贵州省桐梓县荣兴高级中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷

这是一份贵州省桐梓县荣兴高级中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，已知，下列实验过程能达到实验目的的是，下列说法正确的是，反应可用于制备含氯消毒剂，下列物质之间的相互关系错误的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间：90分钟；命题人：钟佳林
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(每小题3分，共54分）
1．向饱和石灰水中不断通入CO2，溶液的导电性随时间的变化图像，正确的是
．．．
A B C D
下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有
B．M区域内任意点(不包括XZ线)均为碱性
C．图中
D．XZ线上任意点均有pH=7
3．已知：1mlH2与0.5mlO2完全燃烧生成1mlH2O(g)时放出241.8kJ热量，有关键能数据如下：
则H—H键键能为
A．436kJ·ml-1B．557kJ·ml-1C．221.6kJ·ml-1D．413kJ·ml-1
4．下列实验过程能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法正确的是
A．的体积为 B．中含有的离子数为
C．溶液中的物质的量为D．与足量氯气反应，转移电子的物质的量为
6．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中的相对位置如图，且四种元素原子序数之和为37。下列说法不正确的是
A．B的某种核素可用来判定文物的年代
B．A、C、D三种元素可组成可溶于水的盐
C．原子半径由大到小顺序：E>F>C>A
D．最简单气态氢化物的稳定性：D7．反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．是共价化合物 B．的电子式为
C．既含离子键又含共价键 D．与具有相同的电子层结构
8．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是
A．该装置把化学能转化为电能B．Zn为正极，发生氧化反应
C．工作时由Zn电极向Cu电极迁移D．工作一段时间后Cu电极质量不变
9．下列物质之间的相互关系错误的是（ ）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．正戊烷和异戊烷属于同系物
C．冰和冰水混合物是同一种物质
D．金刚石和C60互为同素异形体
10．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（ ）

A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO、I-
B．pH=1溶液：Fe3+、NH、Cl-、CrO
C．水电离出来的c(H+)=10-13ml/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO
D．澄清溶液中：K+、Fe3+、MnO、SO
12．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是
A．
B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D．
13．五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
B．平衡时，的转化率是20%
C．该温度下，反应的平衡常数
D．内的平均反应速率
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=-890.3kJ/ml
B．已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=–57.3kJ/ml，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/ml
C．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/ml；则0.5mlN2与1.5mlH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ
D．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
15．下列诗词中，包含、的化学变化的是
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
C．日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
16．可逆反应。反应中，当其它条件不变时，的质量分数与温度（）和压强（）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述正确的是（ ）

A．由图甲可知，，升高温度平衡正向移动
B．由图乙可知，，增大压强平衡正向移动
C．化学方程式中一定有
D．可以判断该可逆反应的正向为放热反应
17．已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A．
B．
C．
D．
18．反应 。关于该反应的下列图象(为体系中的质量分数)不正确的是
A．B．
C．D．
第II卷（非选择题）
19（8分，每空2分）.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题

①曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性 (填“强”或“弱”)
③将a、b两溶液加热至30℃， (填“变大”、“变小”或“不变”)
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka= 。
20（8分，每空2分）．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
(1)NH3·H2O的电离方程式是 ，25℃时，物质的量浓度为0.10ml/L的氨水中，c(OH－)为 (列出算式即可)。
(2)下列方法中可以使0.10ml/L醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
A．加水稀释B．微热溶液
C．滴加少量浓氢氧化钠D．加入少量醋酸钠晶体
(3)25°C时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
a．开始反应时的速率：Ab．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A>B
21（14分，每空2分）．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩CH3COOH。
(1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)；属于强电解质的是 ；
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式： ；
(3)向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：

①用 鉴别已经制备的Fe(OH)3胶体；
②Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。
22（16分，每空2分）．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH3OH)是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ•ml-1。
(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量CO2的离子方程式为 。
(2)对于该反应，可以同时提高反应速率和CH3OH产率的措施有 (填字母序号)。
A．升高反应温度B．使用高效催化剂
C．增大体系压强D．移走CH3OH
(3)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1mlCO2和4mlH2，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题；
①反应开始到10min时，v(CO2)= 。
②10min时，体系中CH3OH的物质的量分数为 %。
③该温度下的压强平衡常数Kp= (MPa)-2。
(4)某科研小组研究不同催化剂对反应3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的影响，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH3OH的产率随温度的变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是 (填“催化剂I”、“催化剂II”)，理由是 。
②d点v(逆) a点v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)化学键
H—O
O=O
键能/(kJ·ml-1)
463.4
498
选项
实验目的
实验过程
A
检验某铁的氧化物含二价铁
将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B
检验乙醇中含有水
用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体
C
证明酸性：H2SO3＞HClO
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成
D
证明CO2有氧化性
将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
B
C
D
E
0
50
150
250
350
0
0.24
0.36
0.40
0.40
弱酸
HClO
HCN
电离常数
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka=1.75×105
Ka1=4.5×10－7
Ka2=4.7×10－11
Ka=3.0×10－8
Kb=1.8×10－5