陕西省宝鸡教育联盟2024届高三上学期阶段性检测(二)化学试题（解析版）

这是一份陕西省宝鸡教育联盟2024届高三上学期阶段性检测(二)化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：化学计量在实验中的应用+化学物质及其变化+金属及其化合物+碳、硅及无机非金属材料(70%)，第一次考试内容(30%)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染
B. 北斗卫星导航系统所用的芯片的主要成分为
C. 采用冷链运输新冠疫苗，可以防止蛋白质变性
D. 宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乳酸塑料可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染，A正确；
B．芯片的主要成分为性能优良的半导体材料高纯单质硅，B错误；
C．疫苗的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性，因此采用冷链运输新冠疫苗，可以防止蛋白质变性，C正确；
D．高温结构陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，D正确；
故选B
2. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腃，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A. 胶体是一种分散系，属于混合物B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm
C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，B正确；
C．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，C错误；
D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确；
故选C
3. 如图所示(图中每个小球代表1个原子)的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是

A. 化合反应
B. 分解反应
C. 复分解反应
D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】对比反应前后得微粒可知，有两个 并未参与反应，反应实质为2 + =2 + ，可见这是一个置换反应，故答案ABC均错误，D正确；
故答案选D。
4. 将0.01ml Na2SO4•10H2O溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1:100，则需加入水的质量为
A. 18gB. 36gC. 34.2gD. 37.8g
【答案】C
【解析】
【详解】Na+离子数目与水分子数目之比为1:100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1:100，则溶液中钠离子的物质的量是0.02ml，则水的物质的量为2ml，0.01ml Na2SO4•10H2O中水的物质的量为：0.01ml×10=0.1ml，则需要加入水的物质的量为：2ml-0.1ml=1.9ml，加入水的质量为：m=nM=1.9ml×18g/ml=34.2g，故选C。
5. 现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是

A. 固体粉末中一定不含有KOH，含有
B. 固体粉末中一定含有和
C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠
D. 为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；
B．在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；
C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；
D．确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。
答案选C。
6. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；
B．检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；
C．检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO
B. 用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
C. NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
D. Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．> 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为 ，A正确；
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确；
C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，反应为：，C错误；
D．Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合，反应为： ，D正确；
故选C。
【点睛】涉及量的离子方程式在书写时，可以设少量的物质为1ml，根据该物质的物质的量确定另一种物质的物质的量。如Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合，Ba(OH)2是少量的，则设Ba(OH)2为1ml，则有1mlBa2+和2mlOH-，需要NH4HSO4提供1ml硫酸根离子，由于OH-先和H+反应，所以需要2mlH+，则D选项的离子方程式是正确的。
8. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是

A. 配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体
B. 操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
D. 操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L ×2.0 ml·L-1×40g/ml=8.0g，故A正确；
B．用容量瓶配制溶液要在室温下进行，操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中，故B正确；
C．4是定容操作，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，故C正确；
D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D错误；
选D。
9. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选：B。
10. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是
A. 试剂X为强碱溶液，沉淀中含有
B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C. 反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液
D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，向氧化铝矿石中加入过量的强碱溶液，将氧化铝转化为偏铝酸根离子，过滤得到氧化铁沉淀和溶液；向溶液中通入过量的二氧化碳，将溶液中偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。
【详解】A．由分析可知，试剂X为强碱溶液，加入过量的强碱溶液的目的是将氧化铝转化为偏铝酸根离子，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸溶液反应，当强酸溶液过量时，氢氧化铝会溶解导致产率降低，故B错误；
C．由分析可知，反应II结束后，过滤所得溶液Y为碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．金属铝的金属性强于金属铁，则用金属铁无法制得金属铝，故D错误；
故选A。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
A. 原子半径: r(Y)