初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度教课内容ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度教课内容ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了条件一定温度，溶解度的表示方法，答案C，课堂小结，溶解度，影响因素，固体溶解度，TT↗S↘，PP↗S↗，溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
1、定温度2、定溶剂的量3、定状态（达到饱和）
食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（通常用S表示）
标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
单位：克（指的是溶质的质量）
在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，则20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。（ ）20℃，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。（ ）
你知道平时我们所说的“易溶”、“难溶”等与溶解度的关系吗？
溶解度的相对大小（20℃）
硝酸钾在不同温度时的溶解度
思考：KNO3的溶解度随温度变化有什么规律？
思考：A点对应的溶液状态是？
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度； 溶液所处的状态是饱和溶液；2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液 ；3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
3、固体溶解度曲线及意义
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
几种固体物质溶解度曲线
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
影响固体溶解度的因素是：温度
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上
2、气体溶解度的意义：
如：0℃时，氮气的溶解度为0.024
即：在0℃，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 024体积氮气
指气体在压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
注意：气体的溶解度是一个比值，无单位。
打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
温度，温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强，压强减小，气体在水中的溶解度减小。
气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
【例1】如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
【例2】喝了汽水后常常会打嗝,如图所示曲线中， 能正确解释这一现象的是（ ）。
T↗，一般S↗T↗，S变化不大 （如NaCl）T↗，S↘（如熟石灰）
1、（2019舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）A.该溶液是饱和溶液B.溶液中钠离子和氯离子个数一定相等C.溶液质量为100克D.溶质与溶剂质量比为9：25
2、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是( )A.10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
3、（2019上海）能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）A.增加溶剂 B.振荡溶液 C.增大压强 D.升高温度
4、下列几种物质中①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①