初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度图文ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度图文ppt课件，共8页。PPT课件主要包含了NaCl，一定量，一定温度下，降温结晶，蒸发结晶等内容，欢迎下载使用。

俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小明同学准备了一碗汤，小明一尝淡了，要妈妈加       （盐）；小明一尝还说淡了，又要妈妈加        （盐）；小明一尝还是说淡了，再要妈妈加     （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。
结论：即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
延伸探究 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
）。                                                                                                                         
即NaCl不能无限制溶解在 水中。
KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？ 观看实验
在 ，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。
一、饱和溶液，不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶解达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？
观察玻璃片上的白色斑迹。
室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液+5 g NaCl——室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体+5 mL水——室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液+5 g KNO3——室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体升高温度—— 升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液
二、饱和溶液和不饱和溶液的转化关系
不饱和溶液 饱和溶液
1、加溶质2、降低温度3、蒸发溶剂
1、加溶剂2、升高温度
1、下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（　　） A. 含有溶质很多的溶液 B. 还能继续溶解某种溶质的溶液 C. 不能继续溶解某种溶质的溶液 D. 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（　　） A. 保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出 B. 保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出 C. 保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 D. 保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
1、降温结晶2、蒸发结晶
阅那个读教材P35文字及图片内容，自学完成海水晒盐的过程。
以下是海水晒盐的流程图
（1）根据生产过程推断，①②分别是 池和 池。 （2）通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理是 ，该过程属于 （“物理”或“化学”）变化。这种结晶方法称为 。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……