2023届高三化学高考备考一轮复习 第六专题 物质结构 元素周期律 测试题

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1． 1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是( )
A．元素甲比Al的最高价氧化物的水化物的碱性弱
B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族
D．推测乙可以用作半导体材料
2． 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A．NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
3． LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )
A．四种元素的单质中，Z的沸点最高
B．原子半径：W＞X＞Y＞Z
C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同
4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
5． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
6． 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )
A．X 与Y 可形成5 种以上的化合物
B．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质
C．简单离子的半径由大到小的顺序为Q>X>Y>Z
D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X >W
7． 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
8． 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是( )
A．离子半径：Y＞X
B．33号砷元素与Q同族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞W
D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y＞Z
9． 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是( )
A．Y单质的氧化性在同主族中最强
B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y可组成两种离子化合物
D．简单氢化物的热稳定性：Y>X
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
11．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
12．南京理工大学合成出的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是( )
A．X与Y形成的化合物的沸点高于Y的同族元素与X形成的化合物的沸点
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强
C．Y的气态氢化物的稳定性比Z的强
D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
13．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
14．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．原子半径：Y＞W＞E
D．ZW2中，Z的化合价为＋2价
15．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )
A．.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径：A＋Z>Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：QSi，故B正确；C项，乙为Ge，位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族，故C正确；D项，乙为Ge，位于金属元素与非金属元素的分界处，可用作半导体材料，故D正确。
2. 【答案】C
【解析】因碳原子半径比氮原子半径大，故N—Cl的键长比C—Cl的键长短；NCl3分子空间结构类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。
3. 【答案】B
【解析】 Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，根据该阴离子中X的成键特点可知X应为第ⅣA族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，位于第ⅦA族，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20－4－6－7＝3，为B元素。A项，F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，错误；B项，同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，正确；C项，BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，错误；D项，O元素与C、B元素形成二元化合物时显负－2价，与F元素形成二元化合物OF2时，显正价，O的价态不同，错误。
4. 【答案】C
【解析】C项，根据事实可知，H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S>C。
5. 【答案】A
【解析】根据分析，A为相对分子质量为28的两种或三种元素组成的化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子为有18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但根据图中信息要发生的反应容易想到A为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为乙醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。
6. 【答案】B
【解析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数＝2＋8＋x,2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、Q是Cl元素。X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；Z是Al元素，熔融状态下氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B错误；电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q>X>Y>Z，故C正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X >W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X >W，故D正确。
7. 【答案】C
【解析】氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为H3PO4，是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
8. 【答案】A
【解析】根据X元素只有－2价，可知X为O元素；根据Y为＋1价，可知Y为Na元素，同理结合最高正价和最低负价可知Z、Q、W、R分别为Al、P、S、Cl元素。
9. 【答案】B
【解析】根据图示可知W形成1个共价键，又是四种元素中原子序数最小的元素，X形成4个共价键且W、X、Z分别位于不同周期，则W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，则Y是O元素。同一主族的元素，原子序数越大，单质的氧化性就越弱，由于O是其所在主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在其所在主族中最强，A正确；O2－、Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：ZW，A错误；化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误。
14. 【答案】C
【解析】氯元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，电子层数越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；OF2中，F为－1价，则O的化合价为＋2价，故D正确。
15. 【答案】B
【解析】由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径：Na＋Y>Z，错误；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据非金属性：S>C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y，错误；D项，Z和X、Y、W、Q可分别形成二元化合物：H2O、H2O2，CO、CO2，SO2、SO3，K2O、K2O2，正确。
18. 【答案】C
【解析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为－1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为－2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素。WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；一般而言，元素电子层数越多，原子半径越大，元素电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径大小顺序为WY，故D错误。
19. 【答案】C
【解析】T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，根据元素在周期表中的位置关系可确定：T是C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素，W是S元素。离子半径：YZ，B错误；硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为，C正确；元素的金属性：X>Y，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，D错误。
20 【答案】B
【解析】M溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有硫氰根离子，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，则M为NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，四种原子最外层电子数总和等于S的原子序数16，符合题意，据此分析解答。
21. 【答案】A
【解析】W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则 Y为B元素，据此解答。A．由分析可知， Y为B元素，原子序数为5，位于第二周期IIIA族，故A错误；B．由分析可知， X为O元素，W为Mg元素，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X>W，故B正确；C．该物质中含有O-O键，具有强氧化性，可以用作漂白剂，故C正确；D．该化合物中O形成2个共价键，且有2个孤电子对，两个B都形成4个共价键且得两个电子，则O、B原子均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案选A。
22. 【答案】A
【解析】A NH3和NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
23. 【答案】C
【解析】 在Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价，A项正确；Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，B项正确；Al2H6为共价化合物，C项错误；Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D项正确。
24. 【答案】A
【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的eq \f(1,2)，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求。A项，丁为H2O，丙为H2S，非金属性：O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，同时水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)>r(S)>r(O)，错误；C项，形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，错误；D项，SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的是加成反应，原理不同，错误。
25. 【答案】A
【解析】X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素，则X为H元素、Y为O元素；由化合物中Z形成5个共价键可知，Z为P元素，所以W为K元素。A．由化合物的结构式可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，钾离子和氧原子的最外层电子数为8，故A正确；B．红磷为磷元素形成的红色单质，故B错误；C．氢元素和钾元素形成的化合物氢化钾为离子化合物，故C错误；D．磷元素的最高价氧化物的水化物为磷酸，酸性弱于硫酸，故D错误；故选A。
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg强烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于
Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
t ℃时，Br2＋H22HBr
K＝5.6×107
I2＋H22HI K＝43
非金属性：Br>I
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2