而言，离子晶体的熔沸点比分子晶体高，所以CuF比CuCl熔点高；
②Cu元素为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去最外层一个电子形成Cu+，所以Cu+的价电子排布式为3d10，Cu的第二电离能失去的是3d10电子，全满结构最稳定，因此