四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

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这是一份四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B.工业炼钢用纯氧代替空气，是为了降低化学反应速率
C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2.乙醇是重要的化工原料。下列有关乙醇的说法错误的是
A.将金属钠加入乙醇中可置换出羟基中的氢
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在空气中燃烧时生成乙醛
D.在浓硫酸催化下与乙酸共热可以生成乙酸乙酯
3.在溶液中存在如下平衡：，下列措施中能使平衡正向移动的是
A.加热B.加压C.加D.加水稀释
4.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.离子半径：
B.元素Q氧化物的水化物为强酸
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
D.元素X、Y、Q形成的化合物对能既有离子键又有共价键
5.下列事实中能说明一定为弱电解质的是
A.能与反应
B.用溶液做导电实验时灯泡很暗
C.常温下溶液的
D.的溶液恰好与的溶液完全反应
6.我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为（该条件下所有物质均为气态）。下列说法正确的是
A.月壤可以改变该化学反应的限度
B.通过控制反应条件，使和充分反应生成
C.达平衡后，反应就停止了，正逆反应速率均为0
D.将从体系中分离能减慢反应速率
7.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是
A.溴化钠起催化和导电作用
B.每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子
C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
8.把3ml X气体和1ml Y气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：。2min末生成0.2ml W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为，则n的值为
A.1B.2C.3D.4
9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A.由“”反应可推出“”反应也能发生
B.HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
C.由“”反应可推出“”反应也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
10.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A.图甲：白磷比红磷更稳定
B.图乙：石墨转变为金刚石是放热反应
C.图丙：和的键能总和小于和的键能总和
D.图丁：将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量
11.铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.硝酸的浓度越大，其还原产物中N元素价态高的成分越多
C.当硝酸浓度为时，还原产物是，且其物质的量之比为5:3:1
D.一定量的铁粉与溶液完全反应得到标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml
12.在1000K时，密闭容器内发生反应：，下列图像与该反应体系相符的是
A.图1表示温度对反应的影响
B.图2表示压强对物质平衡百分含量的影响
C.图3表示恒压再充入
D.图4表示体积压缩至原来的一半
13.如图，关闭活塞K，向A中充入1mlX、1mlY，向B中充入2mlX、2mlY，此时A的容积是L，B的容积是2L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是
A.反应速率B.A中X的转化率为80%
C.若打开K，则A的体积变为2.6LD.平衡时Y的体积分数：A14.甲、乙为两个容积均为的恒容密闭容器，向甲中充入和，乙中充入和，加入催化剂，只发生反应:，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的正反应是吸热反应
B.a、b、c三点处，容器内气体总压强:
C.873K向甲的平衡体系中再充入、各、各1.2，重新达到平衡前，
D.TK时，该反应的平衡常数小于12.96
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15.（12分）A是面粉中的主要成分,C与E反应可生成F,D能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀。下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图
根据以上信息完成下列各题:
(1)A的化学式为__________,B的结构简式为__________。
(2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为__________。
(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为__________。
(4)其中能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有__________(填字母代号)。
(5)钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同?为何会产生这些差异?
16.（12分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
①若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_________（填“放热”或“吸热”）反应，X是_________（填两种物质的化学式）。
②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_________（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是_________（填序号）。
A.CO还原CuO的反应 B.的分解反应 C.Al和的反应
（2）如图3所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。
②产生上述现象的原因是_______。
17.（10分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：
反应I：
反应II：
（1）已知相关物质的燃烧热数据如下表：
已知，则________________。
（2）反应II的___________0（填“>”、“<”或“=”）请说明理由________________________________
（3）反应II中，正反应速率：，逆反应速率：，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。图1（，T表示温度）所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是_________。
（4）在下，将和充入刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图2所示。
①试解释转化率在高于时，随温度升高先减小后增大的原因________________。
②假设只发生反应II，当平衡产率为时，此时总压为。计算该温度下反应II的平衡常数为________________________。（计算结果用分数表示）
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）
18.（12分）乙烯可用于制备乙醇：。向10L某恒容密闭容器中通入2ml和aml，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______（填“放出”或“吸收”）的热量、、由大到小的顺序为_______。
（2）_______（填“>”、“<”或“=”）；已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______（填标号）。
A.减小的倍数大于B.减小的倍数小于
C.增大的倍数大于D.增大的倍数小于
（3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。
（4）B点对应的体系中，a=_______；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为_______。（气体均看作理想气体）
19.（12分）按要求填空。
（1）在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。某兴趣小组将酸性溶液滴加到葡萄酒试样中，根据消耗酸性溶液的量来测定葡萄酒中的浓度，测定的依据是_______（用离子方程式表示），该方法_______（填“合理”或“不合理”），理由是_______。
（2）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。
①常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等），原因是_______。
②氧化炉中发生反应的方程式为_______。
③A为_______（填化学式），向吸收塔中持续通入A的作用为_______。
④为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物（以为例）污染环境，可在“尾气处理装置”中盛装NaOH溶液，相关反应的化学方程式为_______。
⑤汽车尾气中含有NO，NO产生的原因是_______（用化学方程式表示）。
物质
燃烧热