海南省三亚第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 （解析版）

这是一份海南省三亚第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 （解析版），共8页。试卷主要包含了 温度为T时，向2，0032 ml·L-1·s-1， 甲醇是一种可再生能源等内容，欢迎下载使用。

1. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，C正确；
D．合成氨反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D正确；
故选B。
2. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B. 和反应催化剂
C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应
D. 第三步反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B．和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B错误；
C．由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C正确；
D．第三步反应为，故D正确；
故选B。
3. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 ml·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 ml·L-1，则反应的ΔH＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 ml Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应在前50s的平均速率为，A项错误；
B. 由表格数据可知，250s达到平衡，c(PCl3)=0.20ml/2.0L=0.1ml/L，则升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11ml⋅L−1，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的△H>0，B项错误；
C. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
开始（ml/L） 0.5 0 0
转化（ml/L） 0.1 0.1 0.1
平衡（ml/L） 0.4 0.1 0.1
则该温度时，反应的平衡常数为：
起始时向容器中充入1.0 mlPCl5、0.20 mlPCl3和0.20 mlCl2，，平衡正向移动，则达到平衡前v(正)>v(逆)，C项正确；
D. 起始时向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2等效为起始加入2.0ml PCl5，与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4ml，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0mlPCl3和2.0mlCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4ml，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6ml，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.6ml/2ml=80%，D项错误；
答案选C。
4. 对已达到平衡的反应进行操作后发现：仅升高温度，X(g)的平衡转化率减小；仅增大容器体积，混合体系中W(g)的质量分数减小。下列说法一定正确的是
A.
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 恒容时，降低温度，当容器内压强不变时，反应达到了平衡
D. 保持容器体积不变，再加入X(g)，平衡正向移动，X(g)平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大容器体积，减小压强，平衡向着气体分子数增多方向移动，混合体系中W(g)的质量分数减小，平衡逆向移动，Z物质为固体，则，故A错误；
B．升温，X(g)的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C．由选项A分析知，反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强为变量，变量不变则平衡，故C正确；
D．再加入X(g)，平衡正向移动，只有部分X(g)平衡移动被消耗，其平衡转化率减小，故D错误；
答案选C。
5. T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是
A. 当且不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应的平衡常数可表示为，
C. 向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大
D. T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大
【答案】C
【解析】
详解】A．当且不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确；
B．该反应的平衡常数可表示为，因为正反应为放热反应，温度低时平衡常数大，而T1＜T2，所以，B正确；
C．向T1温度下的平衡体系再充入，虽然平衡正向移动，但PCl3(g)的转化率降低，产物的体积分数变小，C不正确；
D．T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，相当于上述恒容容器加压，平衡正向移动，的转化率变大，D正确；
故选C。
6. 肌肉中大量肌红蛋白 Mb 可以结合 O2 形成 MbO2 维持人体的生理活动，
发生反应： ΔH，该过程可自发进行。温度为 T 时， 平衡常数 K= =2.0 kPa－ 1(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法中不正确的是
A. ΔH