江苏省部分学校2023—2024学年普通高中学业水平选择性考试高三模拟卷化学试题

这是一份江苏省部分学校2023—2024学年普通高中学业水平选择性考试高三模拟卷化学试题，共36页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列说法中正确的是
A．“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3
B．“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2有关
C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的
D．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质
2．下列化学用语正确的是
A．CH4分子的比例模型：
B．乙醇的分子式： C2H5OH
C．原子核内有8个中子的氮原子：
D．过氧化钠的电子式：
3．三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一.其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是
A．原子半径：H＜C＜O＜F＜SB．稳定性：H2S＜HF＜H2O
C．熔沸点：CH4＜H2S＜H2OD．上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强
4．实验室制取少量的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是
A．用装置甲制得NH3B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙收集NH3D．用装置丁吸收NH3
阅读下列材料，完成5～7题：
含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、ClO2、HClO、ClO3—和ClO4—等。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。
5. 下列有关说法正确的是
A．HCl与NaCl的晶体类型相同
B．ClO3—与ClO4—中的O-Cl-O夹角都为
C．CuCl2中Cu2+核外电子排布式为
D．ClO2与HClO都是由极性键构成的非极性分子
6. 下列化学反应表示正确的是
A．实验室制氯气：
B．电解饱和溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B．ClO2有强氧化性，可用于水体消毒
C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂D．受热易分解，可用作氮肥
8. 用镁还原可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．工业上电解熔融可制备金属Mg
B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C．用金属镁还原过程中需通入或Ar作保护气
D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离
9．有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关叙述正确的是

A．X、Y均能与溶液发生显色反应
B．X、Y、Z均能与溶液反应
C．可用鉴别Y和Z
D．跟足量反应，最多消耗
10．卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟（）。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为 。下列关于反应的说法不正确的是
A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，
B．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小
C．反应生成1ml，转移电子数目为
D．及时分离出CO，有利于生成
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、的。
实验1：配制溶液，测得溶液约为12；
实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，
B．根据实验2，可推测
C．实验3反应后溶液中存在：
D．25℃时，反应的平衡常数
13．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（的选择性）如图所示。下列说法不正确的是
A．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，
B．
C．的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的抑制了反应I的进行
D．低温下转化为的反应可能非自发进行
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2（SO4）3+Na2SO4+nH2O=Ce2（SO4）3·Na2SO4·nH2O↓；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN2H3）2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2（CO3）3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是 （填写化学式）。
（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 。
（3）加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。
（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 。
（5）下列关于步骤④的说法正确的是 （填字母）。
A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2（CO3）3↓+3CO2↑+3H2O
（6）若常温下，Ka2（H2CO3）=5.0×10−11，Ksp[Ce2（CO3）3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c（Ce3+）=1.0×10−5ml∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c（）= ml∙L−1。
15．（15分）F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：

（1）D分子中采取sp3杂化的碳原子数目是 。
（2）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。
（3）E→F中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为 ，实验室中如需确定此产物中含有的官能团，通常使用的分析仪器设备名称为 。
（4）A→B的反应需经历 的过程，中间体Y的分子式为C11H12NF，X→Y的反应类型为 。
（5）已知： ，写出以、（CH3CO）2O、 和NBS为原料制备 的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15分）从分金渣（主要成分为AgCl、、、）中获取高纯银的流程如图所示：

已知：在上述反应的温度下，
（1）“预处理”加入溶液将转化为AgCl，反应的化学方程式为 。
（2）氯化银的晶胞如图，周围最近且等距离的数目为 。

（3）已知：，，“分银”时，AgCl与反应生成，该反应的平衡常数 。
（4）“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2。“分银”时，终点pH需控制的范围及原因为 。

（5）“还原”时发生反应的离子方程式为 。
（6）已如（白色），测定所制银样品纯度的过程为（杂质不反应）：
①称取制备的银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。
③重复②的操作2次，所用标准溶液的平均体积为24.00mL。
计算样品中银的质量分数（写出计算过程） 。
17．（16分）钛被誉为“现代金属”和"战略金属”。TiO2、TiSi、BaTiO3均为重要的钛的化合物。
（1）以高钛渣（主要成分为Ti3O5，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：
①已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2+，比Fe3+更易水洗除去。NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550°C时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为 。
②“酸溶”后获得的TiOSO4溶液经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的离子方程式为 。
③“脱色"时H2TiO3中因存在少量Fe（OH）3而影响TiO2产品的颜色，“脱色"步骤中Ti2（SO4）3的作用是 。
（2）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料（TiSi），电解装置如图1.写出电极A的电极反应 。
（3）钛酸钡（BaTiO3）被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶体结构如图2，在答题卡上用“△”标出Ti4+的位置 。
（4）TiO2可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，根据图推导X的化学式 ，并描述步骤②、③的反应机理 。
参考答案：
1．B
【详解】A．由“其柢指南”知“司南”就是古代的指南针，“杓”能指示方向说明有磁性，其材质应该是Fe3O4，故A不符合题意；
B．“水滴石穿”与碳酸钙在空气中长年累月与水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，导致石头慢慢发生腐蚀，故B符合题意；
C．火是由“泽”中产生的甲烷燃烧引起的，故C不符合题意；
D．“不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含油脂类物质，油脂与水不互溶，故D不符合题意；
答案选B。
2．D
【详解】A．图中为球棍模型，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则分子的比例模型为 ，A项错误；
B．乙醇的分子式为，B项错误；
C．原子核内有8个中子的氮原子：，C项错误；
D．过氧化钠是离子化合物，电子式是，D项正确；
故答案为：D。
3．C
【详解】A. H原子电子层最少，其原子半径最小；S原子电子层最多，其原子半径增最大；原子半径：H