安徽省滁州市明光市第二中学2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题

这是一份安徽省滁州市明光市第二中学2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题，共8页。
一、 单选题 （本题共计15小题，总分45分）
1.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是( )
A.冰箱保存食物B.在糕点包装内放置小包除氧剂
C.做馒头时添加膨松剂D.给学校消防栓刷漆
2.《天工开物》中提到“明年，田有类肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是( )
A.乙醇燃烧B.碳酸钙高温分解C.铝热反应D.酸碱中和
3.下列有关化学用语正确的是( )
A.甲烷的球棍模型:B.乙酸乙酯的结构简式:
C.的电子式:D.中子数为8的氮原子:
4.2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为，下列说法错误的是( )
A.该推进剂完全反应后的产物对环境友好
B.无氧环境下不影响该推进剂的使用
C.若反应物都是气态的,反应的将变大
D.(l)的
5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氯水在光照下颜色变浅,最终变为无色
B.、、平衡后加压混合气体颜色加深
C.工业合成氨时选择较高温度下进行
D.氧化生成时使用催化剂
6.下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7.下列说法错误的是( )
A.自然界中不存在单质形态的镁、铝、铁等氢前金属
B.钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
D.NH3易液化且汽化吸收大量热,因此可用作制冷剂
8.下列关于碰撞理论的说法中错误的是( )
A.反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应
B.增大压强能够提高活化分子的百分数,提高单位时间内分子有效碰撞次数
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.某些反应选用适当的催化剂,使得更多的分子成为活化分子
9.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10.X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，Y的单质和乙的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族。做焰色试验时P元素的焰色为黄色。下列说法错误的是( )
A.原子半径:r(P) > r(Q) > r(Z) > r(Y) > r(X)
B.PZX中含有的化学键类型为离子键、共价键
C.Q的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.X与Y或Z可形成的核外电子总数为10的微粒
11.如图所示，常温下，在三个相同烧瓶中分别充满相同物质的量气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，然后在(1)中加入无水粉末，在(2)中加入10 mL水，在(3)中加入10.0 g NaHCO3晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述错误的是( )
A.烧瓶(1)中平衡混合气的总压强增大
B.粉末溶于水时吸收热量
C.烧瓶(3)中气体的相对分子质量增大
D.2NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应
12.某温度下，向2 L恒容密闭容器中通入4 ml X(g)，发生反应：①，②2Z(g)⇌M(g)。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.25 min时,生成了3.2 ml M
B.该温度下,反应②的平衡常数
C.010 min内,气体的平均反应速率为
D.25 min时保持其他条件不变,再向体系中通入1 ml Y(g)后,反应②平衡左移
13.以为催化剂的光热化学循环分解反应的机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程中元素化合价均未改变
B.总反应为
C.过程③只有化学键的断裂
D.若用参与反应,一段时间后,不可能出现在催化剂中
14.和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①④步反应(未配平)。下列说法错误的是( )
①(反应速率慢)
②(反应速率快)
③(反应速率快)
④(反应速率快)
A.反应①中是还原产物,反应③中是还原剂
B.和是该反应的催化剂
C.该反应总反应速率由反应①决定
D.反应④的离子方程式为
15.水污染是我国面临的主要环境问题之一，工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标准，否则会污染地表水和地下水。利用微生物电池进行废水(含、、、和等离子)脱盐的同时处理含(其中为+4价)酸性废水的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.该电池极为正极
B.电池的极的电极反应式为
C.通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目
D.该电池的优点是条件温和,利用率高,无污染
二、 实验题 （本题共计2小题，总分27分）
16.（13分）实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中隔热层的作用是__________________________________。
(2)请填写表中的平均温度差：___________。
(3)如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________________。
(4)倒入溶液的正确操作是___________(填标号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次倒入
C.一次迅速倒入
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为____________________________________。
17.（14分）作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：。回答下列问题：
(1)实验表明，在下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的活化能比较__________(填“高”或“低”)。
(2)为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1，2所示的实验。
①有同学提出将图1中改为__________，更为合理，其理由是______________________________。
②实验室测量气体体积的如图2所示，下列测量方法中可以代替图2的是______(填标号)。
③已知溶液对的催化分解分为反应和反应两步进行：已知反应的离子方程式为；反应离子方程式为_____________________。
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。
①时，内分解反应的平均速率__________。
②下列对图像的分析正确的是__________(填标号)。
A.相同条件下,的浓度越小,分解速率越快
B.相同条件下,溶液的酸性越强,的分解速率越快
C.在05 min内,时的分解速率比时快
三、 综合题 （本题共计1小题，总分13分）
18.（13分）“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是__________(填标号)。
A.植树造林,发展绿色经济B.通过裂化将重油转化为汽油
C.在燃煤中添加或D.大力开采和使用可燃冰
(2)和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
①断开(或形成)化学键的能量变化数据如表中所示，该反应每生成甲醇，需要__________(填“吸收”或“放出”)__________的热量。
②已知该反应的正反应速率为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=__________。
(3)若和按一定比例反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。当温度为时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由：_________________________；之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因：____________________________。
四、 流程题 （本题共计1小题，总分15分）
19.（15分）硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。
(1)中硫元素化合价为____________。
(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ.分解：________________________。
Ⅱ.燃烧：、。
(3)下列说法正确的是____________(填标号)。
a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.排出的烧矿渣可供炼铁
(4)98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为________________________。
(5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。
①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入23滴淀粉溶液，此时溶液呈___________色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a.抽气时溶液褪色，反应的化学方程式为______________________。
b.空气中二氧化硫的含量为___________。
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02 mg·L-1为标准，则抽气次数n≥___________次才符合标准，否则超标。
答案
一、 单选题 （本题共计15小题，总分45分）
1.【答案】C
【解析】加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关。
2.【答案】B
【解析】“尽发炎火”说明为放热反应，碳酸钙高温发生分解的反应是吸热反应，不符合题意。
3.【答案】C
【解析】为甲烷的空间填充模型，错误；乙酸乙酯的结构简式为，错误；中子数为8的氮原子，可表示为，D错误。
4.【答案】C
【解析】使用推进剂，反应产物无污染对环境友好，正确；该反应不需要氧气，无氧环境下不影响该推进剂的使用，正确；若反应物都是气态的，则该反应的将变小，错误；推进剂反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的，正确。
5.【答案】A
【解析】氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，光照下发生反应、，随反应进行浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度逐渐减小至消失，最终颜色变浅至无色，可用勒夏特列原理解释，正确；反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)前后气体总数不变，加压各物质的分压不变，故平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的合成，合成氨时选择高温的目的是考虑催化剂的催化活性，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误；使用催化剂是加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误。
6.【答案】D
【解析】该反应只能说明丙烷比乙烯和甲烷的总能量低，并不能说明丙烷比乙烯的能量低，无法比较二者稳定性，A错误；燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，一般，，B错误；中和反应反应热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和反应生成水放出的热量，则如果生成水，应放热，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，C错误；白磷转化为红磷会释放能量，，则即白磷比即红磷能量多，D正确。
7.【答案】A
【解析】铁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，但自然界存在单质铁，A错误；钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质，B正确；维生素C具有很强的还原性，可用作营养增补剂、抗氧化剂，在人体内起抗氧化作用，正确；易液化，同时液氨汽化吸收大量热，能快速降温，因此可用作制冷剂，正确。
8.【答案】B
【解析】反应物分子之间只有发生有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，A正确；在有气体参加的化学反应中；通过缩小反应容器的体积来增大压强；可使气体反应物的浓度增大、增加单位体积活化分子数，但活化分子的百分数不变，B错误；升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰摘的次数增大，化学反应速率增大，C正确；使用催化剂能降低反应活化能，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，D正确。
9.【答案】A
【解析】氯化铵溶液与澄清石灰水不加热反应主要生成一水合氨，不易产生氨气，不能实现氨气制备，A不能达到实验目的；该图示操作正确，B能达到实验目的；通入二氧化碳后，下方点燃的蚊香燃烧更旺，能说明与反应有氧气生成，C能达到实验目的；与浓硝酸反应，若放出热量，则大试管内气体体积膨胀，形管内液面左低右高，D能达到实验目的。
10.【答案】A
【解析】X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，则X为H；Y的单质和Z的单质是空气的主要成分，则Y为N、Z为O；Z和Q同主族，则Q为S；做焰色试验时P元素的焰色为黄色，则P为Na。原子半径从大到小的顺序为Na > S > N > O > H，A错误；氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，B正确；氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，C正确；构成的10电子微粒有 NH3、NH4+、H2O、H3O+等，D正确。
11.【答案】D
【解析】溶解放热，为红棕色气体，为无色气体，若红棕色加深，说明2NO2(g)⇌N2O4(g) ，平衡向生成的方向进行，气体分子数增加，则总压强增大，A正确；(3)中红棕色变浅，说明平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)正向移动，温度降低，则粉末溶于水时吸收热量，B正确；(3)中气体分子数减少，总质量不变，气体的相对分子质量增大，C正确；根据分析，温度升高，平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)逆向移动，则正反应是放热反应，D错误。
12.【答案】D
【解析】由图像可知，25min时，消耗，生成了，反应①生成了的物质的量实际上最终为，说明反应②消耗了，生成了，A正确；该温度下，反应②的平衡常数K=，B正确；由题干图像可知，内生成了，则消耗，故气体的平均反应速率为，正确；反应①为不可逆反应，故时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入后，反应②的平衡不发生移动，错误。
13.【答案】B
【解析】由图可知，过程中元素发生电子转移，化合价发生变化，A错误；由图可知，总反应为2CO2=2CO+O2，B正确；过程③中除了化学键的断裂，还有化学键的形成，错误；若用参与反应，一段时间后，会有出现在催化剂中，错误。
14.【答案】B
【解析】反应①中，碘元素化合价降低被还原，作还原产物；反应③中I-被氧化为碘单质，I-是还原剂，正确；和I-是该反应的中间产物，不是催化剂，错误；①~④步反应中，②③④为快反应，而①为慢反应，决定了反应进行的快慢，所以此反应总反应速率由反应①决定，C正确；配平后，反应④的离子方程式为，D正确。
15.【答案】C
【解析】从图中可以看出，在极，转化为和N2，氮元素由-3价升高到0价，则极为负极，极的电极反应式为，在极，作氧化剂，则极为正极，正确；由分析可知，极的电极反应式为，B正确；在极，废水中的、通过膜1向M极移动，在N极，废水中的、、、通过膜2向极移动，由于阴、阳离子所带的电荷数不同，所以通过膜1的阴离子数目不一定等于通过膜2的阳离子数目，C错误；该电池在厌氧微生物的催化作用下，常温下，将等杂质转化为、等，所以优点是条件温和，利用率高，无污染，D正确。
二、 实验题 （本题共计2小题，总分27分）
16.（13分）(1)玻璃搅拌器 保温，减少热量损失
(2)3.1
(3)不变 中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸和碱的用量无关
(4)C
(5)
17.（14分）(1)高
(2)① 排除阴离子的干扰 ②BC ③
(3)①0.1 ②B
三、 综合题 （本题共计1小题，总分13分）
18.（13分）(1)A
(2)①放出 46 ②
(3)不是 图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态 可能原因：①该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；②也可能是未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降
四、 流程题 （本题共计1小题，总分15分）
19.（15分）(1)-1
(2)
(3)abd
(4)
(5)①蓝 ② ③80