拔高卷-学易金卷：2022-2023学年高一化学上学期期末考前必刷卷（人教版2019）（考试版）

这是一份拔高卷-学易金卷：2022-2023学年高一化学上学期期末考前必刷卷（人教版2019）（考试版），共1页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，下列物质的转化能一步实现的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
2． “科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是
3．下列说法正确的是
A．实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验时的示意图为
B．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um，其在空气中形成的分散系属于胶体
C．丁达尔效应：光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光线散射形成的
D．Fe(OH)3胶体制备的方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
4．下列物质的保存或使用方法不正确的是
A．保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉
B．Na2O2需要密封保存
C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物
D．金属钠保存在煤油中
5．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
B．标准状况下，2.24 LCl2通入足量水中，水溶液中Cl－和ClO－离子总数为0.2NA
C．50 mL 12 ml·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA
D．0.1 ml∙L－1 Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
6．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2O＝O2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是
A．O3和O2是同素异形体
B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2＞O2
D．反应生成1个I2时转移2个电子
7．现实验室提供的试剂仅有新制氯水、溶液、溶液，提供的仪器仅有试管、胶头滴管，利用上述试剂和仪器进行实验不能得出的结论为
A．新制氯水呈酸性
B．新制氯水具有漂白性
C．新制氯水中含有氯气分子
D．新制氯水中含有
8．某兴趣小组根据课本实验设计能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，下列说法正确的是
A．连接装置后立刻将药品装入试管开始实验
B．图中物质甲为，物质乙为
C．开始加热试管，烧杯丁和烧杯丙中均有气泡冒出
D．热稳定性：
9．只给出下列混合物中的已知物理量甲，不可以计算物理量乙的是
10．下列物质的转化能一步实现的是
①Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaCl→Na
②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe
③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl
⑤NaCl(饱和溶液)→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl
A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤
11．下列关于离子方程式的评价不合理的是
12．已知钍原子(eq \(\s\up 5(232),\s\d 2(90))Th)可发生放射性变化：eq \(\s\up 5(232),\s\d 2(90))Th―→eq \(\s\up 5(228),\s\d 2(88))Ｘ＋eq \(\s\up 5(4),\s\d 2(2))He，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是
A．X位于第六周期B．X的氢氧化物具有强碱性
C．X的中子数为142D．X的单质能与冷水缓慢反应
13．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是
A．原子序数：a＞b＞c
B．原子半径：a＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
D．a与c形成化合物的化学式为ac
15．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2•yMgCO3•zH2O。现取4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 ml CO2。下列说法中正确的是
A．2.00 g固体是Mg(OH)2
B．4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 g
C．4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 ml
D．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2•4MgCO3•4H2O
16．向含有Fe2＋、I－、Br－(已知还原性I－＞Fe2＋＞Br－)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A．当通入2 ml Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．DE段表示n(Fe2＋)的变化情况
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2
D．B点时溶液中含有I－和Br－
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共52分。
17．（9分）物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
Ⅰ.实验需要0.8 NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。回答下列问题：
(1)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。
(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。
(3)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
A．定容时俯视观察
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
(4)欲用NaOH固体配制0.8 NaOH 475mL。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶使用前应检漏
C．需要称量NaOH固体的质量为15.2g
D．称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称
Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题：
(5)该混合液中的物质的量为_______ml。
18．（12分）实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
（1）利用该装置制备氯气的化学方程式为_______________________________________。
（2）在实验过程中饱和食盐水的作用是__________________________。
（3）实验装置接口的连接顺序为e→_____→_____→______→_____→i→h→g→f。
Ⅱ．为探究NaCl对Cl2溶解性的影响，进行如下实验。
已知Cl2在常温下溶解度为0.092 ml·L－1。测定不同浓度NaCl溶液中的Cl2溶解度，结果如下：
（4）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于__________ml·L－1时，增加NaCl溶液浓度对Cl2溶解度变化无明显影响。
（5）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液，通入足量Cl2后，测定Cl2溶解度。
①a＝___________，ｂ＝___________，ｃ＝___________。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是_______________________________。
③设置实验3的目的是____________________________________。
④实验结论：食盐水中能够降低Cl2溶解度的微粒有___________________。
19．（10分）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
I．探究FeCl2溶液的性质。
（1）预测FeCl2具有还原性，预测依据是__________________________________________，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
（2）进行如下实验操作：
①i中的现象是_______________________________________________。
②ii中反应的离子方程式是_______________________。
③iii中的现象是__________________________。
（3）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______________________。
II．探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（4）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是________________________________。
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被氧化，b．SCN－被氧化。
（5）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_________________现象，得出结论：假设b成立。
（6）进一步预测SCN－可能被转化为SO42－，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：______________________________________________________________。
20．（11分）几种主族元素在周期表中的位置如图。
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_____________________。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。
（5）①与水反应的离子方程式_______________________。
（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（7）④与⑤元素形成的分子可能是__________。
A． B． C．
21．（11分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：
请回答下列问题：
（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______、Fe2＋、Fe3＋。
（2）“转化”中Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为____________________________________。
（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是_______________________。
（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3＋转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式。
Al3＋＋HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO2↑
（5）“操作”包括___________________、__________________、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
（6）某工厂用m1 kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2 kg，产率为_____________。
选项
物质或变化
分类标准
A
Na2O、CO2、Fe2O3
碱性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
铝合金、NaHSO4、Al2O3
电解质
D
氯制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质
氧化还原反应
选项
科技成就
解读
A
成功研制吨级氢液化系统
液氢汽化时因断裂化学键而吸热
B
揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力
Se位于第ⅥA族
C
钛合金材料应用于“探索4500”水下机器人
钛合金属于金属材料
D
富集分离7Li的丰度＞99.99%
Li原子最外层只有1个电子
对象
已知物理量甲
可求物理量乙
A
和混合物
混合物质量
混合物中电子总数
B
和CO混合气体
混合物体积
混合物中原子个数
C
和NaCl混合物
混合物中数量
混合物正离子所带正电荷的物质的量
D
CO和混合气体
混合物物质的量之比
标况下混合气体的密度
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlO2－
B
已知氧化性Br2＞Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋Br2
正确
C
稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
正确
D
向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
正确，钠的活泼性比铜的强
c(NaCl)/ml·L－1
0.50
1.00
3.00
4.00
5.00
Cl2溶解度)/ml·L－1
0.0658
0.0580
0.0416
0.0360
0.0360
实验编号
1
2
3
实验装置
Cl2溶解度/ml·L－1
0.0580
0.0665
0.0800
序号
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性KMnO4溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
族
周期
IA
0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl(SO4)2·12H2O/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109