安徽省合肥市七校教育联盟2023—2024学年高二上学期期中测试模拟测试化学试卷

这是一份安徽省合肥市七校教育联盟2023—2024学年高二上学期期中测试模拟测试化学试卷，共36页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
注意事项：
本试卷不涉及使用相对分子质量。
一、单选题（本大题共15小题）
1．有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是
A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲
2．甲醇—水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
会损害燃料电池的交换膜。在压强、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下，的转化率、的产率和的物质的量如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化)。已知：的选择性。下列说法正确的是
A．
B．210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能增大
C．温度升高，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多
D．温度升高，n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大，原因是催化剂对CO的选择性升高
3．向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：H2(g)+Br2(g) ⇌ 2HBr(g) ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是
A．v1＝v2B．K1＜K3C．n1＞n2D．α1+α2＞1
4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 ml·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 ml气体X和0.32 ml 气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 ml
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 ml气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
5．常温下，向一定浓度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为ml•L-1。下列叙述错误的是
A．曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系
B．=103.9
C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)
D．滴加稀硫酸的过程中，保持不变
6．常温下，向100mL，0.1ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.1 ml·L-1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，K1(H2C2O4)=1×10-2，K2(H2C2O4)=1×10-5。下列说法不正确的是
A．m的值约为5
B．若V1=100，则n＞7
C．a点：
D．若q=10，则b点对应的溶液中
7．下列选项正确的是( )
A．图①可表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋205.9 kJ·ml－1的能量变化
B．图②中ΔH表示碳的燃烧热
C．实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示(已知V1＋V2＝60 mL)
D．已知稳定性：B8．从菱锰矿(主要成分为，M为、或)提取的转化关系如下：
菱锰矿，，已知 ，关系如图。下列说法错误的是
A．“焙烧”过程最大的是B．“焙烧”过程最大的是
C．“焙烧”温度应控制在D．“操作X”为加热
9．在2L恒容密闭容器中充入2mlX和1mlY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
10．一定量的CO2与足量的碳在恒压(起始压强为P)密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是
A．一定温度下达到平衡后，充入一定量CO2 ，达到新平衡后，二氧化碳所占体积分数将变大
B．该反应△H＜0
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=
11．向某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1ml·L-1的盐酸，测得溶液中的、、、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。[已知：H2CO3的电离平衡常数，；Al(OH)3的酸式电离平衡常数； 则下列说法正确的是
A．V1：V2=1：4
B．M点时生成CO2为0.05ml
C．原混合溶液中的与的物质的量之比为1：3
D．a曲线表示的离子方程式为
12．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
下列说法不正确的是
A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
13．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mlNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=ml·L-1
B．由图可知，c点V正>V逆
C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小
D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7
14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝ml•L-1•min
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mlCO和1.20ml H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40ml
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20ml H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
15．一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是
】
A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2
B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大
D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20mlNO(g).、0.2m1Cl2(g)和0.20mlClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
二、简答题（本大题共7小题）
16．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（2）由气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·ml－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值： 。
（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4ml·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数Kp= MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。
17．回答下列问题：
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/ml原因可能是 (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.读取混合液的最高温度记为终点温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定溶液的温度
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ： kJ/ml
反应Ⅲ： kJ/ml
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
(3)由气态基态原子形成1 ml化学键释放的最低能量叫做键能。已知下表中所列键能数据，则 kJ/ml
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为 ，若将负极材料改为，写出其负极反应方程式 。
(5)一定条件下，在水溶液中均为1ml的下列离子、、、、的能量(kJ)相对大小如图所示，则的 kJ/ml。
18．2021年7月，生态环境部召开例行新闻发布会表示：习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境保护督察，生态环境部将坚决贯彻落实。用CO还原，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法： 。
（1）已知：①
②
(用含、的代数式表示)。
（2）和CO在作用下发生的反应分两步进行：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应过程的能量变化如图所示：
① (填“>”、“<”或“=”)0。
②决定总反应速率的是 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)
③下列有关说法正确的是 (填标号)。
A．改变反应历程，降低活化能和焓变 B．升高温度，的平衡转化率减小
C．是中间产物，可增大平衡常数 D．上述反应过程中断裂离子键和极性键
（3）的速率方程为，(、为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。回答下列问题：
①净反应速率()等于正、逆反应速率之差。平衡时， (500 K) (填“>”、“<”或“=”) (550 K)
②该反应的平衡常数为K，在图中画出()随温度的倒数()的变化曲线 。
（4）已知500℃时，的平衡常数，向一恒容密闭容器加入足量的固体，再充入一定量气体，起始压强为bkPa，达到平衡时总压强为ckPa。500℃时，反应的平衡常数 。
19．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、
(1)将和放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：。在一定条件下达到平衡，测得。
①从平衡角度分析，采用过量的目的是 。
②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入和，此时反应向 移动(“正向”或“逆向”)。
③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下 。(总压用表示)
④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高温度，则的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)如图所示，保持温度不变，将和加入甲容器中，将加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，待反应达到平衡后：
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数甲 乙。(填“＜”、“>”或“=”)
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，的体积分数甲 乙(填“＜”、“>”或“=”)。
20．三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[C(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中含有的金属离子主要有C2+、Fe2+、Fe3+、Al3+。
②氧化性H2O2>C3+>>Fe3+。
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
(1)如图是用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是_______°C，若酸浸时将温度控制在80°C左右会生成一定量的，其可能的原因_______。
(2)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣”的主要成分是_______和_______，“调pH”的范围_______。
(4)“滤液”中主要含，经“操作I”可获得较纯净的晶体，“操作I”包括向溶液加入_______调节pH，蒸发浓缩、_______、过滤等过程。
(5)流程中除作反应物外，还可防止加氨水时过大生成杂质，其原理是_______。
(6)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加，若生成晶体，则理论上消耗的质量为_______g。
(7)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.10g的产品，将其转化成后，加入过量KI和2~3滴淀粉溶液，再用标准液。滴定，达到滴定终点时消耗溶液20mL，则产品中钴的含量_______。反应原理：。
21．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为_____，SO的空间结构为______。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：______；“含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的=_____。[已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2；Ka2(H2SO3)=6.0×10-8]
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为_____(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为_____。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_____(填标号)。
A．将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
B．将硫化锌精矿粉碎
C．适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=____。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]
22．具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
Ⅰ．配位－沉淀法制备高效光催化剂
已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；
ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
iii．银氨溶液中存在：
(1)配制银氨溶液时的反应现象是 。
(2)加入溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：
□+□ +□ =□NH3+□ +□
(3)和在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因： 。
Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生
已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a．
(4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：，，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为 。
(5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应
注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。
①下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．和是降解RhB的重要氧化剂
b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效
②第1次光降解时，内的反应速率为 (废水中RhB初始浓度为，RhB的摩尔质量为)
参考答案
1．【答案】A
【分析】
该反应为气体等体积反应，要判断达到平衡时CO的物质的量大小顺序，可采取“极限法”以及“一边倒”原则并结合浓度对平衡影响进行分析判断。
【详解】
将上述数据中CO(g)、H2O(g)一边倒至CO2(g)、H2(g)可得：
由表格数据可知，甲与丙完全等效，乙与丁完全等效，乙相对于甲相当于增大CO2浓度，即平衡将正向移动，由此可知，上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是乙=丁＞丙=甲，故答案为A。
2．【答案】C
【详解】
A．据图可知升高温度时CO的平衡时的物质的量在增大，说明升高温度反应Ⅱ正向移动，则正反应为吸热反应∆H2>0，A错误；
B．升高温度可以增加活化分子百分数，但不改变活化能，所以210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能不变，B错误；
C．据图可知温度升高时，CO的物质的量增大的不明显，但CH3OH的转化率和H2的产率明显增大，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多，C正确；
D．n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大，而CH3OH的转化率明显增大，说明反应物更多的进行反应Ⅰ，催化剂对CO的选择性降低，D错误；
综上所述答案为C。
3．【答案】C
【分析】
本题为绝热体系，随着反应的进行，I、III容器中温度升高，II中温度降低。
【详解】
A．温度越高，速率越快，故v 1> v 2，A错误；
B．I中温度低于III，升温平衡逆向移动，K减小，B错误；
C．II相当于对I平衡后降温，平衡正向移动，氢气的n减小，C正确；
D．若I、II中温度相同，则转化率之和为1，由于II平衡逆向移动，转化率减小，故α1+α2小于1，D错误；
答案为C。
4．【答案】D
【详解】
A．反应前2 min的平均速率ν(Y)=[(0.16-0.12)ml÷10L]÷2min=2×10-3ml/(L·min),由于ν(Y)：ν(Z)=1:2，所以ν(Z)=4.0×10-3 ml·L-1·min-1，错误；
B．由于该反应的正反应是放热反应，所以其他条件不变，降低温度，平衡会向正反应方向移动，反应达到新平衡前ν(正) >ν(逆)，错误；
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 ml气体X和0.32 ml 气体Y，即增大了反应物的浓度，同时增大了体系的压强，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡不发生移动，由于第一个反应达到平衡时产生的Z的物质的量是0.12ml,所以当物质的量是原来的2倍，到达平衡时，n(Z)="0.24" ml，错误；
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 ml气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体X的转化率降低，但是气体Y的转化率增大，故X的体积分数增大，正确。
5．【答案】C
【分析】
H2R为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2R）=×c(H+)＞Ka2（H2R）=×c(H+)，pH相同时，＞，pH=-lgc(H+)，pY=-lgY，则p＞p，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系。
【详解】
A．由分析可知，曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系，故A正确；
B．由M点可知，-[lg+lgc(H+)]=-lgKa2=10.3，即Ka2=10-10.3，同理可知，Ka1=10-6.4，==103.9，故B正确；
C．R2-的水解常数Kh2===10-7.6＞Ka2，说明NaHR溶液呈碱性，即溶液中c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na＋)=c(HR-)＋2c(R2-)+c(OH-)可知，c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)，故C错误；
D．== Ka1×Ka2，滴加稀硫酸的过程中，温度不变，因此平衡常数不会发生改变，故D正确；
综上所述，叙述错误的是C项，故答案为C。
6．【答案】D
【详解】
A．m点0.1ml·L-1Na2C2O4溶液，溶液中主要存在C2O+H2OHC2O+OH-，设溶液中氢氧根的浓度为x，则c(HC2O)也可近似的认为等于x，则有= K2(H2C2O4)=1×10-5，解得x≈10-5ml/L，则pOH约为5，A正确；
B．V1=100时，溶液中溶质为NaHC2O4，溶液中存在HC2O的水解和电离，其水解平衡常数为Kh2==10-12＜K2(H2C2O4)，所以电离程度大，溶液呈酸性，则pOH＞7，B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)+c(OH-)，C正确；
D．q=10，则c(OH-)=10-10ml/L，c(H+)=10-4ml/L，=100，D错误；
综上所述答案为D。
7．【答案】D
8．【答案】A
【详解】A．熵增的反应利于反应的进行，由流程可知，“焙烧”过程碳酸锰首先分解为氧化锰，而此时碳酸镁没有分解，故最大的不是，A错误；
B．吸热反应不利于反应的自发进行，反应可以自发进行，“焙烧”过程碳酸钙分解所需的温度最高，则最大的是，B正确；
C．焙烧”过程要求碳酸锰分解而碳酸镁、碳酸钙不分解，结合图像可知，“焙烧”温度应控制在，C正确；
D．生成碳酸锰的反应为分解反应，则操作X为加热促使分解，D正确；
故选A。
9．【答案】C
【分析】
反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。
【详解】
A．温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误；
B．W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误；
C．Q点X的量最少，转化率最大，C正确；
D．平衡时充入Z，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡一样，D错误；
故选C。
10．【答案】D
【详解】
A．一定温度下达到平衡后，由于是恒压容器，充入一定量CO2，利用建模思想思维得到容器体积变大，达到新平衡后，二氧化碳所占体积分数不变，故A错误；
B．升高温度，二氧化碳体积分数减小，说明平衡正向移动，即正向为吸热反应，故B错误；
C．T℃时，CO2和CO体积分数相等，若充入等体积的CO2和CO，利用建模思想得到容器体积变大，平衡向不移动，故C错误；
D．650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．【答案】A
【分析】
因为Al(OH)3的电离平衡常数最小，故Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入的盐酸后，首先发生反应，曲线a表示，由图可知反应完毕时，加入盐酸50mL，根据方程式可知，；反应完毕时，发生反应，曲线b表示，曲线c表示；由图可知，与反应的盐酸的体积为，根据方程式可知，；反应完毕后，发生反应，曲线d表示，由图可知，与反应的盐酸的体积为，根据方程式可知；被消耗完之后，发生反应，则曲线e表示Al3+，由图可知，反应完毕，根据方程式可知，该阶段加人盐酸体积为。
【详解】
A．由上述分析可知，原溶液中，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应可知，需要盐酸为0.025ml，盐酸的体积为25mL，故，由上述分析可知，，故，A正确；
B．由上述分析可知，M点时溶液中完全转化为，没有CO2生成，B错误；
C．由上述分析可知，原混合溶液中的与的物质的量之比为，C错误；
D．由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为，D错误；
故选A。
12．【答案】C
【详解】
A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；
B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应，所以铜表面产生气泡，B正确；
C．③中现象说明试管内气体含有NO，但NO2和水反应时会生成NO，所以无法证明铜与硝酸反应生成了NO，C错误；
D．试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所以会继续和铜反应，有气体产生，D正确；
综上所述答案为C。
13．【答案】D
【详解】
A．由图可知，b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为， 所以T℃时，该反应的化学平衡常数=＝ml·L-1，故A正确；
B．图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，并且NO2的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则bc曲线上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)，故B正确；
C．反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)正向气体体积减小，恒温恒容条件下，平衡体系中再充入一定量的NO2，相当增大压强，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，即向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小，故C正确；
D．b点反应三段式为， 根据A选项中a点反应三段式、b点三段式和pV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：Pa:Pb>6:7，故D错误；
故选D。
14．【答案】B
【详解】
A.v（CO）＝＝ml•L﹣1•min，v（CO）：v（H2）＝1：1，则v（H2）＝ml•L﹣1•min，故A错误；
B.t1min时，n（CO）＝0.8ml，n（H2O）＝0.6ml﹣0.4ml＝0.2ml，t2min时n（H2O）＝0.2ml，说明t1min时反应已经达到化学平衡状态，n（CO2）＝n（H2）＝0.4ml，K＝＝＝1，起始充入1.2mlCO和1.20mlH2O，假设达到平衡时n（CO2）＝0.40 ml，则n（CO）＝0.6ml﹣0.4ml＝0.2ml，n（H2O）＝1.2ml﹣0.4ml＝0.8ml，n（H2）＝n（CO2）＝0.4ml，Qc＝＝1＝K，说明此时达到化学平衡状态，假设成立，故B正确；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mlH2O，平衡向正反应方向移动，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数会增大，故C错误；
D.800℃，反应平衡常数为0.64，由B得700℃，反应平衡常数为1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，故D错误，
故选：B。
15．【答案】C
【详解】
A. 容器II相当于是0.4ml/LNO与0.2ml/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为大于1：2，选项A错误；
B. 容器III相当于是0.2ml/LNO与0.1ml/L氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率小于容器I中NO的转化率（20%），所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，选项B错误；
C. 容器II相当于是0.4ml/LNO与0.2ml/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，选项C正确；
D.根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为,若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 ml NO(g)、0.2 ml Cl2(g)和0.20 ml ClNO(g)，则浓度熵为=5＞K=0.78，所以该反应向逆反应方向进行，选项D错误。
答案选C。
16．【答案】（1）2 CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－1452.8kJ·ml－1；
－93；
0.32a
【详解】
(1)5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2mlCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ/ml，故答案为2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ/ml；
(2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=945kJ•ml-1+436kJ•ml-1×3-391kJ•ml-1×6 =-93kJ•ml-1=a kJ•ml-1，因此a=-93；
（3）c初始(CO)=1×10-4ml·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，则：
CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)
开始时的浓度（ml/L） 1×10-4 0 0
改变的浓度（ml/L） 0.8×10-4 0.8×10-4 0.8×10-4
平衡时的浓度（ml/L） 0.2×10-4 0.8×10-4 0.8×10-4
平衡时的总压强为0.1a MPa×=0.18 a MPa，CO(g)、CO2(g)、SO2(g)的平衡分压分别为×0.18 a MPa=0.02 a MPa、×0.18 a MPa=0.08 a MPa、×0.18 a MPa=0.08 a MPa；
该反应的压强平衡常数Kp==0.32aMPa。
17．【答案】(1)acd
(2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254kJ/ml
(3)3a+c-6b
(4) O2+2H2O+4e-=4OH- CH4+10OH--8e-=CO+7H2O
(5)-117
【详解】
(1)
a．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失，结果偏低，a符合题意；
b．反应后最高温度为终点温度，操作正确，无影响，b不符合题意；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量损失，结果偏低，c符合题意；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度，酸碱发生中和反应放出热量，起始温度的平均值偏高，终止温度偏低，使温度差偏低，结果偏低，d符合题意；
答案选acd。
(2)
由图像可知，反应II的反应物是SO2和H2O，生成物是H2SO4和S，所以发生的反应为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，依据盖斯定律可得反应II=-(反应I+反应III)，焓变△H=-(△H1+△H3)=-(551-297)kJ/ml=-254kJ/ml，反应II的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254kJ/ml。
(3)
焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(c+3a-23b)kJ/ml=(3a+c-6b)kJ/ml。
(4)
氢氧燃料电池中燃料氢气作负极，氧气作正极，正极氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，找水中的氢结合生成氢氧根离子，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；若将负极材料改为CH4，甲烷失电子生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子，负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。
(5)
中氯元素为+1价，依据图示，3ml(aq)的相对能量为360kJ=180kJ，中氯元素为+5价，依据图示，1ml(aq)的相对能量为63kJ，中氯元素为-1价，依据图示，2ml(aq)的相对能量为0kJ，因此反应的焓变△H=63kJ/ml-180kJ/ml=-117kJ/ml。
18．【答案】
（1）；
（2）<；反应Ⅰ；BD；
（3）= ；；
（4）
【分析】
（1）
由盖斯定律可知， 得一氧化碳还原一氧化二氮的反应，则△H=，故答案为：；
（2）
①由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，则该反应为放热反应，反应热△H＜0，故答案为：＜；
②由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，反应速率小于反应Ⅱ，化学反应速率取决于反应速率慢的一步，则反应Ⅰ决定总反应速率，故答案为：反应Ⅰ；
③A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但不能改变反应热(焓变)，故错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的平衡转化率减小，故正确；
C．中间产物不能改变平衡移动方向，不能增大平衡常数，故错误；
D．由图可知，反应过程中断裂了离子键和极性键，故正确；
故选BD；
（3）
①反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，任何温度下，平衡状态的净反应速率等于0，则 (500 K)= (550 K)，故答案为：=；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则当增大时，pK减小，则pK随温度的倒数的变化曲线为故答案为：；
（4）
由草酸钙分解的方程式可知，容器中反应达到平衡时，一氧化碳的平衡分压为ekPa，设一氧化碳还原一氧化二氮的反应中转化压强为x kPa，由题意可建立如下三段式：
由平衡时总压强为ckPa可得：e+b—x+x+x=c，解得x=c—e—b，则平衡常数Kp==，故答案为：。
19．【答案】(1) 提高二氧化硫的转化率 逆向 减小
(2) ＜ ＞
【分析】(2) 将2mlSO2和1mlO2加入甲容器中，将4mlSO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，则此时二者达到等效平衡；
【详解】（1）①从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高物质转化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率，答案：提高二氧化硫的转化率 ；
②将0.050mlSO2(g)和0.030mlO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040ml/L，则：， K==1600，再向容器内充入和时，> 平衡逆向移动，答案：逆向；
③平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应浓度幂之积，即K=，若用某组分(B)的平衡分压(PB)代替其物质的量浓度(cB)，可得Kp=；在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040ml·L-1，根据三段式，容器的体积为1L；，则Kp==；
④K(300℃)＞K(450℃)，说明温度越高，平衡常数越小，反应逆向进行；升温，平衡向吸热反应方向进行，则正反应为放热反应；升温平衡逆向进行，SO2的转化率减小；
（2）①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数甲＜乙；
②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不移动；乙中加入氦气，为保持恒压，体积增大，分压减小，平衡逆向进行，达到新平衡时，SO3的体积分数减小，所以SO3的体积分数甲＞乙。
20．【答案】(1) 70℃ 升温能促进的水解生成
(2)
(3) 或
(4) 浓盐酸或通HCl气流保护下 冷却结晶
(5)电离产生的会抑制电离产生，减小，防止生成
(6)3.4
(7)11.8%
【分析】钴废料(含少量Fe、Al等杂质)，加入盐酸浸出后，浸出液中含有的金属离子主要有，因为氧化性，所以加入，将氧化成，再加入调节，除去和，加入后过滤得到晶体，最后加入氧化，加入氨水调节生成产品。
【详解】（1）根据图1的信息，浸出率最高时，温度为70℃；温度升高，水解程度增大，会生成；
（2）浸出液中含有的金属离子主要有，因为氧化性，所以加入，将氧化成，反应的离子方程式为：；
（3）加入调节，除去和，滤渣的主要成分为和，调节的范围为： 或；
（4）因为易发生水解，所以要得到纯净的，需要在浓盐酸或通HCl气流保护下调节，抑制发生水解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到晶体；
（5）流程中除作反应物外，还可防止加氨水时过大生成杂质，其原理是：电离产生的 会抑制 电离产生，减小，防止生成；
（6）根据氧化还原反应的规律，得到关系式：，当生成晶体，消耗的质量为；
（7）根据反应，得到关系式： ，所以，，钴的含量为：。
21．【答案】(1) 哑铃形 正四面体形
(2) 3FeS+5O2Fe3O4+3SO2 6×10-3
(3) Zn、Fe 过滤
(4) A 2.5×1011
【分析】硫化锌精矿焙烧可生成ZnO、四氧化三铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，经过净化可用于制备硫酸，焙砂酸浸，浸出渣回收利用，浸出液加入过量Zn得到的滤渣中含有Fe、Zn，滤液主要含有硫酸锌，经过电解沉积得到Zn和硫酸，废电积液中含有的硫酸可重复利用。
【详解】（1）基态S原子占据的最高能级为3p能级，轨道形状为哑铃形。中中心原子S的价层电子对数为4+4，无孤电子对，空间构型为正四面体形。
（2）焙烧过程中FeS与氧气反应生成SO2和Fe3O4，化学方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。，Ka2(H2SO3)==6.0×10-8，c(H+)=10-5ml/L，则=6×10-3。
（3）浸出液中含有铁离子和亚铁离子，加入过量Zn，铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fe，所得滤渣的成分为Zn、Fe。分离滤液和滤渣的操作名称为过滤。
（4）①A．将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速率，而且浓硫酸参与的反应会生成SO2造成空气污染，A错误；
B．将硫化锌精矿粉碎，反应物接触面积增大， 反应速率增大，B正确；
C．适当提高温度，反应速率增大，C正确；
故答案选A。
②根据离子方程式可知，K=。
22．【答案】先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清；3Ag(NH3)+HPO+OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O；AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO)较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体；2CO2+4H2O2CH3OH+3O2；abc；
【详解】
Ⅰ．(1)向硝酸银中滴加氨水，发生复分解反应生成氢氧化银沉淀、继续滴加氨水，则氢氧化银和氨水反应生成溶液，当生成的白色沉淀恰好溶解，即为银氨溶液，故配制银氨溶液时的反应现象是：先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清；
(2)由信息知：银氨溶液中加入溶液时生成磷酸银沉淀、同时产生氨气，则离子方程式为：3Ag(NH3)+HPO+OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O；
(3)已知：具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，但AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO)较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体，故制得的Ag3PO4固体光催化性能极差；
Ⅱ．(4)由 a．、a的后续反应②：以及③，按得失电子守恒可知：12×a+3×②+③×2可得：由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2；
(5)①a．降解RhB即使之被氧化为二氧化碳和水，需要氧化剂，和是 a的后续反应的产物，是重要氧化剂，a正确；
b．由图知，第一次降解过程大约为60min,而第2次降解过程大约要400min，第3次RhB的残留率高、则第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低，b正确；
c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效，c正确；
说法正确的是abc；
②第1次光降解时，内的反应速率为 。
CO2
H2
CO
H2O
甲
1 ml
1 ml
0
0
乙
2 ml
1 ml
0
0
丙
0
0
1 ml
1 ml
丁
1 ml
0
1 ml
1 ml
容器
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
反应物投入量
1 ml H2、1 ml Br2
2 ml HBr
2 ml H2、2 ml Br2
平衡时正反应速率
v1
v2
v3
平衡常数
K1
K2
K3
平衡时H2的物质的量
n1
n2
n3
反应物的转化率
α1
α2
α3
t/min
2
4
7
9
n(Y)/ml
0.12
0.11
0.10
0.10
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变为红棕色
反应时间/min
N（CO）/ml
N（H2O）/ml
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
容器
温度/
(℃)
物质的起始浓度/ml·L-1
物质的平衡浓度/ ml·L-1
c(NO)
c(Cl2)
C(ClNO).v
C(ClNO)
Ⅰ
T1
0.20
0.10
0
0.04
Ⅱ
T1
.020
0.10
0.20
cl
Ⅲ
T2
0
0
0.20
c2
化学键
H－H
N－H
N≡N
键能/kJ·ml－1
436
391
945
化学键
键能/kJ/ml
a
b
c
沉淀物
Fe(OH)3
C(OH)3
C(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.7
\
7.6
4.0
完全沉淀
3.7
1.1
9.2
5.2
CO2
H2
CO
H2O
甲
1 ml
1 ml
0
0
乙
2 ml
1 ml
0
0
丙
1 ml
1 ml
0
0
丁
2 ml
1 ml
0
0