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    冲刺卷01-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷(人教版2019必修第二册)(解析版)

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    冲刺卷01-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷(人教版2019必修第二册)(解析版)

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    这是一份冲刺卷01-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷(人教版2019必修第二册)(解析版),共1页。试卷主要包含了化学与生活密切相关,理清概念是化学学习的基础,设NA为阿伏伽德罗常数的值,实验装置不能达到实验目的的是等内容,欢迎下载使用。
    测试范围:人教版2019必修第二册全册
    第Ⅰ卷(选择题 共48分)
    选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
    A.用戊烷代替氟利昂作发泡剂,有利于保护臭氧层
    B.医疗上BaCO3可用于肠胃X射线造影检查
    C.石油、煤炭、天然气完全燃烧不会造成大气污染
    D.使用加酶洗衣液,洗涤时水温越高,效果越好
    【答案】A
    【详解】
    A.氟利昂会破坏臭氧层,而戊烷不会,则用戊烷代替氟利昂作发泡剂,有利于保护臭氧层,故A正确;
    B.硫酸钡不溶于盐酸,而碳酸钡溶于盐酸会生成有毒的氯化钡,则医疗上选择硫酸钡用于肠胃X射线造影检查,故B错误;
    C.石油和煤炭中含有硫元素,燃烧后会生成二氧化硫污染环境,故C错误;
    D.酶的主要成分是蛋白质,温度过高会造成蛋白质变性,失去催化能力,则洗涤时不是温度越高,效果越好,故D错误;
    故A正确。
    2.现代社会的发展与进步离不开材料,下列有关材料的说法正确的是
    A.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
    B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
    C.“北斗系统”组网成功,北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
    D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
    【答案】A
    【详解】
    A.“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料,故A正确;
    B.氮化硅不是硅酸盐,属于新型无机非金属材料,故B错误;
    C.芯片中的半导体材料为硅单质,故C错误;
    D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,不属于传统的硅酸盐材料,故D错误;
    故选A。
    3.下列关于硫及其化合物说法正确的是
    A.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
    B.浓硫酸具有吸水性,可以干燥H2S、SO2等气体
    C.FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
    D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中含有
    【答案】C
    【详解】
    A.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成SO2和Fe2O3,A项错误;
    B.浓硫酸有强氧化性,硫化氢有强的还原性,两者能发生氧化还原反应,不能用浓硫酸干燥硫化氢,B项错误;
    C.硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血,可用于生产防治缺铁性贫血的药剂,C项正确;
    D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,可能是硫酸钡沉淀,也能是氯化银沉淀,不能证明原溶液中含有硫酸根,D项错误;
    答案选C。
    4.化学反应都伴随能量变化,下列属于吸热反应的是
    A.铝热反应B.木炭在氧气中燃烧
    C.金属锌和稀硫酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
    【答案】D
    【详解】
    A.铝热反应发生时会放出热量,因此该反应是放热反应,A不符合题意;
    B.木炭在氧气中燃烧时放出热量,该反应是放热反应,B不符合题意;
    C.金属锌和稀硫酸反应放出热量,该反应是放热反应,C不符合题意;
    D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合,发生反应吸收热量,该反应为吸热反应,D符合题意;
    故合理选项是D。
    5.理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是
    A.与互为同位素
    B.二聚硫与环八硫互为同素异形体
    C.与互为同分异构体
    D.与是同种物质
    【答案】C
    【详解】
    A.与质子数相同,质量数不同,为同种元素的不同核素,互为同位素,A正确;
    B.二聚硫与环八硫为S元素形成的不同单质,互为同素异形体,B正确;
    C.与中两个Br原子均处于邻位,为同一种物质,C错误;
    D.甲烷是正四面体结构,所以与是同种物质,D正确;
    综上所述答案为C。
    6.实验室海带提碘过程中,下列操作未涉及的是
    A.B.C.D.
    【答案】A
    【详解】
    A.海带提碘时,分离碘和有机物的混合液,用蒸馏装置,不用蒸发装置,故A选;
    B.海带提碘时,海带灰要先溶解,故B不选;
    C.海带提碘时,分离单质碘和溶液用到萃取、分液装置,故C不选;
    D.海带提碘时,分离海带灰和溶液用到过滤装置,故D不选;
    故选A。
    7.能正确表示下列反应的离子方程式为
    A.过量CO2通入澄清的石灰水:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    B.向CuSO4溶液中通入H2S:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    C.向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水:3H2O2+I-=+3H2O
    D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:+2CO2+H2O=2
    【答案】B
    【详解】
    A.过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2,对应离子方程式为:CO2+OH-=,A错误;
    B.CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀,且H2S为弱酸,书写离子方程式时不拆写,B正确;
    C.H2O2具有强氧化性,能将碘离子氧化,由于此时H2O2少量,故只能将I-氧化到I2,不能氧化到,正确离子方程式为:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C错误;
    D.饱和Na2CO3溶液中通足量CO2会析出NaHCO3,对应离子方程式为:2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓,D错误;
    故答案选B。
    8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.34gH2O2中含有的阴离子数为NA
    B.0.4ml AgNO3受热完全分解(2AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法最终收集到2.24L(标准状况下)气体
    C.过氧化钠与水反应时,生成8g氧气转移的电子数为NA
    D.18 g重水中含有的质子数为10 NA
    【答案】B
    【详解】
    A.H2O2是共价化合物,不含有阴离子,A错误;
    B.0.4ml AgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑)生成0.4ml二氧化氮和0.2ml氧气,用排水法收集发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,因此反应后氧气剩余0.1ml,所以最终收集到2.24L(标准状况下)气体,B正确;
    C.过氧化钠与水反应时过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,生成1ml氧气转移2ml电子,则生成8g氧气(0.25ml)转移的电子数为0.5NA,C错误;
    D.18 g重水的物质的量是=0.9ml,其中含有的质子数为9NA,D错误;
    答案选B。
    9.实验装置不能达到实验目的的是
    【答案】C
    【详解】
    A.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀,根据强酸制备弱酸可知酸性硫酸>碳酸>硅酸,因此可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱,A正确;
    B.二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应,二氧化氮和一氧化氮的混合气体也能和氢氧化钠溶液反应,因此该装置可实现尾气处理混有少量NO的NO2气体,B正确;
    C.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,但在试管口二者又化合生成氯化铵,不能制备氨气,C错误;
    D.溴易溶于有机溶剂四氯化碳中,该装置可实现用CCl4提取溴水中的溴,D正确;
    答案选C。
    10.根据能量变化示意图,下列说法正确的是
    A.断开1mlHCl(g)中的H-Cl键需要吸收bkJ能量
    B.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反应物的总能量小于生成物的总能量
    C.2mlHCl(1)分解成1mlH2(g)和1mlCl2(g)需要吸收ckJ热量
    D.b-a=c
    【答案】D
    【详解】
    A.由能量变化示意图可以看出,2mlH(g)和2mlCl(g)形成2mlHCl(g)放出bkJ的能量,所以断开1mlHCl(g)中的H-Cl键需要吸收kJ的能量,故A错误;
    B.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为化合反应,是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故B错误;
    C.由能量变化示意图可以看出,1mlH2(g)和1mlCl2(g)化合成2mlHCl(g)放出ckJ热量,则2mlHCl(g)分解成1mlH2(g)和1mlCl2(g)需要吸收ckJ热量,而由HCl(g)转化为HCl(l)也有能量变化,故C错误;
    D.根据化学反应中反应物中化学键断裂吸收能量,生成物中化学键形成放出能量,该反应中,断裂1mlH2(g)和1mlCl2(g)中的化学键吸收能量为akJ,2mlH(g)和2mlCl(g)形成2mlHCl(g)中的化学键放出bkJ的能量,1mlH2(g)和1mlCl2(g)化合成2mlHCl(g)放出ckJ能量,则b-a=c,故D正确。
    故选D。
    11.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后,得出的下列结论和认识中正确的是
    A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B.由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极
    C.电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜,通过溶液时被氢离子得到而放出氢气
    D.铜锌原电池工作时,溶液的酸性降低
    【答案】D
    【详解】
    A.构成原电池正负极的材料不一定都是金属,如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池,故A错误;
    B.原电池中,易失电子的金属作负极,所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,Zn是负极,故B错误;
    C.原电池放电时,内电路是离子的定向移动,氢离子在正极表面得电子生成氢气,故C错误;
    D.正极电极反应为2H++2e-=H2↑,消耗氢离子,溶液酸性降低,故D正确;
    故选:D。
    12.今年京沪高铁迎来开通运营10周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路,京沪高铁于2011年6月30日开通运营。10年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度,同样改变条件也能改变化学反应速率,下列措施对增大反应速率明显有效的是
    A.Na与水反应时增大水的用量
    B.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
    C.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
    D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
    【答案】D
    【详解】
    A.水没有浓度,所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率,故 A 错误;
    B.K2SO4与BaCl2两溶液反应时,由于参加反应的物质无气体,所以增大压强,化学反应速率不变,故B错误;
    C.浓硫酸和Fe发生钝化现象,且不生成氢气,生成二氧化硫,故C错误;
    D. 在氧气中燃烧生成 Al2O3,将 Al 片改成 Al 粉,接触面积增大,化学反应速率加快,故D正确;
    故选D。
    13.在一恒温、恒容容器内发生反应:C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列条件不能确定可逆反应已达到化学平衡状态的是
    A.体系的压强不再发生变化
    B.气体密度不再发生变化
    C.生成n ml CO的同时消耗n ml H2O
    D.断裂1m1H—H键的同时断裂2 ml H—O键
    【答案】C
    【分析】
    可逆反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量不再变化,注意C的状态为固态。
    【详解】
    A.该反应为气体体积增大的反应,压强为变量,当体系的压强不再发生变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A不选;
    B.反应中C为固态,反应前后气体质量发生变化,容器容积不变,则密度为变量,当气体密度不再发生变化时,表明各组分的浓度不再变化,反应达到平衡状态,故B不选;
    C.生成nml CO的同时消耗n ml H2O,表示的都是正反应速率,无法判断该反应是否达到平衡状态,故C选;
    D.1 mlH-H键断裂的同时断裂2 ml H-O键,表示的是正逆反应速率,且满足计量数关系,说明该反应已经达到平衡状态,故D不选;
    故选C。
    14.下面四个反应中,反应类型与其它三种不同的是
    A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
    B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
    C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
    D.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
    【答案】B
    【详解】
    A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl是乙烷的取代反应;
    B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O是乙醇的消去反应;
    C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O是乙醇的分子间脱水反应,也属于取代反应;
    D.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O是乙醇的取代反应;
    因此反应类型与其它三种不同的是选项B。
    答案选B。
    15.某有机物的结构简式如图,下列说法正确的是
    A.该有机物与足量H2充分反应,生成物的分子式为C18H32O
    B.分子中含有2种官能团,能与O2在Cu做催化剂加热的条件下发生氧化反应
    C.该物质与液溴混合,加入铁粉可以发生苯环上的取代反应
    D.1ml该有机物与足量Na反应,生成11.2LH2
    【答案】C
    【详解】
    A.该有机物分子中的苯环和碳碳双键都可以和氢气发生加成反应,1ml该有机物能与7ml氢气完全加成,与足量H2充分反应后,生成物的分子式为C18H34O,故A错误;
    B.分子中含有2种官能团——碳碳双键和羟基,由于连羟基的碳原子上没有氢原子,所以不能与O2在Cu做催化剂加热的条件下发生氧化反应,故B错误;
    C.该物质含有苯环,可以和溴在FeBr3的催化下发生苯环上的取代反应,故C正确;
    D.没有指明温度和压强,无法确定生成氢气的体积,故D错误;
    故选C。
    16.含a ml HNO3的稀溶液恰好使5.6 g铁粉完全溶解,若有 mlHNO3被还原成NO(无其他还原产物),则a的值可能是
    A.0.15B.0.25C.0.45D.0.3
    【答案】D
    【详解】
    5.6 g铁粉的物质的量为0.1ml,若Fe全部被氧化为Fe3+,则生成0.1mlFe(NO3)3,所以此时0.1×3+=a,解得a=0.4ml,若Fe全部为氧化为Fe2+,则生成0.1mlFe(NO3)2,此时0.1×2+=a,解得a=ml,所以a的取值反应为ml≤a≤0.4ml,选项中只有0.3属于该范围,故答案为D。
    第II卷(非选择题 共52分)
    二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。
    17.(10分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):ABCD
    (1)若B使品红溶液褪色,则C、D的化学式分别为C ___________、D___________;写出D的浓溶液与木炭反应的化学方程式:___________。
    (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红,则C为___________(填写化学式),写出AB的化学方程式:___________,写出CD的离子方程式:___________。
    (3)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则B是___________(填写化学式),C可作为呼吸面具的填充剂,C与二氧化碳发生反应的化学方程式为:___________。
    【答案】SO3 H2SO4 C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O NO2 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    【详解】
    (1)若B使品红溶液褪色,由转化关系可知,A为硫或硫化氢、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸;碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应的化学方程式为C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:SO3;H2SO4;C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
    (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红,则A为氨气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸;AB的反应为在催化剂作用下,氨气与氧气共热发生反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;CD的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO,故答案为:NO2;4NH3+5O24NO+6H2O;3NO2+H2O=2H++2NO+NO;
    (3)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为氢氧化钠;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:Na2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
    18.(10分)已知铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2(不溶于盐酸和水)、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
    请回答下列问题:
    (1)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________;
    (2)由物质M制取铝的化学方程式为____________________;
    (3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________;
    (4)沉淀C的成份是________________ ,逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解,所得溶液的颜色为______________。
    【答案】Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 2Al2O34Al + 3O2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe(OH)3 Mg(OH)2 浅绿色
    【详解】
    根据铝土矿中各氧化物成分的性质,结合工艺流程分析可知: 这些氧化物中不能与盐酸反应的只有SiO2,所以沉淀B是SiO2;其它三种氧化物与盐酸反应生成相应的氯化物,故溶液A中的溶质有AlCl3、FeCl3、MgCl2以及过量的盐酸,这四种物质与过量的烧碱反应,生成沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2,溶液D中的溶质为NaAlO2和过量的NaOH,向其中通入过量的CO2生成沉淀F即Al(OH)3和溶液E中的溶质即NaHCO3,Al(OH)3不稳定,受热分解生成的物质M即Al2O3,电解熔融的Al2O3制取金属铝。
    (1) 溶液A中的溶质有AlCl3,FeCl3,MgCl2以及过量的盐酸,它们与过量的烧碱反应,生成溶液D中的溶质为NaAlO2,反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
    (2) 物质M即Al2O3,因其熔点很高,工业上常常加入冰晶石降低其熔点,电解熔融的Al2O3制取金属铝,反应方程式为:2Al2O34Al + 3O2↑。
    (3) 溶液D中的主要溶质为NaAlO2,向其中通入过量CO2生成的沉淀F为Al(OH)3,反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
    (4) 沉淀C的成分为Fe(OH)3和Mg(OH)2,向其中加入过量HI至沉淀全部溶解,发生的反应有:Mg(OH)2+2HI=MgI2+2H2O,2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,所以所得溶液因含有Fe2+而呈浅绿色。
    19.(10分)І.乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2℃,实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示:
    实验步骤:
    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
    ②加热油浴保温。
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率,使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。
    ④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。
    ⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。
    ⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液,弃去水层。
    ⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
    试回答:
    (1)该制备反应的化学方程式为:__;若用示踪原子(18O)标注乙醇中的氧原子,则该原子还将存在于___(写结构简式)中。
    (2)实验中浓硫酸的主要作用是___。用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___。
    (3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是___。
    (4)在步骤⑧所得的粗酯里可能还含有的少量杂质是__。
    ІІ.已知5.8克某烃在氧气中完全燃烧,其产物(110℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后,洗气瓶的质量增加9.0克,干燥管的质量增加17.6克。
    (1)经计算该有机物的实验式为___。
    (2)相同条件下,该烃蒸汽相对氢气的密度为29,则该有机物的分子式为:___。写出该烃所有同分异构体的结构简式:___。
    【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CO18OCH2CH3 催化剂、吸水剂 除去乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯溶解度 除去乙醇 水 C2H5 C4H10 CH3—CH2—CH2—CH3、
    【详解】
    І.(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热,发生酯化反应产生乙酸乙酯和水,该反应是可逆反应,故反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
    酯化反应的实质是:酸脱羟基醇脱氢,则若用示踪原子(18O)标注乙醇中的氧原子,则示踪原子(18O)将存在遇产生的酯CH3CO18OCH2CH3中;
    (2)在酯化反应的实验中,浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂,促使反应正向进行;
    由于乙醇和乙酸都具有挥发性,反应产生的乙酸乙酯的沸点也比较低,三种物质都会由导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中。饱和Na2CO3溶液能够溶解乙醇,反应消耗乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分离提纯乙酸乙酯;
    (3)由于CaCl2能够与乙醇反应产生CaCl2·6C2H5OH,所以用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙醇;
    (4)根据操作步骤可知:在步骤⑦是分离酯层与水层,故在步骤⑧所得的粗酯里可能还含有的少量杂质是水;
    ІІ.(5)5.8 g烃完全燃烧产生H2O、CO2,燃烧产物先通过浓硫酸吸收水的质量是9.0 g,则n(H2O)=,n(H)=2n(H2O)=1 ml;通过碱石灰吸收CO2,其质量是17.6 g,n(CO2)=,n(C)=n(CO2)=0.4 ml,C、H原子个数比为0.4 ml:1 ml=4:10,则该烃最简式是C4H10,其式量是58,而该有机物的相对分子质量M=2×29=58,说明最简式就是分子式,故该物质分子式是C4H10,其所有同分异构体的结构简式为:CH3—CH2—CH2—CH3、。
    20.(10分)某研究性学习小组设计如图实验装置进行探究。
    (1)装置A中反应的化学方程式为_______。
    (2)实验结束后,欲验证反应生成的气体具有还原性,小组同学取装置 B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是_______(填字母)。
    a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸
    (3)实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是_______。
    (4)装置C中的试剂为_______,作用是_______。
    (5)实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如图实验方案探究其成分:
    ①步骤Ⅰ中所发生的化学方程式_______。
    ②检验步骤Ⅱ中滤渣洗涤干净的方法_______。
    ③黑色固体的成分是_______。
    【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O c 液体倒吸 NaOH溶液 吸收残留的二氧化硫,防止污染空气 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 取最后一次洗涤液,向其中加入少量的硝酸银溶液,若无沉淀,说明已经洗干净 CuO、CuS、Cu2S
    【分析】
    装置A中反应为铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,B中二氧化硫被双氧水氧化成硫酸,C中的试剂为NaOH溶液,作用是吸收残留的二氧化硫,防止污染空气;黑色固体中加稀HCl,溶液变蓝色,说明CuO+2HCl=CuCl2+H2O,过滤、洗涤、干燥得3.0g铜的硫化物,可能是CuS或Cu2S、CuS和Cu2S的混合物。
    【详解】
    (1)装置A中反应为铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。故答案为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;
    (2)实验结束后,欲验证反应生成的气体具有还原性,二氧化硫被双氧水氧化成硫酸,小组同学取装置 B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是c.BaCl2溶液,产生白色沉淀,故答案为:c;
    (3)实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,烧瓶内压强突然减小,可能导致的后果是液体倒吸。故答案为:液体倒吸;
    (4)二氧化硫是酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水,装置C中的试剂为NaOH溶液,作用是吸收残留的二氧化硫,防止污染空气。故答案为:NaOH溶液;吸收残留的二氧化硫,防止污染空气;
    (5)①步骤Ⅰ中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O。故答案为:CuO+2HCl=CuCl2+H2O;
    ②检验步骤Ⅱ中滤渣洗涤干净的方法,就是看洗涤液中是否含有氯离子,取最后一次洗涤液,向其中加入少量的硝酸银溶液,若无沉淀,说明已经洗干净。故答案为:取最后一次洗涤液,向其中加入少量的硝酸银溶液,若无沉淀,说明已经洗干净;
    ③根据加HCl后溶液变蓝,说明固体中含有CuO,固体A为硫的化合物,B为氧化铜,若B全为Cu2S, ,m1=3.0g,若全为CuS,,m2=2.5g,固体B为2.68g,介于3.0g和2.5g之间,故黑色固体的成分是CuO、Cu2S、CuS。故答案为:CuO、Cu2S、CuS。
    21.(12分)I.磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。
    回答下列问题:
    (1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度,体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间关系如图
    ①该反应的化学方程式为_______(A用化学式表示)
    ②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______
    (2)将A加入热水中,生成两种酸。一种为磷酸,反应过程各元素化合价不变。
    ③A与热水反应的化学方程式为_______
    II.(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池,完成该原电池的装置示意图,并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称,电子移动方向、离子移动方向)__________________。
    (2)该装置中负极的电极方程式为_______。
    (3)若在反应过程中电极减轻3.2g,则在导线中通过电子_______ml。
    【答案】2P+5Cl2=2PCl5 0.5 ml/(L·s) PCl5+4H2O5HCl+H3PO4 选项
    A
    B
    C
    D
    实验装置
    实验目的
    比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    尾气处理混有少量NO的NO2气体
    实验室制取少量氨气
    用CCl4提取溴水中的溴

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