2023届高三化学高考备考一轮复习 第五专题 氧化还原反应 测试题

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习 第五专题 氧化还原反应 测试题，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1． 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
2． 水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C．①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂
D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
3． 厌氧氨化法(Anammx)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法不正确的是( )
A．1 ml NHeq \\al(＋,4)所含的质子总数为10NA
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的NHeq \\al(＋,4)与NH2OH的物质的量之比为1∶1
4． 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
5． 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是( )
A．最后溶液变成无色表明SO2具有还原性
B．通入SO2气体时，每反应1 ml SO2会转移1 ml e－
C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SOeq \\al(2－,4)
D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
6． 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
7． BMO(Bi2MO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．苯酚被氧化的总反应：C6H5OH＋7O2eq \(――→,\s\up7(光),\s\d5(BMO))6CO2＋3H2O
B．反应过程中BMO表现较强氧化性
C．在酸性条件下，反应①的离子方程式是3C6H5OH＋28Oeq \\al(－,2)＋28H＋===18CO2↑＋23H2O
D．过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
8． NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( )
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1 ml O2转移的电子的物质的量为4 ml
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
9． 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 ml·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
10．甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是( )
A．反应温度不宜过高
B．该反应中被还原的元素只有O
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．每生成26 g (HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 ml
11．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )

A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2＋>S
C．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D．反应中当有34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 16 g
13．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
14．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．b只有还原性
B．c没有漂白性，d具有漂白性
C．一定条件下e和f均属于较强氧化剂
D．g的化学式为HClO4
15．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是( )
A．氢气既是氧化产物又是还原产物
B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
16．下图是在Cu基分子筛表面用NH3处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是
注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价
A．该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素
B．上述过程中催化剂首先吸附的是NO
C．该过程中氧化产物和还原产物只有N2
D．该过程的总反应为4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17．（12分）(1)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg。
(2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(3)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
18．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
19．（14分）硫、氯的单质和化合物应用广泛。
(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。
配平上述化学反应方程式：__________________________________________________。
生成3 ml硫，被氧化物质的物质的量为________________。
(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a.酸性； b.氧化性； c.还原性； d.挥发性。
请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填字母)。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填字母)，反应的离子方程式为 _________________________________________________________。
③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填字母)，反应的离子方程式为_ _____________________________________________________。
④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是________，还原剂是________，氧化产物是________。
20． （12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________________。
1.【答案】D
【解析】用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，发生的反应中元素化合价没有变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。
2.【答案】C
【解析】H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 ml O2转移2 ml e－，⑦中发生反应2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1 ml O2转移4 ml e－，B错误；①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错误。
3.【答案】A
【解析】1 ml NHeq \\al(＋,4)中含有质子的总物质的量为11 ml，故A错误；联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B正确；过程Ⅱ：N2H4→N2H2＋2H，此反应是氧化反应，过程Ⅳ：NOeq \\al(－,2)→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C正确；NHeq \\al(＋,4)中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程Ⅰ中NHeq \\al(＋,4)与NH2OH的物质的量之比为1∶1，故D正确。
4.【答案】C
【解析】该题最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是确定碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳元素化合价为＋2价，CO中的碳元素化合价也为＋2 价，则CaCN2中的碳元素化合价为＋4价，故CaCN2为氧化产物。
5.【答案】B
【解析】溶液呈淡黄色，说明有I2生成，碘元素化合价由－1升高到0，硫酸根离子只有在浓硫酸状态时有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2＋，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2＋应还原为Cu＋，白色沉淀是CuI；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2与SO2反应生成I－，SO2被氧化为H2SO4，表明SO2具有还原性，故A正确；通入SO2气体时，发生反应：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，由反应可知，每反应1 ml SO2会转移2 ml e－，故B错误；由反应2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2可知，物质的氧化性：Cu2＋＞I2，由反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI可知，物质氧化性：I2＞SOeq \\al(2－,4)，所以氧化性：Cu2＋＞I2＞SOeq \\al(2－,4)，故C正确；加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，故D正确。
6.【答案】B
【解析】A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。
7.【答案】B
【解析】根据图示可知，该过程中苯酚在光照、BMO作催化剂的条件下被氧气氧化生成CO2和H2O，反应的化学方程式为C6H5OH＋7O2eq \(――→,\s\up7(光),\s\d5(BMO))6CO2＋3H2O，A项正确；通过图示可知，BMO在光催化降解苯酚过程中表现出了还原性，生成了BMO＋，B项错误；酸性条件下，反应①中苯酚、Oeq \\al(－,2)与H＋反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是3C6H5OH＋28Oeq \\al(－,2)＋28H＋===18CO2↑＋23H2O，C项正确；1个BMO＋表现氧化性，被还原为BMO，可以得1个电子；1个Oeq \\al(－,2)表现氧化性，被还原为2个H2O，可以得3个电子，所以①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，D项正确。
8.【答案】D
【解析】根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 ml O2转移的电子的物质的量为2 ml，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。
9.【答案】B
【解析】根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3 L×0.049 ml·L－1×(x＋1)＝24.50×10－3L×0.020 ml·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O。
10.【答案】D
【解析】A．反应温度过高会导致H2O2分解，甲醛在水中的溶解度也会随温度的升高而降低，因此反应温度不易过高，A正确；B．在该反应中H2O2中的O元素化合价由-1价变为-2价，得到电子被还原，HCHO中的C元素化合价升高，失去电子被氧化，B正确；C．HCHO为还原剂，H2O2为氧化剂，结合反应可HCHO+H2O2=HCOOH+H2O可知：参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C正确；D．制取甲酸钙的反应方程式为：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=(HCOO)2Ca+4H2O，根据方程式可知：每反应产生1 ml (HCOO)2Ca，反应过程中转移4 ml电子。现在反应生成26 g (HCOO)2Ca，其物质的量n=，则反应过程中转移电子的物质的量n(e-)=0.2 ml×4=0.8 ml，D错误；故合理选项是D。
11.【答案】D
【解析】 H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，Te是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。
12.【答案】D
【解析】根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是＋2价、H元素化合价都是＋1价、Cl元素化合价都是－1价，所以化合价不变的元素是Cu、H、Cl，故A错误；转化过程中O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3＋＞S，故B错误；根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C错误；H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从－2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成－2价，依据得失电子数相等，2H2S～O2，所以有34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为eq \f(34 g,34 g·ml－1)×eq \f(1,2)×
32 g·ml－1＝16 g，故D正确。
13.【答案】D
【解析】反应中K2H3IO6中的I元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 ml，根据反应的化学方程式，每生成4 ml I2转移7 ml电子，则生成
0.05 ml I2时转移电子的物质的量为0.087 5 ml，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 ml K2H3IO6就有7 ml HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
14.【答案】A
【解析】b为HCl，其中＋1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误；c为Cl2，没有漂白性，d为HClO，具有漂白性，B项正确；e为ClO2，f含ClOeq \\al(－,3)，一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确；g的化学式为HClO4，D项正确。
15.【答案】A
【解析】由反应的化学方程式可知，LiAlH4中H由－1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H2O中H由＋1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确、B项错误；由反应的化学方程式可知，1 ml LiAlH4反应，转移4 ml电子，生成4 ml H2，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 ml)H2，则转移0.2 ml电子，C项错误；LiAlH4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，D项错误。
16.【答案】D
【解析】A．从反应流程图可知，发生化合价变化的元素还有Cu， A项错误；B．从上述过程中可以看出，催化剂首先吸附的是NH3，B项错误；C．从反应流程图可知，NH3中的N被氧化生成N2，NO中的N被还原生成N2，O2中的O最终被还原生成H2O，C项错误；D．从反应流程图可知总反应为4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O，D项正确；故答案选D。
17.答案： (1)1 (2)2∶1 (3)①＋1 ②H3PO4
解析：(1)联氨与高压锅炉水中溶解的氧发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的氧气为eq \f(1 000 g,32 g·ml－1)×32 g·ml－1＝1 000 g＝1 kg。(2)n(KClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)，eq \f(nKClO3,nNa2SO3)＝eq \f(2,1)。(3)②设氧化产物中P的化合价为＋x，则4×(1－0)＝1×(x－1)，x＝5，故氧化产物为H3PO4。
18. 答案：(1)+3价； (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；
(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；
(4)2:1； O2； (5)1.57g。
解析： (1)在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，向NaCl溶液加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2， 阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；(4)根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液ClO2气体，产物为NaClO3，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1ml的H2O2转移2ml电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，该反应中氧化产物O2。(5)每1克NaClO2的物质的量为n(NaClO2)=1g÷90.5g/ml= QUOTE ml， QUOTE 其获得电子的物质的量是n(e-)= QUOTE ml×4=4/90.5ml，1mlCl2获得电子的物质的量是2ml，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n= QUOTE ml×4÷2= QUOTE ml，则氯气的质量为 QUOTE ml×71g/ml=1. 57g。
19.答案：(1)3FeS2＋2C＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4＋2CO＋6S 2.5 ml
(2)①d ②ab Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
③a Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ④Mn HCl Cl2
解析：(1)根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2＋2C＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 ml硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 ml＋1 ml＝2.5 ml。
(2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H元素化合价下降，表现出氧化性，Cl元素化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属元素的化合价，表现出酸性。④结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从＋7价下降至＋2价，被还原；HCl中－1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。
20.答案：(1)D (2)NOeq \\al(－,2)＋Cl2＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－ (3)c
(4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4
②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降
解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由＋2变为＋6、氧元素化合价由－1变为0、－2。得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂。
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2