天津市静海区四校2021-2022学年高三上学期12月阶段性检测化学试题(含答案)

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一、单选题
1、下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（ ）
A.易溶于水，可用作净水剂
B.硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C.浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D.氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
2、下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A.和B.和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.氨水溶液：
B.盐酸溶液：
C.溶液：
D.溶液：
4、下列化学用语和描述均正确的是( )
A.空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应
B.原子价电子轨道表示式
C.比例模型为的分子可发生加成反应
D.核内质子数为117，核内中子数为174的核素可表示为：
5、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.lml含有σ键数目为6
B.lml过氧化钠含有阴离子的数目为0.2
C.1ml羟基()所含的电子总数为9
D.一定条件下，2ml和lml混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2
6、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是( )
A.图甲，验证对分解反应有催化作用
B.图乙，用Cu和浓硝酸制取NO
C.图丙，除去气体中混有的HCl
D.图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱
7、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键( )
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由、、三种元素形成的化合物，其晶体一定是共价晶体
D.元素第一电离能
8、依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A.石墨燃烧是放热反应
B.1mlC(石墨)和1mlCO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多
C.C(石墨)
D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
9、向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是( )
A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B.离子方程式为
C.与中的氮原子以π键结合
D.分子中∠HNH为109º28ˊ
10、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的气体加压后颜色先变深再变浅
B.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D.、HI混合气体加压后颜色变深
11、臭氧在烟气脱硝中的反应为。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图像对应的分析正确的是( )
A.平衡后升温，含量降低
B.0～2s内，
C.：b点>a点，b点：
D.恒温，时再充入
12、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.④与①溶液混合后，若混合后溶液，则
D.分别加水稀释10倍，四种溶液的①>②>④>③
二、填空题
13、Ⅰ.氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某催化剂存在下生产，与在一定条件下制得储氢物质X。回答问题：
(1)在周期表中的位置_______。基态的价层电子排布式_______。
(2)电子式_______。
(3)可以与水以任意比例互溶的，除它们都是极性分子外还因为_______。
(4)的空间构型为_______，杂化轨道类型为_______。
(5)基态与中未成对的电子数之比为_______。
Ⅱ.立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如图所示)，是超硬材料。
(6)晶胞中每个硼原子周围与其最近且等距离的硼原子有_______个。
(7)氮原子的配位数为_______。
(8)已知氮化硼晶胞边长为，则氮化硼晶体的密度为_______(只列出计算式)。
14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。请用化学用语回答下列问题：
(1)Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_______；X、Z、W元素的电负性最大的是_______。
(2)下列说法正确的是_______
a.和都能溶于水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.由溶液分别滴入、溶液中的反应现象可比较和Z金属性的强弱
(3)W与Q两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热，已知该化合物的熔、沸点分别为和。写出该反应的热化学方程式_______。
(4)自来水厂用对饮用水进行消毒，处理后的水中要求浓度在之间。碘量法可以检测水的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的溶液。(已知：)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样至1~3。
操作时，不同环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_______。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_______。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______。
15、化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括)、氮氧化物()、、等。
(1)已知：
则反应 _______。一定条件下，将与以体积比置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______。
a.混合气体的平均相对分子质量
b.混合气体颜色保持不变
c.和的体积比保持不变
d.每消耗的同时生成
(2)综合利用：甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用于合成甲醇反应方程式(于固定容器中进行)：。
①若起始投入，，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。得知该反应的_______0，该反应的实际生产条件控制在_______℃、左右最为适宜。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中物质的量分数增大的是_______。
a.升温
b.恒容条件下充入
c.加入合适的正催化剂
d.恒容条件下再充入，
e.压缩体积
f.移走一部分
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
该反应的平衡常数表达式_______，下，将、和充入的密闭容器中，判断反应_______(填“正向”或“逆向”)进行。
③甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：。若该反应在常温下能自发进行，则_______0(填“>”、“O，故D错误；
故选B。
8、答案：C
解析：A.所有的燃烧都是放热反应，根据图示，，，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；
B.根据图示，，
，根据反应可知都是放热反应，1ml和1mlCO分别在足量中燃烧，全部转化为，1ml放热多，故B正确；
C.根据B项分析，①，②，根据盖斯定律①-②×2可得：，故C错误；
D.根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；
故选C。
9、答案：B
解析：A.向溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误；
B.离子方程式为，故B正确；
C.提供空轨道，中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误；
D.分子为三角锥形，键角∠HNH为107º18ˊ，故D错误。
故选B。
10、答案：D
解析：A.加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释；
B.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释；
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒沙特列原理解释；
D.、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释。
故选D。
11、答案：C
解析：A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的含量增大，故A错误；
B.由图可知，0－2s内，二氧化氮的浓度变化量，故，，故B错误；
C.温度高，化学反应速率快，b点温度高于a点，故：b点＞a点；b点的的分数未达到平衡的分数，则平衡向生成的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，故b点：，故C正确；
D.容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，然后平衡移动至建立新平衡，该效果与图示不符，故D错误；
故选C。
12、答案：C
解析：A.醋酸、盐酸均呈酸性，醋酸钠呈碱性，两溶液加入醋酸钠后pH均增大，选项A正确；
B.③中醋酸浓度大于②中氢氧化钠的浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，则，选项B正确；
C.盐酸为强酸，氨水为弱碱不能完全电离，则④和①混合，若混合后溶液pH=7，需要较多的盐酸，则，选项C错误；
D.加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离，导致稀释后醋酸pH小于盐酸、氨水pH大于氢氧化钠，所以它们分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②＞④＞③，选项D正确；
故选C。
13、答案：(1)第四周期第ⅠB族；
(2)
(3)水与甲醇分子之间可以形成氢键
(4) V形；杂化
(5)1：1
(6)12
(7)4
(8)
解析： (1)Cu的核电荷数为29，位于元素周期表中的第四周期第ⅠB族；Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，即价电子排布式为，故答案为：第四周期第ⅠB族；；
(2)是离子化合物，由镁离子与氢离子构成，电子式为；
(3)含有氢键的物质可增大溶解性，水与甲醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为：水与甲醇分子之间可以形成氢键；故答案为：水与甲醇分子之间可以形成氢键；
(4)水分子中含有2个σ键，孤电子对数为=2，则为杂化，为V形分子，故答案为：V形；杂化；
(5)Cu的原子序数为29，核内29个质子，核外29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的核外电子排布式为，有1个未成对电子，是失去最外层4s上1个电子和3d上一个电子，其电子排布式为，有1个未成对电子，则基态与Cu中未成对电子数之比为1：1，故答案为：1：1；
(6)晶胞中每个硼原子周围与其最近且等距离的硼原子有3×8÷2=12，故答案为：12；
(7)N原子与周围距离相等且最近的4个B原子形成正四面体结构，氮原子的配位数为4，故答案为：4；
(8)晶胞中N原子数目为4，B原子数目为=8×+6×=4，晶胞质量，晶胞边长为，体积，则晶体密度，故答案为：。
14、答案：(1)；C
(2)cd
(3)
(4) ；蓝色消失；
解析： (1)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，离子虚数越大半径越小，所以、的离子半径；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以，、、元素中电负性最大的为C元素；
故答案为：；C。
(2)a.和分别为：CO2和SiO2，其中SiO2不能溶于水生成对应的酸，故a错误；b.Q的含氧酸与X的含氧酸未明确最高价含氧酸，无法进行比较，故b错误；c.X的非金属性强于W，所以X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性，故c正确；d.NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中，氢氧化钠过量时氢氧化镁不溶解，而氢氧化铝溶解，证明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，则Mg的金属性大于Al，故d正确；
故答案为：cd。
(3)Si与Cl两元素的单质反应生成1mlSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，则常温下为液态，该反应的热化学方程式为；
故答案为：。
(4)用氢氧化钠溶液调至中性，由图可知，此条件下粒子种类为，将加入的碘化钾氧化为，自身被还原成，离子方程式为：；加入一定量溶液，发生反应，使还原为，故蓝色会消失；由图示可知，pH至1~3时，将氧化成，反应的离子方程式为：
；
故答案为：；蓝色消失；。
15、答案：(1)－41.8；b
(2)< ；50 ;de; ;正向;<
解析：(1)①
②，根据盖斯定律有②×−①得，，
a.随反应的进行，气体的质量和物质的量都不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；
b.混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；
c.随反应进行，和NO都是生成物，所以体积比一直等于系数比，所以和NO的体积比保持不变，不能说明到达平衡状态，故c错误；
d.每生成1ml的同时消耗1ml都表示逆反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误；
故答案为：－41.8；b；
(2)①图像分析可知压强一定，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向为放热反应，，图像分析可知，温度在250℃一氧化碳转化率高，反应速率大；既能加快反应速率，又能使平衡混合物中物质的量分数增大，依据影响化学反应速率的因素分析，反应正向进行，反应是气体体积减小的放热反应，
a.反应是放热反应，升温反应速率增大，但平衡逆向进行，故a错误；
b.恒容条件下充入，增大反应物浓度平衡正向进行，反应速率增大，物质的量分数减小，故b错误；
c.催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，但平衡不变，故c错误；
d.恒容条件下再充入1mlCO，2ml，相当于增大压强平衡正向进行，物质的量分数增大，故d正确；
e.压缩体积压强增大反应速率增大平衡正向进行，物质的量分数增大，故e正确；
f.移走一部分平衡正向进行，浓度减小反应速率减小，故f错误，
故de正确，
故答案为：