10.2.1中和反应课件PPT

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2019-2020学年九年级化学下册(人教版)讲课课件第2节 酸和碱的中和反应(课时1)第十单元 酸和碱 为什么被蚊虫叮咬过后会觉得痛痒？有什么办法可消除疼痛？ 蚊虫叮咬后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤痛痒。 被蚊虫叮咬后，涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒。氢氧化钠和盐酸的反应NaOH溶液滴入（ ）溶液溶液为（ ）色再滴入（ ）溶液溶液为（ ）色无色酚酞红盐酸无稀盐酸与氢氧化钠发生了反应1.酚酞溶液在实验中起什么作用？2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？ 起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 使HCl和烧杯中的NaOH充分接触，反应更加充分，如果加入太快，则反应不充分、甚至HCl过量。HCl→H+ + Cl—NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子HCl和NaOH反应的微观本质 反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是：H+ + OH− == H2O 反应方程式：NaOH + HCl == NaCl +H2OHCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质:H+ + OH− == H2O 基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钙：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钠：HCl + KOH == KCl + H2O2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。例如：Na2SO4, K2CO3, NH4NO3, FeCl3等 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？酸 + 碱 → 盐 + 水？ Cl_ 、SO42_ 、 CO32_、NO3_ 等 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸+金属氧化物 === 盐 + 水 如：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 碱+非金属氧化物 === 盐 + 水 如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 酸 + 碱 === 盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O？例 题 下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 【例1】C例 题【例2】 下列反应，属于中和反应的是（ ） A.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 B.CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C.Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D.AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3C1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改良酸性土壤？用熟石灰中和。为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？NaOH有腐蚀性2、处理工厂的废水 硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境。Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O应怎样去处理这些废水？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。3、用于医疗和日常生活中 胃药治疗胃酸过多的原理：此药中含有Al(OH)3盐酸Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O 被蚊虫叮咬后、被蜜蜂蜇后，涂一些含有碱性物质（如肥皂水、稀氨水NH3·H2O）的溶液，就可减轻痛痒。例 题【例3】 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C课堂小结中和反应应用实质:酸中的氢离子和碱中的氢氧根 离子结合改变酸性土壤酸性污水中和治疗胃酸过多治疗蚊虫叮咬当堂练习【答案】D1、【答案】C【答案】D3、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.铁锈和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化铜与稀盐酸 D.烧碱和稀盐酸【答案】C Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。