85，江西省部分高中学校2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题

这是一份85，江西省部分高中学校2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 C 59 Zn 65
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。下列没有发生化学变化的是（ ）
A．新汽车里放置活性炭B．食品袋中铁粉作抗氧化剂
C．用食用醋浸泡水垢 D．在发酸的面团中添加食用碱
2．生产、生活中常见的下列物质中，晶体类型不同于其他晶体的是（ ）
A．冰B．冰晶石C．干冰D．冰醋酸
3．下列关于如图仪器使用的说法错误的是（ ）
A．a可用于气体的尾气处理B．c和e可用于海带的灼烧
C．b和d可用于制备蒸馏水D．f可用于物质的分离
4．化学用语是化学专业术语。下列术语错误的是（ ）
A．基态砷原子的价层电子轨道表示式：
B．4—氯丁酸的结构简式：
C．的电子式：
D．分子的VSEPR模型：
5．传统文化富载化学知识。下列叙述正确的是（ ）
A．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，“石胆”中含有铜元素
B．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石
C．“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，两过程中均涉及生物固氮
D．《天工开物》中“凡乌金纸……每纸一张打金箔五十……”，表明金属有导电性
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉产生的溶液中：、、、
B．在透明溶液中：、、、
C．在氨水中：、、、
D．在能使甲基橙变红的溶液中：、、、
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．晶体中含阳离子数为
B．乙硫醇（）分子中含杂化的原子数为
C．溶液中含的数目小于
D．标准状况下，稀有气体中含原子数为
8．四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准，得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是（ ）
A．最简单氢化物的稳定性：
B．分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．分子呈正八面体形
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴加少量溶液：
B．向溶液中加入粉末生成红褐色沉淀：
C．向含的氨水中加入铜粉得到深蓝色溶液：
D．向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀：
10．一种含四种元素的催化剂能提高析氢的催化活性（如图所示）。下列叙述正确的是（ ）
A．该催化剂中的硼原子与相邻的3个碳原子构成平面结构
B．该催化剂中第一电离能最大的元素是硫
C．的中心原子价层有4个电子对
D．b反应中生成时失去电子
11．一包由三种物质组成的混合物，它们只能是、、、、和中的三种。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
①取少量混合物溶于蒸馏水，溶液变浑浊且产生气泡，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；
②对①中液体过滤，得到固体和滤液；
③取②中固体于试管，加入过量稀硫酸，还有固体剩余，将剩余固体加入过量溶液中，固体仍有剩余。
该混合物的成分可能是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
12．某大学团队制得具有优异X射线屏蔽性能的新型可穿戴式辐射防护材料，该材料中锡离子与单宁酸形成配位键（如图）。下列叙述错误的是（ ）
A．基态Sn的电子排布简式为B．锡离子的配位数为6
C．单宁酸具有抗氧化性D．单宁酸能与反应
13．铁和钛是重要的金属材料。合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分为，另含和等杂质）制备钛和绿矾的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“浸出”过程中Ti元素的化合价没有发生改变
B．氧化性：
C．若制得金属钛，则步骤Ⅲ中转移电子的物质的量至少为
D．被还原为Ti的过程也可以用Na代替Mg
14．某课题组用过渡金属碳化物（）合成了具有催化活性位点的钴单质催化剂。下列叙述正确的是（ ）
已知：①中，C位于晶胞内部，且图1和图3晶胞中原子总数相等；
②代表阿伏加德罗常数的值，C晶胞的底边长和高均为，宽为。
A．1个晶胞中含5个原子
B．1个晶胞的质量为
C．上述晶胞涉及的元素位于周期表2个区
D．钴晶体的密度为
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）科学家开发一种氮掺杂氢化镥（）材料，在1 GPa压强下，该材料表现出室温超导特性。回答下列问题：
（1）已知基态Lu（镥）原子的价层电子排布式为，它位于元素周期表第________周期________族，有________个未成对电子。
（2）与氮同主族元素的最简单氢化物的稳定性、沸点随着原子序数递增而变化的规律如图1所示。
图1
①氮族元素的最简单氢化物中，沸点最低的是________（填化学式，下同），最稳定的是________。
②的沸点高于，其主要原因是________________________________。
（3）某药品活性成分的结构简式如图2所示。
图2
该分子中N原子的杂化类型是________，1个该分子含________个手性碳原子。
（4）含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为，常作分析试剂。
①雷氏盐中的空间结构为________，中的N________（填“是”或“不是”）配位原子。
②预测：雷氏盐中阴离子的空间结构最可能是________（填标号）。
A．B．C．D．
16．（14分）（熔点：，沸点：136℃）是制备海绵钛和钛白的主要原料，易水解生成。某同学利用如图装置制备并验证产物。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为________，X中所装的试剂是________（填名称）。
（2）装置B中收集到的物质是________（填化学式），此时该物质为________（填状态）。
（3）能证明有生成的实验现象是________________。
（4）下列装置可以代替装置F的是________（填标号）。
a．b．
c．d．
（5）产品中含量测定：
取产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。
①与反应的化学方程式为________________________________________。
②安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、作反应物外，还能________。
③该产品的纯度为________%。
17．（15分）（简称LFP）主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水（主要含有、、和等）为原料制备的工艺流程如图。
注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含、、等。
（1）中Fe的化合价为________价。
（2）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图1所示。
图1
已知：
最多与________mL溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用________（填“加热”或“冷却”），采用该操作的目的是________________________________。
（3）“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是________________________________________。
（4）“蒸发分解”的化学方程式为________________________。
（5）已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图2所示。则“蒸发分解”的最佳温度是________，制得后需要洗涤，具体操作为________________________________。
图2
（6）用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为________。
18．（15分）前四周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。基态B原子s能级上的电子总数为其p能级电子总数的2倍，基态C原子的价层电子排布式为，基态D原子中s、p能级上电子总数相等。的d能级达到全充满结构且4s轨道上没有电子。A和C能组成两种液态化合物（常温常压）。回答下列问题：
（1）D的名称是________，基态E原子最外层的能层符号为________。
（2）分子中4个B原子共直线，则B的杂化类型是________。
（3）BC分子能与Fe、Ni等金属形成配合物，其中B提供孤电子对，而不是C提供孤电子对，可能的原因是________________________。
（4）DC的熔点________（填“高于”或“低于”），其原因是________________________。
（5）上述五种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。
（6）B的一种单质的晶胞如图所示。已知：晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。
①1个晶胞含________个B原子。
②晶胞中a与b原子之间的距离为________nm。
高三化学试卷参考答案
1．A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。活性炭吸附汽车中的气体，属于物理变化。
2．B【解析】本题主要考查晶体的类型，侧重考查学生对基础知识的认知能力。冰、干冰、冰醋酸都是分子晶体，冰晶石的成分是，是离子晶体，B项符合题意。
3．C【解析】本题主要考查实验仪器，侧重考查学生对实验仪器的应用能力。球形冷凝管只能直立使用，C项错误。
4．D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。分子中N的价层有4个电子对．VSEPR模型为四面体形，D项错误。
5．A【解析】本题主要考查化学与传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B项错误；“雷雨发庄稼”指空气中的氮气在雷电作用下转化成NO再进一步转化成硝酸盐，不属于生物固氮，C项错误；将金转化成“箔”，表明金属有延展性，D项错误。
6．B【解析】本题主要考查限制条件下离子的共存，侧重考查学生的宏观辨识与微观探析能力。加入铝粉产生氢气，该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，不能大量存在，A项不符合题意；氨水中铝离子不能大量存在，C项不符合题意；酸性溶液中，和都不能大量存在，D项不符合题意。
7．D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。中的阳离子只有，A项错误；乙硫醇分子中C、S原子都是杂化，B项错误；没有指明溶液的体积，C项错误。
8．B【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。元素周期表中，氟作为电负性的参照标准，由此可知，X为硼元素，Y为氟元素，Z为硅元素，Q为硫元素。分子中B原子最外层有6个电子，B项错误。
9．C【解析】本题主要考查离子方程式的书写正误，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溶液过量，后续发生反应：，A项错误；电荷不守恒，B项错误；结合的能力：，正确的离子方程式为，D项错误。
10．A【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该催化剂中含B、C、N、S元素，这四种元素中，N的第一电离能最大，B项错误；的中心原子是1，价层有10个电子，电子对数为5．C项错误；反应为，生成时得到电子，D项错误。
11．B【解析】本题主要考查物质的推断，侧重考查学生对实验的分析能力。有气泡产生，混合物中一定含；滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成，推知一定存在；加入过量稀硫酸，还有固体剩余，说明固体不是（固体实际为卤化亚铜），推知一定不含，碱性条件下，不能氧化，另一种物质只能为。综上所述，B项符合题意。
12．A【解析】本题主要考查元素的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。锡是50号元素，电子排布简式为，A项错误。
13．C【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料制备钛和绿矾的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。步骤Ⅲ中可能发生的反应为，生成转移，故该过程中转移电子的物质的量至少为．C项错误。
14．D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。1个晶胞中含12个C、4个Zn和4个C，A项错误；个晶胞的质量为，B项错误；题中所述晶胞涉及C、Zn、C三种元素，分别位于d区、ds区和p区，C项错误。
15．（1）六（1分）；ⅢB（1分）；1（1分）
（2）①（1分）；（1分）
②分子间存在氢键（2分）
（3）（1分）；1（1分）
（4）①正四面体形（2分）；是（1分）
②C（2分）
【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用知识的能力。
（4）①雷氏盐的阳离子是铵根离子，是正四面体形。
②铬离子配位数为6，最可能的空间结构为正八面体形。
16．（1）球形干燥管（1分）；碱石灰（1分）
（2）（1分）；液态（1分）
（3）装置D中黑色粉末变为红色，装置E中溶液变浑浊（2分）
（4）bd（2分）
（5）①（不写“↑”不扣分，2分）
②吸收（2分）
③（2分）
【解析】本题主要考查物质的制备及产品纯度测定，考查学生对实验的应用和分析能力。
（5）③根据关系式：，故，故产品纯度为
17．（1）（1分）
（2）40（2分）；冷却（1分）；降低硼酸溶解度，析出硼酸（2分）
（3）增大接触面，加快反应速率（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）90℃（1分）；向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复3次至洗净固体为止（2分）
（6）12：1（2分）
【解析】本题主要考查盐湖卤水制备的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
（2）硼酸为一元酸。与反应，所以需要溶液。
（6）化学方程式为。
18．（1）镁（1分）：N（1分）
（2）sp、（2分）
（3）C的电负性小于O（2分）
（4）高于（1分）；是离子晶体，是分子晶体（2分）
（5）O（2分）
（6）①8（2分）
②（2分）
【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用知识的能力。依题意，A为H，B为C．C为O，D为Mg，E为Cu。
（6）①1个晶胞含8个碳原子。a、b之间距离等于体对角线的四分之一。
②，a、b之间的距离。