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    备战2023年高考化学高三全程模拟卷(四)(原卷版)(全国通用)

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    备战2023年高考化学高三全程模拟卷(四)(原卷版)(全国通用)

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    这是一份备战2023年高考化学高三全程模拟卷(四)(原卷版)(全国通用),共28页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。
    一.选择题(共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
    7.(2022·福建福州·二模)2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”,体现绿色环保理念。下列说法错误的是
    A.冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料,对比传统金属材质,碳纤维密度小、强度高
    B.冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料,火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应,焰色反应属于化学变化
    C.冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂,具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点
    D.冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线,其主要成分为蛋白质
    8.(2022·吉林延边·一模)2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C.MacMillan),以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献,用脯氨酸催化合成酮醛反应如图:
    下列说法正确的是
    A.c的分子式为C10H9NO4B.该反应为取代反应
    C.b、c均不能与乙酸反应D.脯氨酸与互为同分异构体
    9.(2022·云南·昆明一中一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A.6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA
    B.标准状况下,11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
    C.物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA
    D.25°C,0.1LpH=1的盐酸稀释十倍,含有的OH-数为1×10-14NA
    10.(2022·安徽宣城·二模)“热电池”是高温熔融盐一次电池,在航空航天领域有广泛应用,采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示,放电时,1mlFeS2完全反应时得到4ml电子。下列说法错误的是
    A.电子流向:LiAl极→用电器→FeS2极
    B.若转化为,则FeS2消耗98.4g
    C.正极的电极反应式为
    D.热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性
    11.(2022·山东聊城·一模)我国“祝融号”火星车成功着陆火星,其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族,且Z的原子序数是W的2倍,X的氢化物可用于蚀刻玻璃,Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
    A.原子半径:B.简单氢化物的稳定性:
    C.X与Z可形成离子化合物D.同周期第一电离能小于Z的元素有5种
    12.(2022·湖南省隆回县第二中学模拟预测)下列装置和试剂均正确且能达到实验目的的是
    A.图甲检验装置的气密性B.图乙除去Cl2中的NO2
    C.图丙制备无水CuSO4D.图丁分离淀粉溶液和泥沙
    13.(2022·广东·一模)下列反应的离子方程式书写正确的是
    A.溶液与过量溶液反应:
    B.金属Na与溶液反应:
    C.少量与KClO溶液反应:
    D.草酸与酸性溶液反应:
    二.非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
    26.(2022·江西九江·二模)以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3,还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下:
    (1)“氧化”时,反应的离子方程式为_______。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+,该试剂为_______(写化学式)。
    (2)加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去,该反应的离子方程式为_______。
    (3)“沉铜"时,若滤液中c(Mn2+)=0.21ml·L-1,向其中缓慢通入氨气,为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2,应控制pH的范围为_______。[已知:常温下,Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13,离子浓度小于或等于10-5ml/L可视为沉淀完全]
    (4)本工艺中可循环使用的物质是_______。
    (5)结合图像,分析获得(MnSO4·H2O)晶体的“系列操作”步骤为:_______、_______,酒精洗涤,低温干燥。
    27.(2022·广东佛山·二模)铜是生活中常见的金属,以铜为原料进行如下实验。回答下列问题:
    Ⅰ.制备
    (1)利用铜与浓硫酸制备,适宜的装置是_______(从A、B、C中选择),该装置内发生的化学方程式为_______。
    (2)收集干燥的,所需装置的接口连接顺序为:发生装置→_______(填小写字母)。
    (3)反应后,发生装置中未观察到蓝色溶液,原因是_______。
    Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响
    向10mL30%的溶液中滴加1mL3ml/L硫酸,将光洁无锈的铜丝置于其中,铜丝表面产生气泡并逐渐变多,剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为,查阅资料发现是催化分解的结果。
    (4)写出生成的离子方程式_______。
    (5)学习小组提出猜想:升高温度,催化能力增强,该小组设计如下实验验证猜想。
    ①小组同学认为实验1~3的结果,不能证明猜想成立,理由是_______。
    ②为进一步验证猜想,完善实验4~6的方案(答案填在答题卡上) _______。小组同学结合实验1~6,判断猜想成立,依据是_______。
    28.(2022·吉林延边·一模)碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”,2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标,加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下:
    反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1
    反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ·ml-1
    反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·ml-1
    反应Ⅳ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4=-165.0kJ·ml-1
    反应Ⅴ:2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H5=-122.7kJ·ml-1
    回答下列问题:
    (1)反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现,则反应Ⅰ的△H1=____kJ·ml-1;已知:由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2),v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数,与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度,则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    (2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8ml的CO2和H2发生反应Ⅲ,改变氢碳比,在不同温度下反应达到平衡状态,测得的实验数据如表:
    ①下列说法中正确的是____(填英文字母)。
    A.增大氢碳比,平衡正向移动,平衡常数增大
    B.v(CH3OH)=v(CO2)时,反应达到平衡
    C.当混合气体平均摩尔质量不变时,达到平衡
    D.当混合气体密度不变时,达到平衡
    ②在700K、氢碳比为3.0的条件下,某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2ml、2ml、1ml和1ml,则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。
    A.v(正)>v(逆) B.v(正)

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