90，2024届广西南宁市部分高中高三上学期第一次摸底测试化学试题

这是一份90，2024届广西南宁市部分高中高三上学期第一次摸底测试化学试题，共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 V-51，1ml HF的体积约为2，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

化 学
注意事项
1.满分100分, 考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:0-16 Na-23 Cl-35.5 V-51
一、选择题(本题共14小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求。)
1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A.加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果
B.华为手机 mate60 使用的麒麟9000s 芯片， 其主要成分是二氧化硅
C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
D.速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料
2.下列化学用语表达正确的是
A.基态Cu+ 的价电子排布式：[Ar]3d¹⁰
B. NH₃分子的球棍模型:
C. HClO的电子式: H:Cl:O:
D.质量数为238、中子数为146的铀(U) 原子:
3.下列说法错误的是
A.化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键
B. p-pσ 键电子云轮廓图:
C. O₃和H₂O 均为极性分子
D.在NH₄⁺和 CuNH₃₄²⁺中都存在配位键
4.布洛芬(Ibuprfen)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行修饰，其修饰后的产物如右图所示。下列说法错误的是
A.该有机物的分子式为C₁₉H₂₃O₂N
B.该有机物能发生取代、加成、氧化反应
C.该有机物的部分官能团可用红外光谱仪检测
D.该有机物苯环上的一氯代物有3种
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
B.1 ml H₂O 中, 中心原子的孤电子对数为2NA
C.标准状况下,0.1ml HF的体积约为2.24L
⋅L⁻¹的 NH₄₂SO₃溶液中,含有NH₄⁺的数目为0.2NA
6.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A. A B. B C. C D. D
7.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与足量的稀硝酸反应： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
B.醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应： HCO₃+H⁺=CO₂↑+H₂O
C.氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸： Ba2++0H-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
D.氯化铝溶液中滴入过量氨水： Al3++3NH3⋅H2O=AlOH3↓+3NH4-
8.氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如下图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是
A.氟康唑分子中所有原子共平面
B.氟康唑分子中有1个手性碳原子
C.氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp²、sp³
D.氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构
9.下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. A B. B C. C D. D
10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。
下列说法错误的是
A. XZ₂晶体属于共价晶体
B.元素 W、X、Y 都可以与Z形成多种化合物
C.电负性: Z>Y>X>W
D.超分子具有自组装和分子识别的特征
11.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FeOOH) 等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应
B. 制备Na₂FeO₄反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
C. 根据流程可以判断相同温度下K₂FeO₄ 的溶解度小于Na₂FeO₄
D.若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极
12.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25℃时, 用( 0.1000ml⋅L⁻¹NaOH[溶液滴定 0.1000ml⋅L⁻¹H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如右图所示。已知 10-1.3=0.05,下列说法正确的是
A.从①点到②点水的电离程度逐渐增大
B.点②所示溶液中： cNa++cH+=cHC2O4+cC2O42+cOH-
C. 点①所示溶液中： cNa+>cHC2O4>cH2C2O4>cC2O42-
D.25℃ 时H₂C₂O₄的电离常数: Ka1=10-1.6
13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是
A.该装置是原电池，b极是负极
B.该电池工作时，应选用质子交换膜
C.该电池工作时， 电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移
D.电极a反应: C₆H₁₀Oₛₙ-24e⁻+7H₂O=6CO₂↑+24H⁺
14.某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：
①X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g)
②X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)。
反应①的速率可表示为v₁= k₁c²(X),反应②的速率可表示为 v₂=kxc²(X)(k ₁ 、k₂ 为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如右图所示。下列说法错误的是
A.0~10 min内,Y(g)的平均反应速率为 0.025ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
B. 体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C. 平衡时，反应 ②的平衡常数 K=4934
D.反应 ①的活化能比反应 ②的活化能更大
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. (15分)NaClO₂ 在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用 H₂O₂和 NaOH 混合溶液吸收ClO₂ 的方法制取NaClO₂， 现利用如下装置及试剂制备 NaClO₂晶体：
已知：①NaClO₂ 饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是 NaCIO₂⋅3H₂O,高于 38°C时析出的晶体是NaClO₂, 高于60℃时NaClO₂ 分解成 NaClO₃和 NaCl。
② ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。
(1)A装置中仪器a 的名称为 。装置D中NaOH溶液的作用是 。
(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为 。
(3)关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是 。
A.装置C中H₂O₂作氧化剂
B.为获得NaClO₂晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤
C.用50℃左右温水洗涤所得晶体
D. 高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物
(4)仪器A中NaClO₃需稍微过量, 原因是 。
(5)实验过程中， 常需要打开K₁鼓入一定量空气。该操作的目的是 。
(6) Cl和O可形成另一种化合物Cl₂O, 中心原子为0,Cl₂O的VSEPR模型是 ;Cl₂O键角比F₂O键角 (填“大” “小”或“相等”)。
(7)NaClO₂纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I“不发生反应)的纯度，过 程如下: 取样品1.810g配制成250mL溶液, 从中取出25.00mL;加入足量KI固体和适量稀 H₂SO₄,再滴加几滴淀粉溶液(已知： ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-),然后用( cml⋅L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点， 重复2次， 测得消耗标准溶液的体积平均值为V mL (已知： I2+2S2O32- =S4O62-+2I-)。样品中NaClO₂的纯度为 %(用 含c、V的代数式表示)。
16. (14分)绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能， 是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
I. 甲烷和水蒸气催化制氢气。 主要反应如下：
i. CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H=+206.2 kJ·ml-¹
ii. CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ·ml-¹
(1)反应( CH₄g+CO₂g⇌2COg+2H₂g的△H= kJ·ml-¹。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应 i，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.气体混合物的密度不再变化 B. CH₄消耗速率和H₂的生成速率相等
C. CO的浓度保持不变 D.气体平均相对分子质量不再变化
E.体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P₀MPa时,将n(CH₄)∶n(H₂O)=1:3的混合气体投入反应器中发生反应i 和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如右图所示。
①图中表示 CO₂的物质的量分数与温度的变化曲线 是 (填字母)
②结合图中数据，其他条件不变，若要H₂ 的产量最 大，最适宜的反应温度是 (填标号)；
A.550~600℃ B.650~700℃ C.750~800℃
在其他条件不变的情况下， 向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H， 的含量，原因是
③600℃时，反应ii 的平衡常数的计算式为 Kₚ=(Kₚ是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO₂和 H₂O 在碱性电解液中制备水煤气(H₂、CO), 产物中H₂ 和CO的物质的量之比为1:1。
(4)电极B是 极， 生成水煤气的电极反应式为 。
17. (14分)工业上常用炼钢残渣(主要含 FeO⋅V₂O₃,， 还有少量铁粉、 SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料提取金属钒，其工艺流程如图所示：
已知：焙烧后铁全部转化为+3价氧化物。
(1) “研磨”的目的是 ， “磁选”后分离出的X为 。
(2)“焙烧”过程中，若转移电子数为2.5NA 则被氧化的为 ml。
(3) “酸浸”时,生成V₂O₅的离子方程式为 。
(4) 若“沉钒”前溶液中 忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，
则“沉钒”后溶液中c(NH4+)= ml·L-1 (已知：常温下，
“沉钒”过程中,加入稀H2SO₄,其目的是
(5)检验 NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如右图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm⁻³(列出计算式即可)。
18. (15分)化合物I 是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是
(2)A的化学名称为
(3)B中所含的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是
(4)F的结构简式为 ，H→I 的反应类型为
(5)G→H 的化学方程式为
( 6 ) 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核 磁共振氢谱有3组峰， 其峰面积比为6：1：1的结构简式为 (写出一种)。
a.能发生银镜反应 b.不含醚键
(7)参考上述合成路线,以HOOCCH₂NH₂、HCONH₂为原料合成 ，合成过程中无机试剂任选。氨气的尾气吸收
中和热的测定
用滴定管量取20.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃制备乙烯
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
结论
A
将新制氯水光照一段时间
用pH计测溶液pH值,变小
光照能促进HClO的电离
B
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生红色沉淀
溶液中存在三价铁离子
C
向Na₂CO₃固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液变浑浊
酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚
D
苯、液溴与铁粉充分混合后，将生成的气体依次通入CCl₄、AgNO₃溶液中
AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀
苯与液溴发生了取代反应
化学参考答案
1. C 2. B 3. A 4. D 5. B 6. C 7. D 8. C 9. D 10. A 11. B 12. A 13. B 14. B
15.(15分)(除标注外,其余每空2分)
(1)恒压滴液漏斗(1分);吸收过量的 ClO₂
(2 2)2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄浓=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂0
(3)AD
(4)防止Na₂SO₃过量产生SO₂气体，在C装置中被氧化生成硫酸钠，影响产品纯度。
(5)稀释ClO₂,防止ClO₂浓度过高引起爆炸
(6)四面体(1分),大(1分)
(7)12.5cV
【解析】(7)根据方程式得到关系式 ClO2-∼4S2O32-,则 ag 产品中 NaClO₂物质的量为 nNaClO2=14×cml⋅L-1×V×10-3L× 10=2.5cV×10⁻³ml,其质量分数是 2.5cV×10-3ml×90.5g⋅ml-11.810g×100%=12.5cV%。
16.(14分)(除标注外,其余每空2分)
(1) +247.4
(2)CDE
(3)①n
②B(1分) 加入的CaO与反应 生成的 CO₂反应，使CO₂浓度降低，反应 平衡向正反应方向移动，H₂的生成量增加，所以平衡体系混合气中 H₂的物质的量增大。(或其他合理答案)
= 3 \* GB3 ③P0×0.08×P0×0.5P0×0.06×P0×0.32或 0.08××0.32
(4)阳(1分) ( CO₂+H₂O+4c⁻=CO+H₂+4OH⁻
17.(14 分)(除标注外,其余每空2分)
(1)加快焙烧时反应速率(1分) 铁或Fе(1分)
(2)0.5
32VO3-+2H+=V2O5+H2O
(4)l 加入稀硫酸,使NH₄⁺ 的水解平衡逆向移动,增大 NH₄⁺ 浓度,从而增大 NH₄VO₃的产量
(5)取最后一次洗涤液，依次加入少量稀盐酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则未洗净
651×2+16×4×1030NΛ×a×b×cg⋅cm-3
18.(15 分)
(1)羧基、硝基(1分)
(2)4-氯甲苯(或对氯甲苯)(1分)
(3)N>0>C(1分)
(4) 取代反应(1分)