备战2023年高考化学高三全程模拟卷（四）（原卷版）（全国通用）

这是一份备战2023年高考化学高三全程模拟卷（四）（原卷版）（全国通用），共28页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．（2022·福建福州·二模）2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。下列说法错误的是
A．冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高
B．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化
C．冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点
D．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
8．（2022·吉林延边·一模）2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法正确的是
A．c的分子式为C10H9NO4B．该反应为取代反应
C．b、c均不能与乙酸反应D．脯氨酸与互为同分异构体
9．（2022·云南·昆明一中一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
C．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA
D．25°C，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA
10．（2022·安徽宣城·二模）“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1mlFeS2完全反应时得到4ml电子。下列说法错误的是
A．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极
B．若转化为，则FeS2消耗98.4g
C．正极的电极反应式为
D．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性
11．（2022·山东聊城·一模）我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：
C．X与Z可形成离子化合物D．同周期第一电离能小于Z的元素有5种
12．（2022·湖南省隆回县第二中学模拟预测）下列装置和试剂均正确且能达到实验目的的是
A．图甲检验装置的气密性B．图乙除去Cl2中的NO2
C．图丙制备无水CuSO4D．图丁分离淀粉溶液和泥沙
13．（2022·广东·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与过量溶液反应：
B．金属Na与溶液反应：
C．少量与KClO溶液反应：
D．草酸与酸性溶液反应：
二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（2022·江西九江·二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：
（1）“氧化”时，反应的离子方程式为_______。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，该试剂为_______(写化学式)。
（2）加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的离子方程式为_______。
（3）“沉铜"时，若滤液中c(Mn2+)=0.21ml·L-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为_______。[已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，离子浓度小于或等于10-5ml/L可视为沉淀完全]
（4）本工艺中可循环使用的物质是_______。
（5）结合图像，分析获得(MnSO4·H2O)晶体的“系列操作”步骤为：_______、_______，酒精洗涤，低温干燥。
27．（2022·广东佛山·二模）铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备
（1）利用铜与浓硫酸制备，适宜的装置是_______(从A、B、C中选择)，该装置内发生的化学方程式为_______。
（2）收集干燥的，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填小写字母)。
（3）反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是_______。
Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响
向10mL30%的溶液中滴加1mL3ml/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果。
（4）写出生成的离子方程式_______。
（5）学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。
①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是_______。
②为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案(答案填在答题卡上) _______。小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是_______。
28．（2022·吉林延边·一模）碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ·ml-1
反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·ml-1
反应Ⅳ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4=-165.0kJ·ml-1
反应Ⅴ：2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H5=-122.7kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H1=____kJ·ml-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8ml的CO2和H2发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：
①下列说法中正确的是____(填英文字母)。
A．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大
B．v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡
C．当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡
D．当混合气体密度不变时，达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2ml、2ml、1ml和1ml，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。
A．v(正)>v(逆) B．v(正)