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顺义区初三二模化学试卷及答案
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这是一份顺义区初三二模化学试卷及答案，共19页。试卷主要包含了5 Zn，4g，5~7，0~3等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量
S：32 O：16 C：12 N：14 H：1 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）
1．空气中约占总体积五分之一的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2． 下列元素，属于金属元素的是
A．H B．He C．Si D．Hg
3．加油站是重要的防火单位，在加油站必须粘贴的警示标志是
4．元素种类取决于原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
5．保持氢气化学性质的最小粒子是
A．H+ B．H C．H2 D．H2O
6．下列不属于氧气用途的是
A. 炼钢炼铁 B. 作燃料 C.急救病人 D.推动火箭的助燃剂
7．下列实验操作中，正确的是
8．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的
9．物质的性质决定用途。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．用铜制导线 B．用生铁制铁锅
C．用氮气作保护气 D．用干冰作制冷剂
10．下列试剂瓶标签上的化学式，书写不正确的是
11．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
12．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A．（NH4）2HPO4B．KCl C． NH4NO3D．Ca(H2PO4)2
13．氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．18 B．10 C．8 D．2
14．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是
15．下列反应，属于复分解反应的是
A．CO+CuOCO2+Cu B．CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4
C． CH4+2O2 CO2+2H2O D．2Na+2H2O2NaOH + H2↑
16．下列物质，由原子构成的是
A．食盐 B．二氧化碳 C．铁 D．水
17．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计了下列方案，其中不可行的是
18．下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是
A．Ag B．Zn C．Fe2O3 D．NaOH
19．A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。 A和B在一定条件下反应生成C和D。
从图中得到的下列信息中，正确的是
A．参加反应的A与B的分子个数相同 B．A与D分子构成相同
C． C物质由原子直接构成 D．四种物质中只有B是单质
20．在灭火过程中所采取的下列措施，不正确的是
A 将燃烧着的可燃物与空气隔绝 B 降低可燃物的着火点
C 将未燃烧的可燃物与火源隔绝 D 使可燃物降温至着火点以下
21．选择下列药品，不能比较出铜和银的金属活动性强弱的是
A. CuSO4溶液B. 稀硫酸 C. AgNO3溶液D. 硝酸汞溶液
22．下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是
A. CaCO3B. 浓盐酸 C. 浓硫酸D. 烧碱
23．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是
A．浓盐酸和NaCl溶液（闻气味）
B．NaOH溶液和稀硫酸（酚酞溶液）
C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D．KMnO4和NaCl固体（观察颜色）
24．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
25. 下列图像与所述实验相符的是
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加适量的稀盐酸
D．向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
二、填空题（共5道题，共30分）
26．（6分）衣食住行离不开化学。
（1）识别织物成分常用灼烧法。若灼烧时，闻到了 ，则该织物中含有羊毛。
（2）健康饮食需要营养素的合理搭配。下表是豆浆中一些成分的平均质量分数：
①成分中的“钙、磷、铁”指 （填“元素”、“单质”或“化合物”），
②饮用豆浆可以补钙，青少年缺钙易患 （填字母）。
A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．贫血 D．夜盲症
（3）新装修的房间内有强烈的刺激性气味。为消除异味，可在房间内放一些活性炭，活性炭所起的作用是 （填字母）。
A．催化作用 B．乳化作用 C．吸附作用 D．氧化作用
（4）一场大雨过后，小刚的自行车出现斑斑锈迹。铁生锈的条件是 ，为避免此事件发生，你给小刚的建议是 。
27．（6分）我国的汽车工业飞速发展，汽车数量剧增带来能源和环境双重问题。
（1）材料的开发和利用是汽车工业发展的基础，下列汽车配件材料中，属于合成有机高分子材料的是 （填字母，下同）
A．合成橡胶轮胎 B．钢板外壳 C．玻璃风挡
D．真皮座套 E．塑料内件
（2）汽车尾气中含有下列物质，其中能与人体血红蛋白结合，使人中毒的是 。
A．SO2 B．CO C．CO2 D．NO2
（3）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，它们都是从石油中分馏得到的，石油分馏发生 （填“物理”或“化学”）变化。在汽油中添加乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油能一定程度上缓解能源危机，减少有害物质的排放， 乙醇汽油属于 （填“混合物”、“纯净物”“化合物”）
（4）氢能源汽车不再是一种概念。右图为氢能源汽车添加氢气燃料。氢气在空气中燃烧的化学方程式为 。使用氢气作燃料的好处有 。
A．以水为原料，资源丰富
B．产物为水，无污染
C．减少化石燃料的使用，缓解能源危机
28．（5分）图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。
（1） 硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2）图中P点的含义是 。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。
（4）小明配置了20C的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体。甲物质为（填序号） 。
①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③冰 ④氧化钙
29．（7分）为改善食品的营养和味道，在食品制作过程中常用到食品添加剂。
（1）焙制糕点时常加入发酵粉作膨松剂，发酵粉的主要成分是 （写化学式）。
（2）食品添加剂的使用应严格遵照国家标准。稳定态二氧化氯作为蔬菜防腐剂的最大使用量为0.01g/kg，ClO2中Cl元素的化合价为 。
（3）豆制品加工常用到凝固剂CaCl2，CaCl2易吸水而潮解，若1 kg无水氯化钙吸收1.2 kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 %
（4）为打击在食品中滥用添加剂的行为，卫生部公布了47种“违法添加的非食用物质”名单，孔雀石绿（化学式C23H25ClN2）是其中的一种。关于孔雀石绿，下列说法不正确的是 （填序号）。
A．孔雀石绿属于有机物 B．孔雀石绿由C、H、Cl、N四种原子构成
C．孔雀石绿中H元素的质量分数最大 D．孔雀石绿不能食用
（5）小刚在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，想知道绿孔雀石和孔雀石绿的化学成分是否相同，和课外小组的同学一起探究，实验流程如下图：
①小刚依据上述实验得出结论：孔雀石绿和绿色的孔雀石并非同种物质，绿色孔雀石中一定含有的元素有（写元素符号） 。
②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
30．（6分）A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质，它们之间有如甲图所示的反应关系（部分反应物及产物已略去。图中“→”表示两者之间能转化），已知D是人体所需营养素之一，C和G之间也能发生反应。回答下列问题：
（1）G物质的俗称为 。C在生活中的重要应用有 （举一例）
（2）E+F反应的化学方程式为 。
（3）D→F的化学方程式为 。
（4）从上述物质中选出合适的物质，利用乙图所示装置进行实验。将分液漏斗内的液体放入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，写出符合要求的 所有组合（有几组写几组）。
三、实验题（共3道小题，共19分）
31．（6分）请根据下图所示实验，回答问题。
（1）A中仪器a的名称是 。玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）B装置可用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用C装置制取CO2，反应的化学方程式为 。
（4）二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同，原因是 。
32．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题：
（1）实验①发生反应的化学方程式为 。
（2）实验②的探究目的是 。
（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是 。
（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 。
33．（7 分）小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。
（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为 。
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为 。
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用） 。
A．acdbbeecd B．aeebbcdee C．aeebbeecd D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥 C．氢氧化钠固体不干燥
D．CuO中混有不反应的杂质 E．NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。
四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．（3分）实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克?
35．（3分）小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克。小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种。请计算：
（1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？
顺义区2011年初三第二次统一练习
化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）
二、填空题（共5道题，共30分）
26．（6分）每空1分
（1）烧焦羽毛的气味 ； （2）①元素 ②B ；（3）C
（4）与氧气和水同时接触 ； 雨后立即把自行车擦干
27．（6分）每空1分
（1）AE ； （2）B ； （3）物理 ； 混合物
（4）2H2 + O2 2H2O ；ABC
28．（5分）（4）2分，选对一项得1分，全对得2分，有错不给分，其他每空1分。
（1）水 ； （2）tc时，硝酸钾和食盐的溶解度相同
（3）升高温度（或加水）； （4）①②④
29．（7分）最后一空2分，每个反应1分，其他每空1分
（1）NaHCO3 ； （2）+4 ； （3）45.5% ； （4）BC；
（5）①Cu、O、C ； ②Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
30．（6分）（4）2分，全对得2分，其他每空1分。其他合理答案得分
（1）烧碱， 灭火 ；（2）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ；（3）CaO+H2O= Ca（OH）2
（4）
三、实验题（共3道小题，共19分）
31．（6分）每空1分
（1）试管 ；红色固体变为黑色 ；3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
（4）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。
32．（6分）最后1空2分，其他每空1分。其他合理答案得分
（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）探究碱和盐能否发生复分解反应
（3）判定酸和碱能发生中和反应
（4）NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞。
33．（7分）（3）③全对得1分；（3）②选对1个得1分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。其他合理答案得分
（1）碱性 ； Ca（OH）2 +2NH4Cl CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑
（2）3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
（3）①C ②AD ③CuO Cu
四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．（3分）
解：设反应需要锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 4g ……………………………………………………1分
………………………………………………………………………………1分
X=……………………………………………………………………1分
答：略
35．（3分）其他和理答案给分
设样品中碳酸钠的质量为x
根据质量守恒定律，反应生成CO2 的质量为：19.4g+185g-200g=4.4g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 4.4g
………………………………………………………………1分
…………………………………………1分
……………………………………1分
答：略
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题 ，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同
（6.5~7.5）
（4.0~4.4）
（2.0~3.0）
（9.5~10.5）
A．饮用水
B．番茄汁
C．柠檬汁
D．液体肥皂
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
清洗铁制品
表面的铁锈
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
检验一氧化碳中
混有二氧化碳
方案1
加Cu
加适量稀盐酸
加适量石灰水
点燃
方案2
加酚酞试液
用适量稀硫酸
加适量稀盐酸
通入澄清石灰水
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素A
质量分数／%
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.03
0.0005
0.015
物质
序号
①
②
③
④
液体
固体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
D
A
C
B
A
B
C
D
D
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
C
C
B
C
B
B
D
C
C
C
物质
序号
①
②
③
④
液体
HCl
HCl
H2O
固体
CaCO3
Na2CO3
NaOH
可能用到的相对原子质量
S：32 O：16 C：12 N：14 H：1 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）
1．空气中约占总体积五分之一的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2． 下列元素，属于金属元素的是
A．H B．He C．Si D．Hg
3．加油站是重要的防火单位，在加油站必须粘贴的警示标志是
4．元素种类取决于原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
5．保持氢气化学性质的最小粒子是
A．H+ B．H C．H2 D．H2O
6．下列不属于氧气用途的是
A. 炼钢炼铁 B. 作燃料 C.急救病人 D.推动火箭的助燃剂
7．下列实验操作中，正确的是
8．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的
9．物质的性质决定用途。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．用铜制导线 B．用生铁制铁锅
C．用氮气作保护气 D．用干冰作制冷剂
10．下列试剂瓶标签上的化学式，书写不正确的是
11．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
12．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A．（NH4）2HPO4B．KCl C． NH4NO3D．Ca(H2PO4)2
13．氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．18 B．10 C．8 D．2
14．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是
15．下列反应，属于复分解反应的是
A．CO+CuOCO2+Cu B．CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4
C． CH4+2O2 CO2+2H2O D．2Na+2H2O2NaOH + H2↑
16．下列物质，由原子构成的是
A．食盐 B．二氧化碳 C．铁 D．水
17．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计了下列方案，其中不可行的是
18．下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是
A．Ag B．Zn C．Fe2O3 D．NaOH
19．A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。 A和B在一定条件下反应生成C和D。
从图中得到的下列信息中，正确的是
A．参加反应的A与B的分子个数相同 B．A与D分子构成相同
C． C物质由原子直接构成 D．四种物质中只有B是单质
20．在灭火过程中所采取的下列措施，不正确的是
A 将燃烧着的可燃物与空气隔绝 B 降低可燃物的着火点
C 将未燃烧的可燃物与火源隔绝 D 使可燃物降温至着火点以下
21．选择下列药品，不能比较出铜和银的金属活动性强弱的是
A. CuSO4溶液B. 稀硫酸 C. AgNO3溶液D. 硝酸汞溶液
22．下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是
A. CaCO3B. 浓盐酸 C. 浓硫酸D. 烧碱
23．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是
A．浓盐酸和NaCl溶液（闻气味）
B．NaOH溶液和稀硫酸（酚酞溶液）
C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D．KMnO4和NaCl固体（观察颜色）
24．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
25. 下列图像与所述实验相符的是
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加适量的稀盐酸
D．向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
二、填空题（共5道题，共30分）
26．（6分）衣食住行离不开化学。
（1）识别织物成分常用灼烧法。若灼烧时，闻到了 ，则该织物中含有羊毛。
（2）健康饮食需要营养素的合理搭配。下表是豆浆中一些成分的平均质量分数：
①成分中的“钙、磷、铁”指 （填“元素”、“单质”或“化合物”），
②饮用豆浆可以补钙，青少年缺钙易患 （填字母）。
A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．贫血 D．夜盲症
（3）新装修的房间内有强烈的刺激性气味。为消除异味，可在房间内放一些活性炭，活性炭所起的作用是 （填字母）。
A．催化作用 B．乳化作用 C．吸附作用 D．氧化作用
（4）一场大雨过后，小刚的自行车出现斑斑锈迹。铁生锈的条件是 ，为避免此事件发生，你给小刚的建议是 。
27．（6分）我国的汽车工业飞速发展，汽车数量剧增带来能源和环境双重问题。
（1）材料的开发和利用是汽车工业发展的基础，下列汽车配件材料中，属于合成有机高分子材料的是 （填字母，下同）
A．合成橡胶轮胎 B．钢板外壳 C．玻璃风挡
D．真皮座套 E．塑料内件
（2）汽车尾气中含有下列物质，其中能与人体血红蛋白结合，使人中毒的是 。
A．SO2 B．CO C．CO2 D．NO2
（3）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，它们都是从石油中分馏得到的，石油分馏发生 （填“物理”或“化学”）变化。在汽油中添加乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油能一定程度上缓解能源危机，减少有害物质的排放， 乙醇汽油属于 （填“混合物”、“纯净物”“化合物”）
（4）氢能源汽车不再是一种概念。右图为氢能源汽车添加氢气燃料。氢气在空气中燃烧的化学方程式为 。使用氢气作燃料的好处有 。
A．以水为原料，资源丰富
B．产物为水，无污染
C．减少化石燃料的使用，缓解能源危机
28．（5分）图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。
（1） 硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2）图中P点的含义是 。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。
（4）小明配置了20C的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体。甲物质为（填序号） 。
①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③冰 ④氧化钙
29．（7分）为改善食品的营养和味道，在食品制作过程中常用到食品添加剂。
（1）焙制糕点时常加入发酵粉作膨松剂，发酵粉的主要成分是 （写化学式）。
（2）食品添加剂的使用应严格遵照国家标准。稳定态二氧化氯作为蔬菜防腐剂的最大使用量为0.01g/kg，ClO2中Cl元素的化合价为 。
（3）豆制品加工常用到凝固剂CaCl2，CaCl2易吸水而潮解，若1 kg无水氯化钙吸收1.2 kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 %
（4）为打击在食品中滥用添加剂的行为，卫生部公布了47种“违法添加的非食用物质”名单，孔雀石绿（化学式C23H25ClN2）是其中的一种。关于孔雀石绿，下列说法不正确的是 （填序号）。
A．孔雀石绿属于有机物 B．孔雀石绿由C、H、Cl、N四种原子构成
C．孔雀石绿中H元素的质量分数最大 D．孔雀石绿不能食用
（5）小刚在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，想知道绿孔雀石和孔雀石绿的化学成分是否相同，和课外小组的同学一起探究，实验流程如下图：
①小刚依据上述实验得出结论：孔雀石绿和绿色的孔雀石并非同种物质，绿色孔雀石中一定含有的元素有（写元素符号） 。
②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
30．（6分）A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质，它们之间有如甲图所示的反应关系（部分反应物及产物已略去。图中“→”表示两者之间能转化），已知D是人体所需营养素之一，C和G之间也能发生反应。回答下列问题：
（1）G物质的俗称为 。C在生活中的重要应用有 （举一例）
（2）E+F反应的化学方程式为 。
（3）D→F的化学方程式为 。
（4）从上述物质中选出合适的物质，利用乙图所示装置进行实验。将分液漏斗内的液体放入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，写出符合要求的 所有组合（有几组写几组）。
三、实验题（共3道小题，共19分）
31．（6分）请根据下图所示实验，回答问题。
（1）A中仪器a的名称是 。玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）B装置可用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用C装置制取CO2，反应的化学方程式为 。
（4）二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同，原因是 。
32．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题：
（1）实验①发生反应的化学方程式为 。
（2）实验②的探究目的是 。
（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是 。
（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 。
33．（7 分）小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。
（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为 。
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为 。
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用） 。
A．acdbbeecd B．aeebbcdee C．aeebbeecd D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥 C．氢氧化钠固体不干燥
D．CuO中混有不反应的杂质 E．NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。
四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．（3分）实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克?
35．（3分）小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克。小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种。请计算：
（1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？
顺义区2011年初三第二次统一练习
化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）
二、填空题（共5道题，共30分）
26．（6分）每空1分
（1）烧焦羽毛的气味 ； （2）①元素 ②B ；（3）C
（4）与氧气和水同时接触 ； 雨后立即把自行车擦干
27．（6分）每空1分
（1）AE ； （2）B ； （3）物理 ； 混合物
（4）2H2 + O2 2H2O ；ABC
28．（5分）（4）2分，选对一项得1分，全对得2分，有错不给分，其他每空1分。
（1）水 ； （2）tc时，硝酸钾和食盐的溶解度相同
（3）升高温度（或加水）； （4）①②④
29．（7分）最后一空2分，每个反应1分，其他每空1分
（1）NaHCO3 ； （2）+4 ； （3）45.5% ； （4）BC；
（5）①Cu、O、C ； ②Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
30．（6分）（4）2分，全对得2分，其他每空1分。其他合理答案得分
（1）烧碱， 灭火 ；（2）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ；（3）CaO+H2O= Ca（OH）2
（4）
三、实验题（共3道小题，共19分）
31．（6分）每空1分
（1）试管 ；红色固体变为黑色 ；3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
（4）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。
32．（6分）最后1空2分，其他每空1分。其他合理答案得分
（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）探究碱和盐能否发生复分解反应
（3）判定酸和碱能发生中和反应
（4）NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞。
33．（7分）（3）③全对得1分；（3）②选对1个得1分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。其他合理答案得分
（1）碱性 ； Ca（OH）2 +2NH4Cl CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑
（2）3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
（3）①C ②AD ③CuO Cu
四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．（3分）
解：设反应需要锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 4g ……………………………………………………1分
………………………………………………………………………………1分
X=……………………………………………………………………1分
答：略
35．（3分）其他和理答案给分
设样品中碳酸钠的质量为x
根据质量守恒定律，反应生成CO2 的质量为：19.4g+185g-200g=4.4g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 4.4g
………………………………………………………………1分
…………………………………………1分
……………………………………1分
答：略
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题 ，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同
（6.5~7.5）
（4.0~4.4）
（2.0~3.0）
（9.5~10.5）
A．饮用水
B．番茄汁
C．柠檬汁
D．液体肥皂
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
清洗铁制品
表面的铁锈
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
检验一氧化碳中
混有二氧化碳
方案1
加Cu
加适量稀盐酸
加适量石灰水
点燃
方案2
加酚酞试液
用适量稀硫酸
加适量稀盐酸
通入澄清石灰水
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素A
质量分数／%
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.03
0.0005
0.015
物质
序号
①
②
③
④
液体
固体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
D
A
C
B
A
B
C
D
D
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
C
C
B
C
B
B
D
C
C
C
物质
序号
①
②
③
④
液体
HCl
HCl
H2O
固体
CaCO3
Na2CO3
NaOH
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