陕西省西安市第七十中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

这是一份陕西省西安市第七十中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了选择题，填空简答题等内容，欢迎下载使用。
考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卡相应的位置，交卷时，只交答题卡。
本试卷可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Al―27 S―32
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分)
1. 下列有关物质分类正确的是
A. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系B. 金属氧化物都为碱性氧化物
C. NaOH、都为可溶性碱D. 非金属氧化物都酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质溶液属于分散系，但液氯单质，不属于分散系，A不正确；
B．金属氧化物中有些不属于碱性氧化物，如Na2O2、Fe3O4等，B不正确；
C．NaOH为可溶性强碱，为可溶性弱碱，C正确；
D．非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO、NO等，D不正确；
故选C。
2. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，A不符合题意；
B．Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，B不符合题意；
C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，C不符合题意；
D．HCl与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D符合题意；
故选D。
3. 下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）
A. 、B. 金刚石、石墨C. 冰、干冰D. 液氧、氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，二者不互为同素异形体；
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体；
C．冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，二者是由不同元素组成的化合物，不互为同素异形体；
D．液氧和氧气是同一种单质的不同状态，二者不互为同素异形体。
答案选B。
4. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间
B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离
C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同
D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，故A正确；
B.胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作，将混合物中的溶液和胶体分离，故B错误；
C.胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，故C正确；
D. 胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确；
故答案选：B。
5. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；
答案选D。
6. 下列离子方程式，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. CuO溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
C. Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. BaCO3溶于盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸滴在铁片上，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．氧化铜溶于稀硝酸，生成铜离子和水，离子方程式正确，B正确；
C．Cu和AgNO3溶液反应，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；
D．BaCO3溶于盐酸，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，D错误；
故答案选B。
7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、Cl-、OH-B. Na+、H+、SO、CO
C. Cu2+、K+、Cl-、SOD. Na+、Ca2+、CO、NO
【答案】C
【解析】
【分析】
详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误；
B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选C。
8. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A. HCl→H2B. CO2→COC. Fe2O3 →FeD. Br-→ Br2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；
B．CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；
C．Fe2O3 →Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；
D．Br-→ Br2的过程中Br元素被氧化，且Br-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意；
综上所述答案为D。
9. 工业上冶炼钛的反应是。下列有关该反应的说法正确的是
A. 是还原剂B. Mg得到电子C. 发生氧化反应D. Mg被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】该反应中Ti元素化合价由+4价降低为0价，Mg元素化合价由0价升高至+2价。
【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A错误；
B．反应中Mg失电子，Mg被氧化， B错误；
C．TiCl4为氧化剂，发生还原反应，C错误；
D．反应中Mg的化合价升高，失去电子，Mg被氧化，D正确；
故选D。
10. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A. 钠加入溶液中既生成气体又生成沉淀
B. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠
C. 工业上所说的“三酸两碱”中的两碱指火碱和纯碱，其化学式分别为NaOH、
D. 碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此钠加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀， A不符合题意；
B．一般碱性氧化物和水反应可生成碱，氧化钠与水反应生成氢氧化钠， B不符合题意；
C．两碱指火碱和纯碱，其化学式分别为NaOH、，C符合题意；
D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别，D不符合题意；
故选C。
11. 下列物质的保存方法不正确的是
A. 浓盐酸密封保存在细口瓶中B. 氯水保存在无色试剂瓶中
C. 过氧化钠应密封保存D. 金属钠保存在煤油中
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸属于易挥发的液体，应密封保存在细口瓶中，A不符合题意；
B．氯水中含有的次氯酸见光易分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中， B符合题意；
C．过氧化钠与空气中的水蒸气和二氧化碳均能发生反应，应密封保存，C不符合题意；
D．金属钠易被空气中的氧气氧化，也能与空气中的水蒸气发生反应而变质，由于它的密度比煤油大，可保存在煤油中，D不符合题意；
故选B。
12. 有关氯元素，下列叙述正确的是
A. 若发生泄漏，应立即向高处转移
B 用铁和氯气反应和铁与盐酸反应均可制取
C. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸
D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气的密度比空气大，若发生氯气泄漏，因此立即逆风向高处转移，选项A正确；
B．用铁和氯气反应可制取，用铁与盐酸反应只能制取，选项B错误；
C．氯气的化学性质活泼，能与氢气发生反应，氢气可以在氯气中燃烧发出苍白色火焰，氢气和氯气混合气体在光照下发生爆炸，选项C错误；
D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中，发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO见光或受热分解HCl和氧气，使漂白粉失效，因此漂白粉不能露置空气中保存，选项D错误；
答案选A。
13. 关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是
A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水就是稀盐酸，溶液呈无色，A正确；
B．新制的氯水中HClO的浓度大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正确；
C．新制的氯水中，有部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以含有氯离子，C不正确；
D．新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯气多，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D正确；
故选C。
14. 下列叙述中正确的是
A. 物质的量是国际单位制中的一个基本单位
B. 摩尔是物质的量的单位
C. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D. 1ml任何物质都含有约个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B正确；
C．摩尔质量以“g/ml”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故C错误；
D．1ml任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；
答案选B。
15. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，32g中含有的原子总数为
B. 1ml与足量铁反应，转移的电子数为
C. 标准状况下，22.4L的中含有的分子数为
D. 溶液中含有个
【答案】A
【解析】
【详解】A．32g为1ml，为双原子分子，其中含有的原子为2ml，故原子总数为，A正确；
B．氯气和足量铁反应生成氯化铁，1ml氯气只能得到个电子，故转移电子数为， B错误；
C．标准状况下，水是非气体，无法计算水的物质的量， C错误；
D．没有体积无法计算个数，D错误；
故选A。
16. 将30mL 0.5ml/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为
A. 0.03ml/LB. 0.3ml/LC. 0.05ml/LD. 0.15ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】由稀释定律可知，将30mL 0.5ml/L盐酸溶液加水稀释到500mL时，稀释后溶液中氯化氢的物质的量浓度为=0.03ml/L，故选A。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空简答题(共6小题，计52分)
17. 阅读下列关于燃料电池的短文并填空。
化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以溶液或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。
（1）在上述十种物质中，属于单质的是_______(填序号，下同)，属于氧化物的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（2）完成下列反应的离子方程式。
向⑥中通入少量⑧：_______。
将⑨加入⑤中：_______。
【答案】（1） ①. ②. ⑦⑧ ③. ⑤⑥⑦⑨ ④. ②③⑧
（2） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
单质：同种元素形成的纯净物，在上述十种物质中，属于单质的是：H2、④O2、Al；氧化物：只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，故属于氧化物的为：⑦H2O、⑧CO2；电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离）的化合物，故属于电解质的是：⑤H2SO4、⑥KOH、⑦H2O、⑨K2CO3 ；非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电（电离）的化合物，故属于非电解质的是：②CH4、③C2H5OH、⑧CO2。
【小问2详解】
往KOH中通入少量CO2会生成K2CO3和H2O，对应的离子方程式为；将K2CO3加入H2SO4中，二者反应生成K2SO4、H2O和CO2，对应的离子方程式为。
18. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：。回答下列问题：
（1）其中_______元素被氧化(填化学式，下同)，_______是氧化产物。
（2）在参加反应的HBr中，起还原剂作用的HBr与起酸性作用的HBr的质量之比为_______。
（3）用“双线桥”标出该方程式电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1） ①. Br ②. Br2
（2）5∶3 （3）
【解析】
【分析】KMnO4中Mn得电子，被还原，生成MnBr2；HBr中部分Br失电子，被氧化，得到Br2，还有一部分Br化合价不发生变化而生成MnBr2和KBr，故KMnO4为氧化剂，MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，Br2为氧化产物。
【小问1详解】
HBr中部分Br失电子得到Br2，Br化合价升高，被氧化，Br2是氧化产物；
【小问2详解】
当有16mlHBr参与反应时，发生氧化反应的HBr为10ml，起酸性作用的HBr为6ml，则物质的量之比为10∶6=5∶3，质量之比也为5∶3；
【小问3详解】
由分析知，该方程式转移10e-，可用“双线桥”标出电子转移的方向和数目： 。
19. 设表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
（1）0.3ml分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。
（2）33.3g某金属氯化物中含有0.6ml，则该氯化物的摩尔质量为_______。
（3）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为_______。
（4）在一定温度和压强下，2体积气态化合物M受热分解为1体积气体与3体积气体，则该化合物M的化学式是_______。
（5）200mL含个的，溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
【答案】（1）
（2）
（3）11∶7 （4）或
（5）1
【解析】
【小问1详解】
0.3mlNH3分子中所含的分子数为，原子数为×4=，1个H2O分子中含有3个O原子，故对应的H2O分子数为；
【小问2详解】
含0.6mlCl-，则MCl2为0.3ml，其摩尔质量为；
【小问3详解】
同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则；
【小问4详解】
由題意可知该反应的化学方程式可表示为：，根据原子守恒知，M的化学式为或；
【小问5详解】
为，则为，物质的量为，故溶质的物质的量浓度为。
20. 按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是_________________________。
（2）B中浓硫酸的作用是_________________________。
（3）C中发生反应的化学方程式为_________________________。
（4）D中石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式是________________________。
（5）E中收集的气体是______________(填名称)。
【答案】（1）试管口有无色液体生成
（2）干燥CO2气体 （3）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
（4）CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
（5）氧气
【解析】
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，浓硫酸干燥二氧化碳，人氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钙反应，E中收集到氧气。
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，水蒸气冷凝在试管口，因此A中现象是试管口有无色液体生成；故答案为：试管口有无色液体生成。
【小问2详解】
A中出现的气体有二氧化碳和水蒸气，因此B中浓硫酸的作用是干燥CO2气体；故答案为：干燥CO2气体。
【小问3详解】
C中发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。
【小问4详解】
D中石灰水变浑浊，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其发生反应的离子方程式是CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；故答案为：CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。
【小问5详解】
C中生成了氧气，氧气难溶于水，用排水法收集，因此E中收集的气体是氧气；故答案为：氧气。
21. 下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：
（1）B是_______，D是_______，G是_______，H是_______(均填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为_______。漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. CaCl2 ③. HClO ④. O2
（2） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
【分析】反应①是重要的工业反应，A是气体，应为Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2， G在光照下反应，应为HClO，生成气体H为O2，则F为HCl，所以C应为Ca(ClO)2， D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3。
【小问1详解】
以上分析可知，B为CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；
【小问2详解】
反应①为Cl2和Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉在空气中可发生：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
22. 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______。
（2）取任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少变化的是_______(填字母)。
A. 溶液中的物质的量B. 溶液的浓度
C. 溶液中的数目D. 溶液的密度
（3）某学生现需500mL物质的量浓度为的稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制(结果保留1位小数)。
②配制时正确的操作顺序是_______(填字母)。
A．用30mL水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面：_______。
②溶液注入容量瓶前容量瓶不干燥，其中有水：_______。
【答案】（1）18.4 （2）BD
（3） ①. 8.2 ②. BCAFED
（4） ①. 偏高 ②. 无影响
【解析】
【小问1详解】
该浓硫酸中含有的；
【小问2详解】
溶液中的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，A不符合题意；溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，B符合题意；溶液中的数目与溶液浓度、溶液体积大小有关，C不符合题意；溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，D符合题意；
【小问3详解】
①配制浓度为、体积为500mL的稀硫酸，应选用500mL容量瓶，需要的物质的量为：0.3ml/L×0.5L=0.15ml，需要浓硫酸的体积为：；
②配制时正确的操作步骤为：B.量取并稀释浓硫酸→C.冷却后转移至容量瓶中→A.洗涤液也注入容量瓶→F.加蒸馏水定容至液面接近刻线1—2cm处→E.改用胶头滴管加蒸馏水定容→D.摇匀，所以正确顺序为是BCAFED；
【小问4详解】
①量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；②容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不会受到影响。选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
固体不导电
溶液能导电
熔融能导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
在通电条件下发生电离
是电解质
硫酸
分子式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%