第三章水溶液中的离子反应与平衡 章节检验-2023--2024学年高二化学人教版 （2019）选择性必修1

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第三章水溶液中的离子反应与平衡 章节检验
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子
D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用
2．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是（　　）
A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积
C．水的离子积 D．碳酸钠溶液的pH
3．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
4．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（　　）
A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内
B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
5．下列操作正确且能达到实验目的的是（　　）
A． 验证化学能转化为电能
B． 制备无水氯化镁
C． 制备Fe(OH)2
D． 配制一定物质的量浓度的溶液
6．已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是（　　）
A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1
7．下列物质会发生水解的是（　　）
A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．Al2(SO4)3
8．对室温下 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

A．加水稀释至溶液体积为 ，醋酸溶液的 变为4
B．温度都升高 后，两溶液的 不再相等
C．加水稀释至溶液体积为 后，两种溶液中 都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
9．已知lg2=0.3，KSP[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31．某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10﹣5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为（　　）
A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.4
10．将溶液 的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg {#mathmL#}{#/mathmL#} ].25℃时，用0.01mol．L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

A．A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）
11．常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是（　　）
A．NH3·H2O的电离平衡向右移动 B．溶液中c(OH－)增大
C．溶液中c(H＋)增大 D．稀释后pH﹥a-2
12．下列实验操作能够达到预期目的的是（　　）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3
B．加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁
C．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性
D．中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者
13．常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是（　　）
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
B．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
D．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
14．化学中常用表示溶液的酸度。室温下，向的某一元碱溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸浓度为
B．室温下的电离常数
C．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为c>b=d
D．稀释溶液，的电离程度增大，增大
15．下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．用相同的盐酸中和体积，物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等
C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的50%
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的OH﹣浓度也是氨水溶液的两倍
16．常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗盐酸b mL．此时溶液时中c （OH﹣）是（　　）
A．1.0×10﹣7 mol/L
B．1.0×107 mol/L
C．{#mathmL#}{#/mathmL#} mol/L
D．{#mathmL#}{#/mathmL#} mol/L
二、综合题
17．学生用0.1000mol•L﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、　 　、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是　 　；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　 　 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是　 　；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为　 　mL．

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为　 　．
18．用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）理论计算该盐酸的物质的量浓度为：　 　。
（2）若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是　 　。
（3）现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第　 　种。
①5.00mol·L-1②0.500mol·L-1③0.0500mol·L-1
（4）若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号
待测盐酸体积(mL)
滴入NaOH溶液体积(mL)
①
10.00
8.48
②
10.00
8.52
③
10.00
8.00
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=　 　。
（5）在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：　 　
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
19．BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl2·2H2O的流程如下：

已知：①Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
②离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。


Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.0
3.7
（1）滤渣I的成分为　 　(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有　 　。
（2）加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为　 　；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是　 　。
（3）BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的　 　(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，　 　(填“可行”或“不可行”)，理由是　 　。
（4）滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。
温度(℃)
常温
190〜200
470〜480
质量(g)
146.0
128.0
100.0
滤渣III 的成分是　 　(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为　 　。
20．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K=4.9×10﹣10
CH3COOH
K=1.8×10﹣5
H2CO3
K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为　 　．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）　 　 c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为　 　
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=　 　．
21．请按要求填空：
（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显　 　。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是　 　。
（3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式：　 　。
（4）现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　 　。
（5）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH　 　(填“>”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因　 　。
②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为　 　。

答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能和光能，A不符合题意；
B.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成了电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，B符合题意；
C.CuS和HgS是难溶于水的物质，加入Na2S可使工业废水中Cu2+和Hg2+转化为沉淀而除去，C不符合题意；
D.草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，造成肥效降低，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】泡沫灭火器喷出大量电解质溶液，不可用于电器起火。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、化学平衡常数随温度变化而变化，可能增大，可能减小，A正确；
B、气体摩尔体积中，压强不变，温度升高，气体摩尔体积增大，B错误；
C、水的电离为吸热过程，升高温度，水的离子积增大，C错误；
D、盐的水解属于吸热过程，升高温度，盐溶液的pH增大，D错误；
故答案为：A
【分析】A、吸热反应，温度和化学平衡常数为正比；放热反应，温度和化学平衡常数为反比；
B、气体摩尔体积中，压强不变，温度升高，气体摩尔体积增大；
C、水的电离为吸热过程，升高温度，水的离子积增大；
D、盐的水解属于吸热过程，升高温度，盐溶液的pH增大。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水使酸的电离平衡正向移动，促进弱电解质的电离，A不符合题意；
B.加入少量NaOH固体，NaOH电离产生的OH-与氢离子反应，使c(H+)减小，根据平衡移动原理可知：醋酸的电离平衡向正向移动，B符合题意；
C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，使溶液c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，电离平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液c(H+)增大，C不符合题意；
D.加入少量CH3COONa固体，使溶液醋酸根离子浓度增大，根据平衡移动原理可知，醋酸的电离平衡逆向移动，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A.醋酸加水稀释电离平衡正向移动；
B.加入碱，消耗氢离子，平衡正向移动；
C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c(H+)增大，电离平衡逆向移动，但是溶液c(H+)增大；
D.加入少量CH3COONa固体， CH3COO－浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A不符合题意；
B．若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B符合题意；
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C不符合题意；
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】 酸碱中和滴定实验成功的关键是准确测定所用试剂的体积、准确判断滴定终点。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.没有构成闭合回路，不能形成原电池，故A不符合题意；
B.直接蒸发氯化镁溶液，得到氢氧化镁，故B不符合题意；
C.为防止Fe(OH)2氧化变质，制备Fe(OH)2要隔绝空气，故C符合题意；
D.向容量瓶中加水用玻璃棒引流，故D不符合题意。
【分析】A、没有形成闭合回路，应该在两个烧杯中间连接盐桥；
B、氯化镁加热会水解为氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发；
C、可以利用没有隔绝氧气；
D、要用玻璃棒引流。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3 )，开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故A错误；
B、因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；
C、根据Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3)，计算可求出c = ，故C错误；
D、Ksp(BaCO3)=c(CO32-)•c(Ba2+)=2.5×10-9，所以c(Ba2+)=5×10-5,Qc=c(SO42-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4 )开始转化为BaSO4，所以c(SO42-)= = =2.2×10-6 mol•L-1，常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10-6mol•L-1，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.在难溶电解质的溶解平衡中，浓度积大的可以向浓度积小的转变；
B.碳酸钡能溶于胃酸；
C.根据硫酸钡与碳酸钡的 Ksp 值进行计算；
D.根据Qc与 Ksp之间的关系进行解答。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．HCl溶于水发生完全电离，不能发生水解，A不符合题意；
B．NaOH溶于水发生完全电离，不能发生水解，B不符合题意；
C．CH3COOH溶于水发生部分电离，不能发生水解，C不符合题意；
D．Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶于水后发生水解，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】含有弱离子的盐溶液可以发生水解，即强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐可以发生水解，据此回答即可。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，稀释至1000mL，溶液的浓度变为原来十分之一，加水促进醋酸电离，氢离子的物质的量变大，故pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜4，A不符合题意；
B.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B符合题意；
C.对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两溶液中 都增大，C不符合题意；
D.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.醋酸是弱酸，稀释时会发生电离，变化小于1，因此是小于4
B.电离是吸热，加热促进电离，醋酸的氢离子浓度变大，因此pH变化的小
C.加水稀释时，酸性减弱，根据水的离子积计算得出氢氧根离子的大小
D.醋酸产生的气体多余盐酸产生的气体
9．【答案】B
【解析】【解答】解：c（Cr3+）=1×10﹣5时，由KSP[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31可知c（OH﹣）= mol/L=1.86×10﹣9mol/L，则c（H+）= =5.4××10﹣6mol/L，pH=5.6，
故选B．
【分析】c（Cr3+）=1×10﹣5时，可根据KSP[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31计算c（OH﹣），结合Kw计算c（H+），进而计算pH，以此解答该题．
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．A点AG=lg {#mathmL#}{#/mathmL#} =0，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可得c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A错误；
B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液中AG=lg {#mathmL#}{#/mathmL#} =6，则 {#mathmL#}{#/mathmL#} =106，而c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，联立可得c（H+）=10﹣4mol/L，则溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，开始阶段如O点c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣），故C错误；
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，此时为等浓度CH3COONa、NaOH混合溶液，根据物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），联立可得：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+），故D正确．
故选：D．
【分析】A．A点AG=lg {#mathmL#}{#/mathmL#} =0，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；
B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液中AG=lg {#mathmL#}{#/mathmL#} =6，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）；
C．醋酸为弱电解质，开始阶段c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）；
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，此时为等浓度CH3COONa、NaOH混合溶液，根据物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）．
11．【答案】B
【解析】【解答】A．加水促进一水合氨的电离，即一水合氨的电离平衡右移，A不符合题意；
B．一水合氨是弱碱，加水稀释碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，B符合题意；
C．因为，溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，C 不符合题意；
D．若是pH=a的强碱稀释到100倍，pH减小2，一水合氨是弱碱，加水稀释过程中增多一部分氢氧根离子，氢氧根离子浓度比相同条件下强碱还要大，因此pH大于a-2，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】依据电离平衡的影响因素和分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.用pH试纸测定溶液的pH值时，所得溶液的pH应为整数（或整数的范围），因此可测得溶液的pH=3，A符合题意；
B.加热MgCl2·6H2O的过程中Mg2＋水解，由于水解生成的HCl具有挥发性，会使得水解彻底，最终形成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，B不符合题意；
C.酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，但所得溶液不一定是中性，可能显碱性或酸性，需结合所得溶液中的离子的水解分析，C不符合题意；
D.NaOH溶液和氨水与H2SO4反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O、2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O，由于n(NaOH)=n(NH3·H2O)，因此反应消耗H2SO4的量相同，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据pH的测定分析；
B.根据Mg2+的水解分析；
C.酸碱恰好完全反应所得溶液不一定显中性；
D.根据二者发生的反应进行分析；
13．【答案】D
【解析】【解答】常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则该溶液中含有醋酸和醋酸钠两种溶质。A. 加入适量氨水，由电荷守恒可知，当溶液呈中性时，c(CH3COO－)等于c(Na＋)、c(NH4＋)之和；当溶液呈碱性时，c(CH3COO－)一定小于c(Na＋)、c(NH4＋)之和；当溶液呈酸性时，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和，A不符合题意；
B. 加入适量的NaOH，根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度不可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不符合题意；
C. 等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，两者恰好完全反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，所以，该溶液不可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，C不符合题意；
D. pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸的物质的量浓度较大，所以醋酸过量使溶液呈酸性，所以该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸性溶液中含有的离子判断溶液的组成，结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡进行分析即可。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．c点温度最高为酸碱恰好反应的点，硫酸是二元强酸，加入的硫酸与物质的量之比为，故该硫酸浓度为，故A不符合题意：
B．由图可知，0.1mol/L的溶液中，，则，
根据可知：，
，故B符合题意；
C．c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，b点碱过量，d点酸过量，且d点酸过量程度大于b点碱过量程度，因此水的电离程度：c>b>d，故C不符合题意；
D．稀释溶液，促进电离，因此的程度增大，但减小，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A．中和时，温度升高，利用c点计算：
B．利用已知信息，根据计算；
C．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
D．依据电离平衡的影响因素分析。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误；
B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量相等，消耗氢氧化钠一样多，故B正确；
C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离，将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，氨水的OH﹣浓度大于原来的50%，故C错误；
D．氢氧化钠是强碱完全电离，而氨水是弱碱部分电离，所以则氢氧化钠的OH﹣浓度比氨水溶液氢氧根离子浓度的两倍大，故D错误；
故选B．
【分析】A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量相等；
C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离；
D．氢氧化钠是强碱完全电离，而氨水是弱碱部分电离．
16．【答案】A
【解析】【解答】解：常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时生成NaCl和水，反应后的溶液为中性溶液，则此时溶液中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7 mol/L，故选A．
【分析】恰好完全反应时，溶质为氯化钠，溶液为中性溶液，则此时溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，为1×10﹣7 mol/L，以此解答该题．
17．【答案】（1）DCEA
（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
（3）偏大
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）21.10
（6）0.0900mol•L﹣1
【解析】【解答】解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：D C E A；（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2﹣3次，故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）= {#mathmL#}{#/mathmL#} ，会造成结果偏高，故答案为：偏大；（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.10mL，故答案为：21.10；（6）C（HCl）= {#mathmL#}{#/mathmL#} = {#mathmL#}{#/mathmL#} =0.0900mol•L﹣1，故答案为：0.0900mol•L﹣1．
【分析】（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；（2）滴定管需要润洗2﹣3次；（3）根据c（酸）= {#mathmL#}{#/mathmL#} 判断不当操作对相关物理量的影响；（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，据此结合图象读数；（6）根据盐酸和氢氧化钠恰好反应，二者物质的量相等求出盐酸的浓度．
18．【答案】（1）1/22.4mol/L或0.045mol/L
（2）当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复
（3）③
（4）0.0425mol/L
（5）①②
【解析】【解答】解：（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为 ＝0.045mol/L。（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500mol·L-1的氢氧化钠溶液，
故答案为：③；（4）依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝ ＝0.0425mol/L。（5）①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，导致消耗标准液体积偏大，实验测定结果偏高；
②滴定前，滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；
③滴定前平视，滴定终了俯视，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；
④看到颜色变化后立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，氢氧化钠溶液浓度不变，测定结果不变。
故答案为：①②。

【分析】（1）设出烧瓶的体积，然后根据物质的量浓度计算公式即可；
（2）甲基橙的变色范围是3.1-4.4，对应变色区间是红橙黄，注意加上半分钟内不褪色；
（3）由于盐酸与氢氧化钠等量反应，数值接近方能减小误差；
（4）根据数值计算即可，注意单位的换算；
（5）关于滴定的误差分析，核心在于分析是酸多还是碱多。然后进行判断。
19．【答案】（1）SiO2、BaSO4；玻璃棒、烧杯、漏斗
（2）1.0×10-8 mol/L；防止生成BaC2O4
（3）Na+；不可行；母液中的NaCl 浓度会越来越大，最终产品纯度降低
（4）CaC2O4·H2O；2CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2
【解析】【解答】(1)滤渣I的成分为SiO2、BaSO4，过滤所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；(2)镁离子完全沉淀的pH=11，则Ksp[Mg(OH)2] =c(Mg2+)c2(OH-)=10-5 (10-3)2=1.0×10-11，当pH=12.5时，c(OH-)=10-1.5mol/L，Ksp[Mg(OH)2] =c(Mg2+)c2(OH-)=c(Mg2+) (10-1.5)2=1.0×10-11，加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为1.0×10-8 mol/L；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是防止生成BaC2O4 ；(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，过程中加入氢氧化钠，故还含有大量的Na+。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，在实际工业生产中不可行，因为母液中的NaCl 浓度会越来越大，最终产品纯度降低；(4)根据上面分析可知，滤渣III 的成分是CaC2O4·H2O；根据CaC2O4和CaCO3的相对分子质量分别为146、100，200~470℃时发生反应生成物为碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为2CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2。
【分析】工艺流程为：毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)加入盐酸溶解，生成氯化钙、氯化镁、氯化钡和氯化铁，且少量硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，滤渣Ⅰ为SiO2、BaSO4；加入氢氧化钠调节pH=12.5，铁离子、镁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀进入滤渣Ⅱ，滤液为氯化钡和氯化钙，加入草酸反应生成草酸钙沉淀，即滤渣Ⅲ为草酸钙；滤液Ⅲ蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化钡晶体。
20．【答案】（1）Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
（2）＞
（3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
（4）9.9×10﹣7mol/L
【解析】【解答】解：（1）依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；
故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；（2）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣）依据溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＞c（CH3COO﹣）；
故答案为：＞；（3）向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3﹣，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（H+）=10﹣8mol/L，c（OH﹣）= =10﹣6mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7 mol/L，
故答案为：9.9×10﹣7 mol/L．
【分析】（1）酸的电离常数意义分析判断，越易电离得算对应盐水解程度越小（2）溶液中电荷守恒计算分析；（3）电离常数大小分析反应生成产物，电离平衡常数比较可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，；（4）电解质溶液中电荷守恒计算，pH=8溶液显碱性；
21．【答案】（1）碱性
（2）Fe2O3
（3）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
（5）＜；M++H2OMOH+H+；c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)
【解析】【解答】（1）因为弱碱要达到 pH=11 ，碱的浓度应远远大于10-3mol/l，所以二者等体积混合后，碱有剩余，溶液应显碱性；
（2）因为 FeCl3溶液 升高温度会水解，得到Fe(OH)3和HCl，HCl挥发走，再持续加热，Fe（OH）3固体会被灼烧为 Fe2O3 ；
(3) HCO3-与Al3+互促水解： Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ ；
（4） 缓冲溶液 为HA和NaA等浓度混合的溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，可知有： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ；
（5） ① 恰好完全反应时消耗的MOH的体积为51mL，这说明MOH为弱碱，因此MCl为强酸弱碱盐， 常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH