拉萨中学2022-2023学年高二上学期寒假试卷化学（六）试卷(含答案)

这是一份拉萨中学2022-2023学年高二上学期寒假试卷化学（六）试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是( )
A.与溶液的反应
B.燃烧反应
C.八水合氢氧化钡与氯化铵的反应
D.金属与酸与水的反应
2、下列变化过程中的是( )
A.电解得到Al和B.HCl分解为和
C.镁与稀盐酸反应D.与晶体混合反应
3、燃烧热是指101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是( )
A.
B.
C.
D.
4、下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
5、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.的氨水稀释10倍后溶液
B.升高温度水的离子积增大
C.制备时用粗锌比纯锌的速率快
D.向固体中滴加浓氨水制氨气
6、对于反应，下列有关说法不正确的是( )
A.上述反应的平衡常数表达式
B.适当提高的浓度，可以加快反应速率，提高NH3的转化率
C.1ml断裂同时有1ml断裂，说明达该条件下的平衡状态
D.其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
7、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：已达到平衡状态( )
①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体的总物质的量 ;⑤混合气体总质量
A.②③⑤B.①②③C.②③④D.①③④⑤
8、下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是( )
A.在相同条件下，导电能力相同
B.分别稀释到100倍，得到稀溶液的相同
C.分别与足量锌反应时，相同状况下产生的不同
D.能中和的NaOH溶液的相同
9、若在100℃时，水的离子积为，若该温度下某溶液中，则该溶液( )
A.B.呈酸性C.呈中性D.呈碱性
10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3
B.电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20
C.12g晶体中含有0.2个阳离子
D.1LpH=1的稀溶液中含有的数目为0.2
11、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是( )
A.粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，硫酸酸化的溶液作电解液
B.电解时阴极发生的反应为，最后电解质溶液浓度降低
C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%
13、以石墨烯和金属锂为电极的锂@空气电池原理如图所示。下面关于该电池的说法错误的是( )
A.锂电极的电极反应式：
B.空气中的在石墨烯电极上发生还原反应
C.电池工作时电流从锂电极沿导线流向石墨烯电极
D.电池工作时锂离子向石墨烯电极方向移动
14、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15、完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下，0.5ml完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为_____________。
(2)已知完全燃烧生成和，的燃烧热为，写出的燃烧热的热化学方程式_________________________ 。
(3)已知：
写出和反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。
(4)已知：①
②
试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。
(5)是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在键，已知1mlS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，键能为，键能为，试写出S(s)和反应生成的热化学方程式___________________________________________。
16、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的和0.6ml的在一定条件下发生反应：，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2ml。则平衡时__________。平衡时的转化率为_______%。
(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有__________。
A.加了催化剂B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度D.加入一定量
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式________
②试比较、的大小， ________ (填“＞”“＜”或“＝”)；
③ 400℃时，反应的化学平衡常数为__________。当测得和物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则该反应的_______填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
17、按要求回答下列问题
(1)一定温度下，现有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)
②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)
③当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 (相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _______(用表示)
(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
18、据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为，其工作原理如图所示(放电时产生的固体贮存于碳纳米管中)。
(1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中流向_____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。
(2)放电时每消耗3ml，转移电子数为______。
(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。
(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.与溶液的反应是酸碱中和反应，是一个放热反应，A不合题意；
B.所有的燃烧均为放热反应，B不合题意；
C.八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是一个吸热反应，C符合题意；
D.金属与酸与水的反应均为放热反应，D不合题意；
故选C。
2、答案：C
解析：A.电解得到Al和是吸热反应，，故A不选；
B.HCl分解为和是吸热反应，，故B不选；
C.镁与稀盐酸反应是放热反应，，故C选；
D.与晶体混合反应是吸热反应，，故D不选；
故选C。
3、答案：B
解析：A.根据题意，C完全燃烧的稳定产物为气体，不符合燃烧热的概念，故A不选；
B.根据题意，C完全燃烧的稳定产物为气体，所以碳的燃烧热的热化学方程式为，故B正确；
C.对于热化学方程式中，氢气的系数为2，与燃烧热概念不符，根据题意，氢气的燃烧热的热化学方程式为，故C错误；
D.对于热化学方程式中，101kPa时，应为液态，其完全燃烧的稳定产物为气体和液态水，故D错误；
故选B。
4、答案：B
解析：A.一个可逆反应达到的平衡状态，化学平衡是一个动态平衡，就是这个反应在该条件下仍然继续进行反应，只不过是正、逆反应速率相等而已，A错误；
B.化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；
C.平衡状态是一种动态的状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变的状态，但反应物和生成物的浓度不一定相等，C错误；
D.根据勒夏特列原理可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误；
故选B。
5、答案：C
解析：A.的氨水稀释10倍后溶液，可知稀释时一水合氨的电离平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B.水的电离是吸热的过程，升高温度促进电离，导致水的离子积增大，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C.改用粗锌可以形成原电池，可以加快金属锌和硫酸反应的速率，与化学平衡无关，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；
D.浓氨水中加入氢氧化钠固体，会放出大量的热，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
6、答案：B
解析：A.由方程式可知，反应的平衡常数表达式，故A正确；
B.适当提高氨气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，但氨气的转化率减小，故B错误；
C.由方程式可知，1ml断裂同时有1ml断裂说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D.其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率，故D正确；
故选B。
7、答案：A
解析：对于反应，由于A呈固态，所以反应前后气体的分子数相等。
①因为反应前后气体的分子数相等，所以反应过程中压强始终不变，则当混合气体的压强不变时，反应不一定达平衡状态；
②在反应过程中，混合气体的质量不断发生改变，但气体的体积不变，所以密度不断改变，当密度不变时，反应达平衡状态；
③当B的物质的量浓度不变时，正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态；
④反应前后气体的分子数相等，则气体的总物质的量始终不变，当气体的总物质的量不变时，反应不一定达平衡状态；
⑤由于A呈固态，随着反应的进行，气体的质量不断发生改变，当混合气体总质量不变时，反应达平衡状态；
②③⑤正确，故选A。
8、答案：D
解析：A.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，因为电离程度不同，溶液中离子浓度不同，导电能力不同，A错误；
B.分别稀释到100倍，因为电离程度不同，盐酸中的变成原来的，醋酸中的大于原来的，所得到稀溶液的不相同，B错误；
C.因为盐酸和醋酸等物质的量浓度、等体积，物质的量相同，分别与足量锌反应时，相同状况下产生的相同，C错误；
D.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液物质的量相同，与溶液反应时，消耗的物质的量相同，D正确；
故选D。
9、答案：D
解析：根据水的离子积，，在100℃时，水的离子积为，若该温度下某溶液中，则，所以，溶液呈碱性，且；
故选D。
10、答案：B
解析：没有给出混合气体所处的状态，不能计算碳氢键数，A项错误；电解熔融，阴极反应为，增重6.4g即生成0.1 mlCu，外电路中通过电子的数目为0.2，B项正确；晶体含有的离子为和，12g晶体的物质的量为0.1ml，含有0.1个阳离子，C项错误；1LpH=1的稀溶液中含有的数目为0.1，D项错误；
故选B。
11、答案：D
解析：A.电极b的电极反应为，电极a的电极反应为，所以一段时间后，a增加的质量小于b减少的质量，A错误；
B.由于b极上锌失电子为负极，盐桥中阴离子向b极移动，B错误；
C.Fe做负极，C做正极，外电路电子转移方向：a→b，C错误；
D.失去电子生成，淀粉溶液遇碘变蓝色，则b极附近溶液变蓝，若开始时增大溶液浓度，反应速率加快，则b极附近溶液变蓝的速度加快，D正确；
故选D。
12、答案：C
解析：A.电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸酸化的溶液作电解液，A正确；
B.电解时阴极发生的反应为，而阳极上有Fe、Zn、Ni、Cu放电，故导致最后电解质溶液浓度降低，B正确；
C.粗铜中所含Pt、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，金属镍、铁都比铜活泼，先于金属铜失电子，C错误；
D.阴极只有铜离子得到电子，电解铜的纯度可达99.95%～99.95%，D正确；
故选C。
13、答案：C
解析：A.在锂−空气电池中,锂失电子作负极,负极是有机电解液,锂不与有该电解液直接反应,负极反应式为：，选项A正确；
B.以空气中的氧气作为正极反应物，则空气中的在石墨烯电极上发生还原反应，选项B正确；
C.电池工作时电流从正极石墨烯电极沿导线流向负极锂电极，选项C错误；
D.电池工作时锂离子向正极石墨烯电极方向移动，选项D正确；
故选C。
14、答案：A
解析：A.实验中变量为溶液的浓度，前者浓度大，前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率，A正确；
B.在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，B错误；
C.铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量KCl溶液不影响反应，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，不能增大生成物浓度，平衡逆向移动，C错误；
D.向盛有2mL NaOH溶液的试管中滴加4~5滴溶液后NaOH大量过量，所以不能判断两者溶度积大小，D错误；
故选A。
15、答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
解析：(1)0.5ml完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，1ml甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：，
故答案为：；
(2) 已知完全燃烧生成和，的燃烧热为，则的燃烧热的热化学方程式为：，
故答案为：；
(3) 已知：；
；
根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到，即得到
故答案为：
(4) 已知：①，②根据盖斯定律，①－②得：；
故答案为：
(5) 已知1mS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，键能为，键能为，生成物的总能量－反应物的总能量=反应物的键能－生成物的键能， 所以，
故答案为：。
16、答案： （1）；50%
（2） CD
（3）①
②＞
③2；＞
（4）C
解析：(1)根据三段式可知5min内，所以平衡时；， ×100%=50%；
(2)A.催化剂不改变平衡移动，不能改变氢气的转化率，故A不选；B.增大容器体积，压强减小，平衡会向压强增大的方向，即逆向移动，氢气的转化率减小，故B不选；C.该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气转化率增大，故C选；D.加入一定量的氮气，平衡正向移动，氢气转化率增大，故D选；综上所述选CD；
(3)①的化学平衡常数K的表达式：；
②因，升高温度，K减小，所以；
③根据表格数据可知400℃时的平衡常数为0.5，则反应的平衡常数为2；当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，容器体积为0.5L，所以浓度商 =0.89＜2，所以平衡正向移动，即；
(4)A.根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；
B.结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；
C.催化剂只改变反应速率，不能提高产率，故C错误；
D.在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确；
故选C。
17、答案：(1) ；；
(2) 酸 ；24.60；酚酞；；偏低
解析：（1）①三种酸体积相同、物质的量浓度也相同即物质的量相同，盐酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量和一元酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量是硫酸的物质的量的2倍，所以三种酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是；
②三者相同时 ，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，所以当盐酸和醋酸体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，和足量的锌反应时，醋酸生成氢气的物质的量大于盐酸生成氢气的物质的量。盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，的物质的量相等，和足量的锌反应，生成氢气的物质的量相等。相同状况下，气体体积和气体的物质的量成正比，所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是；
③形状、密度、质量完全相同的锌和三种酸反应，反应的实质是锌和反应，反应速率由决定，所以三种酸溶液中相同时，开始时反应速率相等，即；
（2）①盐酸要用酸式滴定管盛装。从滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL处，滴定后液面在24.90mL处，所以该次滴定所用标准盐酸体积为用24.60mL；
②石蕊颜色变化不明显，通常不用做酸碱中和滴定的指示剂，应选用酚酞作指示剂；
③分析三组数据，消耗盐酸的体积的第二组数据和其他两组差别较大，舍去，第一组和第三组消耗盐酸的体积的平均值为26.32mL，盐酸和NaOH等物质的量反应，所以有，可计算出；
④滴定操作开始时滴加盐酸的速度可以快一些，当快达到滴定终点时，一定要逐滴滴入，直到指示剂颜色改变且摇动半分钟颜色不恢复，才可以停止滴定，等液面稳定之后再读数。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则滴入的盐酸的体积偏小，会造成测定结果偏低。
18、答案： （1）负；钠箔
（2）4ml
（3）正；
（4）
解析：(1) 由原电池的总反应式可知，放电时，Na为负极，通入的电极为正极，放电时电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电解质溶液流向钠箔，故答案为：负；钠箔；
(2) 由原电池的总反应式可知，放电时，每消耗3ml，4mlNa失去电子，转移4ml电子，故答案为：4ml；
(3) 充电时为电解池，电解池的总反应为，C失去电子生成，即碳纳米管为阳极，与外加电源正极相连，由于Na2CO3固体贮存于碳纳米管中，所以充电时阳极的电极反应式为，故答案为：正；；
(4)由图可知，酒精和氧气反应生成醋酸和水，化学方程式为，酒精发生氧化反应生成醋酸，所以生成醋酸的Pt电极为负极，电极反应式为，故答案为：。
选项
电极a
电极b
A溶液
B溶液
现象或结论
A
Cu
Zn
一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B
Cu
Zn
稀
盐桥中阳离子向b极移动
C
Fe
C
NaCl
外电路电子转移方向：b→a
D
C
C
KI、淀粉混合液
若开始时只增大溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取10mL溶液和5mL溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
C
探究生成物浓度对化学平衡的影响
向2mL溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液
若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
探究溶度积常数的大小关系
向盛有2mLNaOH溶液的试管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明
T/℃
200
300
400
K
0.5
滴定序号
待测液体积
所消耗盐酸标准液的体积
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
2
3