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    备战2023年高考化学高三全程模拟卷(四)(解析版)(全国通用)

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    备战2023年高考化学高三全程模拟卷(四)(解析版)(全国通用)

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    这是一份备战2023年高考化学高三全程模拟卷(四)(解析版)(全国通用),共28页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。
    一.选择题(共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
    7.(2022·福建福州·二模)2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”,体现绿色环保理念。下列说法错误的是
    A.冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料,对比传统金属材质,碳纤维密度小、强度高
    B.冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料,火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应,焰色反应属于化学变化
    C.冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂,具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点
    D.冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线,其主要成分为蛋白质
    【答案】B
    【解析】
    A项:碳纤维与树脂复合材料,具有密度小、强度高的特点,故A正确;
    B项:某些金属元素灼烧会发出颜色,焰色反应属于物理变化,不是化学变化,故B错误;
    C项:氟利昂会破坏臭氧层,使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术加大了二氧化碳的消耗,使大气中二氧化碳的浓度降低,减缓了气候变暖,故C正确
    D项:羊毛的主要成分是蛋白质,故D正确;
    故选:B。
    8.(2022·吉林延边·一模)2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C.MacMillan),以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献,用脯氨酸催化合成酮醛反应如图:
    下列说法正确的是
    A.c的分子式为C10H9NO4B.该反应为取代反应
    C.b、c均不能与乙酸反应D.脯氨酸与互为同分异构体
    【答案】D
    【解析】
    A项:根据c的结构简式得到c的分子式为C10H11NO4,故A错误;
    B项:从质量守恒角度来看该反应为加成反应,故B错误;
    C项:c中含有羟基,能与乙酸发生酯化反应,故C错误;
    D项:脯氨酸与分子式相同,结构式不同,因此两者互为同分异构体,故D正确。
    综上所述,答案为D。
    9.(2022·云南·昆明一中一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A.6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA
    B.标准状况下,11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
    C.物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA
    D.25°C,0.1LpH=1的盐酸稀释十倍,含有的OH-数为1×10-14NA
    【答案】A
    【解析】
    A项:6gNa37Cl的物质的量为0.1ml,含有的电子数为(11+17)×0.1NA=2.8NA,故A正确;
    B项:标准状况下,CHCl3为液体,11.2LCHCl3气体的物质的量不是0.5ml,故B错误;
    C项:苯、苯乙烯(C8H8)分子中含C—H键数分别为6、8,总物质的量不确定,所含C—H键数也不能确定,故C错误;
    D项:25℃,0.1LpH=1的盐酸稀释十倍,体积变为1L,pH变为2,OH-的浓度为1×10−12ml/L,含有的OH-数应为1×10−12NA,故D错误;
    选A。
    10.(2022·安徽宣城·二模)“热电池”是高温熔融盐一次电池,在航空航天领域有广泛应用,采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示,放电时,1mlFeS2完全反应时得到4ml电子。下列说法错误的是
    A.电子流向:LiAl极→用电器→FeS2极
    B.若转化为,则FeS2消耗98.4g
    C.正极的电极反应式为
    D.热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性
    【答案】B
    【解析】
    由图示可知,LiAl极为负极,FeS2极为正极,负极锂比铝活泼,放电时锂优先失电子生成锂离子,负极反应式为:Li-e-=Li+,正极反应式为:。
    A项:电池放电时,电子由负极经外电路流向正极,即电子流向:LiAl极→用电器→FeS2极,A正确;
    B项:放电时,转化为的反应式为:-0.82e-=+0.82Li+,正极反应式为:,当转移0.82ml电子时,消耗0.205mlFeS2,质量为:0.205ml120g/ml=24.6g,B错误;
    C项:由分析可知,正极电极反应式为:,C正确;
    D项:热电池的正极材料需要具备高温下不易分解,不易与其他物质反应的性质,即具备高温下的热稳定性和物理稳定性,D正确;
    答案选B。
    11.(2022·山东聊城·一模)我国“祝融号”火星车成功着陆火星,其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族,且Z的原子序数是W的2倍,X的氢化物可用于蚀刻玻璃,Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
    A.原子半径:B.简单氢化物的稳定性:
    C.X与Z可形成离子化合物D.同周期第一电离能小于Z的元素有5种
    【答案】B
    【解析】
    原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W、Z同主族,且Z的原子序数是W的2倍,则W为O,Z为S; X的氢化物可用于蚀刻玻璃,则X为F元素, Y与Z最外层电子数之和等于8,Y的最外层电子数为8-6=2,Z的原子序数大于Y,则Y为Mg元素,则W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、S元素,以此来解析;
    A项:W、X、Y、Z分别是O、F、Mg、S元素, O、F的原子含有2个电子层,Y、Z的原子含有3个电子层,原子序数O< FO>F,A不符合题意;
    B项:W、X、Z分别是O、F、S,非金属性越强对应的简单氢化物越稳定,非金属性F>O>S,简单氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S,B符合题意;
    C项:X、Z分别是F、S元素,形成SF6为共价化合物,C不符合题意;
    D项:Z为S,位于第三周期,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素;同周期比硫电离能小的有钠、铝、镁、硅四种元素,D不符合题意;
    故选B。
    12.(2022·湖南省隆回县第二中学模拟预测)下列装置和试剂均正确且能达到实验目的的是
    A.图甲检验装置的气密性B.图乙除去Cl2中的NO2
    C.图丙制备无水CuSO4D.图丁分离淀粉溶液和泥沙
    【答案】C
    【解析】
    A项:未形成密闭体系,不能用于检查装置的气密性,A错误;
    B项:NO2与饱和食盐水中的水反应生成污染性气体NO,会导致大气污染,B错误;
    C项:胆矾受热分解生成CuSO4和水蒸气,氮气可吹出生成的水蒸气,能够制取得到无水CuSO4,C正确;
    D项:淀粉溶液属于胶体,其中的淀粉分子和浊液的分散质粒子均不能透过半透膜,不能达到分离淀粉溶液和泥沙的目的,D错误;
    故合理选项是C。
    13.(2022·广东·一模)下列反应的离子方程式书写正确的是
    A.溶液与过量溶液反应:
    B.金属Na与溶液反应:
    C.少量与KClO溶液反应:
    D.草酸与酸性溶液反应:
    【答案】A
    【解析】
    A项:溶液与过量溶液反应生成BaSO4沉淀和偏铝酸根离子,反应离子方程式为,故A正确;
    B项:Na先与溶液中的水反应生成NaOH和氢气,NaOH再与反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式为,故B错误;
    C项:少量SO2通入KClO溶液中,二者发生氧化还原反应,离子方程式为:SO2+H2O+3ClO-═Cl-+SO+2HClO,故C错误;
    D项:高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化草酸生成二氧化碳,高锰酸根离子被还原生成锰离子,草酸为弱酸不可拆,离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D错误;
    故选:A。
    二.非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
    26.(2022·江西九江·二模)以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3,还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下:
    (1)“氧化”时,反应的离子方程式为_______。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+,该试剂为_______(写化学式)。
    (2)加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去,该反应的离子方程式为_______。
    (3)“沉铜"时,若滤液中c(Mn2+)=0.21ml·L-1,向其中缓慢通入氨气,为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2,应控制pH的范围为_______。[已知:常温下,Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13,离子浓度小于或等于10-5ml/L可视为沉淀完全]
    (4)本工艺中可循环使用的物质是_______。
    (5)结合图像,分析获得(MnSO4·H2O)晶体的“系列操作”步骤为:_______、_______,酒精洗涤,低温干燥。
    【答案】(1) MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O K3[Fe(CN)6] (或KMnO4)
    (2)3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑
    (3)6.5≤PH<8 (或6.5~8)
    (4)NH3、MnCO3
    (5) 蒸发结晶 趁热过滤
    【解析】
    碳酸锰铜矿主要成分为MnCO3、CuCO3,还含有Fe3O4、FeO杂质,用硫酸酸浸,得到硫酸锰、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液,加入二氧化锰, Fe2+被氧化为Fe3+;加入MnCO3调节pH生成氢氧化铁沉淀;过滤后向溶液中通入氨气生成氢氧化铜沉淀,过滤,向滤液中加入NH4HCO3,生成MnCO3沉淀,MnCO3沉淀中加硫酸,得到硫酸锰溶液,以此解题。
    (1)
    “氧化”时,二氧化锰把酸浸后的二价铁氧化为三价铁,离子方程式为: MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;二价铁和铁氰化钾相遇的时候会生成蓝色沉淀,可以用铁氰化钾来检验,另外二价铁有还原性,可以使高锰酸钾褪色,可以用酸性高锰酸钾来检验,故答案为:MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O ;K3[Fe(CN)6] (或KMnO4);
    (2)
    碳酸锰消耗三价铁水解产生的氢离子,导致氢离子浓度降低,促进三价铁水解,该反应的离子方程式为:3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑;
    (3)
    铜离子完全沉淀是铜离子浓度小于或等于10-5ml/L,此时c(OH-)==10-7.5 ml/L,c(H+)==10-6.5,pH=6.5;锰离子开始沉淀时,c(OH-)==10-6 ml/L,c(H+)==10-8,pH=8,故应控制pH的范围为6.5≤PH<8 (或6.5~8);
    (4)
    通过流程图可知,在加热赶氨的时产生氨气,另外本题在沉锰的时候生成碳酸锰,故本工艺中可循环使用的物质是NH3 、MnCO3;
    (5)
    从MnSO4溶液中得到MnSO4·H2O的方法为:蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,故答案为:蒸发结晶、趁热过滤。
    27.(2022·广东佛山·二模)铜是生活中常见的金属,以铜为原料进行如下实验。回答下列问题:
    Ⅰ.制备
    (1)利用铜与浓硫酸制备,适宜的装置是_______(从A、B、C中选择),该装置内发生的化学方程式为_______。
    (2)收集干燥的,所需装置的接口连接顺序为:发生装置→_______(填小写字母)。
    (3)反应后,发生装置中未观察到蓝色溶液,原因是_______。
    Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响
    向10mL30%的溶液中滴加1mL3ml/L硫酸,将光洁无锈的铜丝置于其中,铜丝表面产生气泡并逐渐变多,剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为,查阅资料发现是催化分解的结果。
    (4)写出生成的离子方程式_______。
    (5)学习小组提出猜想:升高温度,催化能力增强,该小组设计如下实验验证猜想。
    ①小组同学认为实验1~3的结果,不能证明猜想成立,理由是_______。
    ②为进一步验证猜想,完善实验4~6的方案(答案填在答题卡上) _______。小组同学结合实验1~6,判断猜想成立,依据是_______。
    【答案】(1) B
    (2)ghedij
    (3)浓硫酸具有吸水性,反应后的硫酸铜以固体形式存在
    (4)
    (5) 温度升高促进的分解 10、0、2、30 实验组1~3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4~6大
    【解析】
    用铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体,先干燥再收集,最后处理二氧化硫尾气,探究温度对铜与过氧化氢反应的影响时,要注意对变量的分析,只能有一个作变量。
    (1)
    用铜与浓硫酸制备,反应是铜固体和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水,因此适宜的装置是B,该装置内发生的化学方程式为。
    (2)
    收集干燥的,先用浓硫酸干燥二氧化硫气体,再用向上排空气发收集二氧化硫气体,最后进行尾气处理,因此所需装置的接口连接顺序为:发生装置→ghedij。
    (3)
    反应后,发生装置中未观察到蓝色溶液,可能是浓硫酸具有吸水性,将硫酸铜溶液中水吸收,最后硫酸铜以固体形式存在。
    (4)
    铜、硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水,则生成的离子方程式为。
    (5)
    ①小组同学认为实验1~3的结果,不能证明猜想成立,理由是H2O2的热稳定性较差,温度升高促进的分解。
    ②为进一步验证猜想,根据1、4;3、6;实验温度相同,实验条件中硫酸铜溶液的用量不同,得出实验2、5是一组实验对比,其方案中加入的体积分别为10、0、2、30;小组同学结合实验1~6,判断猜想成立,根据1和4,2和5,3和6分别对比实验得出温度升高,催化能力增强即依据是实验组1~3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4~6大。
    28.(2022·吉林延边·一模)碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”,2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标,加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下:
    反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1
    反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ·ml-1
    反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·ml-1
    反应Ⅳ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4=-165.0kJ·ml-1
    反应Ⅴ:2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H5=-122.7kJ·ml-1
    回答下列问题:
    (1)反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现,则反应Ⅰ的△H1=____kJ·ml-1;已知:由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2),v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数,与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度,则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    (2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8ml的CO2和H2发生反应Ⅲ,改变氢碳比,在不同温度下反应达到平衡状态,测得的实验数据如表:
    ①下列说法中正确的是____(填英文字母)。
    A.增大氢碳比,平衡正向移动,平衡常数增大
    B.v(CH3OH)=v(CO2)时,反应达到平衡
    C.当混合气体平均摩尔质量不变时,达到平衡
    D.当混合气体密度不变时,达到平衡
    ②在700K、氢碳比为3.0的条件下,某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2ml、2ml、1ml和1ml,则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。
    A.v(正)>v(逆) B.v(正)v(逆),故选A;
    (3)
    ①在较低温度时主要生成甲烷,该催化剂在较低温度时主要选择反应Ⅳ。研究发现,若温度过高,三种含碳产物的物质的量会迅速降低,其主要原因可能是:温度升高催化剂活性降低;
    ②,,
    K(Ⅲ)= (L2/ml2);
    (4)
    2.33gBaSO4固体的物质的量为0.01ml,根据可知,需要消耗xml/L的碳酸钠,所得1L溶液中,反应平衡常数,平衡时,,x=0.11;则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为0.11ml/L;
    (5)
    温度小于900℃时进行电解反应,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,熔融碳酸钠中的碳酸根移向阳极,阳极的电极反应式为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑,阴极得电子发生还原反应生成碳,则阴极的电极反应式为:3CO2+4e-=C+2CO。
    35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
    (2022·四川绵阳·二模)新型铜锌锡硫化合物(CuxZnySnzSn)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题:
    (1)Sn的价电子排布式为___________,Zn位于元素周期表的___________区。
    (2)Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是___________。其中电负性最大的元素是___________。
    (3)SO和SO键角较小的是___________,原因是___________。
    (4)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,最终得到蓝色溶液,溶液中1ml[Cu(NH3)4]2+含有___________个σ键。再向溶液中加入乙醇,得到深蓝色晶体,该晶体中不存在___________ (填标号)。
    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
    (5)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料,其晶胞结构如图所示(晶胞参数α=β=y=90°)。该晶体的化学式为___________,密度ρ=___________g·cm-3(用含有NA的代数式表示)。
    【答案】(1) 5s25p2 ds
    (2) P>S>Si S
    (3) SO SO、SO的硫原子都是sp3杂化,但SO有孤电子对,排斥作用较大,使其键角小于SO
    (4) 16NA(或16×6.02×1023) D
    (5) Cu2ZnSnS4 ×1030
    【解析】
    (1)
    Sn位于第四周期ⅣA族,价电子数等于最外层电子数,即Sn的价电子排布式为5s25p2;Zn位于元素周期表第四周期ⅡB族,属于ds区;故答案为5s25p2;ds;
    (2)
    三种元素属于同周期,同周期从左向右第一电离能增大趋势,但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是P>S>Si;同周期从左向右电负性增大(稀有气体除外),因此电负性最大的是S;故答案为P>S>Si;S;
    (3)
    SO中中心原子S价层电子对数为=4,SO中中心原子S的价层电子对数为=4,前者含有1个孤电子对,后者不含有孤电子对,根据孤电子对之间的斥力>孤电子对数-成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力,因此SO键角小于SO;故答案为SO;SO、SO的硫原子都是sp3杂化,但SO有孤电子对,排斥作用较大,使其键角小于SO;
    (4)
    Cu2+与NH3之间形成配位键,1个Cu2+与4个NH3形成4个配位键,即形成4个σ键,NH3中N与3个H形成3个σ键,因此1ml[Cu(NH3)4]2+含有(4+4×3)NA个σ键,即16NA或16×6.02×1023个σ键;深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,[Cu(NH3)4]2+与SO之间形成离子键,Cu2+与NH3之间形成配位键,N和H之间形成共价键,[Cu(NH3)4]SO4·H2O也含有氢键,但不含有金属键;故答案为16NA或16×6.02×1023;D;
    (5)
    根据晶胞图可知,Cu位于顶点、面心和体心,个数为=4,Zn位于棱上和面心,个数为=2,Sn位于面上,个数为=2,S位于晶胞内部,个数为8,即化学式为Cu2ZnSnS4;晶胞的质量为g,晶胞的体积为(a×a×2a×10-30)cm3,根据密度的定义,该晶胞的密度为=×1030g/cm3;故答案为Cu2ZnSnS4;×1030。
    36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
    (2022·重庆·一模)有机化合物Y有抗菌作用,也是一种医药中间体,由X合成Y的路线图如下:
    己知:①++H2O

    请回答下列问题:
    (1)X的化学名称为___________,X在水中的溶解度___________(填“大于”“等于”或“小于”)苯酚在水中的溶解度。
    (2)C中的含氧官能团的名称为___________,在①~④中属于取代反应的是___________(填序号)。
    (3)有机物Y中处于同一平面的碳原了最多有___________个。
    (4)E的结构简式为___________。
    (5)F在一定条件下,能发生缩聚反应,其反应方程式为___________。
    (6)G是D的同分异构体,同时满足下列条件的G的结构有___________种(不考虑立体异构)。
    ①结构中含有氨基和羧基,只有1个苯环,无其他环状结构。
    ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰,且峰面积之比为。
    (7)参照上述合成路线和信息,以和有机物X为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线___________。
    【答案】(1) 对甲基苯酚(或者4-甲基苯酚) 小于
    (2) (酚)羟基和羰基(或酮基) ①②③④
    (3)13
    (4)
    (5)n+
    (6)4
    (7)
    【解析】
    结合反应②的反应条件、A的分子式以及B的结构简式可得A的结构简式为;结合A的结构简式、X的分子式以及反条件可得X的结构简式为,则X的名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚;B与浓盐酸在加热条件下发生取代反应生成C();C与NaCN在一定条件下发生取代反应生成D;结合已知①和D的结构简式可得E的结构简式为;E在酸性条件下水解为F;F在一定条件下反应生成Y。据此分析可得:
    (1)
    由分析可得X的结构简式为,则其名称为:对甲基苯酚或者4-甲基苯酚;由X的结构简式可知X中的为亲水基团,其余为疏水基团;疏水基团比苯酚的疏水基团大,所以在水中的溶解度X小于苯酚,故答案为:甲基苯酚(或者4-甲基苯酚);小于;
    (2)
    C的结构简式为:,则C所含的官能团为氯原子、(酚)羟基和羰基(或酮基),其中含氧官能团为(酚)羟基和羰基(或酮基);反应①为X与在催化剂作用下取代反应生成A();反应②为A与在酸性条件下反发生取代应生成B;反应③为B中的醇羟基被氯原子所取代,发生取代反应生成C;反应④为C中的氯原子被所取代,发生取代反应,综上所述在①~④中均属于取代反应,故答案为:(酚)羟基和羰基(或酮基);①②③④;
    (3)
    由Y的结构式可知,Y中含有平面结构的苯环,以及中的C原子可能处于的延长线上,所以共10个碳原子共面,由于Y同时含有碳碳双键的平面型结构,则与碳碳双键直接相连的原子共面,则共4个C原子共面,综上所述Y中最多共13个碳原子共面,故答案为:13;
    (4)
    结合已知①和D的结构简式可得E的结构简式为,故答案为:;
    (5)
    F()中的羟基与羧基在一定条件下发生缩聚反应生成,则其方程式为:n+,故答案为:n+;
    (6)
    D的结构简式为,由信息可知,其同分异构体G中含有①结构中含有氨基()和羧基(),只有1个苯环,无其他环状结构;②核磁共振氢谱中有4组吸收峰,且峰面积之比为,推知G的结构简式为、、、共4种,故答案为:4;
    (7)
    在浓硫酸存在并加热发生消去反应生成;与在催化剂存在下发生取代反应生成;催化剂、并加热条件发生消去反应生成,则其合成路线为:
    ,故答案为: 。
    实验序号
    30%H2O2(mL)
    1ml/LCuSO4(mL)
    水(mL)
    水浴温度(℃)
    3min时生成O2的平均速率()
    1
    10
    1
    1
    20
    2.4
    2
    10
    1
    1
    30
    9
    3
    10
    1
    1
    40
    90
    4
    10
    0
    2
    20
    A1
    5
    A2
    6
    10
    0
    2
    40
    A3
    温度/K
    CO2转化率
    500
    600
    700
    800
    1
    45
    33
    20
    12
    2
    60
    43
    28
    15
    3
    83
    62
    40
    22

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