石景山区初三二模化学试卷及答案

这是一份石景山区初三二模化学试卷及答案，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
学校___________________ 姓名_____________ 准考证号______________
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．空气成分中，体积分数最大的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是
A．H2 B．CO C．CH4 D．C2H5OH
3．下列元素中，属于非金属元素的是
A．碘 B．汞 C．锂 D．锌
4．下列物质中，属于混合物的是
A．水 B．空气 C．氧气 D．二氧化碳
5．下列物质中，属于有机合成材料的是
A．羊毛 B．生铁 C．维生素 D．聚乙烯塑料袋
6．下列物质中，不会对室内空气造成污染的是
A．吸烟产生的一氧化碳 B．煤燃烧产生的二氧化硫
C．装饰材料释放出的甲醛 D．植物光合作用产生的气体
7．下列物质的俗称与化学式不对应的是
A．纯碱Na2CO3 B．火碱NaOH C．生石灰Ca(OH)2 D．小苏打NaHCO3
8．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸
A．密度比水大 B．具有很强的腐蚀性
C．溶于水时放出大量的热 D．具有很强的吸水性
9．下列CO的性质中，属于化学性质的是
A．难溶于水 B．可以燃烧
C．常温下为无色气体 D．标准状况下密度比空气略小
10．氕、氘、氚三种原子的质子数和电子数都是1，中子数分别是0、1、2。但它们都属于氢元素，其理由是
A．质子数相同 B．中子数不同 C．电子数相同 D．原子种类相同
11．下列关于燃烧的说法中，不正确的是
A．燃烧都是化合反应
B．燃烧一定包含化学变化
C．燃烧过程中一定放出热量
D．与氧气接触，温度达到着火点，可燃物能发生燃烧
12．25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中，这是因为分子的
A．体积缩小 B．间隔减小 C．数目减少 D．质量减少
13．下图所示的化学实验基本操作中，不正确的是
14．水是一种宝贵的自然资源，下列关于水的说法中，不正确的是
A．水在自然界中以固态、液态和气态三种形式存在
B．自然界中水经过沉淀、过滤、吸附后就可以得到纯水
C．水蒸发过程和水电解过程的不同在于，水分子的种类是否发生了改变
D．水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
15．氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为
A．SiN B．Si4N3 C．N3Si4 D．Si3N4
16．草木灰的主要成分是一种钾肥，向一定量的草木灰中加入盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，草木灰的主要成分是
A．CaCO3 B．Na2CO3 C．KOH D．K2CO3
17．下列关于二氧化硅的反应中，属于置换反应的是
① SiO2 + 4HF SiF4 ↑ + 2H2O ② SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
③ SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑ ④ SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
A．① B．② C．③ D．④
18．下列方法中，不能将O2和CO2两种气体区分开的是
A．用燃烧的木条 B．用带火星的木条
C．通入氢氧化钠溶液中 D．通入紫色石蕊溶液中
19．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，燃烧时发生反应的化学方程式可表示为X + 6O2 点燃 4CO2 + SO2 + 2H2O，则噻吩的化学式为
A．C2H6S B．C4H4S C．C4H4S2 D．C6H6S
20．硫酸镓【Ga2(SO4)3】是合成对甲基苯甲酸异丁酯的催化剂，硫酸镓中镓元素的化合价为
A．﹣3 B．﹣2 C．+ 2 D． + 3
21．豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法中，正确的是
A．异黄酮由27个原子构成
B．异黄酮中氧元素质量分数最小
C．异黄酮的相对分子质量为300
D．异黄酮中氢、氧元素质量比为5:16
22．根据下面某反应的微观示意图得出的结论中，正确的是
A．该反应为复分解反应 B．生成的C和D均为氧化物
C．参与反应的A和B分子个数比为2:1 D．生成C和D的质量比为22:9
23．除去下列物质所含杂质的方法中，正确的是
5% 葡萄糖注射液
【性状】无色的透明液体
【规格】500 mL 25g
【贮藏】密闭保存
24. 右图是给病人输液用的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签上的部分内容。
下列结论中，不正确的是
A．葡萄糖属于糖类物质
B．该注射液的密度约为1 g/mL
C．该注射液中葡萄糖的质量为25 g
D．实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等
25．甲是初中化学常见的一种物质，长期敞口放置会发生变质，将盐酸滴到变质后的物质中有气泡出现。下列说法中，正确的是
A．甲是氢氧化钙或氢氧化钠
B．甲变质一定是与氧气发生了反应
C．甲变质可能是与二氧化碳发生了反应
D．甲变质一定与空气中的水分没有关系
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）化学与生活密切相关。
⑴为了维持人体健康，必须摄入足够的营养物质。下列食物中包括 ▲ 、 ▲ 、糖类、油脂、水、矿物质等营养素。
蛋糕 苹果 鸡蛋
⑵下列物质中，pH最接近中性的是 ▲ （填序号）。
⑶餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，说明洗涤剂具有 ▲ 功能。下列物质中，能用来生产洗涤剂的是 ▲ （填序号）。
27．（6分）初三学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用。
⑴氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因 ▲ 。
⑵铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是 ▲ 。
⑶盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为 ▲ 。
⑷二氧化碳能用于灭火，其原因是 ▲ 。
⑸硫酸厂的污水中常含有一定量的硫酸，可以用熟石灰进行处理，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
⑹氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为
2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为 ▲ 。
28．（6分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。
⑴海水是溶液，其中溶剂是 ▲ 。
⑵海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是三种物质的溶解度曲线。t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是 ▲ 。
②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是 ▲ 。
③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是 ▲ （填序号）。
④将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用9 g纯净的氯化钠配制0.9％的生理盐水，可配制生理盐水 ▲ g。
29．（7分）铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
⑴三种金属共同具有的物理性质是 ▲ （写出一条即可）。
⑵若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有 ▲ （填序号）。
⑶氧化铁是一种红褐色的固体粉末。请根据下图回答问题。
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式 ▲ 。
②Y溶液中的溶质为 ▲ 。
③写出生成无色气体E的化学方程式 ▲ 。
⑷根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合右下图变化规律的是 ▲ （填序号）。
30．（6分）有A～F六种无色的液体，已知液体E有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象回答问题。
Ⅰ.将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象；
Ⅱ.将少量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ.将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象。
⑴液体E中的溶质是 ▲ 。
⑵写出B滴入C中发生反应的化学方程式 ▲ 。
⑶根据实验现象能判断出的液体是 ▲ 。
⑷将少量C分别滴入适量的A、B、D、F中，写出观察到的现象 ▲ 。
⑸对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是 ▲ （填序号）。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（6分）根据下列提供的实验仪器，回答问题。
⑴实验仪器①的名称是 ▲ 。
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ▲ ；组装发生装置所需的仪器有
▲ (填序号)。用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，若观察到 ▲ ，说明集气瓶中已充满氧气。
⑶实验室制取二氧化碳的药品为 ▲ ，收集方法是 ▲ 。
32．（5分）已知2H2SO4(浓) + C △ CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O。为了证明木炭与浓硫酸反
应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。
A B C D
【提供资料】
①CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色。
②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；SO2 + 2NaHCO3 Na2SO3 + H2O + 2CO2。
③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。
④SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 ↓ + H2O
⑴D中盛放的试剂是 ▲ 。
⑵观察到 ▲ 现象，证明有二氧化硫生成。
⑶甲、乙两位同学能够实现实验目的的是 ▲ ，另一位同学不能实现实验目的的原因是 ▲ 。
33．（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学决定探究A和B的成分。
【查阅资料】
①氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；
②CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 ↓ + 2NaCl；
③Ca(OH)2溶于水时无明显的温度变化。
【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。
⑴固体C为 ▲ ，写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式 ▲ 。
⑵液体A中一定含有 ▲ ，白色粉末B中一定含有 ▲ 。
⑶若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为 ▲ 。
【继续探究】
⑷对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是 ▲ 。
⑸对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是 ▲ 。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）超氧化钾（KO2）能与二氧化碳反应生成氧气，常用于医疗、潜水、高空飞行中的供氧剂，该反应的化学方程式为4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2。若要得到9.6 g氧气，请计算参加反应的超氧化钾质量。
品牌：XX钙片
主要成分：碳酸钙
每瓶100片，重80 g
35．（3分）某品牌“钙片”标签上的部分内容如右图所示。假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应。为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表。
⑴计算此钙片中钙元素的质量分数。
⑵计算容器中盐酸的质量。
北京市石景山区2011年初三第二次统一练习
2011.6
化 学 试 卷 参 考 答 案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）⑴ 维生素、蛋白质 ⑵ C ⑶ 乳化 B
27．（6分）⑴ 2H2 + O2 点燃 2H2O ⑵ 铁粉与水和氧气反应
⑶ Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
⑷ 密度比空气大，不燃烧不支持燃烧
⑸ H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
⑹ 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
28．（6分）⑴ 水
⑵ ① KCl ②MgSO4 ③BD (2分) ④1000
29．（7分）⑴ 导热性（或导电性、延展性等） ⑵ ABD
⑶ ① 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
② CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）
③Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑（或Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑）
⑷ D (2分)
30．（6分）⑴ NaCl
⑵ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
⑶ B为HCl；C为Na2CO3；F为Ca(OH)2 (2分)
⑷ B中有气泡产生，F中生成白色沉淀，A、D中无明显现象
⑸ CD
三、实验题（共3个小题， 共19分。）
31．（6分）⑴ 烧杯
⑵ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②⑤⑦⑨ 木条复燃
⑶ 大理石（或石灰石）和稀盐酸 向上排空气法
32．（5分）⑴ 澄清石灰水 ⑵ B中品红溶液褪色
⑶ 乙 甲用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫的同时生成了二氧化碳，干扰了对二氧化碳的检验。 （2分）
33．（8分）⑴CaCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + 2NaOH
⑵Na2CO3 CaCO3
⑶NaOH 或NaOH和NaCl
⑷取B放入水中，看是否放热
⑸取少量A溶液于试管中，加入足量（或过量）氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，溶液A中含有NaOH 和Na2CO3，若溶液不变色，溶液A中含有NaCl 、Na2CO3。（2分）
四、计算题（共2个小题 共6分。）
34.（3分）解：设参加反应的超氧化钾质量为x。
4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2
…………………………（1分）
284 96
x 9.6 g
………………………………………（1分）
x＝28.4 g ………………………………………（1分）
答：略
35.（3分）⑴解：设钙片中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
x 4.4 g
……………………（1分）
x = 10 g
钙元素的质量为：10 g ×= 4 g
……………………（1分）
× 100% = 27.8%
钙元素质量分数为：
……………………（1分）

⑵盐酸质量为：83 g + 4.4 g﹣14.4 g = 73 g
答：略
考生须知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
4．本试卷化学方程式中的“ ”和“→”含义相同。
5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
A．过滤
B．读取液体体积
C．给液体加热
D．滴加少量液体
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A．
CO2
H2O
通过澄清石灰水
B．
NaCl溶液
HCl
加入过量的铁粉，过滤
C．
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入适量碳酸钠溶液，过滤
D．
Ca(OH)2
CaCO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
A．苹果汁（2.9~3.3）
B．葡萄汁（3.5~4.5）
C．鸡蛋清（7.0~7.9）
D．肥皂水（9.8~10.2）
A．盐酸
B．碳酸钠
C．氢氧化钙
D．氢氧化钠
A．溶液的质量不变
B．氯化镁的溶解度变小
C．溶液中溶质质量不变
D．溶液中溶质质量分数变小
A．将铁片放入盐酸中
B．将铜片放入盐酸中
C．将铁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
选项
x
y
A．
铁粉质量
溶液质量
B．
铁粉质量
析出铜的质量
C．
反应时间
生成硫酸亚铁的质量
D．
反应时间
反应过程中金属质量的变化情况
A．分别滴加稀盐酸
B．分别滴加澄清石灰水
C．分别滴加紫色石蕊溶液
D．分别滴加无色酚酞溶液
第1次
第2次
第3次
平均值
钙片/片
18
18
18
18
生成气体的质量/g
4.5
4.3
4.4
4.4
反应后剩余物质量/g
83.1
83.0
82.9
83.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
A
B
D
D
C
C
B
A
A
B
A
B
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
C
B
D
D
B
C
D
C