初中人教版课题1 生活中常见的盐教学课件ppt

这是一份初中人教版课题1 生活中常见的盐教学课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了NaCl，氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，高锰酸钾KMnO4，碳酸钙CaCO3，碳酸氢钠NaHCO3，碳酸盐，易溶于水的白色粉末，碳酸钠的用途，洗涤剂等内容，欢迎下载使用。
1.食盐主要成分_______2.粗盐提纯的步骤_________________________
溶解、过滤、蒸发、结晶
碳酸钠（Na2CO3）
水溶液呈碱性，纯碱不是碱，是盐
用途：常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠（NaHCO3）
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；2.医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。
主要成分是碳酸钙的物质
碳酸钙用于实验室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
交流讨论：根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
碳酸钠（或碳酸氢钠）与稀盐酸的反应
2 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
＝NaCl＋CO2↑＋H2O
盐的化学性质（1）：盐 + 酸 = 新盐+新酸
Na2CO3＋ HCl
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
CO32-（或HCO3- ）的检验
该样品是碳酸盐（溶液中存在CO32- 、HCO3-）
逻辑推理：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（ ）
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
盐的化学性质（2）：盐+ 碱= 新盐 + 新碱
交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD → AD + CB
特点：“互交换，价不变”。
四大基本反应类型的比较
我国制碱工业的先驱--侯德榜
20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺；并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。
拓展：石笋和钟乳石的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2。石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵蚀，就形成了溶洞。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳：Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O + CO2↑。石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙和稀盐酸反应
碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验
碳酸钠和澄清石灰水反应
1.下列属于复分解反应的是（ ）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D.CaCO3 CaO+CO2↑
2.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ ）A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 纯碱 NaCO3C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
3.下列有关盐的用途叙述错误的是 ( )A. 碳酸氢钠用于烘焙糕点 B. 碳酸钠用于造纸、纺织C. 碳酸钙用于配制农药波尔多液 D. 氯化钠用于消除道路积雪