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上海市复兴高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（等级考）试题
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这是一份上海市复兴高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（等级考）试题，共4页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，4 L/ml，48 L等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（共40分）
1．下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于无机非金属材料的是（ ）
2．我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应
B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、密度大
C．月壤中可能含有未来能源材料，其中子数为1
D．与互为同位素
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．氧化钙溶于水B．铁粉与硫粉共热
C．强酸强碱中和D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
4．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应：
C．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应：
D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672 mL（标准状况）
5．下列说法正确的是（ ）
A．对于的反应，加入A，反应速率加快
B．（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
C．100 mL 2 ml/L稀盐酸与足量的锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气速率加快
D．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入He反应速率不变
6．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．通入过量氧气B．选择做催化剂
C．选择常压条件D．升温至450℃左右
7．许多非金属氧化物能与反应，且反应有规律，如，又如。据此，你认为下列化学方程式中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8．据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。，下列叙述正确的是（ ）
A．使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是放热反应
C．降低反应体系压强，不利于反应物的转化
D．从平衡混合气体中分离出和可提高反应速率
9．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
10．过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有和的双重性质，在50°C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度
B．过碳酸钠水溶液可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C．过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
D．过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并只放出一种无色气体
11．已知。向集满的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（ ）
A．常温下所得气体摩尔体积参考值是22.4 L/ml
B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
13．以下反应均可制取。下列有关说法正确的是（ ）
反应①： kJ⋅ml
反应②： kJ⋅ml
A．制取的反应一定都是吸热反应
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量较高
C．若使用催化剂，反应②的将减小
D．反应的 kJ⋅ml
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L
B．通入的在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为：
15．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：下列说法正确的是（ ）
A．由实验1可以得出结论．金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中生成红色物质的离子方程式为
C．溶液中负离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2 ml·L的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈
16．已知某化学反应，其反应过程中体系的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．图中A…B…C过渡态存在是因为使用了催化剂
B．该反应的热效应为
C．为正反应的活化能
D．断裂1 ml 和1 ml 化学键吸收的热量大于形成1 ml 和1 ml 化学键所放出的热量
17．利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：，装置如图所示，下列说法错误（ ）
A．该装置将太阳能转化为电能和化学能
B．电流从铜电极经负载流向GaN电极
C电池内部透过质子交换膜从右向左移动
D．GaN电极上电极反应式：
18．按右图装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时
间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，原无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂为（）
19．体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的和，在相同温度下发生合成氨反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中的转化率为a%，则乙容器中的转化率为（）
A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．无法判断
20．向27.2 g Cu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和，在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 ml/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、与硝酸反应后剩余为0.2 ml
二、综合分析题（共60分）
（一）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。
21．镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是______。
22．GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是______（填“共价”或“离子”）化合物。
23．镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1 ml 放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是______。（已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃）
24．下列说法错误的是______。
a．氢氧化镓可能具有两性b．砷化镓具有半导体性质
c．As与在低温时可剧烈化合为d．酸性：
（二）化学变化总是伴随着能量变化，能源发展很大程度上依赖于以化学为核心的技术发展。
25．与经催化重整，制得合成气： kJ⋅ml
（1）请在下图中，绘制该反应方向箭头（用→表示），并在合适位置标明物质与焓变。
（2）常温下，在2 L恒容密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。
A．每消耗16 g 的同时生成4 g
B．容器中气体的压强不再改变
C．混和气体的平均相对分子质量不发生改变
D．容器中气体的密度不再改变
（3）按一定体积比加入和，在一定压强下发生反应，温度对CO和平衡产率的影响如右图所示。此反应优选温度为900℃的原因是：____________。
26．利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇（），发生的主要反应是：。请回答下列有关问题：
（1）若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是______（填标号）。
（2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的______。
图1 图2
（3）在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 ml 和6 ml ，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。
①若容器a、容器b中的反应温度分别为、，则判断______（填“＞”“＜”或“＝”）。
若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是____________。
②计算容器b中0~10 min氢气的平均反应速率______。
27．CO也可用于合成甲醇，反应方程式为：。已知CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）简述判断理由：____________。
（三）上海临港中运量2号线作为国内首条应用氢能源动力的中运量公共交通线路，体现了氢能源产业正向着经济高效、绿色集约、智能先进、安全可靠的方面进步。
28．通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是______（填选项序号）
①太阳光催化分解水制氢： kJml
②焦炭与水反应制氢： kJ⋅ml
③甲烷与水反应制氢： kJ⋅ml
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为吸热反应
C．反应③使用催化剂，减小
D．反应的 kJ⋅ml
29．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
已知：几种化学键的键能如下表所示：
请回答：若反应过程中分解了2 ml水，且总反应为，其中过程Ⅰ吸收了______kJ能量，过程Ⅱ放出了______kJ能量，图中过程Ⅲ表示的意义为______。
（四）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
30．高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0∼5°C、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置（夹持、加热等装置略）制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制取
（1）仪器a的名称是______，装置D的作用是______（用离子方程式表示）。
（2）装置C中反应的化学方程式为__________________。
（3）装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是____________。
Ⅱ．探究性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
（4）生成的可能原因：①氧化；②__________________（用离子方程式表示）。
为探究产生的原因，设计以下方案：
由方案甲中溶液变红知溶液a中含有______（填离子符号），但该离子不一定是将氧化所得，还可能由______产生（用离子方程式表示）。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。
（5）某铁的氧化物（）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好将完全氧化，x值为______。（需在答题纸上写出计算过程）
31．下图是和定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL ，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g 粉末。实验开始时，打开、、止水夹，关闭止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是（ ）（填选项序号）
A．U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积
B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有
D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气
32．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和的浓度。（需在答题纸上写出计算过程）
参考答案
一、选择题
二、综合分析题
（一）
21．第四周期第ⅢA族；
22．共价
23． kJ/ml
24．c
（二）
25．（1）略（2）BC（3）900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低
26．（1）bc（2）-46 kJ/ml（3）①>；加入催化剂②0.225 ml/（L·min）
27．放热，由图可知，相同压强下，温度越高，CO转化率越小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应
（三）
28．C
29．926；574；中的键断裂，键形成
（四）
30．（1）分液漏斗；
（2）
（3）冰水浴
（4）、；；
（5）0.8
31．C
32．4 ml/L、2 ml/LA
B
C
D
高纯硅用于制作信息产业芯片
铝合金用于建设高铁
铜用于生产5G基站的电路板
聚乙烯醇用于制作人造软骨组织
选项
A
B
C
D
反应装置
实验现象
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
温度计的水银柱上升
反应开始后，气球慢慢胀大
A
B
C
D
Ⅰ
FeS、稀
铁粉、稀
铝片、浓
Cu、浓
Ⅱ
溶液
氨水
溶液
溶液
化学键
键能/（kJ·ml）
463
496
436
138
方案甲
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙
用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有产生
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
C
C
A
A
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
A
C
B
C
B
B
B
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（共40分）
1．下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于无机非金属材料的是（ ）
2．我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应
B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、密度大
C．月壤中可能含有未来能源材料，其中子数为1
D．与互为同位素
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．氧化钙溶于水B．铁粉与硫粉共热
C．强酸强碱中和D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
4．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应：
C．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应：
D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672 mL（标准状况）
5．下列说法正确的是（ ）
A．对于的反应，加入A，反应速率加快
B．（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
C．100 mL 2 ml/L稀盐酸与足量的锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气速率加快
D．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入He反应速率不变
6．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．通入过量氧气B．选择做催化剂
C．选择常压条件D．升温至450℃左右
7．许多非金属氧化物能与反应，且反应有规律，如，又如。据此，你认为下列化学方程式中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8．据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。，下列叙述正确的是（ ）
A．使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是放热反应
C．降低反应体系压强，不利于反应物的转化
D．从平衡混合气体中分离出和可提高反应速率
9．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
10．过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有和的双重性质，在50°C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度
B．过碳酸钠水溶液可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C．过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
D．过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并只放出一种无色气体
11．已知。向集满的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（ ）
A．常温下所得气体摩尔体积参考值是22.4 L/ml
B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
13．以下反应均可制取。下列有关说法正确的是（ ）
反应①： kJ⋅ml
反应②： kJ⋅ml
A．制取的反应一定都是吸热反应
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量较高
C．若使用催化剂，反应②的将减小
D．反应的 kJ⋅ml
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L
B．通入的在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为：
15．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：下列说法正确的是（ ）
A．由实验1可以得出结论．金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中生成红色物质的离子方程式为
C．溶液中负离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2 ml·L的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈
16．已知某化学反应，其反应过程中体系的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．图中A…B…C过渡态存在是因为使用了催化剂
B．该反应的热效应为
C．为正反应的活化能
D．断裂1 ml 和1 ml 化学键吸收的热量大于形成1 ml 和1 ml 化学键所放出的热量
17．利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：，装置如图所示，下列说法错误（ ）
A．该装置将太阳能转化为电能和化学能
B．电流从铜电极经负载流向GaN电极
C电池内部透过质子交换膜从右向左移动
D．GaN电极上电极反应式：
18．按右图装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时
间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，原无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂为（）
19．体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的和，在相同温度下发生合成氨反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中的转化率为a%，则乙容器中的转化率为（）
A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．无法判断
20．向27.2 g Cu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和，在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 ml/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、与硝酸反应后剩余为0.2 ml
二、综合分析题（共60分）
（一）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。
21．镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是______。
22．GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是______（填“共价”或“离子”）化合物。
23．镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1 ml 放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是______。（已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃）
24．下列说法错误的是______。
a．氢氧化镓可能具有两性b．砷化镓具有半导体性质
c．As与在低温时可剧烈化合为d．酸性：
（二）化学变化总是伴随着能量变化，能源发展很大程度上依赖于以化学为核心的技术发展。
25．与经催化重整，制得合成气： kJ⋅ml
（1）请在下图中，绘制该反应方向箭头（用→表示），并在合适位置标明物质与焓变。
（2）常温下，在2 L恒容密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。
A．每消耗16 g 的同时生成4 g
B．容器中气体的压强不再改变
C．混和气体的平均相对分子质量不发生改变
D．容器中气体的密度不再改变
（3）按一定体积比加入和，在一定压强下发生反应，温度对CO和平衡产率的影响如右图所示。此反应优选温度为900℃的原因是：____________。
26．利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇（），发生的主要反应是：。请回答下列有关问题：
（1）若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是______（填标号）。
（2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的______。
图1 图2
（3）在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 ml 和6 ml ，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。
①若容器a、容器b中的反应温度分别为、，则判断______（填“＞”“＜”或“＝”）。
若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是____________。
②计算容器b中0~10 min氢气的平均反应速率______。
27．CO也可用于合成甲醇，反应方程式为：。已知CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）简述判断理由：____________。
（三）上海临港中运量2号线作为国内首条应用氢能源动力的中运量公共交通线路，体现了氢能源产业正向着经济高效、绿色集约、智能先进、安全可靠的方面进步。
28．通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是______（填选项序号）
①太阳光催化分解水制氢： kJml
②焦炭与水反应制氢： kJ⋅ml
③甲烷与水反应制氢： kJ⋅ml
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为吸热反应
C．反应③使用催化剂，减小
D．反应的 kJ⋅ml
29．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
已知：几种化学键的键能如下表所示：
请回答：若反应过程中分解了2 ml水，且总反应为，其中过程Ⅰ吸收了______kJ能量，过程Ⅱ放出了______kJ能量，图中过程Ⅲ表示的意义为______。
（四）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
30．高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0∼5°C、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置（夹持、加热等装置略）制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制取
（1）仪器a的名称是______，装置D的作用是______（用离子方程式表示）。
（2）装置C中反应的化学方程式为__________________。
（3）装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是____________。
Ⅱ．探究性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
（4）生成的可能原因：①氧化；②__________________（用离子方程式表示）。
为探究产生的原因，设计以下方案：
由方案甲中溶液变红知溶液a中含有______（填离子符号），但该离子不一定是将氧化所得，还可能由______产生（用离子方程式表示）。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。
（5）某铁的氧化物（）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好将完全氧化，x值为______。（需在答题纸上写出计算过程）
31．下图是和定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL ，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g 粉末。实验开始时，打开、、止水夹，关闭止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是（ ）（填选项序号）
A．U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积
B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有
D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气
32．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和的浓度。（需在答题纸上写出计算过程）
参考答案
一、选择题
二、综合分析题
（一）
21．第四周期第ⅢA族；
22．共价
23． kJ/ml
24．c
（二）
25．（1）略（2）BC（3）900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低
26．（1）bc（2）-46 kJ/ml（3）①>；加入催化剂②0.225 ml/（L·min）
27．放热，由图可知，相同压强下，温度越高，CO转化率越小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应
（三）
28．C
29．926；574；中的键断裂，键形成
（四）
30．（1）分液漏斗；
（2）
（3）冰水浴
（4）、；；
（5）0.8
31．C
32．4 ml/L、2 ml/LA
B
C
D
高纯硅用于制作信息产业芯片
铝合金用于建设高铁
铜用于生产5G基站的电路板
聚乙烯醇用于制作人造软骨组织
选项
A
B
C
D
反应装置
实验现象
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
温度计的水银柱上升
反应开始后，气球慢慢胀大
A
B
C
D
Ⅰ
FeS、稀
铁粉、稀
铝片、浓
Cu、浓
Ⅱ
溶液
氨水
溶液
溶液
化学键
键能/（kJ·ml）
463
496
436
138
方案甲
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙
用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有产生
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
C
C
A
A
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
A
C
B
C
B
B
B
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