宁夏银川一中2023-2024学年高一上学期期中考试化学

这是一份宁夏银川一中2023-2024学年高一上学期期中考试化学，共2页。试卷主要包含了5；等内容，欢迎下载使用。

命题教师：
可能用到的相对原子质量：H —1； C—12；N—14；O-16；Na—23；P-31；S—32；Cl—35.5；
K—39
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共2×25＝50分）
1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．云、雾 B．氢氧化钡溶液 C．有色玻璃 D．氢氧化铁胶体
3．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A．NaHB．H2OC．NaOHD．H2
4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气D．电解质：熔融NaCl、硫酸、铜
5．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．B．C．D．
6．下列离子方程式的书写正确的是
A．将氯气通入水中：
B．将一小块钠放入水中：
C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D．氧化铁粉末溶于稀盐酸：
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
8．下列关于钠的化合物叙述正确的是
A．氧化钠是淡黄色固体
B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠
C．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
D．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈紫色
9．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 ml
C．1mlCO2中含有1ml碳和2ml氧
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
10．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是
A．产物中含有3种酸性氧化物B．反应为分解反应
C．所得赤色物质为D．铁元素被还原
11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中含有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂
12．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．液氯与氯水都是纯净物
C．新制氯水的颜色为浅黄绿色
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
13．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是
A．NB．CC．N和SD．N和C
14．我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素是一种用于治疗 疟疾的药物。
下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)的叙述正确的是
A．青蒿素的摩尔质量为282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C．1 ml青蒿素的质量为282 g·ml-1
D．282 g青蒿素中含有15个碳原子
15．下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4
C．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+
D．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
16．现有下列四个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeBr2+Br2=2FeBr3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．Br2
17．在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．、Ba2+、Cl-、B．Na+、Cl-、、
C．Ca2+、Mg2+、、D．K+、OH-、Cl-、
18．下列叙述中不正确的是
A．热稳定性：比更稳定
B．同温度下的溶解度：比更易溶于水
C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D．溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
19．下列操作规范但不能达到实验目的的是
20．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
B．进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
D．析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在
21．下列试验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
22．将44gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为
A．20%B．40%C．60%D．80%
23．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：

方案乙：

下列说法正确的是
A．上述两方案中有元素化合价发生了改变
B．X可以是
C．④的离子方程式是
D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
24．将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O， 有关说法正确的是
A．还原性
B．氧化性
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂
D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
在71g Na2SO4 中含有Na+的数目约为（ ）个
6.02×1023 B．3.01×1023 C．0.5D．1
二、非选择题(共50分)
26．（10分）
现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______________________________。
（3）⑧在水中的电离方程式为_____________________________。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式____________________________________。
（5）用双线桥表示CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑反应电子转移情况：
_______________________________________________________________________________。
27．（10分）按题目要求计算下列各题
(1)16 g CH3OH的物质的量是_________,含H原子的数目为_________个。
(2)含0.4 ml Al3+的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是_________。
(3)1.204×1023 个OH - 中含 ________个质子，含电子的物质的量为________。
28．（10分）
氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为____________，装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是_______________。(填名称)
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为
，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为 。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为________________________________________。
29．（10分）
根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：H________，D____________。
（2）图中反应属于氧化还原反应的是________(填标号)。
（3）反应④的离子方程为____________，反应①的化学方程式为_________________。
（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为_______。
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。
30．（10分）
现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
(1)写出下列物质的化学式：B__________；D__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式：________________________________________。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式：________________________________________。
(3)简述检验A中阴离子的方法：________________________________________。
(4)向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________。
A．切割钠
B．除去中混有的HCl
C．验证溶液X中存在
D．验证有生成