2023届高三化学二轮复习 03 考向3 仪器组合型实验方案的设计与评价

这是一份2023届高三化学二轮复习 03 考向3 仪器组合型实验方案的设计与评价，共28页。

【研析真题•明方向】
1．(2022·湖北卷)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
2．(2022·海南卷)下列实验操作规范的是
3．(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
4．(2021·浙江6月)下列图示表示灼烧操作的是( )
5．(2021·河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是( )

A．测定醋酸浓度 B．测定中和热 C．稀释浓硫酸 D．萃取分离碘水中的碘
6．(2021·天津卷)进行下列实验操作时，选用仪器正确的是( )
7．(2021·福建卷)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
8．(2020·天津)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
9．(2020·江苏高考)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
10．(2020·山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜
【重温知识•固基础】
1．基本操作类装置分析
2．物质分离提纯类装置分析
(1)过滤
(2)蒸发
(3)蒸馏
(4)分液(萃取)
(5)升华
(6)渗析
3．常见的物质制备类装置分析
(1)硝基苯的制备
(2)溴苯的制备
(3)乙酸乙酯的制备
(4)乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究
(5)气体制备
(6)铝热反应
(7)氢氧化亚铁制备
(8)浓硫酸与铜的反应
4．其它实验装置分析
(1)启普发生器的使用
(2)强酸制弱酸
(3)中和热测定
(4)套管实验
(5)喷泉实验
(6)实验测定化学反应速率
(7)原电池装置图
(8)电镀池的构成
【题型突破•查漏缺】
1．关于下列各实验装置的叙述中正确的是( )
A．装置①可用于制取氯气 B．装置②可用于制取乙酸乙酯
C．装置③可用于证明碳酸的酸性比硅酸的强 D．装置④可用于比较碳、硅两种元素非金属性的强弱
2．下列实验操作错误的是( )
3．下列关于实验操作或现象说法正确的是( )
A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B．图2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色
C．图3：分离乙醚和苯
D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
4．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )
A．用装置甲蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体
B．用装置乙进行中和热的测定
C．用装置丙制取CO2气体
D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
6．下列实验能达到实验目的且操作正确的是( )
7．下列图示的实验或操作正确的是( )
8．下列基本实验操作不正确的是( )
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
10．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图甲所示装置，蒸发AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等
C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2
11．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是( )
A．图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C．图3装置可以除去SO2中的少量HCI
D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
【题型特训•练高分】
1．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
2．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )
3．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
4．下列实验中，能达到相应实验目的的是( )
5．下列实验操作或装置能达到目的的是( )
6．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是( )
A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
7．下列图示实验能达到实验目的的是(草酸晶体熔点101 ℃，170 ℃以上分解)( )
A．装置Ⅰ可用于硫酸钡的过滤 B．装置Ⅱ可用于制备碳酸氢钠
C．装置Ⅲ可用于草酸晶体的分解 D．装置Ⅳ可用于蒸干氯化铁溶液制氯化铁固体
8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
9．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
【仪器组合型实验方案的设计与评价】答案
【研析真题•明方向】
1．C。解析：A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故答案选C。
2．B。解析：A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。
3．A。解析：A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。
4．B。解析：灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
5．A。解析：氢氧化钠溶液需装于碱式滴定管中，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故选A；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，不能与烧杯底部接触，并且大、小烧杯之间用纸条填满，并使大、小烧杯杯口相平，防止热量散失，故不选B；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故不选C；分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故不选D。
6．D。解析：选D。A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；B.KMnO4 溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，B错误；C.熔化固体不能用烧杯，应该用坩埚，C错误；D.浓缩NaCl溶液用蒸发皿，D正确。
7．D
8．B。解析：球形冷凝管用于冷凝回流，蒸馏时冷凝生成物，应使用直形冷凝管，C项错误；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。
9．D。解析：稀盐酸与CaCO3反应生成CO2气体；CO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集；CaCO3不溶于水，可通过过滤除去未反应的CaCO3固体；得到CaCl2·6H2O晶体可采用冷却结晶的方法，不能采用蒸发结晶的方法，因为加热易失去结晶水，而得不到CaCl2·6H2O晶体，D项错误。
10．C。解析：NaHCO3受热分解能生成CO2，但CO2应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；MgCl2·6H2O在HCl气氛下加热，能防止水解而制得无水MgCl2，HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu为阳极，待镀制品为阴极，D项错误。
【题型突破•查漏缺】
1．C。解析：用浓盐酸与MnO2反应制取氯气时，必须在加热条件下才能进行，A项错误；导管不能插入饱和Na2CO3溶液的液面以下，B项错误；该实验的原理为强酸制弱酸，C项正确；非金属性强弱即得到电子能力的强弱，也可以说是单质的氧化性强弱，该反应在高温下进行，生成的CO脱离反应体系使反应持续进行，不能比较非金属性的强弱，D项错误。
2．D。解析：一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，因此不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，因此用排水法收集，A正确；向长颈漏斗里加水至没过漏斗颈，夹住止水夹，继续加水，一段时间后，水柱稳定不下降，则可证明气密性良好，B正确；乙酸滴入碳酸钠溶液中产生气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可证明乙酸的酸性大于碳酸，C正确；蒸发结晶应选用蒸发皿而不是坩埚，D错误。
3．A。解析：氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，胶粒移向阴极，阴极附近颜色逐渐加深，A正确；铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，得不到红棕色的氧化铁，B错误；通过蒸馏分离乙醚和苯时，应该用直形冷凝管，C错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，从而控制加入半滴溶液，D错误。
4．D。解析：图示为配制一定物质的量浓度溶液的转移操作，图示正确，故A能达到实验目的；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；酒精和水以任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的。
5．A。解析：A项，CH3COONa溶液经蒸发结晶可得到CH3COONa晶体，正确；B项，该装置中缺少环形玻璃搅拌棒，错误；C项，纯碱为粉末状固体，易溶于水，不能用此装置制取CO2气体，错误；D项，应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，错误。
6．D。解析：滴加氯化钠溶液后，硝酸银溶液过量，再滴加碘化钾溶液，也会出现黄色沉淀，不能证明氯化银转化为碘化银，因此不能证明氯化银的溶解度大于碘化银，故A错误；容量瓶不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，故B错误；淀粉水解时，稀硫酸是催化剂，加入新制的氢氧化铜之前，要加入氢氧化钠溶液使水解后的溶液显碱性，故C错误；苯和溴苯都不溶于水，且苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故加水后，苯在上层，溴苯在下层，可以鉴别，故D正确。
7．C。解析：分离甲苯和水，采用蒸馏的方法，但温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，A项错误；蒸发浓缩、结晶实验应该在蒸发皿中进行，B项错误；除去CO中的CO2，可采用NaOH溶液洗气的方法，C项正确；萃取振荡时倒转漏斗，漏斗颈斜向上，打开旋塞放气，D项错误。
8．B。解析：倾倒液体时，试管倾斜45°，口对口，瓶塞倒放，标签正对手心，操作合理，故A正确；取用块状固体，试管要横放，固体放在管口，然后缓缓直立，图中操作易使试管底破裂，故B错误；氯气的密度比空气的大，可采用 “长管进短管出”的集气方式收集，氨气的密度比空气的小，则采用“短管进长管出”的集气方式收集，故C正确；双手紧握试管，试管中气体膨胀，烧杯中观察到有气泡可检验气密性，图中方法和操作合理，故D正确。
9．D。解析：I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A项错误；获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示没有加热装置，不能达到实验目的，故B项错误；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可电离生成HSOeq \\al(－,3)和H＋，而饱和NaHSO3溶液中HSOeq \\al(－,3)已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故C项错误；采用蒸发结晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体，图示操作无误，故D项正确。
10．C。解析：加热促进AlCl3溶液水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故A错误；H2应用向下排空气法收集，NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，图中装置和现象合理，故C正确；氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较溴、碘的氧化性，故D错误。
11．A。解析：A.在空气不足的情况下，焦炭和空气中的氧气也能反应生成一氧化碳，A错误；B.氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，B正确；C.亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，不能与二氧化硫反应，可用饱和NaHSO3溶液除去，SO2中的少量HCl，C正确；D.关闭活塞后加入水形成了封闭体系，若右侧水面比左侧高，且一段时间不改变则可说明气密性良好，D正确；故选A。
【题型特训•练高分】
1．D。解析：A.滴定管中盛放的是酸液，应该用酸式滴定管，A项错误；B.二氧化氮密度大于空气，应长进短出收集二氧化氮气体，B项错误；C.苯的密度小于水，含I2的苯溶液应该在上层，分液时从分液漏斗的上口倒出，C项错误；D.氯化氢气体是为了抑制MgCl2·6H2O的水解，D项正确；答案选D。
2．D。解析：A.加热后，I2升华变为碘蒸气，之后在盛有冰水的烧瓶底部外壁凝华析出，实现与泥沙的分离，A能达到实验目的；B.KMnO4溶液滴定时盛放在酸式滴定管中，且酸性条件下KMnO4滴定现象更明显，B能达到实验目的；C.乙醇与钠反应产生气泡(H2)，而甲醚和Na不反应，故可以用Na鉴别两种液体，C能达到实验目的；D.收集NH3时应该采用向下排空气法，D不能达到实验目的；故答案选D。
3．D。解析：A.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作是正确的，A正确；B.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，用品红溶液鉴别二氧化硫，用氢氧化钠来吸收尾气，B正确；C.在氯化氢的氛围中加热六水合氯化镁制取无水氯化镁，防止其水解，C正确；D.铁是阳极，铜是阴极，铁溶解，在铜电极上镀铜，D错误；故选D。
4．B。解析：A.过氧化钠是粉末状物质，不能用该装置制备气体，因为该装置适用于块状固体和液体不加热反应制备气体，故A不选；B.该装置通过盐桥相连构成原电池，电流表的指针发生偏转，可以验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移，故B选；C.二氧化硫的密度大于空气的密度，导气管要长进短出，故C不选；D.实验室制备氨气用的是氯化铵和氢氧化钙加热，不能用加热氯化铵制取氨气，因为氯化氨分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，故D不选；故选B。
5．B。解析：混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也可使溴水褪色用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
6．C。解析：A项向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，错误；B项托盘天平精确度为0.1 g，无法精确到0.157 5 g，应改用电子天平称量，错误；D项，滴定时NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，错误。答案选C。
7．B。解析：A项过滤时漏斗的尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，错误；B项将CO2通入NH3、NaCl的饱和溶液中可增大CO2的吸收效果，以增大c(HCOeq \\al(－,3))，正确；C项草酸晶体熔点低于受热分解的温度，加热未分解时已熔化，试管口朝下，液体流出，错误；D项由氯化铁溶液制氯化铁固体蒸发溶液时应防水解，错误。
8．B。解析：灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误； Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D错误。
9．D。解析：A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图中实验能达到实验目的，不选A；B.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图中实验能达到实验目的，不选B；C.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的，不选C；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的，选D。
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
A
B
C
D
过滤
排空气法收集CO2
混合浓硫酸和乙醇
溶液的转移
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
提取碘水中的碘
量取一定体积的KMnO4溶液
熔化NaOH固体
浓缩NaCl溶液
A
B
C
D
A
B
C
D
比较Zn与Cu的金属性强弱
除去Cl2中的HCl并干燥
制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)
实验室制取氯气
配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
装置
装置的分析及评判方向
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①使用的第一步是游码归零
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②读数时，精确到0.1 g
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③左物右码
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④NaOH在小烧杯中称量
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①焰色反应为物理变化
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素
①不能在容量瓶中溶解溶质
②玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①可直接加热
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①使用的第一步是查漏
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②使用前要润洗
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③读数时，精确到0.01 mL
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管
①气体流向为长进短出
②注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气
③洗气时所选液体是否正确，如：洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡
溶解度不大的
气体的吸收
防倒吸装置

装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗 (滤纸)
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡
二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧靠盛接滤液的烧杯内壁
用玻璃棒引流：防止液体外流
装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
注意事项：
①在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过热，造成液体飞溅
②当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干
③进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出
④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、接收器(锥形瓶)
注意事项：
①温度计水银球的位置应位于支管口 ②水流方向为自下而上
③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ④应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤牛角管与接收器之间连接不能密封
装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
注意事项：
①分液漏斗使用之前必须检漏
②放放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽和小孔要对齐
③分液漏斗末端紧靠烧杯内壁
④分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
装置的易错点或注意事项
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、圆底烧瓶
注意事项：烧杯不可以换成蒸发皿
实例：NaCl (I2)
装置的易错点或注意事项
使用范围：分离胶体与混在在其中的分子、离子
实例：Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液、淀粉与NaCl
装置
装置的易错点或注意事项
①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸→冷却到55～60℃，再加入苯(苯的挥发性)
②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
③硝基苯分离提纯：蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯
漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)
④玻璃管的作用：冷凝回流
⑤为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中
装置
装置的易错点或注意事项
①溴应是纯溴(液溴)，而不是溴水；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3
②加药品的顺序：铁苯溴
③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气 (冷
凝回流的目的是提高原料的利用率)
④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染
⑤溴苯分离提纯：先用水洗后分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)，再用氢氧化钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)、干燥(除去水)，蒸馏(除去苯)可得纯净的溴苯
装置
装置的易错点或注意事项
①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂(使平衡右移)，除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率
②饱和Na2CO3溶液的作用：
a．中和挥发出来的乙酸 b．吸收挥发出来的乙醇
c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液
③加入碎瓷片的作用：防止暴沸
= 4 \* GB3 ④实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸
= 5 \* GB3 ⑤实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率
= 6 \* GB3 ⑥导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸
实验操作
实验现象
B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟
实验结论
石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
注意事项
①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成
②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物
③石蜡油：17个C以上的烷烃混合物
装置
装置的易错点或注意事项
①制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
装置
装置的易错点或注意事项
①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易Al2O3分离，铝热反应不是一个反应，而是一类反应
②应用：焊接钢轨
③蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿
= 4 \* GB3 ④镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应
= 5 \* GB3 ⑤氯酸钾：制造氧气利于反应
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥Al与MgO不能发生铝热反应
装置

图1 图2 图3
原理分析
方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示
法二：还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示
方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图所示
装置
装置的易错点或注意事项
①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止
②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境
③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水
装置
装置的易错点或注意事项
①适用条件：固+液常温下进行的反应
②固体必须是块状固体，不能是粉末
③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸
装置
装置的易错点或注意事项
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸>碳酸>硅酸
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
装置
装置的易错点或注意事项
①温度计的位置：小烧杯中
②大小烧杯口相平
③环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导热，会导致能量损失
装置
装置的易错点或注意事项
A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠
实验装置

原理
烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉
引发喷泉
打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉
注意事项
①喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉
②能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好
③可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)
实验装置
实验仪器
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表
注意事项
①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗
②若无秒表，无法测定化学化学反应速率
装置图
注意事项
注意盐桥电池电极和电解质溶液
装置图
注意事项
阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极
阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极
电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
A
B
C
D
证明氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
检验淀粉水解生成了葡萄糖
鉴别溴苯和苯
A
B
C
D
分离甲苯和水
蒸发浓缩、结晶
除去CO中的CO2
萃取振荡时放气
选项
A
B
C
D
操作示意图
操作名称
倾倒液体
取用块状固体
可用于收集Cl2或NH3
检查气密性
A
B
C
D
分离CCl4和I2的混合物
获取少量SO2气体
除去CO2气体中的少量SO2
蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
A
B
C
D
中和滴定
收集NO2气体
苯萃取碘水中I2，分离出水层后的操作
制备无水氯化镁
A
B
C
D
用此装置提纯I2
用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量浓度
观察气泡鉴别乙醇与甲醚CH3OCH3)
制取并收集干燥纯净的NH3
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
制备无水MgCl2
铁上镀铜
A
B
C
D
过氧化钠和水反应制氧气
验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
收集SO2气体
实验室制备氨气
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
A
B
C
D