甘肃省庆阳市第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

这是一份甘肃省庆阳市第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题，共8页。试卷主要包含了8，燃烧的热化学方程式为，5 ml和1等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、单选题（每小题3分，共42分）。
1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质
C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”
2.在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是( )
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入合适的催化剂
A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④
3.依据如图判断，下列说法正确的是( )
A.氢气的燃烧热
B.与所具有的总能量比所具有的总能量低
C.液态水分解的热化学方程式为：
D.生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
4.下列热化学方程式的相关分析中，正确的是( )
A.由C（石墨）=C（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定
B.燃烧热为285.8，燃烧的热化学方程式为：
C.稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：
D.500℃、30 MPa下，将0.5 ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为：
5.甲酸在一定条件下可分解生成CO和，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
反应历程途径1 反应历程途径2
A.途径1的活化能为，其大小与有关
B.途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但
C.途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快
D.途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢
6.中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )
A.实验过程中应使用同一个温度计测量温度
B.NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出
C.反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
7.；
。
则HCN在水溶液中电离的等于( )
A.B.
C.D.
8.在下列四支试管中，进行如下反应的实验：，开始反应产生的速率最大的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加固体C的用量B.向容器中充入少量稀有气体Ar
C.将容器体积缩小一半D.升高体系的温度
10.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A.在任何条件下，平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡常数
C.化学反应平衡常数随反应温度改变而改变
D.平衡常数大表示该反应速率快
11.在恒容密闭容器中，发生基元反应，已知。在不同温度下，测得或随时间t的变化曲线如图，则下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ、Ⅲ代表B的浓度变化，且
B.曲线Ⅰ代表A的浓度变化，且将在后不变
C.a、b、c三点的逆反应速率：c>a>b
D.若、为反应的速率常数，则温度时
12.可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时,生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
13.下列实验过程可以达到实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
14.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强
二、填空题。
15.某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。
（1）实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：
反应ⅰ：；
反应ⅱ：。
为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为)
实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。
根据此现象可知反应ⅰ的速率_______反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是_______。
（2）为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)
①_______，_______。
②对比实验I和实验II，_______(填“>”、“、< 或=）。
③若15 min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1 ml，则此时反应_____移动（填正向、逆向或不）；
④℃达到平衡后，保持其他条件不变，在时刻迅速将容器体积压缩至1 L，时重新达到平衡，请在图中画出时刻后的变化趋势_____。
18.煤燃烧排放的烟气含有和,形成酸雨、污染大气,采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)的化学名称为__________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有含有和NO的烟气,反应温度为323K,溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
①写出液脱硝过程中主要反应的离子方程式_____________。增加压强,NO的转化率____________(填“提高”“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是__________________________。
(3)在不同温度下,溶液脱硫、脱硝的反应中,和NO的平衡分压如图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②反应的平衡常数K表达式为___________。
(4)如果采用NaClO、替代,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,相比NaClO具有的优点是______________。
②已知下列反应:
则反应的 。试管
温度/℃
等质量锌的形状
稀硫酸浓度
A
20
块状
1.0
B
20
小颗粒
1.0
C
30
块状
2.0
D
35
小颗粒
2.0
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000ml/L的氢氧化钠溶液
称取4.0g固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
实验编号
试剂体积/mL
溶液开始变蓝的时间/s
KI(含淀粉)
I
40
40
20
40
20
II
V1
20
20
40
V2
物质的量/ml
/℃
/℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
H2
8.0
3.5
2.0
2.0
15
1.0
1.0
离子