高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应学案

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考点一 电解质与非电解质(命题指数★★★★★)
1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：
(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物称为电解质，在水溶液里全部电离成离子的电解质称为强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质称为弱电解质。
(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。
(3)几个注意事项：
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。
③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。
关于电解质的注意点
(1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
(2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
2．电解质的电离：
(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式书写：
①强电解质：完全电离，用 “ ===”连接。
②弱电解质：部分电离，用 “”连接。
a．多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；
b．多元弱碱：分步电离，但一步写出。
如Mg(OH)2的电离方程式为Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－；
c．强酸酸式盐：完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为
KHSO4===K＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；KHSO4在熔融态的电离方程式为KHSO4===K＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ；
d．多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如KHCO3的电离方程式为KHCO3===K＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) __。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质。( )
提示：×。SO2是化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子导电，但这些离子不是SO2电离出的，SO2是非电解质。
(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。 ( )
提示：×。导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质的强弱无关。
(3)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。( )
提示：×。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，NaCl溶液能导电，但是其是混合物，不是电解质，NaCl本身才是电解质，熔化的Cu能导电，但Cu是单质，不是电解质。
(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
提示：×。Na2O熔融状态下可以导电，Na2O是电解质。
(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。( )
提示：√。HClO属于弱酸，是弱电解质，但NaClO属于盐，为强电解质。
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
提示：×。HCl为共价化合物，但属于强电解质。
2．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)
(1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)完成书写下列离子方程式：
①氯化钡溶液与稀硫酸：___________________________________。
②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_________________________________。
(3)写出NaHSO4熔融的电离方程式：____________________________。
【解析】(1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。(2)①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，离子方程式为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓。②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生成醋酸钠、水和CO2，则离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－。(3)NaHSO4熔融中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 。
答案：(1)④⑤ ①③ ⑦ (2)①Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓ ②HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===CO2↑ ＋H2O＋CH3COO－ (3)NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
命题角度1：电解质和非电解质
【典例1】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．氯化镁固体是非电解质
B．氯化镁溶液是电解质
C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D．氯化镁只有在溶液中才能导电
【解析】选C。A.MgCl2是强电解质，故A错误；B.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；D.MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。
命题角度2：电解质溶液的导电性
【典例2】(2021·郑州模拟)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
B．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应
C．导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应
D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
【解析】选D。A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.由离子浓度越大，导电性越强以及导电性曲线图可知，溶液的导电性先减小后增大，可以说明该反应为离子反应，故B正确；C.由离子浓度越大，导电性越强可知，导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应，故C正确；D.用盐酸代替H2SO4溶液，发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O，溶液中的钡离子和氯离子不参与反应，则不可能出现导电性接近于0，所以导电性曲线和上述曲线不同，故D错误。
电解质判断及电离方程式书写的思维模型
命题点1：电解质和非电解质(基础性考点)
1．下列叙述关系成立的是( )
A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
【解析】选D。NH3是非电解质，HCl、BaSO4是电解质，A、B错误、D正确；Cl2既不是电解质也不是非电解质，C错误。
2．(2020·北京市密云模拟)将NaCl溶于水配成1 ml·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．a离子为Na＋，b离子为Cl－
B．溶液中含有NA个水合Na＋
C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－
D．熔融的NaCl能电离出离子而导电
【解析】选D。钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；熔融的NaCl能电离出离子而导电，D正确。
命题点2：电解质溶液的导电性(综合性考点)
3.向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合如图变化趋势的实验操作是( )
A．乙酸溶液中通入氨气至过量
B．石灰水中通入CO2至过量
C．亚硫酸中通入氯气至过量
D．氨水中通入氯化氢气体
【解析】选B。A.乙酸溶液中通入氨气至过量，发生的是弱电解质醋酸与氨水反应生成了醋酸铵，是强电解质，所以导电能力会增强，故A错误；B.石灰水中通入CO2至过量，石灰水中的氢氧化钙是强电解质，随着二氧化碳的通入生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱，恰好转化为碳酸钙和水，导电能力最小，继续通入二氧化碳会和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，是强电解质，所以导电能力又增强，故B正确；C.亚硫酸中通入氯气至过量，亚硫酸是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸都是强电解质，所以导电能力随着氯气的通入增强，故C错误；D.氨水是弱电解质，导电能力弱，氨水中通入氯化氢气体，生成强电解质氯化铵，所以导电能力是增强的，故D错误。
【加固训练—拔高】
1．用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是( )
A．5%蔗糖溶液
B．75%乙醇溶液
C．20%葡萄糖溶液
D．1 ml·L－1 NaCl溶液
【解析】选D。A.蔗糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；B.乙醇为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；C.葡萄糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；D.NaCl为强电解质，溶液中离子浓度较大，故D 符合。
2．(2021·东莞模拟)往10 mL 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是
( )
A．a点对应的溶液呈碱性
B．V2＝10 mL
C．水的电离程度：a>b
D．b点后的溶液满足c(Na＋)>2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
【解析】选A。向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大的NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。A.a点二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；B.b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2＝20 mL，故B错误；C.a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：a7)。
(3)可酸可碱的条件。
①水电离出的c(OH－)或者c(H＋)浓度为10－n ml·L－1；
②加入铝粉有氢气产生；
③HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能稳定存在的溶液。
(4)无色溶液条件。
暗示不含以下有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) (紫红色)、Fe(SCN)2＋(红色)、Fe(C6H5O) eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(6)) (紫色)等。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Fe3＋与S2－都是因为复分解反应而不能大量共存。( )
提示：×。Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 是因为复分解反应而不能大量共存； Fe3＋与S2－是因为氧化还原反应而不能大量共存。
(2)S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋因发生复分解反应而不能大量共存。 ( )
提示：×。S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋发生氧化还原反应生成S和SO2而不能大量共存。
(3)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：×。Fe3＋在溶液中因发生水解呈弱酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3＋。
(4)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：×。该溶液可以为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不能大量共存，在酸溶液中含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 时加入铝粉不产生氢气。
2．某溶液中可能含有下列阴离子：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是__________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2＋时，溶液中能大量存在的离子是__________。
(3)当溶液中同时存在大量__________和__________离子时，上述阴离子都不能大量存在。
【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋反应分别生成弱电解质和气体而不能大量存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋分别反应生成沉淀而不能大量存在，能大量存在的离子是Cl－。(3)当溶液中有Ba2＋时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能大量存在，当溶液含有Ag＋时，Cl－不能大量存在。
答案：(1)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (2)Cl－ (3)Ba2＋ Ag＋
命题角度1：未限定条件的离子共存
【典例1】(2021·吉林模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．K＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
B．Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Fe2＋、H＋
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．Na＋、H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选A。A.四种离子在水溶液中相互之间不反应，可以大量共存，故A正确；B.亚硫酸根和氢离子会结合生成弱电解质不能大量共存，故B错误；C.碳酸根和钡离子会结合生成沉淀不能大量共存，故C错误；D.碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水不能共存，故D错误。
命题角度2：给定条件下的离子共存
【典例2】(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A．0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．0.1 ml·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．0.1 ml·L－1KMnO4溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、I－
D．0.1 ml·L－1AgNO3溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选A。A项，碱性条件下，四种离子可以共存，正确；B项，H＋与SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 之间反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，KMnO4会氧化I－，错误；D项，Ag＋与Cl－反应会生成AgCl沉淀，错误。
(1)(证据推理与模型认知)限定溶液酸碱性的离子共存问题，溶液的酸碱性有哪些表示方法？
提示：a.常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。b.常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。c.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(2)(变化观念与平衡思想)限定溶液组成的离子共存问题，如何考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响？
提示：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的溶液，隐含溶液呈碱性。
离子共存试题的常见陷阱
命题点1.未限定条件的离子共存(基础性考点)
1．(2021·重庆模拟)下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A．H＋、K＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Ba2＋、Ca2＋、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．H＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cu2＋
D．NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋、Mg2＋
【解析】选D。A. Fe3＋在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；B. Ba2＋、Ca2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 之间反应生成BaCO3、CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Cu2＋ 在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确。
命题点2：给定条件下的离子共存(综合性考点)
2．(2021·淮北模拟)下列条件下，可以大量共存的离子组是( )
A．pH＝9的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SCN－
B．含有大量S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的溶液中：H＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Al3＋
C．0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液中：Li＋、Ba2＋、CH3COO－、OH－
D．某酸性无色透明溶液中：Na＋、I－、Cl－、Mg2＋
【解析】选D。A.pH＝9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3＋生成沉淀，且Fe3＋、SCN－发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B.能和S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；C.能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH－生成弱电解质而不能大量共存，Li＋、OH－不能大量共存，故C错误；D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确。
命题点3：离子的检验和推断(应用性考点)
3．工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。取废水样品分别进行如图所示四个实验。
下列说法错误的是( )
A．由实验①可知废水中肯定含有Na＋
B．该废水中不含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．由实验③④推断废水中不含Fe2＋，含Mg2＋
D．该废水中一定含Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选C。由实验①可知废水中含有Na＋，A正确；由于废水呈酸性，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不可能存在，B正确；由实验③知废水中不含Fe3＋，由实验④知废水中不含
Fe2＋、Mg2＋，C错误；实验④知含Al3＋，实验②知含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D正确。
4．(2021·厦门模拟)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是( )
【解析】选D。A. HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离大于水解，在溶液中显酸性，溶液中亚硫酸氢根离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋ SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2SiO3↓＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，不能大量共存，故A错误；B.硫化亚铁能与氢离子反应，亚铁离子与硫化氢不能反应，否则违背强酸制弱酸原理，故B错误；C.亚硫酸根离子具有还原性，在溶液中能与具有氧化性的次氯酸和铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.酸性条件下，硝酸根离子能与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为6I－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，故D正确。
1．(2020·浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4
【解析】选C。NaOH、CaCl2、K2SO4属于离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故在熔融状态下能导电，A项、B项、D项错误；HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离出离子，故其在熔融状态下不导电，C项正确。
2．(2019·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
B．0.1 ml·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
C．0.1 ml·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 ml·L－1H2SO4溶液：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选A。A项，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 水解显碱性，可以与OH－共存，正确；B项，MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成SO2，H＋与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 可氧化HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，错误。
3．(2020·北京等级考)下列说法不正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⇌CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋ IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋
6H＋
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al＋ Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) Al2O3＋2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】选B。用碳酸钠处理锅炉水垢，微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)⇌CaCO3(s)＋ SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，A项正确；湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明有单质碘生成，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，发生铝热反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋Al 2O3，C项正确；淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，Na2O2与空气中水、二氧化碳发生反应，D项正确。
4．(2020·浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－ eq \(――→,\s\up7(△)) CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
【解析】选C。(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4·FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH－先与Fe2＋反应，再和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 反应，由于Ba(OH)2较少，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不会参与反应，离子方程式为Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A错误；用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2H2O＋2e－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋H2↑，总反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为CH3COOCH2CH3＋OH－ eq \(――→,\s\up7(△)) CH3COO－＋CH3CH2OH，C正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Cu(OH)2↓，D错误。
5．(2020·天津等级考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋ 2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋ CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
【解析】选B。CaCO3难溶于水，离子方程式中应写化学式，A项错误；FeSO4溶液与溴水反应，Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋，Br2被Fe2＋还原为Br－，B项正确；NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4和水，离子方程式为OH－＋H2C2O4===HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋ H2O，C项错误；酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成苯酚和NaHCO3，离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋ HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D项错误。
1．电解质和非电解质判断要点：
(1)电解质：化合物、在水中或熔融态能电离。
(2)非电解质：化合物、在水中和熔融态不能电离。
2．强电解质和弱电解质本质区别：在水中或熔融态是否能完全电离。
3．离子方程式书写：四步法：写、拆、删、查。书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。
4．离子不能大量共存的原因：发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应。选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确：Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===BaCO3↓＋H2O
正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
正确：说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积混合：2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确：AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与H＋均无剩余
条件
类型
常见表述
说明
常见的
限定
条件
无色
有色离子不可大量共存
常温下,pH=1或13;与铝反应产生氢气的溶液
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存,不包括其他反应类型的离子
常见的
易错点
透明
溶液“透明”可以“有色”
①一定大量共存;
②可能大量共存;
③不能大量共存
审清关键字
常见的
隐含
条件
通入足量的氨气
与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
由水电离出的c(H+)=1×10-12 ml·L-1
溶液既可能显酸性也可能显碱性
选项
微粒组
加入试剂X
发生反应的
离子方程式
A
K＋、Na＋、
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
少量HCl
2H＋＋ SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2SiO3↓
B
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Br－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
过量H2S
Fe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
过量CaCl2
Ca2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CaSO3↓
D
I－、Cl－、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
少量NaNO3
6I－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2