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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教学课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教学课件ppt，共10页。PPT课件主要包含了情景引入，HCl，电子对不偏移，电子对偏向Cl，非极性共价键，极性共价键，共价键，共用电子对，共价化合物，只含共价键等内容，欢迎下载使用。
[学习目标]1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别与判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化学反应的实质。[重点难点]1.共价键的含义及分类。2.共价化合物的识别及不同表示方法。
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
一 共价键 共价化合物
1. 微观探析，认识共价键的形成
（1）Cl2的形成过程
（2）HCl的形成过程
分析Cl2和HCl共价键的不同之处。
共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
成键粒子：成键本质：成键元素：类型：
同种或不同种非金属元素(铵盐除外)
非极性键（同种原子组成）极性键（不同种原子组成）
（1）定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
下列哪些物质是共价化合物？①CH4②CO2③HNO3④ C2H5O⑤NH4Cl
（2）常见类型： ①非金属氧化物。如： H2O、CO、CO2等 ②非金属氢化物。如： HCl、 NH3等 ③酸。如： H2SO4、 HClO等 ④大多数有机化合物。如： CCl4、CH4等
特例：AlCl3（共价化合物）
离子化合物和共价化合物的本质区别：离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电
判断正误(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的( )(2)非金属元素只能形成共价键( )(3)单质分子中一定含共价键( )(4)H2O2中既有极性键，又含有非极性键( )(5)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )
下列化合物中，只含共价键的是（ ）A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH
下列说法错误的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定只含有共价键C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性共价键
二 共价分子结构的表示方法
①每个原子均应达到稳定的结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）
与离子化合物书写的区别
化学上，常用“—”表示一对共用电子，非共用电子省略不标。
规律：共用的电子对数=8-最外层电子数(H除外）
分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
几种常见的以共价键形成的分子及其结构
写出下列微粒或物质的电子式及分类：(1) ：______________。 (2)OH－：______________。(3)NH4Cl：___________________，______化合物。
(4)NaOH：__________________，______化合物。(5)H2S：_____________，______化合物。
根据已知结构式写出下列物质的电子式：
(1)H—O—Cl：______________。(2)H—O—O—H：_________________。(3)H—C≡N：_______________。
三 构成物质微粒间的相互作用
物质中相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。
2．从化学键的角度认识化学反应的本质
H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成。
（1）分子间作用力①分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，最初又称范德华力。范德华力比化学键弱得多。②由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高。如：F2< Cl2
化学键、分子间作用力与氢键的比较
判断正误(1)NaOH中含有离子键和极性共价键( )(2)氢键是化学键的一种( )(3)稀有气体中不存在化学键( )(4)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键( )
下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是（ ）A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华 D.氯化钠溶于水
[学习目标]1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别与判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化学反应的实质。[重点难点]1.共价键的含义及分类。2.共价化合物的识别及不同表示方法。
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
一 共价键 共价化合物
1. 微观探析，认识共价键的形成
（1）Cl2的形成过程
（2）HCl的形成过程
分析Cl2和HCl共价键的不同之处。
共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
成键粒子：成键本质：成键元素：类型：
同种或不同种非金属元素(铵盐除外)
非极性键（同种原子组成）极性键（不同种原子组成）
（1）定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
下列哪些物质是共价化合物？①CH4②CO2③HNO3④ C2H5O⑤NH4Cl
（2）常见类型： ①非金属氧化物。如： H2O、CO、CO2等 ②非金属氢化物。如： HCl、 NH3等 ③酸。如： H2SO4、 HClO等 ④大多数有机化合物。如： CCl4、CH4等
特例：AlCl3（共价化合物）
离子化合物和共价化合物的本质区别：离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电
判断正误(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的( )(2)非金属元素只能形成共价键( )(3)单质分子中一定含共价键( )(4)H2O2中既有极性键，又含有非极性键( )(5)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )
下列化合物中，只含共价键的是（ ）A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH
下列说法错误的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定只含有共价键C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性共价键
二 共价分子结构的表示方法
①每个原子均应达到稳定的结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）
与离子化合物书写的区别
化学上，常用“—”表示一对共用电子，非共用电子省略不标。
规律：共用的电子对数=8-最外层电子数(H除外）
分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
几种常见的以共价键形成的分子及其结构
写出下列微粒或物质的电子式及分类：(1) ：______________。 (2)OH－：______________。(3)NH4Cl：___________________，______化合物。
(4)NaOH：__________________，______化合物。(5)H2S：_____________，______化合物。
根据已知结构式写出下列物质的电子式：
(1)H—O—Cl：______________。(2)H—O—O—H：_________________。(3)H—C≡N：_______________。
三 构成物质微粒间的相互作用
物质中相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。
2．从化学键的角度认识化学反应的本质
H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成。
（1）分子间作用力①分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，最初又称范德华力。范德华力比化学键弱得多。②由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高。如：F2< Cl2
化学键、分子间作用力与氢键的比较
判断正误(1)NaOH中含有离子键和极性共价键( )(2)氢键是化学键的一种( )(3)稀有气体中不存在化学键( )(4)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键( )
下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是（ ）A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华 D.氯化钠溶于水
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