2023届高三化学高考备考一轮复习 第十九专题 水溶液中的离子平衡 测试题

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习 第十九专题 水溶液中的离子平衡 测试题，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1． (2022·浙江卷) 25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是( )
A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)
B．将浓度均为0.1 ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的均变大
C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D．25℃时，0.1 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
2． (2022·湖南卷)室温时，用0.100 ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和 I-混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D．b点：
3． (2022·江西赣州模拟)硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是( )
A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加
B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强
C．H3BO3为三元酸
D．1 ml H3BO3最多能和1 ml甲醇发生酯化反应
4． (2022·临汾模拟)现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2 ml·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
5． (2022·山东省实验中学高三质检)室温下，向20 mL 0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入 0.10 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的H＋浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是( )
A．b点溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中，c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＞0.10 ml·L－1
D．f点溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
6． (2022·湖南湘潭一模)H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是( )
A．由图可知，草酸酸性比碳酸的强
B．反应COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－的平衡常数为10－7.23
C．0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2Oeq \\al(2－,4))＞c(H2C2O4)
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2COeq \\al(2－,3)＋H2C2O4===2HCOeq \\al(－,3)＋C2Oeq \\al(2－,4)
7． (2022·四川川大附中模拟)人体血液中存在H2CO3/HCOeq \\al(－,3)、HPOeq \\al(2－,4)/H2POeq \\al(－,4)等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示eq \f(cH2CO3,cHCO\\al(－,3))或eq \f(cHPO\\al(2－,4),cH2PO\\al(－,4))]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4、磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lg Ka)。则下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示lg eq \f(cHPO\\al(2－,4),cH2PO\\al(－,4))与pH的变化关系
B．当pH增大时，eq \f(cH2CO3,cHCO\\al(－,3))增大
C．a→b的过程中水的电离程度逐渐减小
D．c点时，溶液中c(HPOeq \\al(2－,4))＞c(H2POeq \\al(－,4))
8． (2022·山东模拟)常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA(电离常数为Ka)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．由图可知，c1＞c2＞c3
B．M点溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)－c(HA)＋c(OH－)
C．恰好中和时，三种溶液的pH不相等
D．由pH＝7的溶液计算得Ka＝eq \f(V0×10－7,20－V0)(V0是消耗的NaOH溶液的体积)
9． (2022·湖南模拟)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知eq \r(3,0.2)＝0.58)。下列分析正确的是( )
A．由图可知常温下Ksp(CaWO4)＞Ksp[Ca(OH)2]
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，Ca2＋数目减少
C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WOeq \\al(2－,4))＜c(Ca2＋)＜c(H＋)＜c(OH－)
D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
10．(2022·哈密市第十五中学调研)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( )
A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存
C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
11．(2022·山东潍坊模拟)常温下，向含少量盐酸的0.1 ml·L－1的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3＋浓度为10－5 ml·L－1时，可认为沉淀完全，碱过量时生成 [Cr(OH)4]－。下列说法正确的是( )
A．AB段发生反应的离子方程式为Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓
B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C．当溶液pH＝5时，c(Cr3＋)＝10－3.8 ml·L－1
D．D点溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c[Cr(OH)eq \\al(－,4)]＞c(OH－)＞c(H＋)
12．(2022·广东调研)已知：常温下，Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)。某温度下，饱和溶液中－lg c(Ag＋)与－lg c(Br－)、－lg c(Cl－)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线
B．常温下，AgBr的Ksp(AgBr)＝1.0×10－10
C．常温下，当c(Ag＋)＝1.0×10－4 ml·L－1时，饱和溶液中eq \f(cBr－,cCl－)＝1.0×10－2
D．加入AgNO3固体可使溶液由c点沿直线变为b点
13．(2022·江西南昌模拟)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时－lg c(Pb2＋)与－lg c(COeq \\al(2－,3))或－lg c(I－)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ksp(PbCO3)的数量级为10－14
B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液
C．L2对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的关系变化
D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀
14．(2022·厦门模拟)25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D．c点溶液不可能是盐溶液
15．(2022·湖南衡阳模拟)已知CH3NH2和NH2OH的水溶液都显碱性，与NH3类似。如CH3NH2在水中的电离方程式：CH3NH2＋H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－。常温下，浓度均为1 ml·L－1的CH3NH2和NH2OH两种溶液，起始体积均为V0 mL。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积，pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法错误的是( )
A．常温下，CH3NHeq \\al(＋,3)的水解常数约为9.9×10－11
B．常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可选用甲基橙作指示剂
C．CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3NH2)＋c(Cl－)－c(CH3NHeq \\al(＋,3))
D．等物质的量浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl混合溶液中离子浓度的大小关系为c(NH3OH＋)＞c(CH3NHeq \\al(＋,3))
16．(2021·湖南1月适应性考试，9)常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17．(12分)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为__________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是__________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1__________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B对应的温度下，将0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。
18．(14分)已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25 ℃时以下数据：
Kw＝1.0×10－14， Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5， Ka(HSCN)＝0.13， Ka(HF)＝4.0×10－4，
Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11。
(1)有关上述常数的说法正确的是__________(填字母)。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25 ℃时，1.0 ml·L－1HF溶液的pH约等于____________(已知lg 2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_________________________________________。
(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25 ℃时等浓度的四种溶液：
A．NH4Cl B．NH4SCN C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
②将四种溶液按NHeq \\al(＋,4)的浓度由大到小的顺序排列：______(填字母)。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应： Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq) Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25 ℃时的平衡常数K＝____________，并据此推断Mg(OH)2______(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)
19．(14分) (2022·贵阳检测)平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：
(1)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸中却有一定的差异，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从表格中的数据判断以下说法不正确的是______(填字母)。
a．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
b．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
c．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
d．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
(2)已知：25 ℃时，HA的Ka＝1.0×10－6，则1 ml·L－1的HA溶液的pH＝______。
(3)在温度为t时，某研究人员测定NH3·H2O的电离常数Kb为2×10－5，NHeq \\al(＋,4)的水解常数Kh为1.5×10－8，则该温度下水的离子积常数Kw为________，请判断t____(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃。
(4)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋
Mn2＋(aq)。该反应的平衡常数K为__________(保留两位有效数字，CuS和MnS的Ksp分别为6.0×10－36、2.0×10－10)。
(5)25 ℃时，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。
20．(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq \\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)
0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)如图1所示是0.1 ml·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________。
②20 ℃时，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________。
1．【答案】C
【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)