冲刺卷02-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（解析版）

这是一份冲刺卷02-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（解析版），共1页。试卷主要包含了2020年我国首次提出，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

测试范围：人教版2019必修第二册全册
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是
A．二氧化碳属于大气污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质
B．大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖
C．将煤炭制得苯属于化学变化
D．燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放
【答案】B
【详解】
A．NO2、SO2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸，会导致酸雨的形成，空气中含有一定量的CO2不会导致酸雨的形成，CO2的存在对碳循环有重要作用，故A错误；
B．化石燃料燃烧会造成空气污染，如产生二氧化硫、一氧化碳、浮尘等，开发清洁燃料减少环境污染，发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少二氧化碳的排放，故B正确；
C．将煤炭制得苯过程中有新物质生成，属于化学变化，但与减少二氧化碳的排放没有关系，故C错误；
D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中反应生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；
故选B。
2．下列说法正确的是
A．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
C．常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铜反应
D．C、N、Si、S等非金属元素都能以游离态存在于自然界中
【答案】A
【详解】
A．酸雨pH<5.6，只要是由二氧化硫和氮氧化合物等造成，故A正确；
B．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，会使Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，溶液会由浅绿色变为黄色，故B错误；
C．常温下，浓硫酸不和铜反应，但浓硝酸会和铜反应，故C错误；
D．Si是亲氧元素，所以硅在自然界中以化合态存在，故D错误；
故选 A 。
3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝士矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al
B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
【答案】D
【详解】
A．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属铝，故A不合理；
B．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故B不合理；
C．工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故C不合理；
D．工业上灼烧黄铁矿生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸，故D合理；
选D。
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH-NH3·H2O
D．NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-+SO2+2H+=2HClO+SO
【答案】A
【详解】
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Cu+2NO+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH-+NHNH3↑+H2O，故C错误；
D．向NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClOˉ+SO2+H2O=SO+2HClO+Cl-，故D错误；
故选：A。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．11.2 L三氧化硫分子数为0.5NA
B．1 ml 所含质子数为10NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．标准状况下，64 g SO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子
【答案】C
【详解】
A．没有标明状况，无法计算11.2L三氧化硫分子的物质的量，故A错误；
B．1个含有质子数为7+4=11，则1 ml 所含质子数为11NA，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2，则46 g NO2和N2O4混合气体含有“NO2”的物质的量为，则含有的原子数为3NA，故C正确；
D．SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行到底，无法计算生成SO3分子的数目，故D错误；
故选C。
6．黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理：。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂为C
B．与的化学键类型完全相同
C．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
D．该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点
【答案】D
【详解】
A．反应中硫元素化合价降低，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，所以氧化剂为硝酸钾和硫，A错误；
B．硝酸钾中含有离子键和共价键，硫化钾只含有离子键，B错误；
C．该反应为放热反应，该反应的反应物总能量大于生成物的总能量，C错误；
D．该反应为爆炸反应，具有速率快，放热多，产生气体多等特点，D正确；
故选D。
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】B
【详解】
A．该实验中，浓硫酸还体现了强氧化性，它将蔗糖脱水后生成的C氧化成CO2，A项错误；
B．该实验说明CCl4能将I2从水从萃取出来，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；
C．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，说明氧化性：Cu2＋> Fe2＋，C项错误；
D．检验某盐溶液中是否含NH，需加入浓氢氧化钠溶液并加热，使反应生成的NH3逸出，使试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，该实验操作滴入的氢氧化钠溶液可能浓度太稀未能使NH3逸出，不能得出该结论，D项错误；
答案选B。
8．氢氧燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，硫酸作电解质。下列对该燃料电池的描述中正确的是
A．电池工作时，可产生蓝色的火焰
B．电池工作时，电流通过外电路由负极流向正极
C．电池工作时，负极反应：
D．氢氧燃料电池不产生污染
【答案】D
【分析】
在氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，负极上H2失去电子变为H+进入溶液，电极反应式为：H2-2e-=2H+；通入空气的电极为正极，正极上O2得到电子被还原产生H2O，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，据此分析解答。
【详解】
A．电池工作时，H2、O2在两个电极上分别发生氧化、还原反应，二者不接触，因此没有发生燃烧现象，故不产生蓝色的火焰，A错误；
B．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，B错误；
C．电池工作时，负极上是H2失去电子变为H+，电极反应式为：H2-2e-=2H+，C错误；
D．氢氧燃料电池反应产物是H2O，对环境友好无污染，同时又是产生燃料H2的原料，D正确；
故合理选项是D。
9．等质量的两份锌粉a和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜溶液﹐下图表示产生。H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成Zn-Cu原电池，反应速率加快，反应用时少于b，但由于部分Zn与CuSO4反应，导致与H2SO4反应的Zn减少，生成的H2少于b。
故答案选B。
10．一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmlA2，同时消耗2nmlAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的生成速率的2倍
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
【答案】D
【详解】
A．单位时间内生成nmlA2，同时消耗2nmlAB，二者均代表该反应的，无法确定反应是否平衡，A错误；
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存，并未说明生成物的浓度系数次幂与反应物浓度系数次幂的比值不变，不能确定平衡与否，B错误；
C．AB的消耗速率和A2的生成速率均为该反应的，无法判断反应平衡与否，C错误；
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明各物质的消耗速率和生成速率相等，达到平衡状态，D正确；
答案为：D。
11．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A．乙烷中的乙烯(溴水)
B．乙烯(SO2)，(酸性高锰酸钾溶液)
C．乙醇中的水(CaO)
D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
【答案】B
【详解】
A．乙烯与溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，可以与乙烷分离，A正确；
B．乙烯与SO2都能被高锰酸钾溶液氧化，B错误；
C．氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的沸点与乙醇的沸点相差很大，可以用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，C正确；
D．乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠进入水层，后分液可得到纯净的乙酸乙酯，D正确；
故选B。
12．下列反应不属于取代反应的是
A．CHCl3+Cl2CCl4+HCl
B．CH3CH3+2Br2CH2BrCH2Br+2HBr
C．C3H8+Cl2C3H7Cl+HCl
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】D
【详解】
A．氯气中的氯原子取代三氯甲烷中的氢原子，生成四氯化碳和氯化氢，为取代反应，A错误；
B．溴原子取代乙烷中的氢原子生成1，2-二溴乙烷和溴化氢，为取代反应，B错误；
C．氯原子取代丙烷中的氢原子，生成一氯丙烷和氯化氢，为取代反应，C错误；
D．甲烷在氧气中燃烧，发生氧化反应，D正确；
答案为：D。
13．下列说法不正确的是
A．向鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄色
B．含淀粉或纤维素的物质可用于制造乙醇
C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成多肽化合物
【答案】C
【详解】
A．鸡蛋清主要成分是蛋白质，其中含有苯环，向鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清会发生颜色反应而变黄色，A正确；
B．含淀粉或纤维素的物质水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，故含淀粉或纤维素的物质可用于制造乙醇，B正确；
C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，但有确定的分子组成，相对分子质量不大，因此不是高分子化合物，C错误；
D．氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成含有肽键的多肽化合物，D正确；
故合理选项是C。
14．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．该有机物是芳香烃，其分子式为C13H14
B．分子中在一条直线上的原子有5个
C．分子中只含有2种官能团，1ml该物质最多能和含3mlBr2的CCl4溶液反应
D．分子中共面的原子数最多为20个
【答案】B
【详解】
A．合苯环且为烃，即芳香烃，分子式为C13H14，故A正确；
B．共线原子为6个 如图所示5个C与1个H共线，故B错误；
C．两种官能团为碳碳双键与碳碳三键与Br2的CCl4溶液加成共消耗3ml(碳碳双键消耗1mlBr2，碳碳三键消耗2mlBr2)，故C正确；
D．如右图展开 ，最多共面原子为 20个，故D正确；
故选B。
15．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A．氯乙烯合成聚氯乙烯
B．甲烷和氯气在光照条件下反应
C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
D．甲烷和CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3
【答案】B
【详解】
A．氯乙烯合成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→，产物只有聚氯乙烯一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故A不选；
B．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时还有HCl，不符合“绿色化学”的思想，故B选；
C．产物只有RCH2CH2CHO一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故C不选；
D．产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；
故选：B。
16．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A．OA段产生的是氢气
B．加入铁粉时，最终产生气体4.48L(标况下)
C．原混合溶液中NO的物质的量为0.3ml
D．原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25ml/L
【答案】B
【分析】
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
【详解】
A．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，产生NO，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；
B．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，消耗铁为5.6g，产生NO为0.1ml，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，消耗铁为14g-8.4g=5.6g，产生氢气为0.1ml，故产生气体总物质的量为0.2ml，标况下体积为，B正确；
C．根据图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中n(NO)＝n(Fe)＝＝0.1ml，所以原混合酸中NO物质的量为0.1ml×2＝0.2ml，C错误；
D．根据图像，加入14 g铁粉时，完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，反应消耗铁的物质的量==0.25 ml，根据守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.25 ml，所以硫酸的浓度是0.25 ml/0.1 L=2.5 ml/L，D错误；
故选B。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（8分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了制取并验证产物的装置，如下图所示。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。试回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置C中看到的现象是_______，证明_______。
(3)实验结束后，经过下列步骤分离提纯：
①向A中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；
②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。
NaOH溶液洗涤的作用是_______，分液时获得有机层的具体操作是_______；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______；
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)；
A．结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
【答案】， ， 导管口有白雾产生，试管内有淡黄色沉淀生成 有HBr产生 除Br2、HBr 将溴苯从分液漏斗下口放出 吸水，干燥 苯 C
【详解】
(1)在催化剂作用下苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯和HBr气体，装置A中发生反应的化学方程式为 ，，
故答案为：，；
(2)生成的溴化氢通入装置c中，溴化氢遇空气中的水蒸气形成氢溴酸小液滴，可以看到的现象是导管口有白雾产生，溴化氢溶于硝酸银中，与银离子反应生成溴化银淡黄色沉淀，所以C中看到的现象是导管口有白雾产生，试管内有淡黄色沉淀生成，证明有HBr产生，
故答案为：导管口有白雾产生，试管内有淡黄色沉淀生成；有HBr产生；
(3)②NaH溶液能与Br2和HBr反应，将它们除去，所以洗涤的作用是除Br2、HBr，由于溴苯不溶于水，密度比水大，所以溴苯在下层，故分液时获得有机层的具体操作是将溴苯从分液漏斗下口放出；③无水氯化钙具有吸水性，能吸收粗溴苯中水，所以加入氯化钙的目的是吸水，干燥，
故答案为：除Br2、HBr；将溴苯从分液漏斗下口放出；吸水，干燥；
(4)经以上分离操作后，能除去未反应的溴、铁和生成的溴化铁、溴化氢，粗溴苯中还含有未反应的苯，苯和溴苯都是有机物相互溶解，利用它们的沸点不同采用蒸馏的方法分离，所以选择C，
故答案为：苯；C。
18．（10分）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①A为___________，用电子式表示A元素的简单氢化物形成过程___________。
②写出B→C化学方程式___________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出C→D的化学方程式___________。
②A的电子式为___________，A与 D发生化学反应的离子方程式为___________。
③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在___________。
A．引起酸雨 B．引起温室效应
C．形成光化学烟雾 D．引起水体富营养化
【答案】S 2SO2+O22SO3 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO NH3+H+=NH AC
【分析】
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸，则A是S，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；
(2)A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是NH3，NH3与O2反应产生的B是NO，NO与O2反应产生的C是NO2；NO2与H2O反应产生的D是HNO3。
【详解】
(1) 若A为淡黄色固体单质，且D为强酸，则A是S，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。
①A为S，A元素的简单氢化物为H2S，形成过程用电子式表示为，故答案为：S；；
②B→C转化的化学方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；
(2)A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A是NH3，NH3与O2反应产生的B是NO，NO与O2反应产生的C是NO2，NO2与H2O反应产生的D是HNO3。
①C→D的化学方程式为3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，故答案为：3NO2 + H2O =2HNO3 + NO；
②A为氨气，电子式为，A与 D发生化学反应的离子方程式为NH3+H+=NH，故答案为：；NH3+H+=NH；
③NO、NO2与空气中的O2、H2O接触，会产生HNO3，导致酸雨，还会与空气中的飘尘作用产生光化学烟雾，故NO、NO2对环境造成的危害表现在产生酸雨和光化学烟雾，故答案为：AC。
19．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：
I．制备氢气
制备氢气常采用以下方法：
①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑
②水煤气法：C+H2O(g) CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑
③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑
(1)三种方法中最节能的是___________(填标号)。
(2)已知拆开1 ml H -H、1 ml O=O和 1 ml H-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每3.6 gH2O(g)完全分解，需___________(填“放出”或“吸收")能量___________kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填标号)。
II．氢燃料电池
(3)氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如下图所示。
该电池正极反应式为___________；反应过程中将___________能转化为___________能。
【答案】③ 吸收 48.2 C O2+4e-+4H+=2H2O 化学 电
【详解】
I．(1)①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑，需消耗大量电能；②水煤气法：C+H2O(g) CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑，需要消耗煤电等能量，③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑，直接利用太阳能，三种方法中最节能的是③(填标号)。故答案为：③；
(2)焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则2ml H2（g）和1ml O2（g）转化为2ml H2O（g）时放出的热量为（2×436kJ+498kJ-4×463kJ）=482kJ，则理论上每3.6 gH2O(g)完全分解，需吸收能量 =48.2kJ。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，吸热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成产物的化学键放出的总能量，能正确表示该过程的能量变化示意图的是C。故答案为：吸收；48.2；C；
II．(3)原电池装置中，得电子发生还原反应的是正极，该电池正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；反应过程中将化学能转化为电能。故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；化学；电。
20．（12分）(1)目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：
①实验室制取淡水常用的操作①是___________，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是___________。
②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③下述物质中不可做试剂Y的是___________(填字母)
A 苯 B 乙醇 C 四氯化碳
④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加___________(填字母)来预防地方甲状腺肿。
A 碘酸钾 B 碘单质 C 氯化钾
(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
①分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量___________(填“>”、“=”或“<”)水的总能量。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e-=2H2O；B极：O2＋4e-=2O2-，B极是电池的___________极，该装置能量转换形式为___________(填化学能转化为电能或电能转化为化学能)。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为___________ml。
【答案】蒸馏 分液漏斗 H2O2+2H++2I-=I2+2H2O B A 吸热 > 正 化学能转化为电能 3
【分析】
(1)海水经过蒸馏可得到淡水和母液，从母液中可得到粗盐，再经过精制可得到精盐；海带经过灼烧、溶解，得到含有碘离子的溶液，加入过氧化氢可氧化碘离子为碘单质，且不引入新的杂质离子，再利用有机溶剂发生萃取，经过分液可得到水溶液和碘的有机溶剂；
(2)氢气的燃烧为放热反应，则水分解为吸热反应；氢氧燃料电池中氢气失电子，作负极；氧气得电子，作正极。
【详解】
(1)①实验室制取淡水常用的操作①是蒸馏；操作②为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
②若X为硫酸酸化的H2O2溶液，过氧化氢、氢离子和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；
③A．碘易溶于苯，且苯与水互不相溶，A错误；
B．乙醇与水，相互溶解，B正确；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，C错误；
答案为B；
④为预防地方甲状腺肿，通常在食盐中加入碘酸钾，答案为A；
(2)①氢气的燃烧为放热反应，则水分解为吸热反应；吸热反应时，反应物的总能量小于生成物的总能量，故氧气、氢气的总能量大于水的总能量；
②氢氧燃料电池中氢气失电子，A极作负极；氧气得电子，B极作正极；电子从负极经导线、用电器流向正极；该装置能量转换形式为化学能转化为电能；标况下氢气33.6L，即1.5ml，氢原子的化合价由0价变为+1价，则转移电子的物质的量为3ml。
21．（10分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
方案I：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的含量(夹持装置已略去)。
(1)C装置中球形干燥管的作用是_______。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_______，再加入实验药品。接下来的实验操作是：测定C装置反应前的质量，关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的质量。通入氮气的目的是_______。
(3)若去掉装置B，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_______。
方案II：按以下步骤测定样品中AlN的含量：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_______。
(5)步骤③的操作是_______。AlN的含量是_______(用m1、m2表示)。
【答案】防止倒吸 检查装置的气密性 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 偏高 C装置出口处连接一个干燥装置 CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓ 过滤 41m2/51m1×100%
【分析】
【方案l】
测定原理是通过测定A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑反应生成氨气的质量来计算氮化铝的含量。
【方案2】
根据流程分析可知，样品溶解于过量的氢氧化钠溶液中过滤洗涤，得到的滤液和洗涤液中通入过量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤洗涤得到氢氧化铝固体，煅烧得到氧化铝固体为m2g；选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含NH