08，天津市第九十五中学益中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题(无答案)

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命题人： 耿娟 审核人：蒋庆海 周庆龙
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个符合选项，3*18=54）
1． 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A． 反应物的浓度 B．反应体系内的压强
C． 反应物的性质 D．反应物的状态
2． 下列热化学方程式中代 表燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3． 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）A．B．
C．D．
4． 已知 （正反应放热）。若在 500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
A． 催化剂的使用可实现， 的转化率为 100%
B． 达到化学平衡时， 各物质的浓度不再改变
C． 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率一定相等
D． 达到化学平衡时，与 的浓度之比不一定为 1：1
5． 反应在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A． 增加的物质的量 B．保持体积不变，充入使体系压强增大
C． 将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入使容器体积变大
6． 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：, 能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③用分别表示反应速率之比为2∶1∶1
④物质的量浓度不变
⑤容器内浓度之比为2∶1∶1
⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ，）
A．①④⑥ B．②③④⑤ C．①④ D．①②④⑥
7． 根据以下3个热化学方程式：



判断三者关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
8． 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法中正确的是（ ）A．石墨转变为金刚石是放热反应 B．红磷比白磷稳定
C．；， 则
D．
9．在反应 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6，在此时间内用表示的平均反应速率为0.9，则反应所经历的时间为（ ）．
A． 0．44s B．1s C．0.33s D．2s
10． 将等物质的量混合于 2L 的密闭容器中发生反应： 。 经4min 后，测得 的浓度为 0.4， 的平均反应速率为0.1，，
下列说法不正确的是 （ ）
A． 的值是 1 B．4min末，的转化率为 50%
C．起始时A 的浓度为4.8D． 4min 内=0.1
11．对于反应: ， 在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）A． 增大体积使压强减小 B． 体积不变，充入氦气使压强增大
C． 体积不变，充入使压强增大 D． 使总压强不变， 充入氖气
12． ， 反应过程中能量变化如图所示（图中 表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是（ ）
A． B．该反应为吸热反应
C．升高温度，不影响活化分子的百分数 D．使用催化剂可以提高的转化率
13．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应。 若由1降到（0.6需要2min，则c（SO₂）由（0.6再降到0.4所需反应的时间 （ ）
A． 等于 1min B．大于 1min C．小于 1min D．等于 0.5min
14． 一定温度下，密闭容器中发生反应 ，经2min的浓度减少 0.6， 对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用表示的反应速率是0.4
B．2min末的反应速率
C． 2min 内 的物质的量增加 0.2ml
D．若起始时的物质的量之比为4：3，则2min末的转化率之比为1：1
15．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL 2ml/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C． 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度， 反应速率减慢
D．汽车尾气中的 和 可以缓慢反应生成和 ，减小压强反应速率减慢
16． 下列说法中有明显错误的是（ ）
A． 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C． 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
17． 反应分两步进行:①， ②。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
18． 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应
达到平衡的标志的是（ ）
①的生成速率与 的分解速率相等；
②单位时间内生成ml，同时生成3ml；
③的浓度不再变化；
④的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗 ml，同时生成 3ml；
⑧的分子数之比为 1:3:2:2．
A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧
第Ⅱ卷
19． 根据已知，回答下列问题。（每空2分， 共 12分）
（1）已知： 0.3ml气态高能燃料乙硼烷（） 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
（2）在25℃、101 kPa下，1g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________。
（3）已知：与水蒸气反应制取水煤气（一氧化碳和氢气）时，每转移个电子）吸收65.75 KJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
（4）常温常压下，断裂 1ml（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1ml（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数（KJ·ml⁻¹）
根据键能数据计算以下反应的反应热：
=_______________。
（5） 随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、
B、
由上述方程式可知，的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9 kJ/ml
（6）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼（），作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：



请写出肼和氟气反应的热化学方程式：__________________________________________________。
20．按要求完成下列问题。（14分）
（1）反应 过程中的能量变化如图，回答下列问题。
①该反应=______（用含式子表示）；（2分）
②在反应体系中加入催化剂，______（填“增大”、“减小”、“不变”），_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（各1分，共2分）
（2）在一定温度下，将 2ml和 2ml 两种气体相混合于容积为 2L的某密闭容器中，发生如下反应：， 2min末 反应达到平衡状态，生成了0.8ml，并测得 的浓度为0.4ml/L，请填写下列空白：（各2分，共6分）
①值等于______。②的转化率为______。③生成的反应速率为______。
（3）在碳循环中，以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。
第二步反应的______0（填“>”、“