四川省成都市成华区某校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份四川省成都市成华区某校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷
一、选择题
1．化学与生活生产息息相关，下列相关说法正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 5G芯片“骁龙888”主要材料是Si
C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质
D．工业合成氨中，触媒的使用是为了提高合成氨的转化率
2. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去)
3．下列与热化学相关的说法正确的是
A. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/ml，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大
B. 1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2
D. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H= - 57.3kJ/ml，若将1ml NaOH固体加入1L 1m/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是
A．20g D2O中所含的中子数为10 NA
B．标准状况下，22.4L NO2含有的分子数为NA
C．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA
D．1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=+H2↑
B．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应：2H＋＋2I－＋O2===I2＋H2O
C．Na2S2O3和稀H2SO4反应：S2O32-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O
D. 酸性条件下KMnO4遇H2C2O4 褪色：2MnO4 - ＋5C2O42-＋16H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
6．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/ml
7．N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
B．CO为还原剂
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的
8.下列有关速率和平衡说法正确的是
A. 已知反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高
B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C.重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色
D. 使用正催化剂，改变了反应历程和△H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
9．对于可逆反应A(g)+3B(s) ⇌ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．υ(A)=0.3ml•L-1•s-1B．υ(B)=1.8ml•L-1•s-1
C．υ(D)=0.7ml•L-1•s-1D．υ(C)=1.5ml•L-1•min -1
10、在密闭容器中发生反应：xA(g)+ yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 ml·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.20 ml·L-1，有关判断错误的是
A．x + y ＜ zB．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大D．C的体积分数下降
11．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) ⇌2C(g) ΔH