2023届高三化学高考备考一轮复习 第三专题 阿伏加德罗常数 测试题

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习 第三专题 阿伏加德罗常数 测试题，共28页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值， 每年10月23日上午6， 设阿伏加德罗常数的值为NA， NA代表阿伏加德罗常数的值， 用NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共100分）
1． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，101kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 ml·L－1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
2． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 g CH4含有中子数为3NA
D．0.1ml H2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
3． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是( )
A．4.6 g C2H6O含C—H的数目为0.6NA
B．1 L 0.1 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
C．在25℃、101 kPa条件下，22.4 LCO2中所含原子数目小于3NA
D．500 mL 12 ml·L-1浓盐酸与1.5 ml MnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA
4． 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10NA
B．6 g CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA
C．1 L 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中含COeq \\al(2－,3)数为0.1NA
D．密闭容器中2 ml SO2与1 ml O2反应，生成SO3的分子数为2NA
5． 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1ml O2-核外电子数为8 NA
B．常温时，22g T2O中所含的中子数为12 NA
C．标准状况下，22.4 L HF中含有HF分子数为NA
D．1 L 0.1ml·L-1 AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1 NA
6． 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1 ml Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，1.12 L苯含有C—H键的个数为3NA
C．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA
D．0.5 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA
7． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
B．在1 L 0.1ml·L-1 CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1 NA
C．标准状况下，2.24L CH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2 NA
D．20 g D2O中含有的质子中子和电子的数目均为10 NA
8． 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 KNO3溶液中离子总数大于0.2NA
B．Deq \\al(218,)O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D．0.1 ml H2和0.2 ml I2充分反应后分子总数小于0.3NA
9． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．5.6 g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
B．标准状况下22.4 L O2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA
C．1 L 0.1 ml·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.1NA
10． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH3+3Br2= N2+ 6NH4Br。下列说法正确的是( )
A．生成14 g N2时，反应中还原剂的分子数目为4NA
B．标准状况下，11.2 L Br2参与反应时转移的电子数为NA
C．0.5 ml·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA
D．当生成29.4 g NH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．1 L 1 ml·L－1乙醇溶液中O—H键的键数为NA
B．8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C．3.8 g 1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NA
D．标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NA
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA
C．0.1 ml FeI2与0.1 ml Cl2反应时转移电子的数日为0.3NA
D．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA
B．15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA
C．标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NA
D．0.2 ml CH4与0.5 ml Cl2在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5NA
15．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18 g H218O中所含中子数为10NA
B．25°C时，1 L pH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．8.4 g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA
16．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( )
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5 ml NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 ml·L－1的硝酸溶液
D．标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B．0.24 g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
C．3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D．1 ml Na2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
18．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1ml·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
19．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1 ml C5H12含有极性共价键的数目为12 NA
B．标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6 NA
C．标准状况下，0.2 ml D2O与HF的混合物中电子数有2 NA
D．1 L 0.1 ml∙L−1的Na2CO3 溶液中Na+有0.2 NA
20．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
21．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 ml·L−1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
22．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．18g重水(D2O)中含有的质子数为9NA
B．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1 L 0.1ml·L-1的NH4C1溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目为0.1 NA
23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C．1L 0.1 ml·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
24．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5ml/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA[来源:学。科。网]
D．密闭容器中2mlNO与1mlO2充分反应，产物的分子数为2NA
25．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1ml丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1ml氧气，转移电子的数目为0.4NA
1．【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4 mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。
2．【答案】C
【解析】A．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；C．CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5ml，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；D．H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1ml H2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。综上所述，本题选C。
3．【答案】C
【解析】A．4.6gC2H6O的物质的量为0.1ml，C2H6O为CH3CH2OH时C—H的数目为0.5NA，为CH3-O-CH3时C—H的数目为0.6NA，故4.6gC2H6O含C—H的数目不一定为0.6NA，A错误；
B．1L0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为1L×0.1ml·L-1=0.1ml，铁离子发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，显然水解导致阳离子数目增多，故1L0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA，B错误；C．在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积Vm大于22.4L/ml，22.4LCO2的物质的量小于1ml，所含原子物质的量小于3ml，数目小于3NA，C正确；
D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，500mL12ml·L-1浓盐酸中HCl的物质的量=6ml，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不发生上述反应，故生成Cl2的物质的量小于1.5ml，生成氯气分子数目小于1.5NA，D错误；答案选C。
4．【答案】B
【解析】常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L·ml－1，22.4 L CH4不为1 ml，故A错误；一个醋酸分子含有8个共价键，6 g CH3COOH其物质的量是eq \f(6 g,60 g·ml－1)＝0.1 ml，其分子中含有共价键数为0.8NA，故B正确；1 L 0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，则含COeq \\al(2－,3)数小于0.1NA，故C错误；密闭容器中2 ml SO2与1 ml O2反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA ，故D错误。
5．【答案】B
【解析】A．O的质子数为8，O2-是O原子得到2个电子形成的，所以1个O2-的电子数为10，则1mlO2-核外电子数为10NA，故A错误；B．22gT2O的物质的量为1ml，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22gT2O中所含的中子数为12NA，故B正确；C．标准状况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1ml，所以22.4LHF中含有HF分子数不是NA，故C错误；D．Al3+在水溶液中会发生水解，所以1L0.1ml·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目小于0.1NA，故D错误；故选B。
6．【答案】C
【解析】Cl原子的化合价由0价变为－1价，转移电子数为2NA，A说法错误；标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误；22 g CO2的物质的量为0.5 ml，其与足量Na2O2反应，产生0.25 ml的氧气，则气体的分子数为0.25NA，C说法正确；0.5 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5NA，D说法错误。
7．【答案】D
【解析】A．缺溶液的体积，无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目，故A错误；
B．根据电荷守恒，在醋酸钠溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由c(Na+)=1ml/L可知c(H+)+c(Na+)>1ml/L，所以1L0.1ml·L-1醋酸钠溶液中N(H+)+N(Na+)大于0.1ml·L-1×1L×NAml—1 =0.1NA，阴离子的总数N(CH3COO-)+N(OH-)>0.1NA，故B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液态，则无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故C错误；D．重水的质子数和中子数都为10，所以20g重水中含有的质子中子和电子的数目均为×10×NAml—1=10NA，故D正确；故选D。
8．【答案】B
【解析】溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；Deq \\al(218,)O和T2O的摩尔质量均为22 g·ml－1，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05 ml，一个Deq \\al(218,)O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；5.6 g Fe的物质的量为0.1 ml，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；H2和I2反应的方程式为H2＋I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1 ml H2和0.2 ml I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误。
9．【答案】B
【解析】硝酸是氧化性酸， 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生H2，A错误；标准状况下22.4 L O2的物质的量为1 ml，与足量H2反应生成H2O，氧元素化合价从0价降低到－2价，转移的电子数为4NA，B正确；1 L 0.1 ml·L－1硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于0.4NA，C错误；常温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.1NA，Ba2＋数目为0.05NA，D错误。
10．【答案】D
【解析】A．14gN2即0.5mlN2，生成0.5mlN2时，根据N元素守恒，被氧化的氨气的物质的量是1ml，反应中还原剂的分子数目为NA，故A错误；B．标准状况下，Br2是液体，11.2LBr2的物质的量不是0.5ml，故B错误；C．没有明确溶液体积，不能计算0.5ml·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目，故C错误；D．29.4gNH4Br的物质的量是，当生成0.3mlNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA，故D正确；选D。
11．【答案】C
【解析】A项，NHeq \\al(＋,4)中含4个N—H共价键，则1 ml NH4F中含4NA个共价键，错误；B项，不知道CH4和C2H4的含量，无法计算消耗O2的量，错误；C项，发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，0.01 ml FeCl3参加反应转移0.01NA电子，正确；D项，酯化反应为可逆反应，则产物分子数小于0.1NA，错误。
12．【答案】A
【解析】乙醇和溶剂水中都存在O—H键，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8 g混合物中铜原子数为0.1NA，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38 g·ml－1，每个分子都含有20个中子，故3.8 g混合气体所含的中子数为2NA，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1 ml的混合气体所含原子数为0.2NA，D正确。
13．【答案】D
【解析】A．常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，A错误；B．12 g NaHSO4的物质的量是0.1 ml，由于在晶体中含有阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1 ml阴离子所带电荷数为 0.1NA，B错误；C．由于还原性：I-＞Fe2+，所以0.1 ml FeI2与 0.1 ml Cl2 反应时，生成FeCl2、I2，反应过程中转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．CO和C2H4相对分子质量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物质的量为，故混合气体中含有的分子个数约为0.1NA，D正确；故合理选项是D。
14．【答案】A
【解析】128 g HI为1 ml，由于HI分解为可逆反应，生成H2的分子数小于0.5NA，A项错误；乙酸与甲酸甲酯的最简式均为CH2O，CH2O的式量为30,15 g CH2O含氧原子数为0.5NA，B项正确；标准状况下，1.12 L 气体为0.05 ml，Ne和CH4分子的质子总数均为10个，C项正确；无论生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3及CCl4，Cl2一定全部反应，0.5 ml Cl2生成0.5 ml HCl和0.5 ml C—Cl键，D项正确。
15．【答案】D
【解析】A．H218O含有10个中子，18gH218O中所含中子数为，故A错误；
B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为1L×0.01ml/L×NA=0.01NA，故B错误；
C．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25ml，与足量Na2O2发生反应，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，转移的电子数为0.25NA，故C错误；
D．丙烯和环丙烷分子中都含有9个共用电子对，丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42g/ml，8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为，故D正确；选D。
16．【答案】D
【解析】反应②是O2与O反应生成O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；16 g O3和O2的混合气体中含有1 ml氧原子，所含质子数为8NA，故B错误；0.5 ml NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物质的量约为0.33 ml，则可得到0.33 ml·L－1的硝酸溶液，故C错误；假设NO和O2不反应，则标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体的物质的量为0.5 ml，二者都为双原子分子，无论如何反应，原子数目不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。
17．【答案】A
【解析】铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，A错误；0.24 g Mg为0.01 ml，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02 ml电子，则转移电子数为0.02NA，B正确；CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，含22个质子；SO2的摩尔质量为64 g·ml－1，含32个质子，即两者均是2 g中含1 ml质子，故3 g混合物中含1.5 ml质子即1.5NA个质子，C正确；过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1 ml过氧化钠中的－1价的氧原子变为－2价，故1 ml过氧化钠转移2 ml电子即2NA个，D正确。
18．【答案】C
【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1ml，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5ml，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
19．【答案】B
【解析】A．C5H12是烷烃，含有12个碳氢共价键，1 ml C5H12含有极性共价键的数目为12 NA，故A正确；B．标准状况下，NO2是非气态的物质，无法计算物质的量，故B错误；C．D2O、HF都有10个电子，标准状况下，0.2 ml D2O与HF的混合物中电子数有2 NA，故C正确；D．1 L 0.1 ml∙L−1的Na2CO3 溶液中Na2CO3物质的量为0.1ml，含有Na+有0.2 NA，故D正确。综上所述，答案为B。20．【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1mlNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
21．【答案】B
【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g 3He的中子数为=NA，A项正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1ml/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1ml/L×NA ml-1 =0.1NA，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1ml重铬酸钾转移的电子数为3ml×2×NA ml-1 =6NA，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA ml-1 =13NA，D项正确；答案选B。
22．【答案】C
【解析】A．D2O得到关系式为D2O～(2+8)质子，，则n(质子)=9ml，质子数为9NA，A项正确；B．0.5mlCH4与1mlCl2反应为：、、和，以上几个反应为反应前后分子数不变的反应则反应后为1.5ml，B项正确；C．，根据关系式为(Cl2 +H2)～2e-得到，则n(e-)=2ml，所有电子转移数为2NA，C项错误；
D．NH4Cl溶液中存在的电荷守恒式为，又溶液呈中性c(H+)=c(OH-)得，则数目为0.1NA，D项正确；答案选C。
23．【答案】D
【解析】A．5.6g Fe的物质的量为0.1ml，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为0.2NA，A错误；B．标况下苯不是气体，不能用Vm=22.4L/ml计算其物质的量，B错误；C．经计算，溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.1ml，但溶液中存在反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；D．标准状况下，11.2L CH4的物质的量为0.5ml，22.4L Cl2为1ml，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5NA，D正确；综上所述，答案为D。
24．【答案】C
【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1ml氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
25．【答案】A
【解析】A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则0.1ml丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有分子的数目一定不是0.5NA不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从－1价升高到0价，部分降低到－2价，因此反应中每生成1ml氧气转移2ml电子，则每生成0.1ml氧气，转移电子的数目为0.2NA，不正确。