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江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期10月联合调研化学试卷
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这是一份江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期10月联合调研化学试卷，共8页。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39
一、单项选择题（本大题包含16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质
2．下列说法不正确的是
A．氧原子的结构示意图为 B．干冰的主要化学成分是CO2
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．一个H2O分子中含有10个电子
3．下列有关胶体的说法不正确的是
A．胶体的分散质粒子直径在1nm—100nm之间
B．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
D．明矾可用于净水，因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物
4．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是
5．下列所选仪器或操作符合实验要求的是
6．下列反应与C+H2O（g） CO+H2相比较，水的作用相同的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
7．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+ CO2 2MgO+ C。下列对该反应的判断中不正确的是
A．Mg元素化合价升高被还原
B．由此反应可以得出还原性Mg > C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D．Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目
8．下列电离方程式正确的是
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3+ +Cl3-
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=== Na+ + H+ + CO3 2-
C．NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 === Na+ + HSO4-
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4 === CH3COO- + NH4 +
9．下列化学反应中能用离子方程式2H++CO32- == CO2↑+H2O表示的是
A．碳酸钠与足量稀硫酸 B．碳酸钡与稀盐酸
C．碳酸氢钠与稀盐酸 D．碳酸钠与足量醋酸（CH3COOH）
10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl－、Fe3+
B．有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－
C．在强碱溶液中：NO3 -、K+、CO32-、Na+
D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl－、NO3-
11．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，
由此判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B．2Br﹣+SO42﹣+4H+═SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
N
12．某容器中发生化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3﹣的个数（N）随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是
A．NO3﹣被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+＞NH4+
C．反应过程中溶液酸性减弱
D．氧化产物与还原产物的数目比为6：1
13．下列选项正确的是
A．金属铁和稀盐酸反应的离子方程式：Fe + 2H+═Fe3++ H2↑
B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全的化学方程式：
NaHSO4+ Ba(OH)2═ BaSO4↓+ NaOH +H2O
D．用双线桥法表示电子转移：
14．某澄清透明溶液中可能含有①Na+ ②SO42﹣③Cl﹣④HCO3 - ⑤CO32- ⑥H+ ⑦OH- ⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A．由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、HCO3-、CO32-
B．肯定含有的离子是Na+ 、SO42﹣、Cl﹣、H+
C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl
D．肯定不含有的离子是Cl﹣、HCO3 - 、CO32- 、OH- 、Ba2+
15．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且Cl-与ClO-的个数比值[]与温度高低有关。当KOH的个数为6a时，下列有关说法不正确的是
A．参加反应的氯气分子的个数等于3a
B．改变温度，产物中KClO3的个数最多为a个
C．改变温度，反应中转移电子的个数N(e-)的范围：3a≤N(e-)≤5a
D．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝2: 1
16．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4·2H2O）的过程如图：
下列说法不正确的是
A．CaSO4·2H2O属于纯净物
B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2 + O2+ 4OH－═2MnO32﹣+ 4H2O
C．过程Ⅱ中，S2﹣为还原剂
D．上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化
二、非选择题，共52分
17．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，根据要求填空。
A．胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多。
B．我国古代曾采用“湿法炼铜”并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”。
C．碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳，故应保存于阴凉处。
D．我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料燃烧提供能量。
(1)上述反应中属于氧化还原反应的是 ▲ ；（填序号）
(2) A中涉及的离子方程式为 ▲ ； C中涉及的化学方程式为 ▲ 。
18．(1)分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。
①空气 ②CO2 ③食盐水 ④熔融KCl ⑤铜 ⑥碳酸氢钠 ⑦蔗糖 ⑧液态HCl ⑨BaSO4 固体。以上物质中，属于分散系的是 ▲ ；(填序号，下同)上述状态下能导电的是 ▲ ；属于电解质的是 ▲ ；
(2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，回答下列问题：
①下列离子中，能大量存在于该废水中的是 ▲ (填字母)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-
②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 ▲ (用离子符号表示)。
19．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图所示：
已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2难于水和酸。
(1)为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是 ▲ 。（任写一条）
(2)滤渣的主要成分为 ▲ 。
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 。
(4)以某工业废水(含Cu2+、Na+、SO42-)为原料，制取
Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入NaOH
溶液充分反应，过滤， ▲ ，向滤渣中加入稀硝酸至固
体完全溶解， ▲ ，降温到温度略高于26.4℃，结晶，
过滤，洗涤，干燥。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示]。
20．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
(1) ①仪器a的名称为 ▲ 。
②烧杯中发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，该反应的反应类型为 ▲ (填基本反应类型)。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是 ▲ (填序号)。
A．外观澄清透明
B．单个Fe(OH)3分子的直径大于1nm
C．能和盐酸发生中和反应
(2)如图所示是一种纳米药物分子“运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
①下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
B．SiO2、Fe3O4都属于金属氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．该“运输车”的外壳含有碳元素
②Fe3O4溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，该反应的离子方程式为 ▲ 。
③已知3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，用单线桥表示其中电子转移的方向和数目。 ▲
21．煤燃烧时不仅产生我们需要的能量，同时还会生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和烟尘等污染物。
（1）SO2气体是引起酸雨的主要原因之一。工业上将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，避免硫化合物进入大气。
①写出“固硫”反应的化学方程式 ▲ 。
②下列物质可以用于实验室吸收SO2尾气的是 ▲ (填字母)。
a.澄清石灰水 b.KMnO4溶液 c.氨水
（2）空气中CO2含量的控制和CO、CO2资源利用具有重要意义。
①已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2。用LiOH吸收CO2的化学方程式为 ▲ ，载人航天器内，不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是 ▲ 。
②用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
若X是一种正盐，则反应①的总化学方程式为 ▲ 。
③CO和另一种大气污染物NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，反应的化学方程式为 ▲ 。
选项
实际事实
类推结果
A
Cu2+只有氧化性
Fe2+也只有氧化性
B
CO2通入CaCl2溶液无明显现象
CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C
CaO可以与水反应生成Ca(OH)2
CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2
D
H2SO4分子中有两个H属于二元酸
CH3COOH分子中有四个H属于多元酸
A
B
C
D
分离蛋白质胶体和蔗糖溶液
给液体加热
证明CO2能否溶于水或与NaOH溶液反应
稀释浓硫酸
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39
一、单项选择题（本大题包含16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质
2．下列说法不正确的是
A．氧原子的结构示意图为 B．干冰的主要化学成分是CO2
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．一个H2O分子中含有10个电子
3．下列有关胶体的说法不正确的是
A．胶体的分散质粒子直径在1nm—100nm之间
B．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
D．明矾可用于净水，因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物
4．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是
5．下列所选仪器或操作符合实验要求的是
6．下列反应与C+H2O（g） CO+H2相比较，水的作用相同的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
7．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+ CO2 2MgO+ C。下列对该反应的判断中不正确的是
A．Mg元素化合价升高被还原
B．由此反应可以得出还原性Mg > C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D．Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目
8．下列电离方程式正确的是
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3+ +Cl3-
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=== Na+ + H+ + CO3 2-
C．NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 === Na+ + HSO4-
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4 === CH3COO- + NH4 +
9．下列化学反应中能用离子方程式2H++CO32- == CO2↑+H2O表示的是
A．碳酸钠与足量稀硫酸 B．碳酸钡与稀盐酸
C．碳酸氢钠与稀盐酸 D．碳酸钠与足量醋酸（CH3COOH）
10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl－、Fe3+
B．有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－
C．在强碱溶液中：NO3 -、K+、CO32-、Na+
D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl－、NO3-
11．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，
由此判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B．2Br﹣+SO42﹣+4H+═SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
N
12．某容器中发生化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3﹣的个数（N）随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是
A．NO3﹣被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+＞NH4+
C．反应过程中溶液酸性减弱
D．氧化产物与还原产物的数目比为6：1
13．下列选项正确的是
A．金属铁和稀盐酸反应的离子方程式：Fe + 2H+═Fe3++ H2↑
B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全的化学方程式：
NaHSO4+ Ba(OH)2═ BaSO4↓+ NaOH +H2O
D．用双线桥法表示电子转移：
14．某澄清透明溶液中可能含有①Na+ ②SO42﹣③Cl﹣④HCO3 - ⑤CO32- ⑥H+ ⑦OH- ⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A．由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、HCO3-、CO32-
B．肯定含有的离子是Na+ 、SO42﹣、Cl﹣、H+
C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl
D．肯定不含有的离子是Cl﹣、HCO3 - 、CO32- 、OH- 、Ba2+
15．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且Cl-与ClO-的个数比值[]与温度高低有关。当KOH的个数为6a时，下列有关说法不正确的是
A．参加反应的氯气分子的个数等于3a
B．改变温度，产物中KClO3的个数最多为a个
C．改变温度，反应中转移电子的个数N(e-)的范围：3a≤N(e-)≤5a
D．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝2: 1
16．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4·2H2O）的过程如图：
下列说法不正确的是
A．CaSO4·2H2O属于纯净物
B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2 + O2+ 4OH－═2MnO32﹣+ 4H2O
C．过程Ⅱ中，S2﹣为还原剂
D．上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化
二、非选择题，共52分
17．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，根据要求填空。
A．胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多。
B．我国古代曾采用“湿法炼铜”并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”。
C．碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳，故应保存于阴凉处。
D．我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料燃烧提供能量。
(1)上述反应中属于氧化还原反应的是 ▲ ；（填序号）
(2) A中涉及的离子方程式为 ▲ ； C中涉及的化学方程式为 ▲ 。
18．(1)分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。
①空气 ②CO2 ③食盐水 ④熔融KCl ⑤铜 ⑥碳酸氢钠 ⑦蔗糖 ⑧液态HCl ⑨BaSO4 固体。以上物质中，属于分散系的是 ▲ ；(填序号，下同)上述状态下能导电的是 ▲ ；属于电解质的是 ▲ ；
(2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，回答下列问题：
①下列离子中，能大量存在于该废水中的是 ▲ (填字母)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-
②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 ▲ (用离子符号表示)。
19．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图所示：
已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2难于水和酸。
(1)为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是 ▲ 。（任写一条）
(2)滤渣的主要成分为 ▲ 。
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 。
(4)以某工业废水(含Cu2+、Na+、SO42-)为原料，制取
Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入NaOH
溶液充分反应，过滤， ▲ ，向滤渣中加入稀硝酸至固
体完全溶解， ▲ ，降温到温度略高于26.4℃，结晶，
过滤，洗涤，干燥。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示]。
20．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
(1) ①仪器a的名称为 ▲ 。
②烧杯中发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，该反应的反应类型为 ▲ (填基本反应类型)。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是 ▲ (填序号)。
A．外观澄清透明
B．单个Fe(OH)3分子的直径大于1nm
C．能和盐酸发生中和反应
(2)如图所示是一种纳米药物分子“运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
①下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
B．SiO2、Fe3O4都属于金属氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．该“运输车”的外壳含有碳元素
②Fe3O4溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，该反应的离子方程式为 ▲ 。
③已知3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，用单线桥表示其中电子转移的方向和数目。 ▲
21．煤燃烧时不仅产生我们需要的能量，同时还会生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和烟尘等污染物。
（1）SO2气体是引起酸雨的主要原因之一。工业上将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，避免硫化合物进入大气。
①写出“固硫”反应的化学方程式 ▲ 。
②下列物质可以用于实验室吸收SO2尾气的是 ▲ (填字母)。
a.澄清石灰水 b.KMnO4溶液 c.氨水
（2）空气中CO2含量的控制和CO、CO2资源利用具有重要意义。
①已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2。用LiOH吸收CO2的化学方程式为 ▲ ，载人航天器内，不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是 ▲ 。
②用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
若X是一种正盐，则反应①的总化学方程式为 ▲ 。
③CO和另一种大气污染物NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，反应的化学方程式为 ▲ 。
选项
实际事实
类推结果
A
Cu2+只有氧化性
Fe2+也只有氧化性
B
CO2通入CaCl2溶液无明显现象
CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C
CaO可以与水反应生成Ca(OH)2
CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2
D
H2SO4分子中有两个H属于二元酸
CH3COOH分子中有四个H属于多元酸
A
B
C
D
分离蛋白质胶体和蔗糖溶液
给液体加热
证明CO2能否溶于水或与NaOH溶液反应
稀释浓硫酸
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
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