人教版九年级下册课题2 溶解度集体备课ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度集体备课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了全部溶解，烧杯底有未溶解固体，固体全溶解，一定量，升高温度，浓溶液与稀溶液，判断正误，结晶的方法，课堂小结，相互转化等内容，欢迎下载使用。

氯化钠能溶于水，那么一滴水能溶解1吨氯化钠吗？
今天我们就一同来探讨这个问题。
1、探究氯化钠的溶解性
20mL水能完全溶解5g氯化钠
20mL水不能完全溶解10g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解
在一定的温度下，在 水中，溶解NaCl的量有限的。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
如何判断一种溶液是否饱和呢?
（2）保持温度和溶剂不变；加入少量原溶质，能继续溶解溶质则是不饱和溶液；不能继续溶解溶质则是饱和溶液。
（1）根据溶液中是否有剩余的溶质固体判断；在一定条件下，若溶液底部有稳定存在的溶质固体；且该固体不再减少，则该溶液属于饱和溶液。
2、探究硝酸钾的溶解性
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
温度影响物质的溶解能力
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
1、影响饱和溶液的因素
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂、升高温度
加入溶质、蒸发溶剂、降低温度
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对于大多数物质：
加入溶质、蒸发溶剂、升温
20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液不包括未溶解的固体！
在同量的溶液中:含溶质较多的溶液——浓溶液 含溶质较少的溶液——稀溶液
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸 钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。
（1）降温结晶:（冷却热的饱和溶液）
适用于溶解能力受温度影响较大的物质，如：从硝酸钾溶液中获得KNO3晶体。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
适用于溶解能力受温度影响较小的物质，[可加热蒸发、也可自然蒸发]，如：从海水中获得NaCl晶体。
蒸发操作过程中的注意事项：
a、蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；b、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。　
析出晶体后的溶液叫母液，对于析出的溶质来说是饱和溶液。
不饱和溶液 饱和溶液
饱和溶液：溶质不能继续溶解
不饱和溶液：溶质能继续溶解
蒸发结晶（海水提取食盐）
1、(2019温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
2、填空 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。
3、对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( )A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液
4、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液