新疆兵团地州学校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）

这是一份新疆兵团地州学校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列物质不具有漂白性的是， 下列关于胶体的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
4.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 I-127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是
A. 开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B. 山随平野尽，江入大荒流
C. 君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回D. 野火烧不尽，春风吹又生
【答案】D
【解析】
【详解】A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明涉及自然景色的描述，不涉及化学反应，A错误；
B．山随平野尽，江入大荒流涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，B错误；
C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，C错误；
D．野火烧不尽，春风吹又生涉及物质的燃烧，涉及化学反应，D正确；
故选D。
2. 分类法是一种解决化学问题的重要科学方法。下列物质对应的分类正确的是
A. SO2-碱性氧化物B. 液氮-混合物
C. Ca(ClO)2-电解质D. 碘酒-纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A．是酸性氧化物，A项错误；
B．液氮是纯净物，B项错误；
C．Ca(ClO)2属于盐，是电解质，C正确；
D．碘酒是混合物，D项错误。
故选C。
3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2SO4属于盐，在水中完全电离，K2SO4=2K++SO，A错误；
B．HCl为强酸，在水中完全电离，HCl=H++Cl−，B正确；
C．NaNO3属于盐，在水中完全电离，NaNO3=Na++NO，C正确；
D．BaCl2为盐，在水中完全电离，BaCl2=Ba2++2Cl−，D正确；
故答案为：A。
4. 下列对钠与水反应实验的描述中错误的是
A. 可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球
B. 反应生成了气体，气体推动钠四处游动
C. 钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气
D. 钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和水反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确；
B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确；
故选C
5. 实现减排的措施有多种，其中一种是将催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是

A. 图示中，“ ”代表
B. 该反应的还原产物为
C. 该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中信息，可知“ ”、“ ”、“ ”和“ ”分别代表H2、CO2、CH4(甲烷)和H2O分子，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，碳元素化合价由+4价降低为-4价，H的化合价由0价升高为+1价，根据化合价守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：CO2 +4H2CH4+2H2O，以此来解析。
【详解】A．根据分析可知 为CH4，A正确；
B．根据分析可知反应中中碳元素化合价降低，被还原，中氢元素化合价升高，被氧化，因此既是氧化产物，又是还原产物，是氧化产物，该反应的氧化产物为H2O，B错误；
C．根据分析可知该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化，C正确；
D．根据分析可知该反应的化学方程式为：CO2 +4H2CH4+2H2O，D正确；
故答案为：A。
6. 下列离子在稀硫酸中能大量存在的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸溶液显酸性，含有硫酸根离子、氢离子，结合离子的性质分析解答。
【详解】A．与氢离子反应生成水、二氧化碳，不能大量共存，A不选；
B．与氢离子反应生成水，不能大量共存，B不选；
C．与硫酸根离子、氢离子均不反应，能大量共存， C选；
D．与硫酸根离子反应生成微溶性物质硫酸钙，不能大量共存，D不选；
答案选C。
7. 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系如图所示。下列化学反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，A符合；
B．2F2+2H2O=4HF+O2，属于氧化还原反应，属于置换反应，B不符合；
C．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，不属于氧化还原反应，C不符合；
D．Na2O+H2O=2NaOH，不属于氧化还原反应，D不符合；
故答案为：A。
8. 下列物质不具有漂白性的是
A. B. C. 活性炭D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钠是碱性氧化物，不具有漂白性，A符合题意；
B．过氧化钠有强氧化性，具有漂白性，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附色素的性质，具有漂白性，C不符合题意；
D．HClO有强氧化性，具有漂白性，D不符合题意；
故选A。
9. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 直径为的“钴钛菁”分子是胶体
B. 纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是纳米级)的化学性质与块状碳酸钙的完全不同
C. 胶体在任何条件下都能稳定存在
D. 胶体中胶粒的个数小于的个数
【答案】D
【解析】
【详解】A．直径为的“钴钛菁”分子是化合物，胶体是分散系，是混合物，故“钴钛菁”分子不是胶体，A项错误；
B．纳米碳酸钙和块状碳酸钙是同种物质，因此化学性质完全相同，B项错误；
C．胶体是介稳体系，一定条件下才能稳定存在，C项错误；
D．胶体中胶粒含有多个形成胶体的分子，故Fe(OH)3胶体中胶粒的个数小于Fe(OH)3的个数，D项正确；
故答案为：D。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 纯碱与足量盐酸反应：
C. 稀硫酸与氢氧化铝反应：
D. 稀盐酸与铜反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误；
B．纯碱（碳酸钠）与足量盐酸反应的离子方程式为：，B正确；
C．稀硫酸与氢氧化铝（不溶于水）反应离子方程式为：，C错误；
D．稀盐酸与铜不反应，D错误；
故选B。
11. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途，其生产流程如图所示：
已知：“反应4”实际包含两步反应，“操作1”为过滤。
下列叙述正确的是
A. 在实验室完成“操作1”所需的玻璃仪器仅有漏斗和烧杯
B. 流程中涉及的反应只有分解反应和化合反应
C. “反应2”的离子反应为
D. 上述流程涉及的物质中只有四种属于盐类
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干流程图可知，实验室完成“操作1”即过滤操作，则所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，A错误；
B．由题干流程图可知，反应1为分解反应，反应2复分解反应，反应3为分解反应，反应4为化合反应和复分解反应，整个流程中涉及的反应有分解、化合和复分解反应，B错误；
C．由题干流程图可知，“反应2”即侯氏制碱法，该过程的反应方程式为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓，故离子反应为，C正确；
D．上述流程涉及的物质中属于盐类的有碳酸钙、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钙，共六种，D错误；
故答案为：C。
12. 下列有关叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁达尔效应形成原因是由于胶体粒子直径在1~100nm，A错误；
B．NaCl溶液可导电：Na+、Cl-在外加电流的作用下发生定向移动而导电，B正确；
C．光照过程中盛有氯水的广口瓶，HClO分解生成氧气，体积分数升高，C正确；
D．金属钠的取用：金属钠质软，可以用小刀切割，D正确；
故答案为：A。
13. 氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是

A. 将a的浓溶液与d混合可制取b
B. c具有还原性，能漂白棉、麻等
C. c的分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂
D. b→f可通过反应实现
【答案】B
【解析】
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，氯元素的化合价为0，属于单质；c为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；d为NaClO，氯元素的化合价为+1价，处于次氯酸盐；e为ClO2，氯元素为+4价，属于氧化物；f为 NaClO3，氯的化合价为+5价，属于氯酸盐。
【详解】A．a的浓溶液为盐酸，d的溶液为次氯酸钠，混合发生氧化还原反应制取氯气，A正确；
B．c具有氧化性，能漂白棉、麻等，B错误；
C．根据分析可知c的分子式为ClO2，常用作自来水消毒剂，C正确；
D．b→f可通过反应3Cl2+6OH−=ClO+5Cl-+3H2O实现，D正确；
故答案为：B。
14. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上以反应为原理制备。下列说法正确的是
A.
B. 在上述反应的条件下，还原性：
C. 上述反应中发生价态变化的元素为、、
D. 当上述反应消耗时，理论上能得到
【答案】D
【解析】
【分析】2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=aK2FeO4+bKNO3+cKCl+5H2O，根据原子守恒可知a=2，b=6，c=3。
【详解】A．根据分析可知a：b：c=2：6：3，A项错误：
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，，B项错误；
C．上述反应中发生价态变化的元素为Fe和Cl，C项错误；
D．当上述反应消耗1.21gFe(NO3)3时的物质的量为=0.005ml，理论上能得到K2FeO4，的物质的量为0.005ml，质量为0.005ml×198g/ml=0.99g，D正确；
故答案为：D。
15. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：

下列说法错误的是
A. 原溶液中一定存在Na+、K+B. 原溶液中可能存在
C. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgClD. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
【答案】B
【解析】
【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有、中的一种或两种，则原溶液中没有，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有，、、。
【详解】A．根据分析，原溶液一定含有，、、，A正确；
B．根据分析，原溶液一定不含有，B错误；
C．根据分析，W为CO2，白色沉淀X为AgCl，C正确；
D．溶液中含有，滴加澄清石灰水溶液反应生成碳酸钙沉淀，变浑浊，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中A、B为单质：A、C、E、G、H五种物质的焰色试验都呈黄色；B在通常状况下为无色无味的气体：D在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A___________；E___________。
（2）写出C的一种常见用途：___________。
（3）反应④化学方程式为___________。
（4）G的饱和溶液和过量的F反应也可以得到H固体，写出该反应的离子方程式：___________。
（5）向G的溶液中滴加CaCl2溶液的现象为___________，用离子方程式解释：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）供氧剂 （3）
（4）
（5） ①. 有白色沉淀产生 ②.
【解析】
【分析】A、B为单质：A、C、E、G、H五种物质的焰色试验都呈黄色，则A为Na，B在通常状况下为无色无味的气体，B为O2；D在通常状况下为无色液体，D为H2O；则C为Na2O2，B为O2，E为NaOH，F为CO2，G为Na2CO3，H为NaHCO3。
【小问1详解】
根据分析，A为Na；E为NaOH。
【小问2详解】
C为Na2O2，常见用途为作供氧剂。
【小问3详解】
反应④为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为。
【小问4详解】
G的饱和溶液和过量的F反应也可以得到H固体，该反应的离子方程式：。
【小问5详解】
向G的溶液中滴加CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀产生，离子方程式为。
17. 某兴趣小组以铁丝、氯气、蒸馏水为原料，制备氢氧化铁胶体，并探究胶体的性质。
I．制备氢氧化铁胶体，装置如图1。
（1）请写出①中发生反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。
（2）③中液体呈红褐色的原因是___________(填化学方程式)。
Ⅱ．胶体性质的探究。
（3）将②中盛有FeCl3溶液的小烧杯编号甲，将③中盛有红褐色液体的小烧杯编号乙。将甲、乙两只烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“甲”或“乙”)烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
（4）依据图2中的信息，可推出图3中的___________(填标号)装置可用于提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)，选用该装置的理由是___________。设计实验证明提纯后的废液中含有CI-，实验操作为___________，实验现象为___________，该检验过程中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） （2）
（3）乙 （4） ①. C ②. 胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜 ③. 取少量烧杯中的液体于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液 ④. 有白色沉淀产生 ⑤.
【解析】
【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，加蒸馏水配成饱和氯化铁溶液，滴入到煮沸蒸馏水中得到氢氧化铁胶体。
【小问1详解】
铁与氯气反应生成氯化铁，“单线桥”表示为；
故答案为：。
【小问2详解】
③中生成红褐色氢氧化铁胶体，方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
【小问3详解】
②中盛有FeCl3溶液，不能产生丁达尔效应，③中盛有氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故乙杯中有丁达尔效应；
故答案为：乙。
【小问4详解】
依据图2信息可知浊液不能通过滤纸，胶体可通过滤纸但不能通过半透膜，溶液可通过滤纸和半透膜故图3中装置C可用于提纯氢氧化铁胶体和FeCl3溶液；溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有CI-，离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓；
故答案为：C；胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜；取少量烧杯中的液体于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；有白色沉淀产生；Ag++Cl−=AgCl↓。
18. 氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。
（1）实验室中制取氯气的方法有多种，其中一种是利用高锰酸钾固体和浓盐酸混合的方法制取，发生的反应为。该反应中浓盐酸体现的性质有___________；以此为原理选用图1中___________(填标号)装置制取氯气。
（2）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入图2所示的装置中，探究氯气的性质。
①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法：___________。
②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置F中产生无色气体，该现象证明Cl2与H2O反应的产物中含有___________(填化学式)。
③G中倒置漏斗的作用是___________；G中Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
【答案】（1） ①. 还原性和酸性 ②. A
（2） ①. 中混有少量水蒸气 ②. 在装置D之前增加盛有浓的洗气瓶 ③. ④. 防倒吸 ⑤. 1：1
【解析】
【分析】高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制备氯气，用固液反应装置，不需要加热；氯气与水反应生成HClO和HCl，氯气有毒，G中NaOH溶液进行尾气处理，防止污染环境。
【小问1详解】
浓盐酸制取氯气，做还原剂，具有还原性，同时生成氯化锰，体现酸性；根据分析可知，应选择装置A制取；
故答案为：还原性和酸性；A。
【小问2详解】
①装置D中布条褪色证明中混有，生成了，所以应在装置之前增加盛有浓硫酸的洗气瓶除去；
②已知酸性：，与发生反应，而不与反应，实验证明与反应的产物中含有；
③G中倒置漏斗的可以防止液体倒吸；Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气发生歧化反应，既是氧化剂还是还原级，根据方程式可知氧化剂和还原剂为1:1；
故答案为：中混有少量的水蒸气；在装置之前增加盛有浓硫酸的洗气瓶；HCl；防倒吸；1:1。
19. 海洋中蕴藏着丰富的资源，利用海水化学资源可制备多种物质。海水综合利用的部分过程如图。请按要求回答下列问题：

（1）请按要求将NaCl溶液、H2、Cl2、NaOH、HCl、NaClO进行分类：
单质：___________；碱___________；盐：___________。
（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+和，需加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液和盐酸除去。步骤①中除去这三种离子加入试剂的顺序依次为___________(填标号)、稀盐酸。
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．BaCl2、Na2CO3、NaOH
（3）步骤③中反应的离子方程式为___________。
（4）漂白液(有效成分为NaClO)可用于泳池水的消毒。空气中的CO2与之反应生成一种漂白性物质和碳酸氢盐，反应的离子方程式为___________。
（5）已知还原性：。向含1.55gFel2和1.08gFeBr2的混合溶液中，通入0.71gCl2，则被氧化的离子是___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. ③.
（2）BC （3）
（4）
（5）、
【解析】
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐除杂得到NaCl，氯化钠饱和溶液电解得到NaOH、H2和Cl2，H2和Cl2反应生成HCl，NaOH和Cl2，反应生成NaCl和NaClO。
【小问1详解】
NaCl溶液属于混合物，H2、Cl2属于单质，NaOH属于碱，HCl属于酸，NaClO属于盐；
故答案为：H2、Cl2；NaOH；NaClO。
【小问2详解】
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，除Mg2+用NaOH溶液，除Ca2+用Na2CO3溶液，除SO用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，试剂的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，综上所述BC符合；
故答案为：BC。
【小问3详解】
饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和水，离子方程式为2Cl−+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH−；
故答案为：2Cl−+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH−。
【小问4详解】
NaClO与空气中的CO2反应生成HCLO和NaHCO3，离子反应方程式为ClO−+CO2+H2O=HCO+HClO；
故答案为：ClO−+CO2+H2O=HCO+HClO。
【小问5详解】
已知还原性：I−>Fe2+>Br-，通入Cl2先后反应顺序为Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-， 1.55gFel2的物质的量为0.005ml，1.08gFeBr2的物质的量为0.005ml，0.71gCl2的物质的量为0.01ml，转化为Cl-得到电子0.02ml，先和I-反应，I-的物质的量为0.01ml，生成I2失去电子0.01ml，Fe2+的总物质的量为0.01ml，生成Fe3+失去电子0.01ml，根据电子得失守恒可知Cl2不与Br-反应，则被氧化离子I−、Fe2+；
故答案为：I−、Fe2+。选项
图示
叙述
A

树林中的丁达尔效应：丁达尔效应是由于胶体粒子对光线反射形成的
B

NaCl溶液可导电：Na+、Cl-在外加电流的作用下发生定向移动而导电
C

光照过程中盛有氯水的广口瓶中氧气的体积分数变化：广口瓶中氧气的体积分数增大的原因与HClO分解有关
D

金属钠的取用：金属钠质软，可以用小刀切割