高中化学第二节 氯及其化合物练习

这是一份高中化学第二节 氯及其化合物练习，共8页。试卷主要包含了2 氯及其化合物 同步测试，72L．，2；2Ca2+2H2O，5 10-4，5 1015等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
B．过量的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl2和FeCl3
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用饱和食盐水吸收多余的Cl2以避免污染
2．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
A．漂白粉与氧气反应了
B．有色布条与氧气反应了
C．漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
3．对Cl2的叙述正确的是（ ）
A．能用钢瓶贮存 B．与过量的Fe反应只生成FeCl2
C．与H2混合光照可制取HCl D．与澄清石灰水反应制取漂粉精
4．漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是（ ）
A．B．C．D．
5．下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（ ）
A．食盐B．白醋C．小苏打D．烧碱
6．列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气
7．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性增强
8．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 ml N2有3 ml 电子转移D．该反应不属于复分解反应
9．根据Cl2 通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．相同温度和压强下，研究在不同溶液中，溶解Cl2的量[c(Cl2)]随溶液浓度的变化，见下图。
注：c(Cl2)表示溶解Cl2的量，即单位体积内溶解Cl2的物质的量
下列说法错误的是（ ）
A．由图1可知，Cl2与Cl-结合生成
B．由图1可知，增大c(NaCl)，c(Cl2)减小
C．由图2可知，增大c (H+)，c(Cl2)减小
D．若将Cl2通入盐酸中，增大c(HCl)，c(Cl2)一定减小
11．下列说法正确的是（ ）
A．铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B．金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成
C．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
D．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
12．实验室制取并收集少量Cl2，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气
C．用装置丙收集Cl2
D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
13．向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是（ ）
A．饱和食盐水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．FeCl2 溶液
14．将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，错误的是（ ）
A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
B．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O
C．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D．漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO
15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．S有氧化性，可用于生产SO2
C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
16．用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的 （ ）
A．Na2SO3溶液B．KI溶液C．NaOH溶液D．H2O
二、综合题
17．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ．
（2）C中反应的化学方程式为 ，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是 ．
A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D中发生反应的化学方程式为 ．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是 ，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ．
（5）H中盛有NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 ．
18．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图中仪器①的名称是 ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 加热时试管口应略向下倾斜的原因是 ．请写出实验室制氧气的另外两个方程式
（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶
液叫氢硫酸（H2S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为
（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为 （氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．
19．氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O {#mathmL#}{#/mathmL#} 2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1ml电子，生成的氯气在标准状况下的体积为 L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式 ．
（2）实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式 ，若用100mL 12ml•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积 6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．
20．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。
请完成下列空白。
（1）仪器X中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B中的试剂是 ，装置C作用是 。
（3）装置D中的错误为 。
（4）装置E中的试剂为 。
（5）加热150m12ml/L HCl溶液和3.48g MnO2粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为 mL。
21．Cl2、漂白液(有效成分为 NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
（1）电解 NaCl 溶液生成Cl2的化学方程式是 。
（2）Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。
②25℃，Cl2与H2O、NaOH 的反应如下：
解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；ClO-发生的电极反应式为 。
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11 的漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化如下：
比较分解速率 v(I)、 v(II)的大小关系 ，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. Cl2能使湿润的有色布条褪色是因氯气与水反应产生了具有漂白性的次氯酸，而干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气本身不具有漂白性，故A不符合题意；
B.铁在氯气中燃烧只能得到氯化铁，故B不符合题意；
C.溴单质的氧化性强于碘单质，因此溴可将碘离子氧化成碘单质，故C符合题意；
D.氯气在水中的溶解度不大，在饱和食盐水中的溶解度更小，不能用饱和食盐水吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液吸收，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
B、氯气能将铁氧化成三价铁；
C、溴单质的氧化性强于碘单质，可以将溴离子氧化；
D、饱和食盐水不能吸收多余的氯气。
2．【答案】C
【解析】【解答】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。
故答案为：C。
【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中与碳酸反应会生成次氯酸，漂白效果会增强。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、干燥的氯气不与铁反应，能用钢瓶贮存，故A符合题意；
B、与过量的Fe反应只生成FeCl3，故B不符合题意；
C、与H2混合光照会发生爆炸，制取HCl，用氢气在氯气中燃烧，故C不符合题意；
D、与消石灰反应制取漂粉精，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.常温下铁与干燥的氯气不反应；
B.氯气与铁反应无论铁是否过量都生成氯化铁；
C.氯气与氢气的混合物光照时会发生爆炸；
D.氯气与石灰乳反应制取漂白精。
4．【答案】D
【解析】【解答】漂白粉是氯气和氢氧化钙发生生成的氯化钙、次氯酸钙混合物，有效成分为次氯酸钙；
故答案为：D。
【分析】漂白粉的有效成分为次氯酸钙。
5．【答案】B
【解析】【解答】漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。
故答案为：B
【分析】漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，漂白粉遇到酸性更强的酸可以快速的到大量次氯酸
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子以及氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，故A正确；
B、新制氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布条褪色，而置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色，故B错误；
C、新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；
D、新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故D错误；
故选A．
【分析】A、从新制氯水中的成分来分析；
B、从新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性进行分析；
C、从新制氯水中含氯离子，氯离子能和银离子之间反应分析；
D、从新制氯水中含次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，A不符合题意；
B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，B不符合题意；
C．在光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，气体是氧气，C不符合题意；
D．光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据氯气与水反应生成盐酸次氯酸，次氯酸是弱酸，存在电离平衡，不稳定易分解等性质进行分析即可.
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A、NH3和HCl发生反应生成NH4Cl，有白烟生成，故A说法符合题意；
B、氯气的化合价降低，氯气作氧化剂，故B说法符合题意；
C、生成1ml氮气，转移电子物质的量为1×2×3ml=6ml，故C说法不符合题意；
D、此反应属于置换反应，故D说法符合题意。
故答案为：C
【分析】本题抓住“3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl”及“检查氯气管道是否漏气”结合氯气的化学性质解题。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、氯气黄绿色气体，氯气通入蒸馏水中，溶液显浅黄绿色，说明存在氯气分子，故A说法不符合题意；
B、品红溶液褪色，是利用HClO强氧化性，把有色物质氧化，故B说法符合题意；
C、通入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl－，故C说法不符合题意；
D、发生Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，体现氯气的强氧化性，故D说法不符合题意。
故答案为：B
【分析】氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，其中次氯酸属于弱酸，起漂白作用的是次氯酸，结合氯水中的各种成分进行解答即可。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．由图1可知，有生成Cl2的量下降，存在，故A不符合题意；
B．由图1可知，随着c(NaCl)增大，c(Cl2)曲线逐渐下降，增大c(NaCl)，c(Cl2)减小，故B不符合题意；
C．c(Cl2)曲线随着c(H2SO4)的增加而下降，故增大c (H+)，c(Cl2)减小，故C不符合题意；
D．由图1、2可知，图1增大c(Cl-)浓度，存在平衡，Cl2的溶解度增大，由图2可知增大c (H+)，c(Cl2)减小，c(Cl-)和c (H+)对Cl2的溶解度影响相反，故增大c(HCl)，c(Cl2)不一定减小，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.由图可知，Cl2的浓度降低，浓度升高，说明发生反应；
B.随着氯化钠溶液浓度增大，溶解氯气的量减小；
C.c(Cl2)曲线随着c(H2SO4)的增加而下降。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．铜在氯气中剧烈燃烧并产生棕黄色的烟，A不符合题意；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应产生NaOH和H2，NaOH再与溶液中的溶质反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，由于钠的密度比水小，因此可观察到的实验现象为：金属钠浮在水面上，有气体产生，同时有蓝色沉淀生成，B不符合题意；
C．Fe2O3为碱性氧化物，但由于Fe2O3不溶于水，因此Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体会产生丁达尔效应，而FeCl3溶液不会产生丁达尔效应，故可以根据能否产生丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铜在氯气中剧烈燃烧并产生棕黄色的烟；
B.金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应；
C.Fe2O3不溶于水。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．由分析可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，故A不符合题意；
B．由分析可知，装置乙中盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，故B不符合题意；
C．由分析可知，装置丙为空载仪器，起到安全瓶、防倒吸的作用，由于氯气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集氯气，应用向上排空气法收集氯气，故C符合题意；
D．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气；
B.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去；
D.氯气有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收。
13．【答案】A
【解析】【解答】向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色，说明氯气没有被吸收反应，且没有被干燥，进入试管的为湿润的氯气。
A. 氯气通过饱和食盐水，得到湿润的氯气，生成的次氯酸使有色布条褪色，选项A符合题意；
B. 氯气通过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，选项B不符合题意；
C.氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，有色布条不褪色，选项C不符合题意；
D.氯气通入FeCl2 溶液，与氯化亚铁反应生成氯化铁，有色布条不褪色，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白色素。但X中的溶液中的溶质不能与氯气反应，所以A符合题意。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中，发生氧化还原反应，生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，其化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A不符合题意；
B．漂白粉溶液与盐酸混合，氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和H2O，其离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B不符合题意；
C．漂白粉溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，其反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C符合题意；
D．漂白粉溶液加入适量醋酸，会发生Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO，在短时间内HClO的浓度增大，能提高其漂白效率，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C项弱酸不能制强酸，其它选项均合理。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、Al用于制作金属制品，是由于Al的机械性能强，与其活泼性强无关，A不符合题意。
B、S用于生产SO2的过程中，发生氧化反应，体现了S的还原性，B不符合题意。
C、Na2SO3用于废水脱氯的过程中，Na2SO3与Cl2反应生成Na2SO4，体现了Na2SO3的还原性，C符合题意。
D、NaHCO3用于制作抗酸药物，是由于NaHCO3能与酸反应，与其受热易分解的性质无关，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Al用于制作金属制品，是由于Al的机械性能强。
B、S转化为SO2的过程中体现了S的还原性。
C、Na2SO3用于废水脱氯的过程中，利用了Na2SO3的还原性。
D、NaHCO3用于制作抗酸药物，是由于NaHCO3能与酸反应。
16．【答案】A
【解析】【解答】解：根据题中信息：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，CuSO4溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，电导变化不大，而H2S+Br2=2HBr+S↓，生成了强电解质HBr，溴水中离子浓度增大，导电能力增强，电导变化大，灵敏度高，可见溶液离子浓度增大，电导增大，测定时灵敏度高，测定空气中Cl2含量时，Cl2必须易溶于（因反应）该溶液；
A、亚硫酸钠和氯气反应，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，反应后溶液中离子浓度增大，电导变化大，灵敏度高，故A正确；
B、碘化钾溶液可以稀释氯气，反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，反应前后离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故B错误；
C、氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，溶液与Cl2反应溶液中离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故C错误；
D、氯气在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，电导变化不大，灵敏度不高，故D错误；
故选A．
【分析】根据题中信息：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，CuSO4溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，电导变化不大，而H2S+Br2=2HBr+S↓，生成了强电解质HBr，溴水中离子浓度增大，导电能力增强，电导变化大，灵敏度高；可见溶液离子浓度增大，电导增大，测定时灵敏度高，A、B、C项溶液反应方程式：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，2KI+Cl2=2KCl+I2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，只有A项中溶液与Cl2反应使溶液中离子浓度增大，电导变化大，灵敏度高．
17．【答案】（1）分液漏斗
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO；C
（3）Cl2+2KI=I2+2KCl
（4）干燥氯气；防止氯化铁堵塞后面的导管
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】解：（1）依据仪器形状可知：装置A盛放浓盐酸的为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；（2）氯气通入C水中生成HCl和HClO，其反应的方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl在溶液中完全电离出H+、Cl﹣，HClO在溶液中部分电离出H+、ClO﹣，所以氯水中含有的微粒为Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣；
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；C；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；
故答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）制取的氯气中含有水蒸气，Fe与干燥的氯气反应，要得到干燥氯气，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；生成的氯化铁易堵塞导管，双通管F中加玻璃纤维可以防止氯化铁进入后面的导管，引起导管堵塞；
故答案为：干燥氯气；防止氯化铁堵塞后面的导管；（4）氯气有毒，要进行尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：吸收尾气中的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【分析】A中的浓盐酸与B中的二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气通入C水中生成HCl和HClO，氯气进入D中与KI反应生成单质碘，再进入E通过浓硫酸干燥，在F中与Fe反应生成氯化铁，G中干燥剂可以防止H中的水蒸气进入F中，最后H中NaOH溶液用于吸收多余的氯气；（1）依据仪器形状说出其名称；（2）氯气通入C水中生成HCl和HClO，根据HCl和HClO的电离分析；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘；生成的氯化铁易堵塞导管；（4）制取的氯气中含有水蒸气，要得到干燥氯气，应除去氯气中的水蒸气；（5）氯气有毒，要进行尾气处理；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
18．【答案】（1）酒精灯
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；防止防止冷凝水回流炸裂试管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）B；a；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【解析】【解答】解：（1）依据仪器①形状可知，该仪器为：酒精灯；故答案为：酒精灯；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑，为防止防止冷凝水回流炸裂试管，所以加热时试管口应略向下倾斜；实验室制备氧气可用加热分解高锰酸钾法，方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，还可以用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的方法，方程式：2H2O2 2H2O+O2↑；故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；防止防止冷凝水回流炸裂试管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热，选B作为发生装置；硫化氢密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，应长进短出，气体应从a端通入；硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；故答案为：B；a；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．
【分析】（1）依据仪器①形状说出其名称；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下分解生成氯化钾和氧气，为防止防止冷凝水回流炸裂试管，所以加热时试管口应略向下倾斜；实验室制备氧气可用加热分解高锰酸钾法和用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的方法；（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，应长进短出；硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水．
19．【答案】（1）11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）MnO2+4HCl（浓） {#mathmL#}{#/mathmL#} MnCl2+Cl2+2H2O；＜
【解析】【解答】解：（1）电解氯化钠溶液生成氯气和氢气，反应中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，则理论上每转移1ml电子，生成的氯气为0.5ml，在标准状况下的体积为11.2L，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓） {#mathmL#}{#/mathmL#} MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化锰和稀盐酸不反应，则用100mL 12ml•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积小于理论值．
故答案为：MnO2+4HCl（浓） {#mathmL#}{#/mathmL#} MnCl2+Cl2+2H2O；＜．
【分析】（1）电解氯化钠溶液生成氯气和氢气，反应中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，二氧化锰和稀盐酸不反应．
20．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水；除去Cl2中的水蒸气
（3）D中左边进气导管太短，而右边出气导管太长
（4）NaOH溶液
（5）896
【解析】【解答】（1）装置A为Cl2的发生装置，实验室常用MnO2和浓盐酸共热的方法制取Cl2，因此仪器X中发生反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）装置B是用于除去Cl2中混有的HCl，因此装置B中试剂为饱和NaCl溶液；装置C是用于干燥Cl2；
（3）装置D为Cl2的收集装置，由于Cl2的密度比空气大，因此需采用向上排空气法收集，故Cl2应从长导管进入，将空气从短导管排出；
（4）装置E为尾气吸收装置，由于Cl2能与NaOH溶液反应，因此实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，故装置E中试剂为NaOH溶液；
（5）所用稀盐酸中n(HCl)=12ml/L×0.15L=1.8ml，3.48gMnO2的物质的量，由反应的离子方程式可知，二者混合并充分反应后，MnO2完全，因此理论上可生成Cl2的物质的量n(Cl2)=n(MnO2)=0.04ml，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.04ml×22.4L/ml=0.896L=896mL；
【分析】此题是对实验制取Cl2的考查，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2；由于浓盐酸具有挥发性，会使得产生的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于饱和NaCl溶液，而HCl可以，因此可用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl，再用浓硫酸进行干燥；由于Cl2能溶于水，且密度比空气大， 应用向上排空气法收集；最后需用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，防止污染空气。
21．【答案】（1）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）HClO；K2>K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为NaClO更充分，且NaClO比HClO更稳定
（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）>；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
【解析】【解答】(1)电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；(2)①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸(HClO)；②氯水和漂白液的有效成分分别为HClO、NaClO，根据平衡常数K2>K1，确定漂白液的有效成分更多，并且NaClO比HClO更稳定，所以不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂；(3)Fe-2e-=Fe2+应为负极反应，则正极反应中ClO-得电子被还原，方程式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；(4)根据漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化图可知Ⅰ的次氯酸钠的含量大于Ⅱ的，浓度越大反应速率越大，则v(Ⅰ)>v(Ⅱ)。
【分析】电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；氯水具有漂白性，原因是氯水中含有具有强氧化性的次氯酸；漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时，其与空气中的二氧化碳结合生成次氯酸从而起到漂白的作用；次氯酸不稳定易分解，不便于运输，而把次氯酸转化为次氯酸钠，次氯酸钠稳定，便于运输；根据图象的趋势和数据可知，在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大。选项
溶液（或水）
现象
结论
A
蒸馏水
溶液呈浅黄绿色
氯水中存在Cl2分子
B
品红溶液
溶液褪色
Cl2有漂白性
C
AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中存在Cl-
D
Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
Cl2有氧化性
反应Ⅰ
Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5 10-4
反应Ⅱ
Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O K2=7.5 1015