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辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试化学试题
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这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试题满分： 100分
命题人、校对人：高一化学备课组
可能用到的相对原子量: H-1 O-16 Na-23
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。)
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A. 表示甲烷的燃烧热： CH₄g+2O₂g=CO₂g+2H₂Ol△H=−890.3kJ/ml
B. 已知稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/ml, 则H₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液反应生成1ml H₂O 时放出57.3 kJ的热量
C 已知: N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ/ml; 则0.5mlN₂与1.5mlH₂在一定条件下充分反应,放出热量为46.2kJ
D.2Cs+2O₂g=2CO₂g△H₁ 2Cs+O₂g=2COg△H₂, 则△H₁>△:H₂
2、25℃时，水的电离达到平衡： H₂O≅H⁺+OH⁻,下列叙述正确的是( )
A. 将纯水加热到95℃时, Kw变大, pH不变, 水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，K.变小
C. 向纯水中加入少量,Na₂CO₃固体, c(OH⁻)增大, Kw不变,促进水的电离平衡
D. 向0.1ml·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量水,溶液中 cH∗c(CH3COOH） 减小
3、一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s), 当m 、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
① 体系的压强不再发生变化 ②`体系的密度不再发生变化 ③ 各组分的物质的量浓度不再改变
④ 各组分的质量分数不再改变「⑤ 物质的量之比n(A):n(B):n(C)=n(D)=m:n:p:q。
A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
4、室温下,向10mL0.1m lL⁻¹NaOH溶液中加入0.1 ml~1的二元酸HA 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a点所示溶液中cNa⁺>cA⁻
B. pH=7时, cNa⁺=cA⁻+cHA
C. b点所示溶液中c(A⁻)+c(OH⁻)=c(HA)+c(H⁺)
D. a、b两点所示溶液中水的电离程度：a5、有关下列图像的分析正确的是 ( 1)
A. 图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量
B. 图2表示在 N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡后，减少NH₃浓度时速率的变化
C. 图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高
D. 图4表示反应: 2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g△H<0,若O₂的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点SO₂的转化率最高
6、一定条件下，H₂O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H₂和O₂，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. H₂O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应.
B. H₂O(g)在该催化剂表面的分解速率与H₂O(g)起始浓度成正比
C. 在该催化剂表面 H₂O(g)分解反应先快后慢
D. ab段O₂的平均生成速率为 5.0×104ml⋅L−1⋅min−1)
7、室温下，下列有关叙述不正确的是( )
A. 等质量的NaOH分别与、pH 均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
B. 0.1 ml/L的盐酸和0.1 ml/L醋酸分别加水稀释至 pH=5, 盐酸加水体积更多
C. pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D. 向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
8、在某一恒容容器中发生反应： Mg+2Ng⇌Qg△H<0。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是( )
A. t₁时刻，改变的条件可能是适当升高温度
B. t₃~t₄内，该反应的正反应速率最大
C. 图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态
D. Q(g)的体积分数最高的时间段是O~t₁
9、常温下,用( 0.01ml⋅L⁻¹NaOH标准溶液滴定 20mL0.01ml⋅L⁻¹三元酸 H₃A,测得溶液的p H与 氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
已知：H₃A 的第一步电离方程式为 H₃A=H⁺+H₂A
A. 滴定过程中可用石蕊作指示剂
B. a点满足: cNa+C. b点满足: cNa++cH+>cHA2−+cH2A−+cA3−+cOH−
D. 随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大
10、甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 ( )
A. 平衡时各容器内 c(NO₂)的大小顺序为乙>甲>丙
B. 平衡时N₂O₄的百分含量：乙>甲=丙
C. 平衡时甲与丙中放出的热量相同
D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量 N₂O₄,新平衡后 c2NO2cN2O4的值变大
11、部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是 ( . )
—A: 结合H⁺的能力: CO32−>CN−>HCO3−>HCOO−
B. 0.1m lL⁻¹的 HCOONH₄溶液中存在以下关系: cHCOO−>cNH4+>cH+>cOH
C. pH=3 的盐酸与 pH=11的氨水混合,若溶液显中性, 则V(盐酸)D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
12、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X=Y；②Y=Z。'反应①的速率 v₁=k₁cX,反应②的速率 v₂=k₂cY,，式中k₁、k₂为速率常数。”图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 lnk−1T曲线。下列说法错误的是 ( )
A. 随c(X)的减小，反应②的速率先增大后减小
B. 欲提高 Y 的产率，需控制反应时间
C. 温度高于T₁时，总反应速率由反应②决定
D. 体系中可能存在 v(X)=v(Z)-v(Y)
弱电解质
HCOOH
HCN
H₂CO₃
NH₃ H₂O
电离平衡常数(25 ℃)
Kₐ=1.8×10⁴
Ka=4.9.×10-10
Ka1=4.3×10⁻⁷, Ka2=5.6×10-¹¹
Kb=1.8×10-5
13、H₂在石墨烯负载型Pd 单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N₂和 NH₃的路径机理及活化能(kJ ml⁻¹)如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. H₂还原NO生成N₂过程中，速率最慢的步骤为⑥
B. Pd/SVG上H₂还原NO, 更容易生成NH₃
C. 根据如图数据可计算的△H
D. 由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
l4、25 ℃时, 1L0.1ml∙L⁻¹的某二元酸H₂RO₃溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc 表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc, pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是( )
A. 曲线③表示 pc(RO₃²⁻)随pOH的变化
B. y点的溶液中: cH2RO3+2cRO32−=0.1ml∙L−1
C. H₂RO₃的 Ka1=1.0×10−6.7
D.2HRO3−⇌H2RO3+RO32−的平衡常数 K=1.0×10−5.3
15、室温下,用NaOH溶液滴定X(NaH₂PO₄或NH₄Cl)的稀溶液, 溶液pH与 nNaOHnX的关系如图所示，已知: pK=−lgK,H2PO4−+PO43−=2HPO42−,下列说法错误的是 ( )
∙L⁻¹NaH₂PO₄溶液的 pH<7
∙L⁻¹NH₄Cll溶液中滴加氨水至溶液呈中性： cCl−=cNH4+<100cNH3H2O
∙L−1NaH₂PO₄溶液中滴加NaOH至溶液呈中性： cNa+<3cHPO42−+3cPO43∗
∙L⁻¹NaH₂PO₄溶液中滴加 K₃PO₄至溶液呈中性： cK⁺>cNa⁺
二、填空题(共4小题，共55分)
16、(12分)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(l) 下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是 。
A. 需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B. 化学键断裂时通常放出能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应
D. 反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应
(2) 甲烷可用于生产合成气，其反应为 H₄g+H₂Og=COg+3H₂g△H=+206.4kJ∙ml−1，已知断裂1 ml相关化学键所需的能量如下表：
则 a=,，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 △H (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3) 联氨(又称肼, N₂H₄,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
① 联氨分子的电子式为 .
② 试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式 .
③ 已知: N₂g+2O₂g=2NO₂g △H=+66.4kJ/ml
N₂H₄l+O₂g=N₂g+2H₂Og △H=-534kJ/ml
H₂Og=H₂Ol △H=−44.0kJ/ml
则2N₂H₄( l)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l) △H= kJ/ml。
17、(12分)金属铍是一种有着“超级金属”之称的新型材料。绿柱石主要成分有BeO、 Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和FeO等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质铍。
已知： i. 铍和铝的化学性质相似。
ii.NH₄₂BeF₄易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
= 3 \∗ rman iii.BeOH2在 pH>10时会溶解。
(1) 提高绿柱石酸浸效率，可适当提高酸液浓度， 还可以 (写一条即可)
(2)“氧化”时的离子方程式是 。
(3) 滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(4)若在“沉铍”时加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是 . . (填离子符号)。
(5) 从溶液中得到( NH₄₂BeF₄晶体需经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作。
(6) 下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Be的方法相似的是 。
A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制末
18、(15分)丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I. 丙烷催化脱氢法制丙烯： C3H8g⇌C3H6g+H2gH1=+123.8kJ⋅ml⋅−1
(1) 该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2) 570℃、 100kPa, 用( nC₃H₃:nH₂O=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，( C₃H₈的平衡转化率为 80%，脱氢反应的) Kₚ= kP。(结果保留3位有效数字，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO₂g+H₂g=H₂Og+COg △H₂
CO2g+C3H8g⇌C3H6g+H2Og+COgH3=+165kJ⋅ml⋅−1
(3) 相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入 CO₂,，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法， 该方法的优点为 。
(4) 下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A. CO₂的物质的量分数保持不变
B. n(H₂O):n(CO)保持不变
C. 气体密度保持不变
D. 速率关系: vC3H₈=vC₃H₆
Ⅲ. 甲醇催化分解： 3CH₃OHg=C₁l₆g+3H₂Og
(5) 该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式: RImk=−EaT+C(Eu为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得 .(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为 kJ·ml⁻'。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示， 则实验可能改变的外界条件是 。
19、(16分)
I. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。
(2)取 10.00mL待测液,用 量取。
(3) 用 0.2000mlL|标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 (结果保留四位有效数字)。
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。
① 记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
② 碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③ 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④ 取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
II. 在常温时，几种酸的电离平衡常数(Kₐ)如下：
(6) 向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为 。
( 7) 向10mL0.1 ml·L-1的) Na₂CO₃溶液中滴加 5mL0.1ml∙L⁻¹HCl溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为 .
(8) 室温下pH均为5的CH₃COOH、NH₄Cl溶液中由水电离产生的 cH⁺)的比值为 。
辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期期中阶段测试
高二化学试卷 答案
考试时间：75分钟 试题满分：100分
命题人、校对人：高一化学备课组
一、单选题(每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。)
1-5 ACBAD 6-10 DADCB 11-15 CCCDB
二、填空题(共4道大题，共55分)
16、(12分, 每空2分)
(1)AD (2) 465 不变
⑶① ② N₂H₄+2HCl==N₂H₆Cl₂ ③- l310.4
17、(12分,除标注外,每空2分)
(1) 提高浸取温度：将绿柱石粉碎(任答一条，合理即可给分)
22H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
(3) Fe(OH)₃、Al(OH)₃(满分2分, 只符1个给 1分,有错误答案0分)
(4)BeO₂²或{ BeOH₄2−}
(5) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (6)AC
18、(15分,除标注外,每空2分)
(1) 高温 (2)29.6(3分)
(3) 答出 C₃H₃转化率提高即可得分
(4)AC (5) 越多 31 改用更高效的催化剂
19、(16分, 每空2分)
(1)250mL容量瓶、胶头流管(满分2分，只答1个给 1分，有错误答案0分)
(2) 碱式滴定管 (或移液管)
(3) 滴入坡后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复
(4) 97.56%(或0.9756)
(5) ③
6ClO−+CO2+H2O=HCO3−+HClO
7)cNa+>cHCO3−>cCl−>cCO32−>cOH−>c(H+）
(8)1: 10⁴化学键
H—H
O—H
C—H
C=0
键能/(kJ·ml-¹)
436
a
415.1
1076
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
溶质
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
Ka
2×10-5
Ka1=4.3×10⁻⁷
Ka2=5.6×10-11
3×10⁻⁸
考试时间：75分钟 试题满分： 100分
命题人、校对人：高一化学备课组
可能用到的相对原子量: H-1 O-16 Na-23
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。)
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A. 表示甲烷的燃烧热： CH₄g+2O₂g=CO₂g+2H₂Ol△H=−890.3kJ/ml
B. 已知稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/ml, 则H₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液反应生成1ml H₂O 时放出57.3 kJ的热量
C 已知: N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ/ml; 则0.5mlN₂与1.5mlH₂在一定条件下充分反应,放出热量为46.2kJ
D.2Cs+2O₂g=2CO₂g△H₁ 2Cs+O₂g=2COg△H₂, 则△H₁>△:H₂
2、25℃时，水的电离达到平衡： H₂O≅H⁺+OH⁻,下列叙述正确的是( )
A. 将纯水加热到95℃时, Kw变大, pH不变, 水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，K.变小
C. 向纯水中加入少量,Na₂CO₃固体, c(OH⁻)增大, Kw不变,促进水的电离平衡
D. 向0.1ml·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量水,溶液中 cH∗c(CH3COOH） 减小
3、一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s), 当m 、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
① 体系的压强不再发生变化 ②`体系的密度不再发生变化 ③ 各组分的物质的量浓度不再改变
④ 各组分的质量分数不再改变「⑤ 物质的量之比n(A):n(B):n(C)=n(D)=m:n:p:q。
A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
4、室温下,向10mL0.1m lL⁻¹NaOH溶液中加入0.1 ml~1的二元酸HA 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a点所示溶液中cNa⁺>cA⁻
B. pH=7时, cNa⁺=cA⁻+cHA
C. b点所示溶液中c(A⁻)+c(OH⁻)=c(HA)+c(H⁺)
D. a、b两点所示溶液中水的电离程度：a
A. 图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量
B. 图2表示在 N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡后，减少NH₃浓度时速率的变化
C. 图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高
D. 图4表示反应: 2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g△H<0,若O₂的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点SO₂的转化率最高
6、一定条件下，H₂O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H₂和O₂，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. H₂O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应.
B. H₂O(g)在该催化剂表面的分解速率与H₂O(g)起始浓度成正比
C. 在该催化剂表面 H₂O(g)分解反应先快后慢
D. ab段O₂的平均生成速率为 5.0×104ml⋅L−1⋅min−1)
7、室温下，下列有关叙述不正确的是( )
A. 等质量的NaOH分别与、pH 均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
B. 0.1 ml/L的盐酸和0.1 ml/L醋酸分别加水稀释至 pH=5, 盐酸加水体积更多
C. pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D. 向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
8、在某一恒容容器中发生反应： Mg+2Ng⇌Qg△H<0。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是( )
A. t₁时刻，改变的条件可能是适当升高温度
B. t₃~t₄内，该反应的正反应速率最大
C. 图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态
D. Q(g)的体积分数最高的时间段是O~t₁
9、常温下,用( 0.01ml⋅L⁻¹NaOH标准溶液滴定 20mL0.01ml⋅L⁻¹三元酸 H₃A,测得溶液的p H与 氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
已知：H₃A 的第一步电离方程式为 H₃A=H⁺+H₂A
A. 滴定过程中可用石蕊作指示剂
B. a点满足: cNa+
D. 随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大
10、甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 ( )
A. 平衡时各容器内 c(NO₂)的大小顺序为乙>甲>丙
B. 平衡时N₂O₄的百分含量：乙>甲=丙
C. 平衡时甲与丙中放出的热量相同
D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量 N₂O₄,新平衡后 c2NO2cN2O4的值变大
11、部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是 ( . )
—A: 结合H⁺的能力: CO32−>CN−>HCO3−>HCOO−
B. 0.1m lL⁻¹的 HCOONH₄溶液中存在以下关系: cHCOO−>cNH4+>cH+>cOH
C. pH=3 的盐酸与 pH=11的氨水混合,若溶液显中性, 则V(盐酸)
12、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X=Y；②Y=Z。'反应①的速率 v₁=k₁cX,反应②的速率 v₂=k₂cY,，式中k₁、k₂为速率常数。”图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 lnk−1T曲线。下列说法错误的是 ( )
A. 随c(X)的减小，反应②的速率先增大后减小
B. 欲提高 Y 的产率，需控制反应时间
C. 温度高于T₁时，总反应速率由反应②决定
D. 体系中可能存在 v(X)=v(Z)-v(Y)
弱电解质
HCOOH
HCN
H₂CO₃
NH₃ H₂O
电离平衡常数(25 ℃)
Kₐ=1.8×10⁴
Ka=4.9.×10-10
Ka1=4.3×10⁻⁷, Ka2=5.6×10-¹¹
Kb=1.8×10-5
13、H₂在石墨烯负载型Pd 单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N₂和 NH₃的路径机理及活化能(kJ ml⁻¹)如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. H₂还原NO生成N₂过程中，速率最慢的步骤为⑥
B. Pd/SVG上H₂还原NO, 更容易生成NH₃
C. 根据如图数据可计算的△H
D. 由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
l4、25 ℃时, 1L0.1ml∙L⁻¹的某二元酸H₂RO₃溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc 表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc, pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是( )
A. 曲线③表示 pc(RO₃²⁻)随pOH的变化
B. y点的溶液中: cH2RO3+2cRO32−=0.1ml∙L−1
C. H₂RO₃的 Ka1=1.0×10−6.7
D.2HRO3−⇌H2RO3+RO32−的平衡常数 K=1.0×10−5.3
15、室温下,用NaOH溶液滴定X(NaH₂PO₄或NH₄Cl)的稀溶液, 溶液pH与 nNaOHnX的关系如图所示，已知: pK=−lgK,H2PO4−+PO43−=2HPO42−,下列说法错误的是 ( )
∙L⁻¹NaH₂PO₄溶液的 pH<7
∙L⁻¹NH₄Cll溶液中滴加氨水至溶液呈中性： cCl−=cNH4+<100cNH3H2O
∙L−1NaH₂PO₄溶液中滴加NaOH至溶液呈中性： cNa+<3cHPO42−+3cPO43∗
∙L⁻¹NaH₂PO₄溶液中滴加 K₃PO₄至溶液呈中性： cK⁺>cNa⁺
二、填空题(共4小题，共55分)
16、(12分)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(l) 下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是 。
A. 需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B. 化学键断裂时通常放出能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应
D. 反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应
(2) 甲烷可用于生产合成气，其反应为 H₄g+H₂Og=COg+3H₂g△H=+206.4kJ∙ml−1，已知断裂1 ml相关化学键所需的能量如下表：
则 a=,，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 △H (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3) 联氨(又称肼, N₂H₄,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
① 联氨分子的电子式为 .
② 试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式 .
③ 已知: N₂g+2O₂g=2NO₂g △H=+66.4kJ/ml
N₂H₄l+O₂g=N₂g+2H₂Og △H=-534kJ/ml
H₂Og=H₂Ol △H=−44.0kJ/ml
则2N₂H₄( l)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l) △H= kJ/ml。
17、(12分)金属铍是一种有着“超级金属”之称的新型材料。绿柱石主要成分有BeO、 Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和FeO等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质铍。
已知： i. 铍和铝的化学性质相似。
ii.NH₄₂BeF₄易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
= 3 \∗ rman iii.BeOH2在 pH>10时会溶解。
(1) 提高绿柱石酸浸效率，可适当提高酸液浓度， 还可以 (写一条即可)
(2)“氧化”时的离子方程式是 。
(3) 滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(4)若在“沉铍”时加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是 . . (填离子符号)。
(5) 从溶液中得到( NH₄₂BeF₄晶体需经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作。
(6) 下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Be的方法相似的是 。
A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制末
18、(15分)丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I. 丙烷催化脱氢法制丙烯： C3H8g⇌C3H6g+H2gH1=+123.8kJ⋅ml⋅−1
(1) 该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2) 570℃、 100kPa, 用( nC₃H₃:nH₂O=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，( C₃H₈的平衡转化率为 80%，脱氢反应的) Kₚ= kP。(结果保留3位有效数字，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO₂g+H₂g=H₂Og+COg △H₂
CO2g+C3H8g⇌C3H6g+H2Og+COgH3=+165kJ⋅ml⋅−1
(3) 相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入 CO₂,，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法， 该方法的优点为 。
(4) 下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A. CO₂的物质的量分数保持不变
B. n(H₂O):n(CO)保持不变
C. 气体密度保持不变
D. 速率关系: vC3H₈=vC₃H₆
Ⅲ. 甲醇催化分解： 3CH₃OHg=C₁l₆g+3H₂Og
(5) 该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式: RImk=−EaT+C(Eu为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得 .(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为 kJ·ml⁻'。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示， 则实验可能改变的外界条件是 。
19、(16分)
I. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。
(2)取 10.00mL待测液,用 量取。
(3) 用 0.2000mlL|标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 (结果保留四位有效数字)。
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。
① 记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
② 碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③ 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④ 取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
II. 在常温时，几种酸的电离平衡常数(Kₐ)如下：
(6) 向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为 。
( 7) 向10mL0.1 ml·L-1的) Na₂CO₃溶液中滴加 5mL0.1ml∙L⁻¹HCl溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为 .
(8) 室温下pH均为5的CH₃COOH、NH₄Cl溶液中由水电离产生的 cH⁺)的比值为 。
辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期期中阶段测试
高二化学试卷 答案
考试时间：75分钟 试题满分：100分
命题人、校对人：高一化学备课组
一、单选题(每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。)
1-5 ACBAD 6-10 DADCB 11-15 CCCDB
二、填空题(共4道大题，共55分)
16、(12分, 每空2分)
(1)AD (2) 465 不变
⑶① ② N₂H₄+2HCl==N₂H₆Cl₂ ③- l310.4
17、(12分,除标注外,每空2分)
(1) 提高浸取温度：将绿柱石粉碎(任答一条，合理即可给分)
22H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
(3) Fe(OH)₃、Al(OH)₃(满分2分, 只符1个给 1分,有错误答案0分)
(4)BeO₂²或{ BeOH₄2−}
(5) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (6)AC
18、(15分,除标注外,每空2分)
(1) 高温 (2)29.6(3分)
(3) 答出 C₃H₃转化率提高即可得分
(4)AC (5) 越多 31 改用更高效的催化剂
19、(16分, 每空2分)
(1)250mL容量瓶、胶头流管(满分2分，只答1个给 1分，有错误答案0分)
(2) 碱式滴定管 (或移液管)
(3) 滴入坡后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复
(4) 97.56%(或0.9756)
(5) ③
6ClO−+CO2+H2O=HCO3−+HClO
7)cNa+>cHCO3−>cCl−>cCO32−>cOH−>c(H+）
(8)1: 10⁴化学键
H—H
O—H
C—H
C=0
键能/(kJ·ml-¹)
436
a
415.1
1076
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
溶质
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
Ka
2×10-5
Ka1=4.3×10⁻⁷
Ka2=5.6×10-11
3×10⁻⁸
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