备战2023年高考化学高三全程模拟卷（一）（解析版）（全国通用）

这是一份备战2023年高考化学高三全程模拟卷（一）（解析版）（全国通用），共28页。试卷主要包含了化学与能源、材料和环境密切相关，设NA为阿伏加德罗常数的值，化合物M可用于口腔清洁等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．（2022·河北省唐县第一中学模拟预测）化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的，中含有的中子数为52
B．我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性
C．杭州2022年第19届亚运会“薪火"火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料
D．我国科学家制备了一种新型的催化剂，该催化剂中只含主族元素
【答案】D
【解析】
A项：的质子数为38，质量数为90，所以含有的中子数=质量数-质子数=90-38=52，A正确；
B项：生物炭疏松多孔，具有强吸附性，B正确；
C项：铝合金是铝的合金，属于金属材料，C正确；
D项：Fe、C、Ni都不是主族元素，D错误；
故选D。
8．（2022·湖南省隆回县第二中学模拟预测）花椒毒素有抗炎、镇痛作用，一种合成花椒毒素的路线如图所示。下列说法正确的是
A．M与N互为同系物
B．N和花椒毒素均能使的溶液褪色
C．等物质的量的M和花椒毒素最多消耗的物质的量相等
D．M、N、花椒毒素的环上氢原子发生氯代时，一氯代物数目相同(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】
A项：同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；M、N中所含官能团不同，结构不相似，不互为同系物，A项错误；
B项：N不能和溴反应，不能使Br2的CCl4溶液褪色，B项错误；
C项：苯环、碳碳双键能和氢气加成，酯基不能和氢气加成；1mlM最多消耗3ml H2，花椒毒素最多消耗5ml H2，C项错误；
D项：M、N、花椒毒素的环上氢原子均有5种，发生氯代时，一氯代物数目均为5种，D项正确。
故选D。
9．（2022·海南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.5ml·L-1H3PO4溶液中含H+数为1.5NA
B．1ml乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NA
C．80gSO3、SO2的混合物中含有NA个硫原子
D．1ml乙炔中含有的π键数为NA
【答案】B
【解析】
A项：H3PO4为三元弱酸，只发生部分电离，所以1L0.5ml·L-1H3PO4溶液中含H+数小于1.5NA，A不正确；
B项：乙二醇(HOCH2CH2OH)分子中的C、O原子都发生sp3杂化，1个乙二醇分子中有4个原子发生sp3杂化，所以1ml乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NA，B正确；
C项：80gSO3的物质的量为1ml，含硫原子个数为NA，80gSO2的物质的量大于1ml，含硫原子个数大于NA，所以80g SO3、SO2的混合物中含有硫原子数大于NA，C不正确；
D项：1个乙炔分子中含有2个π键，则1ml乙炔中含有的π键数为2NA，D不正确；
故选B。
10．（2022·浙江金华·二模）固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为，氧气流通过该传感器时，可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知的含量。下列说法不正确的是
A．银电极为负极，多孔石墨电极为正极
B．透过聚四氟乙烯膜后与反应生成
C．多孔石墨电极附近发生如下反应：
D．当传感器内迁移2ml时，有标准状况下参与反应
【答案】D
【解析】
由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2＝2Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e-=Ag+，正极发生I2+2Ag++2e-=2AgI，以此来解答。
A项：根据以上分析可知银电极为负极，多孔石墨电极为正极，故A正确；
B项：传感器中发生4AlI3+3O2＝2Al2O3+6I2，所以透过聚四氟乙烯膜后与反应生成，故B正确；
C项：多孔石墨电极为正极，发生得到电子的还原反应，即附近发生如下反应：I2+2Ag++2e-=2AgI，故C正确；
D项：由于氧气所处的状态未知，则不能计算参加反应的氧气体积，故D错误；
故选D。
11．（2022·广东·一模）化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径：Y>Z>WB．简单氢化物的沸点：X>Y
C．化合物M中X的化合价均为D．ZW可与反应生成W的单质
【答案】C
【解析】
已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键，X与Y分别同主族，可知，X为氧、Y为硫；Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子，Z为第ⅠA族元素，为K；W与Z同主族，W为氢；
A项：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Y>Z>W，A正确；
B项：水分子可以氢键，导致水的沸点高于硫化氢，B正确；
C项：由图可知 ，化合物M中存在过氧根离子，故O的化合价存在-1价，C错误；
D项：KH为金属氢化物，可与水反应生成氢气，D正确；
故选C。
12．（2022·吉林长春·三模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．快速制备少量NH3
B．除去Na2CO3中的NaHCO3
C．制取并收集一定Cl2
D．乙醇加热条件下能还原氧化铜
【答案】D
【解析】
A项：图示装置中收集NH3的试管口被试管塞堵死了，空气不能排除，将发生炸裂的安全事故，A不合题意；
B项：加热固体不能用蒸发皿，应该用大试管或者坩埚，B不合题意；
C项：Cl2的密度比空气的大，应该用向上排空气法，即收集装置中应该长进短出，C不合题意；
D项：已知2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，则图示装置能够实现乙醇加热条件下能还原氧化铜，D符合题意；
故答案为D。
13．（2022·安徽宣城·二模）t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．当溶液中，有
B．该温度下，HA的电离常数
C．溶液中：
D．X点溶液中：
【答案】B
【解析】由图可知，t℃没有加入NaA的水中c2(OH—)为1×10—14 ml2/L2，水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，都为1×10—7ml/L，水的离子积常数Kw=1×10—14。
A项：由图可知，溶液中A—离子浓度为2×10—4 ml/L时，溶液中c2(OH—)为3×10—14 ml2/L2，溶液中氢氧根离子浓度为×10—7ml/L，则溶液中的氢离子浓度为≈5.9×10—8ml/L＞5×10—8ml/L，故A正确；
B项：由图可知，溶液中A—离子浓度为1×10—4 ml/L时，溶液中c2(OH—)约为2×10—14 ml2/L2，溶液中HA的浓度与氢氧根离子浓度几乎完全相等，则A—离子的水解常数Kh====2×10—10，HA的电离常数Ka===5×10—5，故B错误；
C项：NaA溶液中存在质子守恒关系，故C正确；
D项：由图可知，溶液中A—离子浓度为5×10—5ml/L时，溶液中氢氧根离子浓度为×10—7ml/L，由于水电离出的氢氧根离子不能忽略不计，溶液中HA的浓度略小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度为＜×10—7ml/L，则溶液中各微粒的大小顺序为，故D正确；
故选B。
二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（2022·辽宁·二模）锡是一种质地较软的金属，可塑性强，能制成多种款式的产品。工业上常从锡矿中冶炼锡，其工艺流程如下：
已知：
I．锡精矿：含Sn40~70%，还含有W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn等元素
II．滤渣的成分为：SnO2、Fe2O3、SiO2等
III．硬头：Sn 46%、Fe 44%等
按要求回答下列问题：
（1）Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置_______。
（2）氧化焙烧产生的气体为_______，其可造成的环境污染是_______。
（3）加Na2CO3焙烧时，Na2CO3与WO3反应的化学方程式为_______。
（4）操作1的名称是_______。洗涤CaWO4沉淀，判断是否洗净的方法是_______。
（5）还原熔炼时，SnO2转化为Sn，同时还生成一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_______。
（6）“熔析”时吹入空气或水蒸气，使铁、锌、铅形成浮渣而上浮。Fe在高温时可与水蒸气反应，其化学方程式为_______。
（7）用含SnSiF6、H2SiF6、H2SO4的混合液作电解液电解精炼Sn时，粗锡作_______极。维持电流强度为10A，电解池工作五分钟，理论产生Sn_______g(保留3位有效数字)。(已知：F=96500C/ml)
【答案】（1）第5周期第IVA族
（2） SO2 酸雨
（3）Na2CO3+WO3Na2WO4+CO2↑
（4） 过滤 取最后一次洗涤滤液少许于一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤沉淀干净
（5）SnO2+2CSn+2CO
（6）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
（7） 阳 1.85
【解析】由题干流程图可知，“氧化焙烧”是将锡精矿中Sn、W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn等元素分别氧化为SnO2、WO3、SO2、SiO2、CuO、PbO2、Fe2O3、ZnO，在与Na2CO3一起焙烧，得到Na2WO4，Na2SiO3，加水溶解并过滤得到滤液主要是Na2WO4溶液，和滤渣主要成分为SnO2、Fe2O3、SiO2等，滤渣与C和CaCO3还原熔炼，则将SnO2、Fe2O3还原成Sn和Fe，SiO2与CaCO3转化为CaSiO3，经过对硬头进行进一步提出得到粗锡，再熔析除去Fe、Zn、Pb等，得到97%的粗锡，然后进行电解精炼即可得到精锡，据此分析解题。
（1）由题干信息可知Sn为50号元素，36＜50＜54，说明Sn在第5周期第50-36=14列，即第IVA族，即Sn在元素周期表的位置为第5周期第IVA族，故答案为：第5周期第IVA族；
（2）由题干信息I可知，精锡矿的的主要成分中只有S粉燃烧可以转化为气体SO2，则氧化焙烧产生的气体为SO2，SO2可造成的环境污染是酸雨，故答案为：SO2；酸雨；
（3）根据流程图可知，加Na2CO3焙烧时，Na2CO3与WO3反应生成Na2WO4，故该反应的化学方程式为Na2CO3+WO3Na2WO4+CO2↑，故答案为：Na2CO3+WO3Na2WO4+CO2↑；
（4）由题干流程图可知，操作1分离不溶性固体和溶液，则操作1的名称是过滤，洗涤CaWO4沉淀，判断是否洗净的方法是检验最后一次洗涤滤液中是否含有Cl-即可，故检验的方法为：取最后一次洗涤滤液少许于一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤沉淀干净，故答案为：过滤；取最后一次洗涤滤液少许于一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤沉淀干净；
（5）由题干流程图可知，还原熔炼时，SnO2转化为Sn，同时还生成一种可燃性气体即为CO，即SnO2和C反应生成Sn和CO，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：SnO2+2CSn+2CO，故答案为：SnO2+2CSn+2CO；
（6）已知Fe在高温时可与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，则该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
（7）根据铜的精炼可知，用含SnSiF6、H2SiF6、H2SO4的混合液作电解液电解精炼Sn时，粗锡作阳极，维持电流强度为10A，电解池工作五分钟，根据阴极电极反应式Sn2++2e-=Sn可知，理论产生Sn的质量为：=1.85g，故答案为：阳；1.85。
27．（2022·安徽·二模）呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。其制备方法为+CH3CH2OH+H2O
可能用到的信息如下表：
实验步骤如下：
步骤1：向如图所示的装置A中加入30mL乙醇、10mL呋喃甲酸、0.6mL浓硫酸、10mL苯和2～3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水，开始缓慢加热A，苯与水会形成“共沸物”(沸点65℃)，加热回流1h，直至反应基本完成。
步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40mL水、20mL饱和Na2CO3溶液和40mL水洗涤；分液后取油状液体，再用无水MgSO4固体处理后蒸馏，收集相应馏分，得到呋喃甲酸乙酯14.0g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_______，反应时加苯的作用是_______。
（2）步骤1中使用分水器的目的是_______，浓硫酸的作用是_______。
（3）步骤1中反应基本完成的标志是_______。
（4）步骤2中MgSO4固体的作用是_______，蒸馏时收集_______℃的馏分。
（5）本实验的产率是_______。(计算结果保留三位有效数字)
【答案】（1） 球形冷凝管 与水形成“共沸物”，易于蒸出水分
（2） 分离水，促使平衡正向移动，提高原料利用率 催化剂和吸水剂
（3）分水器中不再有水生成（或分水器中水的液面不变）
（4） 干燥，除去有机物中的水 196
（5）84.8%
【解析】
根据题目步骤苯与水会形成“共沸物”，实验中采用分水器可以将生成的水分离出反应体系。反应过程中有机物不断回流，由于反应生成水，分水器水层液面不断上升，待分水器中水层不再增加时，表示反应已基本完成。
（1）仪器B的名称是球形冷凝管；根据题中条件苯与水会形成“共沸物”，且苯没有参与反应，故苯作用为与水形成“共沸物”，易于蒸出水分。
（2）由于反应生成水，通过分水器不断分离出水可以使反应向正反应方向移动，提高原料转化率；浓硫酸作用是催化剂和吸水剂。
（3）由于反应生成水，分水器水层液面不断上升，待分水器中水层不再增加时，表示反应已基本完成。故分水器中不再有水生成或分水器中水的液面不变时，反应基本完成。
（4）MgSO4可以吸收有机物中的水，作用是干燥；蒸馏时得到产物呋喃甲酸乙酯，根据题干信息，应收集196℃馏分。
（5）反应乙醇过量，故按呋喃甲酸的用量计算产率=
28．（2022·上海长宁·二模）研究 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1） 是汽车尾气中的主要污染物之一、 能形成酸雨， 写出 转化为 的化学方程式：_______。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：标准状况下，3.36LCO还原至的整个过程中转移电子的数目为_______，放出的热量为_______(用含有a的代数式表示)。
（3）现将一定量 气体充入恒容密闭容器中， 控制反应温度为 ，下列可以作为反应达到平衡的判断依据是_______。
D． 容器内气体的密度不变 E． 容器内颜色不变
（4）反应温度 时， 随 (时间) 变化曲线如图， 画出 时段， 随 变化曲线_______。保持其它条件不变， 改变反应温度为， 再次画出 时段， 随 变化趋势的曲线_______。
（5）NO氧化反应：分两步进行：
I．
II． (Q1、Q2都大于0)
在恒容的密闭容器中充入一定量的 和 气体，保持其它条件不变， 控制反应温度分别为 和 ，测得(NO)随(时间)的变化曲线如图，转化相同量的NO，在温度_______(填 “ ” 或 “ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。
【答案】（1）
（2） 0.3NA 0.0375akJ
（3）AE
（4）
（5） 该反应是放热反应，温度的升高使平衡逆向移动，减慢NO转化速率的影响大于升高温度对反应速率的影响，使转化相同量的NO时，消耗的时间较长
【解析】
（1） 与水反应可转化为 ，化学方程式：。
（2）标准状况下，3.36LCO物质的量为0.15ml，根据可得还原至的整个过程中转移电子的数目为0.3NA；根据题给信息，，则0.15mlCO可放出的热量为0.0375akJ。
（3）A．该反应气体分子数正向增多，容器恒容，则气体的压强发生改变，故气体的压强发生不变可以作为反应达到平衡的判断依据，A符合题意；
B．，则，不等于系数之比，故不可作为反应达到平衡的判断依据，B不符合题意；
C．平衡常数K只随温度改变，该反应控制温度为不变，则其不可作为反应达到平衡的判断依据，C不符合题意；
D．该反应物质均是气体，气体总质量不变，容器恒容，则体系内气体密度始终不变，故其不可作为反应达到平衡的判断依据，D不符合题意；
E．无色，红棕色，反应过程体系颜色发生改变，故容器内颜色不变可以作为反应达到平衡的判断依据，E符合题意；
故选AE。
（4）根据反应，的改变量是的两倍，从的曲线可知其达到平衡时减少了0.03ml/L，则从0升高到平衡时的0.6 ml/L，其曲线如图：；由题Q