备战2023年高考化学高三全程模拟卷（三）（原卷版）（全国通用）

这是一份备战2023年高考化学高三全程模拟卷（三）（原卷版）（全国通用），共28页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，NiCl2是一种重要催化剂等内容，欢迎下载使用。

一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．（2022·福建漳州·二模）2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法错误的是
A．航天员的耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物
B．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能
C．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅
D．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核含77个中子
8．（2022·山东·滕州市第一中学新校二模）中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获进展，一种光刻胶树脂单体的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该有机物分子式为B．分子中存在3个手性碳原子
C．与足量氢气加成产物的一溴代物有6种D．该单体水解生成的醇可以发生消去反应
9．（2022·福建泉州·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶于水，转移的电子数小于0.2NA
B．(正四面体结构)所含共价键的数目为0.15NA
C．的溶液中和的数目均为1NA
D．标准状况下，2.24L的CO和混合气体中含有的质子数为1.4NA
10．（2022·山西临汾·模拟预测）南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是
A．放电时，电解质溶液的pH增大
B．放电时， M极的电极反应式为-2ne-=
C．充电时，每转移1ml电子，N极上有0.25 ml O2参与反应
D．充电时，N极与电源正极相连
11．（2022·辽宁抚顺·一模）某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是
A．氢化物沸点：X>Y
B．第一电离能：MC．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同
D．阴离子中不存在配位键
12．（2022·云南·二模）下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
13．（2022·广东梅州·二模）常温下，将0.1 ml BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04
B．相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变
C．曲线M→P代表Ba2+浓度变化
D．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去
二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（2022·陕西·西安中学三模）NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按如图流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。
已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
（1）滤渣1的成分主要是_______。
（2）若X为Cl2，则其发生的离子方程式是_________________________。若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是_________________________________________________。
（3）氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5ml/L)，滤液3中c(F-)不小于_______ml/L。
（4）实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_______。操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。
（5）将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水 NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为_____ ________________________。
27．（2022·河北石家庄·一模）镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究：
I.探究反应产生的气体成分。
（1）经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为_______。
（2）小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：
（3）结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______。
②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
（4）甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。
（5）乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______。
28．（2022·江西上饶·模拟预测）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。
I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·ml-1
反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·ml-1
（1）则反应I的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1m1CO2和5mlH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6ml，CO2为0.2ml，H2O为1.4ml，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_______反应II的平衡常数Kp=_______(用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)
II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/ml。
（3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/ml已达平衡状态的是_______(填字母)。
A．单位时间内生成1mlCH3OH(g)的同时消耗了3mlH2(g)
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
III.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。
（4）向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；T2°C时主要发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（2022·广东肇庆·二模）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu-O-Cu链节的网格层对超导性有重要的作用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子核外电子排布式为______。
（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
（3）氧的常见氢化物有两种，分别为H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型为______；H2O2中氧原子的杂化方式为_______。
（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为____，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为___，所得结论：与Cu2+形成配位键的能力H2O___(填“强于”或“弱于”)NH3
（5）由Y、Ba、Cu、O四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z轴的投影图；其中CuO2网格层如图丙。
已知：网格层之间相互垂直或平行；z轴方向上的晶胞参数为cpm。
①该高温超导材料的化学式为______。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、b、c和NA的表达式表示)。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（2022·上海静安·一模）大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。
已知：R-XRMgX
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称是_______；A→B的反应类型是_______反应；
（2）D→E还需要的无机试剂是_______；E的结构简式为_______；
（3）写出化合物H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_______。
（4）H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：_______(写出一种即可)。
①分子结构中有6种环境不同的氢原子；
②苯环上只有一个取代基；
③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；
（5）结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整(无机试剂任选)_______。
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入浓KOH溶液
溶液由黄色变为红褐色
生成了氢氧化铁胶体
B
向某溶液中滴加NaSCN溶液
产生红色沉淀
溶液中存在三价铁离子
C
向某溶液中滴加溶液
产生蓝色沉淀
溶液中存在亚铁离子
D
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀和气体产生
与发生了相互促进水解反应
实验序号
实验操作
实验现象
1
向7.5 mL1ml·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条
持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验序号
实验操作
2
分别称取两份6.0 mL 1 ml·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3
分别称取两份30.0 mL 1 ml·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线
实验序号
实验操作
实验现象
4
向_______溶液中加入长3 cm的镁条
持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊