湖南省湘东九校2023-2024学年高三化学上学期11月联考试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省湘东九校2023-2024学年高三化学上学期11月联考试卷（Word版附答案），共5页。

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H~1 He~4 C~12 N~14 O~16 F~19 Si~28
P~31 S~32 Cl~35.5 Fe~56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1．湖南山水奇秀、文化底蕴深厚．在湖南省博物馆展出了许多中国传统文化艺术精品，它们的精湛与美艳令人赞叹．下列说法不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．第十九届亚洲奥林匹克运动会于2023年9月23日在中国杭州顺利举办．为了彰显“绿色亚运”的主题，选择绿色零碳甲醇作为主火炬燃料．下图是利用合成甲醇的碳循环过程．下列有关说法错误的是（ ）
A．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色
B．和合成原子利用率为
C．有机物和无机物之间在一定条件下可以相互转化
D．利用合成燃料有助于实现“碳中和”
3．下列说法不正确的是（ ）
A．和为同一物质
B．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
C．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
D．将饱和溶液，容液分别加入到蛋白质溶液中，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ）
A．基态Fe原子的价层电子排布图：
B．的键的原子轨道重叠图：
C．聚丙稀的链节：
D．的VSEPR模型为
5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于
C．铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为
D．标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
6．下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．去除废水中的
B．溶于烧碱溶液：
C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：
D．乙醇与酸性溶液反应：
8．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），X是构成物质种类最多的元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的最高价态为 B．简单氢化物的沸点：
C．该阴离子中X原子和W原子均是杂化 D．该阴离子中，各元素最外层均满足8电子稳定结构
9．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下：
下列说法错误的是（ ）
A．a、b均可与溶液反应
B．c的核磁共振氢谱有4组峰
C．冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力
D．该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应
10．胆矾是一种重要的化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、、、]制备胆矾，流程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中用溶液浸洗的目的是除油污
B．步骤②反应之一的化学方程式为
C．步骤③的实验操作为蒸发结晶
D．经步骤④得到的胆矾，可用乙醇进行洗涤
11．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物．某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2．
图1 图2
下列说法错误的是（ ）
A．Se的基态原子价电子排布式为 B．该化合物的晶体类型是离子晶体
C．该化合物的化学式为 D．距离K最近的八面体有4个
12．工业上可利用电化学原理实现水煤气中的再利用．如图装置可将催化还原为．下列说法正确的是（ ）
A．a的电势比b的电势高
B．阳极的电极反应为
C．理论上转移电子时，装置共产生的气体（标准状况）
D．电极的质量变大
13．向溶液与溶液中分别滴入溶液，其pH随溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：
B．
C．N点：，
D．P、Q点溶液混合后为中性
14，纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．某过程的反应机理和能量变化如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该历程的总反应方程式为
B．图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步
C．从的结构分析，纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10
D．反应过程中有极性键的断裂和形成
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等．
（1）研究小组以无水甲苯为溶剂，（易水解）和（叠氮化钠）为反应物制备纳米球状红磷．该红磷可提高钠离子电池的性能．纳米球状红磷的制备装置如图所示（夹持、搅拌、加热装置已略）．
①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后，于加热12小时，反应物完全反应．A中发生的反应化学方程式为________________．
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是________和________．
（2）是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装罝已略，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成，遇水会强烈水解生成，遇会生成．
、的熔沸点见下表．
回答下列问题：
①装置B中的反应需要，较适合的加热方式为_______________．
②制备可选用的仪器是_______（填标号），其反应离子方程式为______________．
a b c
③实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等．加入过量红磷加热可将转化为，通过________（填操作名称），即可得到较纯净的产品．
④纯度测定
步骤Ⅰ：取上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加溶液（过量），使完全转化为沉淀（可溶于稀硝酸）；
步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液（难溶于水），达到滴定终点时，共消耗溶液．
滴定终点的现象：________________；产品中的质量分数为________%．
16．可逆反应（其中）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸．
（1）在高温下分解产生的可作为硫酸工业中的催化剂，其倠化原理如下：
ⅰ：
ⅱ：
ⅲ：________（用含r，p，q的字母表达式表示）．
（2）①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是________（填标号）．
a．温度越高，反应速率越大
b．的曲线代表平衡转化率
c．越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良．不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是________（填标号）．
③设的平衡分压为p，的平衡转化率为，用含p和的代数式表示上述催化氧化反应的________（用平衡分压代替平衡浓度计算）．
（3）硫酸工业尾气中的可利用钠碱循环法（用溶液作为吸收液来吸收）进行处理．若将尾气通入的溶液中：
①当溶液的pH约为6时，溶液的吸收能力明显下降，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________．
②当溶液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：
在阳极放电的电极反应式是________________．当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用：简述再生原理：________________．
17．（15分）黄铁矿（主要成分，还有少量、、以及As、Ag、CO、Ni等元素）在我国分布广泛，储量丰富．目前一种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示：
已知；常温下，．
（1）“碱浸”过程中试剂X________（填“可以”或“不可以”）选择氨水．
（2）请写出“氧化酸浸”时，金与浸出液反应的离子方程式：________________．加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，可采用________降低浸出剂消耗．
（3）“还原”过程中滤渣的主要成分为Fe和________．
（4）“沉铁”时，常温下，调，滤液中________．
（5）地表处的黄铁矿与石灰石接触，会转化为石膏（）与褐铁矿[]，因此天然黄铁矿多位于地下．请写出黄铁矿化为褐铁矿的化学反应方程式：________．
（6）通过分析黄铁矿________图谱可获得晶体结构相关信息．晶体的晶胞形状为立方体，边长为．结构如图所示．的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为．该晶体的密度为________．
18．（15分）苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示（部分试剂和产物已略去）：
已知：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）的反应试剂与条件为________．
（2）D的化学名称为________．
（3）苯巴比妥的化学方程式为________________．
（4）符合下列条件的苯巴比妥的同分异构体共有________种．
①分子中有2个苯环
②既能与溶液反应也能与盐酸反应
③核磁共振氢谱共5组峰
（5）苯巴比妥钠（结构为）是苯巴比妥的钠盐，两者均有镇静安眠的疗效．请从结构—性质—用途的角度分析以下原因：
①苯巴比妥钠比苯巴比妥更适用于静脉注射：________________
②苯巴比妥钠的水溶液易变质，需制成粉针剂保存：________________．
（6）巴比妥类药物可发生酮式-烯醇式互变异构电离出．分子状态的药物更易被大脑吸收，药效更快．可设计将、用________（填序号）替代来研制快效巴比妥类新药．
①卤素原子 ②硝基 ③烷烃基
（7）参照上述合成路线和信息，设计以、、为原料，以及必要的有机溶剂、无机溶剂合成的路线．
2024届11月高三联考
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一项符合题目要求）
1．B 【解析】大禾人面纹方鼎，属于青铜器，青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素，A正确；长沙窑褐斑贴花舞蹈人物瓷壶，其制取原料主要是黏土，B错误；“利苍”玉印是玉石，玉石的主要成分基本上都是硅酸盐，C正确；T形帛画是丝帛，丝帛是丝绸的一种，其主要成分是蛋白质，D正确．
2．B 【解析】钠元素的焰色试验为黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色，A正确；和合成的化学方程式为，原子利用率不是，B错误；根据图可知有机物和无机物之间在一定条件下可以相互转化，C正确；利用工厂产生的合成燃料，可减少的排放，有助于实现“碳中和”，D正确．
3．D 【解析】上述两种物质的结构类似于甲烷，为四面体结构，两者为同一物质，A正确；酯是易挥发且具有芳香气味的有机化合物，所以含有酯类的水果会因含有低级酯类物质而具有特殊香味，B正确；“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，C正确；将饱和硫酸铵加入到蛋白质溶液中，出现沉淀是因为蛋白质发生盐析，硫酸铜加入到蛋白质中使蛋白质变性产生沉淀，D错误．
4．C 【解析】基态Fe原子核外电子排布为，价层电子排布图为，A正确；H原子的轨道与氯原子的轨道以头碰头的方式形成键，用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：，B正确；丙烯的结构简式为，即聚丙烯链节为，C错误；分子中B原子的价层电子对数为，B原子采用杂化，则VSEPR模型为平面三角形，D正确．
5．A 【解析】为四面体结构，1个硅原子形成4个硅氧键，二氧化硅（为）晶体中含有的硅氧键为，数目为，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B错误；铁与水蒸气高温下发生反应：，铁完全反应失去的电子数为，铁为，完全反应失去的电子数不是，C错误；标准状况下，己烷呈液态，无法计算己烷的物质的量，也就不能计算出完全燃烧生成二氧化碳的分子数目，D错误．
6．B 【解析】引流时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，A错误；右侧导管内液面上升，证明该条件下铁发生吸氧腐蚀，B正确；实验室制备乙烯需测溶液的温度，控制在，故温度计应该插入溶液中，C错误；电石与水反应制得的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液裉色，则装置不能用于检测乙炔性质，D错误．
7．C 【解析】将转化为沉淀除去，反应为，A正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应生成，B正确；向硝酸银溶液中滴入少量氨水，产生氢氧化银沉淀，不能生成银氨溶液，C错误；酸性重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸：，D正确．
8．D 【解析】W、X、Y、Z为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为4、4、2、1，则W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素．F元素没有最高正价，A错误；沸点，B错误；X为碳原子，根据图可知，C的杂化方式为杂化，C错误；由于含有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氟离子形成配位键，所以阴离子中各元素最外层均满足8电子稳定结构，D正确．
9．C 【解析】a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与反应，b可在溶液中发生水解反应，生成醇类，A正确；根据c的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示，核磁共振氢谱有4组峰，B正确；冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力，C错误；该冠醚分子苯环上含有氢，能发生取代反应，苯环能和氢气发生加成反应，该物质的燃烧属于氧化反应，D正确．
10．C 【解析】生锈的铜屑含有少量的油污，碳酸钠溶液呈碱性，可使油污水解得以除去，A正确；步骤②反应之一的化学方程式为，B正确；由于受热易失去结晶水，所以不能使用蒸发结晶的方法，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式，C错误；胆矾晶体易溶于水，不能用水进行洗涤，用乙醇洗涤减小产品损耗，D正确．
11．C 【解析】Se是34号元素，其价电子排布式为，A正确；该化合物中含，属于离子晶体，B正确；晶胞中全部在晶胞体内，一个晶胞中的个数为8；八面体分别位于顶角和面心，一个晶胞中八面体的个数为，因此该化合物的化学式为，C错误；与K最近的八面体结构，位于三个面心和顶点，共4个，D正确．
12．B 【解析】玻碳电极上水放电生成氧气和，发生氧化反应，该极为阳极，铂电极为阴极，则a为负极，b为正极．a的电势比b低，A错误；玻碳电极为阳极，电极反应为，B正确；阴极反应为、，转移电子时，共产生的气体体积大于（标准状况），C错误；，则电极的质量减小，D错误．
13．B 【解析】是一元强碱，是一元强酸，当滴加溶液时溶液为中性，则曲线Ⅱ为溶液的滴定曲线，曲线Ⅰ为溶液的滴定曲线且可以判断该酸为弱酸．分析曲线Ⅰ可知，P点溶质只有，对水的电离起促进作用，N点的混合溶液，溶液显碱性说明水解程度大于电离程度．是一元强酸而为弱酸，强酸对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度：，A错误；M点的，，则，B正确；N点是的混合溶液，根据质子守恒可得：，C错误；P、Q点溶液混合即溶液、溶液、溶液混合，溶质为，酸碱性等价于N点，由图可知呈碱性，D错误．
14．D 【解析】由反应机理可知，该历程包含3个基元反应，分别为、、，A正确；其中第三个基元反应的活化能最大，反应3速率最慢，B正确；由的结构分析，可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成1个五元环，则总共含有6个五元环，10个六元环，C正确；该过程中涉及断裂，断裂和、形成，无极性键的形成，D错误．
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分，除标注外，每空2分）
（1）①
②甲苯（1分） （1分）
（2）①水浴加热（1分）
②c（1分）（不加热的制备氯气的其他答案也给分）
③蒸馏
④当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色
【解析】（1）①在氧气保护下，反应物在装置A中完全反应，和反应生成红磷、和，其反应的化学方程式为；②根据反应可知，得到的产物上站有甲苯和，用乙醇洗去甲苯，用水洗去．
（2）③实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等，加入过量红磷加热可将转化为，根据和的沸点相差较大，则通过蒸馏方法得到较纯净的产品；
④根据遇水会强烈水解生成，则步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为，产品中的质量分数为．
16．（14分，每空2分）
（1）（不写单位不给分）
（2）①cd ②d ③
（3）①
② 在阴极得电子生成，溶液中降低，促使电离生成，且进入阴极室，从而使吸收液再生
【解析】（1）由盖斯定律可知：．
（2）①a．根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高，反应速率先加快后减慢，a错误；b．从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于0.88时的反应速率图像并没有给出，无法判断的条件下是平衡转化率，b错误；c．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，c正确；d．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗，d正确；
②为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看出标号为d的催化剂催化下的转化率最高，产率最佳；
③利用分压代替浓度计算平衡常数，反应的平衡常数；设初始量为，则平衡时，，．
（3）①当溶液的pH约为6时，溶液吸收的能力显著下降，说明大部分转化为亚硫酸氢钠，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
②在阳极失去电子发生氧化反应，则放电的电极反应式是．在阴极得电子生成，溶液中降低，促使电离生成，且进入阴极室，从而使吸收液再生．
17．（15分，除标注外，每空2分）
（1）不可以（1分）
（2） 多次循环浸出
（3）Au、Ag（2分，答对一个给1分，答错不得分）
（4）
（5）
（6）X射线衍射
【解析】（1）“碱浸”的目的是溶解分离二氧化硅与氧化铝，需要使用强碱，使用氨水无法溶解分离这两种物质．
（2）“氧化酸浸”中作氧化剂，提供，为生成提供，离子反应方程式为；加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，说明浸出剂加入的量多于实际需要量，浸出液中的可浸出离子浓度较低，可反复循环浸出来提高浸出液中离子浓度，节约试剂．
（4）常温下，时，代入，可得出．
（5）地表处含有氧气，依据氧化还原配平为．
（6）X射线衍射可以获得晶体结构相关信息；的个数为，的个数为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，根据密度的定义，该晶体的密度为．
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）氯气，光照（1分）
（2）苯乙酸乙酯（1分）
（3）
（4）10
（5）①钠盐极性大，更易溶解 ②含有酰胺基，容易水解（答与空气中反应生成苯巴比妥也给分）
（6）③
（7）（3分，分步计分，最后2步各1分，其他2步各0.5分，若反应条件写错，则该步不给分）
【解析】（1）A的分子式为，由C的结构简式分析，A为甲苯，A发生一氯取代反应生成B，B中氯原子转化为羧基而生成C，故B为，A到B为甲苯变成，反应试剂为氯气，条件为光照．
（2）C为，C与乙醇反应生成D，D为，名称为苯乙酸乙酯．
（3）结合苯巴比妥的结构简式和E的分子式信息分析，E的结构简式为，E通过反应ⅰ生成F，F通过反应ⅱ生成苯巴比妥，方程式为．
（4）既能与溶液反应也能与盐酸反应，说明有酚羟基与氨基，核磁共振氢谱有5组峰，需要2个苯环处于对称结构，3个氧原子为2个酚羟基，一个醚键。具体结构如下：、、、、、、、、、．
（5）①苯巴比妥中含有苯环，水溶性不好，不适宜做静脉注射液，成为钠盐后极性变大，更易溶解；②苯巴比妥钠中含有酰胺基，容易水解变质．A
B
C
D
青铜器——大禾人面纹方鼎
陶瓷——长沙窑褐斑贴花舞蹈人物瓷壶
玉石——“利苍”玉印
丝帛——T形帛画
青铜属于铜锡合金
制陶瓷的主要原料是黏土和石灰石
玉石的主要成分是硅酸盐
丝帛的主要成分是蛋白质
A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶
B．观察铁的吸氧腐蚀
C．实验室制取乙烯
D．检验乙炔的还原性
物质
熔点
沸点
75.5
1.3
105.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
C
A
B
C
D
C
C
C
B
B
D